Đề kiểm tra 1 tiết hóa học lớp 8 có ma trận, gồm các đề kt của lớp 8, có đáp án đầy đủ chi tiết
Kiểm tra tiết Môn: Hoá học Trng PTCS Vit Hng Ma Trận Đề Nội dung Đơn chấtHợp chất Nguyên tử, Phân tử Công thức hoá học Biết TNKQ 0.5 0.5 TL Møc ®é kiÕn thøc kÜ Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL 0.5 Tæng 0.5 0.5 0.5 2.0 3.5 0.5 LËp c«ng thøc HH 0.5 Hoá trị Tổng Sáng tạo TNKQ TL 0.5 10 4.0 1.5 4.0 1.5 10 ®Ị sè Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Dùng bút chì tô đậm vào ô tròn đứng trớc đáp án câu sau Câu1 : Đơn chất chất A) Một nguyên tử tạo nên B) Một nguyên tố hoá học tạo nên C) Một chất tạo nên D) Hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên Câu2: Khẳng định sau gồm hai ý: Nớc cất đơn chất, nớc cất chất lẫn chất khác B) Cả hai ý ý giải thích cho ý A) ý đúng, ý sai D) Cả hai ý nhng ý không giải C) ý sai, ý thích cho ý Câu3: Trong nguyên tử thì: A) Số p = số e B) Sè n = sè e C) Sè p = sè n D) Sè n + sè p = sè e Câu 4: Cách viết sau phân tư hi®ro: A) 3H B) 6H C) 3H2O D) 3H2 Câu 5: Axit Sunfuric H2SO4 có phân tử khối là: A) 98 ®.v.C B) 100 ®.v.C C) 49 ®.v.C D) 194 đ.v.C Câu 6: Số hạt sau đặc trng cho nguyên tố hóa học: A) Số p sè n B) Sè n C) Sè p D) Sè e Câu 7: HÃy chọn công thức hoá học số công thức sau đây: A) Mn2O4 B) Al(OH)2 C) NaCl2 D) Ca3(PO4)2 Câu 8: HÃy chọn công thức hoá học phù hợp với hoá trị II Nitơ số công thức cho sau đây: A) N2O3 B) NO C) N2O5 D) NO2 PhÇn II: Tù luận (6 điểm) Câu 9: Một hợp chất có phân tư gåm nguyªn tư nguyªn tè X liªn kÕt với nguyên tử O nặng nguyên tử Canxi lần a) Tính phân tử khối hợp chÊt b) TÝnh nguyªn tư khèi cđa X, cho biÕt tên kí hiệu nguyên tố Câu 10: Nguyên tử nguyên tố A nặng gấp lần nguyên tử nguyên tố B nặng nguyên tử Kẽm 43 đ.v.C a) Tính nguyên tử khối A B b) Cho biết A, B thuộc nguyên tố hóa học nào? Viết kí hiệu nguyên tố hóa học đó? c) Lập công thức hóa học tính phân tử khối hợp chất gồm B nhóm nguyên tử OH? D Đáp án biểu điểm Phn ;Trắc nghiệm ( Mỗi câu trả lời 0,5đ) Câu : B Câu 2: B Câu 3: A Câu 4: D Câu 5: A Câu : D Cõu 8: B Phn 2: T lun Cõu Đáp ¸n Câu 6: C BiĨu ®iĨm a/ PTK = 2.40 = 80 10 b/ X = 80 – 16.3 = 32 X S : Tên : Lu huúnh a/MA = 65 + 43 =108 1 MB = 108 =27 b/ A Bạc kh : Ag B Nhôm kh : Al c/ C«ng thøc chung : Alx(OH)y Theo biĨu thøc QTHT ta cã: x.III = y.I TØ lÖ x I = = y III Chän x = , y= Vậy công thức hợp chất cần lập là: Al(OH)3 Phân tử khối = 27 + 3.(16 + 1) = 78 đvC Kiểm tra tiết Môn: Ho¸ häc Trường PTCS Việt Hương B Ma TrËn §Ị Néi BiÕt dung TNKQ TL Nguyªn 0.5 tư Công thức hoá 2.0 0.5 0.5 học Hoá trị 0.5 Mức độ kiến thức kĩ HiĨu VËn dơng TNKQ TL TNKQ TL 0.5 0.5 3.5 2.5 2.0 2 Tæng 2.0 LËp c«ng thøc HH Tổng hợp Tỉng Sáng tạo TNKQ TL 2.0 10 1.0 1 Đề số I/ Phần 1: Trắc nghiệm khách quan HÃy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời câu sau: Câu 1(0,5đ): Trong nguyên tử số e số p hạt nhân vì: a/ Không chia nhỏ phản ứng hoá học c/ Tạo chất b/ Vô nhỏ d/ Trung hoà điện Câu 2(0,5đ): Trong nguyên tử , khối lợng e nhỏ không đáng kể nên: a/ Số e= số p c/ Khối lợng nguyên tử khối lợng hạt nhân b/ Lớp vỏ mang điện tích âm d/ Nguyên tử trung hoà điện Câu (0,5đ) : Trong chất sau: khí oxi(1) O2 ; nớc(2) H2O ; nhôm(3) Al ; khí hiđro(4) H2 ; Canxi oxit(5) CaO ; thuốc tím (6) KMnO4 ; đá vôi(7) CaCO3 Nhóm chất gồm toàn hợp chất : a/ 1,2,3,4 b/ 1,3,4,5 c/ 2,5,6,7 d/ 3,4,5,7 C©u 4(0,5đ) : Trong hợp chất Al2O3 Nhôm Oxi có hoá trị lần lợt là: a/ II, III b/ III, IV c/ III, IV d/ III , II C©u 5(0,5): Cách viết kí hiệu hoá học dÃy sau đúng: Clo Sắt Natri Nitơ Nhôm Magiê Cacbon Mangan D·y Cl Fe Ni N Al Mg C M A D·y B C Fe Na Ni N Mg C Mn D·y C Cl Fe Na N Al Mg C Mn D·y D C S N Ni Al Mn Ca Mg Câu 6(0,5đ): Nguyên tử X nặng phân tử Nitơ (N2) lần X a/ Ca b/ Al c/ Mg d/ Fe II/ PhÇn 2: Tù luËn Câu 7(2đ) : Viết công thức hoá học hợp chất sau tính phân tử khối chất? a/ Axit Sunfuric , biÕt ph©n tư cã 2H, 1S 4O b/ Magiê Clorua , biết phân tử có 1Mg Cl Câu 8(2đ) : Tính hoá trị của: a) Nguyên tố C hợp chất CO2 b) Nguyên tố Al hợp chất Al2(SO4)3 Biết nhóm (SO4) hoá trị II Câu (2đ): Lập công thức hoá học hợp chất tạo nguyên tố Cu hoá trị II nhóm (PO4) hoá trị III Tính phân tử khối hợp chất Câu 10 (1đ) : Chỉ rõ công thức , sai: Al2O, NaCl, FeCl2 , KCO3 , N2 Sửa lại công thức sai Đáp án biểu điểm Phn ;Trc nghiệm ( Mỗi câu trả lời 0,5đ) Câu : d Câu 2: c Câu 3: c Câu 4: d d Phn 2: T lun Đáp án Cõu a/ CTHH: H2SO4 Câu 5: c Câu 6: BiĨu ®iĨm b/ CTHH : MgCl2 PTK = 24 + 2.35,5 =95đvc a/ Gọi a hoá trị C PTK = 2.1 + 32 +4.16 = 98đvc 1 Theo biểu thức QTHT ta có :1.a =2.II → a = IV Vậy hoá trị C hợp chÊt CO2 lµ IV b/ Gọi a hố trị Al Theo biểu thức QTHT ta có :2.a =3.II a = III Vậy hoá trị Al hợp chất Al2(SO4)3 III Công thức chung : Cux(PO4)y 1.5 Theo biÓu thøc QTHT ta cã: x.II = y.III TØ lÖ x/y =III/ II =3/2 Chän x = , y= Vậy công thức hợp chất cần lập là: Cu3(PO4)2 Phân tử khối = 3.64 + 2.( 31 + 16) = 382 ®vC 10 Công thức : NaCl, FeCl2 , N2 Công thức sai là: Al2O , KCO3 Sủa lại: Al2O3 , K2CO3 0.5 KiĨm tra 45phót sè HKII Trường PTCS Vit Hng Môn: hoá Ma Trận đề Nội dung T/C cđa « xi « xit Không khí 4.PƯ hóa hợp , P hủy Biết TNKQ TL I(7) 0,5 I(1) II(1) 0,25 1,0 I(2) 0.5 I(3) 1,0 Mức độ kiến thức kĩ Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL I(8) 0,5 I(4) 0,25 I(5) 0,25 I(6) 1,0 2,25 1,0 II(3) 3,0 3,0 2,0 Tæng 1,0 1,5 0,5 II(2) 2,0 Kỹ tính toán Tổng Sáng tạo TNKQ TL 4,0 3,0 2,0 10 Đề I.TRắC NGHIệM:(4 ĐIểM) 1.(0,25 điểm)Oxit loại hợp chất đợc tạo thành từ : A Một kim loại phi kim B Oxi vµ phi kim C Oxi vµ kim loại D Oxi nguyên tố hóa học khác 2.(0,25 điểm)Điều khẳng định sau Không khí là: A Một hợp chất B Một hỗn hợp C Một đơn chất D Một chất tinh khiết 3.(1 điểm)Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: Phản ứng phân hủy hóa học chất ban đầu sinh hay …………………………… chÊt míi A mét B hai C nhiỊu D.Phản ứng 4(0,25 điểm).Khoanh tròn vào câu phát biểu đúng: A Oxit chia làm loại : oxit axit oxit bazơ B Tất oxit oxit bazơ C Tất oxit oxit phi kim D Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng bazơ tan 5.(0,25 điểm)Chọn câu câu sau thành phần không khí: A 21%khí Nitơ, 78% khí Oxi, 1% khí khác B 21%khí khác, 78% khí Nitơ, 1% khí Oxi C 21%khí Oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác D 21%khí Oxi, 78% khí khác, 1% khí Nitơ (1 điểm)Nối vào cho thích hợp loại phản ứng sau : A Nối B 1.Phản ứng hóa hợp 1A Fe + O2 Fe3O4 t 2.Ph¶n øng oxi hãa 2→ B MgCO3 MgO+ 3.Phản ứng phân hủy 3CO2 4.Phản øng kh¸c 4C CaO + H2O o Ca(OH)2 D CuO + H2 Cu + H2O 7.(0,5 điểm)Khoanh tròn vào chữ S sai , chữ Đ câu sau: A Oxi cần cho hô hấp ngời sinh vật Đ S B.Không khí chất tinh khiết Đ S C Oxit axit oxit phi kim Đ S D.Sự tác dụng oxi với chất khác oxi hóa Đ S 8.(0,5 điểm)Thể tích khí O2 cần để đốt cháy hết 2,4 (g) Cacbon là: A 8,96 B.11,2 C.13,44 D.4,48 II.Tự LUậN(6 ĐIểM) 1.Đọc tên oxit sau: FeO Fe2O3 Na2O P2O5 Hoàn thành phơng trình hóa häc sau: a) Na + Na2O b) + CO2 c) + O2 MgO d) + P2O5 3.Ngời ta điều chế kẽm oxit ZnO bng cách đốt bột kẽm oxi: a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính khối lợng Oxi cần thiết để ®èt ch¸y 8,1 (g) kÏm oxit c)TÝnh thĨ tÝch oxi(®ktc) cần thiết để đốt cháy 8,1(g) kẽm oxit Zn= 65 , O=16 ĐáP áN- Biểu điểm: I.TRắC NGHIệM D B II.Tù LN: (1 ®iĨm) D-A-B-C A C 1-C,2-A,3-B,4-D FeO: s¾t (II) oxit Na2O: Natri oxit (2 ®iĨm) a) 4Na + b) C + c) 2Mg + d) 4P + PT: O2 Na2O O2 CO2 O2 MgO 5O2 2 P2O5 Zn + 8,1 = 0,1( MOL) Sè mol ZnO: n ZnO = 81 0,1 = 0,05(mol ) Từ phơng trình nO2 = mO2 = 0,05 ì 32 = 1,6( g ) A-Đ,B-S,C-S,D-Đ Fe2O3: sắt (III) oxit P2O5: diphotpho penta oxit O2 VO2 = 0,05 × 22,4 = 1,12( L) Trường PTCS Việt Hương ZnO (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,75 ®iĨm) (0,75 điểm) Kiểm tra 45phút số HKII Môn: hoá 8 D Nội dung Hirô 2.Oxit PƯ thÕ ,P¦ hđy P¦ oxi hãa khư,p thÕ BiÕt TNKQ I(1) 0,5 I(9) 0,5 I(6) 0, I(7) I(5) 0.5 0,5 TL Ma trËn ®Ị Møc ®é kiÕn thøc kĩ Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL I(2) I(4) 0,5 0,5 1,5 I(8) 0,5 1,0 I(3) 0,5 1,5 II(1) 2,0 Kỹ tính toán 2,0 II(2) 1,0 2, Tổng 0,5 5.PTHH Tổng Sáng tạo TNKQ TL 1,5 1,0 II(3) 2,5 0,5 2,5 2,0 3,5 10 ®Ị I TRắC NGHIệM:(3đ) Câu 1: Khí hydrô có màu: A Vàng B Đỏ C Không màu D Xanh nhạt Câu 2: Cho khí Hydro qua bột đồng(II) oxit đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu đợc : A Đồng kim loại B Khí CO2 C Hơi nớc D Đồng kim loại H2O Câu 3: Thế khử? A Là tách oxi khỏi hợp chất B Là tác dụng O2 với đơn chất C Là tác dụng oxi với hợp chất D Là tác dụng chất với oxi Câu 4: Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính chất hoá học khí hydro? t t t A S + O2 SO2 B H2 + CuO Cu +H2O C C + CO2 CO → → → D TÊt c¶ t Câu 5: Chất oxi hóa phản øng sau lµ: 3H2 + Fe2O3 Fe + H2O → A H2 B Fe C H2O D Fe2O3 Câu : Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, đó: A Xảy đồng thời oxi hóa khử B Nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất o o o o C Cã nhiÒu chÊt sinh tõ hay nhiều chất ban đầu D Chỉ có chất đợc sinh từ hai hay nhiều chất ban đầu Câu : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hoá học, đó: A Có xảy oxi hãa B Cã x¶y sù khư C Cã xảy đồng thời oxi hóa khử D Có tách oxi khỏi hợp chất Câu 8: Dấu hiệu nhận biết phản ứng phân huỷ là: A ChØ cã 1chÊt tham gia B ChØ cã chÊt s¶n phÈm C Cã chÊt tham gia D TÊt sai Câu 9: DÃy chất oxit c¸c d·y chÊt sau: A H2 , SO2, CO, NaClO B SO3, CO2, CaO, PbO C Na2O, SO2, K2O, NaHCO3 D Cl2, O3, FeO, F2O II Tù LUËN: (7 đ) Câu 1: (2 đ) Hoàn thành phơng trình hóa häc sau: t A ……… +2 HCl ZnCl2 + H2 B 3H2 + ……… 3H2O + Fe → t C ……… + O2 D Fe + 2HCl FeCl2 + ……… H2O → C©u 2: (1 đ) Xác định chất oxi hóa, chất khử phản ứng oxi hóa khử sau: t t A Fe2O3 + Al Fe + Al2O3 B H2 + PbO Pb +H2O → → o o o o Câu3: (2,5đ) Dẫn khí hydro qua bột đồng (II) oxit (CuO) đun nóng thu đợc 6,4 g kim loại đồng(Cu) A Viết PTHH phản ứng B Tính khối lợng đồng (II) oxit (CuO) đen nung? C TÝnh thĨ tÝch khÝ Hydro ®· dïng (®ktc)? Cho biÕt: Fe: 56 ; O: 16 ; K: 39 ; Zn : 65 ; Cu : 64 ĐáP áN I TRắC NGHIệM: Câu Đ.án Câu Câu Câu C©u C©u C©u C©u C©u C©u C D A B D B C D B II Tự LUậN: Câu 1: (2 đ) Chọn chất hệ số thích hợp điền vào chỗ trống c¸c PTHH sau : t A Zn +2 HCl ZnCl2 + H2 B 3H2 + Fe2O3 3H2O + Fe → t C H2+ O2 H2O D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 → ( Mỗi PT đợc 0, Câu 2: ( Xác định chất đợc 0,25 đ) A Fe2O3 + Al Fe + Al2O3 ChÊt khö: Al ; ChÊt oxi hãa: Fe2O3 B H2 + PbO Pb +H2O ChÊt khö: H2 ; ChÊt oxi hãa: PbO o o C©u 3: TÝnh chÊt hãa häc cđa khí hydrô: - Tác dụng với oxi: H2 + O2 níc t H2 + O2 H2O - Tác dụng với oxit kim loại: H2 + oxit baz¬ KL + H2O t H2 + CuO Cu + H2O → o o C©u 4: a CuO b nCu = t + H2 → H2O + Cu ( không cân 0,25đ) o mCu 6,4 = = 0,1(mol ) M Cu 64 (0, ®) (0,25 ®) (0,5®) (0,25®) (0,5®) (0,5®) t CuO + H2 H2O + Cu → 0,1 0,1 0,1 (mol) mCuO = nCuO x MCuO = 0,1 x 80 = ( g) o c VH = nH × 22,4 = 0,1ì 22,4 = 2,24(l ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) ... Câu 5: A Câu : D Câu 8: B Phần 2: Tự lun Cõu Đáp án Cõu 6: C Biểu điểm a/ PTK = 2.40 = 80 10 b/ X = 80 – 16.3 = 32 X lµ S : Tªn : Lu huúnh a /MA = 65 + 43 =1 08 1 MB = 1 08 =27 b/ ⇒ A Bạc kh :... ban đầu D Chỉ có chất đợc sinh từ hai hay nhiều chất ban đầu Câu : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hoá học, đó: A Có x¶y sù oxi hãa B Cã x¶y sù khử C Có xảy đồng thời oxi hóa khử D Có tách oxi khỏi... + 2.( 31 + 16) = 382 đvC 10 Công thức : NaCl, FeCl2 , N2 Công thức sai là: Al2O , KCO3 Sủa l¹i: Al2O3 , K2CO3 0.5 KiĨm tra 45phót sè HKII Trng PTCS Vit Hng Môn: hoá Ma Trận đề Nội dung T/C ô