I. MA TRẬN ĐỀ THI: TT NỘI DUNG BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 01 Oxi- không khí 1(0,25đ) 1(1đ) 2(1.25đ) 02 Hiđro- Nước 1(0,25đ) 1(0,25đ) 03 Dung dịch 1(0,25đ) 1(2đ) 1(2đ) 1(0,25đ) 1(4đ) 5(8,5đ) TỔNG 3(0,75đ) 1(2đ) 1(2đ) 1(0,25đ) 1(4đ) 8(10đ) II. ĐỀ THI: Họ và tên:……………………… Lớp:……………… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC: 2010- 2011 MÔN: HOÁ HỌC (Lớp 8)- Thời gian: 45’ Điểm Nhận xét của giáo viên ĐỀ A: I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (2 điểm) 1. Chọn đáp án chính xác nhất: (1 điểm) Câu 1.Dung dịch là hỗn hợp: A. Của chất rắn trong chất lỏng. B. Của chất khí trong chất lỏng. C. Đồng nhất của chất rắn và dung môi. D. Đồng nhất của dung môi và chất tan. Câu 2. Oxit là hợp chất của oxi với: A. Một nguyên tố kim loại. B. Một nguyên tố phi kim khác. C. Các nguyên tố hoá học khác. D. Một nguyên tố hoá học khác. Câu 3. Biết rằng ở 18 0 C khi hoà tan hết 53(g) Na 2 CO 3 trong 250(g) nước thì được dung dịch bão hoà. Độ tan của Na 2 CO 3 trong nước là: A. 21,2(g) B. 20,2(g) C. 22(g) D. 22,5(g) Câu 4. Dãy chất nào sau đây chỉ gồm axit: A. HCl, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 S, H 2 CO 3 . B. HCl, K 2 SO 4 , H 2 S, Ca(OH) 2 , H 2 SO 3 . C. CO 2 , K 2 SO 4 , H 2 S, Ca(OH) 2 , P 2 O 5 . D. HCl, K 2 SO 4 , H 2 S, CaO, H 2 SO 3 . 2. Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống: (1 điểm) a. …………là phản ứng hoá học, trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. b. …………là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới. c. …………là phản ứng hoá học xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. d. …………là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. II. TỰ LUẬN: (8 điểm) Câu 1. (2 điểm) a. Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết gì? b. Áp dụng: Hoà tan 5(g) đường vào 20(g) nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch. Câu 2.(2 điểm) Hãy tính toán và pha chế 100 ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M. Câu 3.(4 điểm) Để hoà tan hết 3.25(g) Zn cần dùng hết 50(g) dung dịch HCl 7.3%. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính thể tích khí H 2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. c. Tính khối lượng muối tạo thành. (Cho biết: Na = 23; Cl = 35,5; Zn = 65) BÀI LÀM III. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: 1. Chọn đáp án chính xác nhất: (1 điểm) Mỗi câu đúng- 0.25đ Câu 1 2 3 4 Đáp án D D A A 2. Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống: (1 điểm) a. Phản ứng hoá hợp. (0.25đ) b. Phản ứng phân huỷ.(0.25đ) c. Phản ứng oxi hoá- khử.(0.25đ) d. Phản ứng thế.(0.25đ) II. TỰ LUẬN: (8 điểm) Câu 1. (2 điểm) a. Nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. (1đ) b. Áp dụng: (1đ) - Khối lượng dung dịch đường: m dd = m ct + m dm = 5 + 20 = 25 (g) - Nồng độ phần trăm của dung dịch đường: C% = dd ct m m . 100% = 25 5 . 100% = 20% Câu 2. (2 điểm) Tính toán: (1đ) 100ml = 0.1(l) Số mol chất tan NaCl cần dùng là: N NaCl = C M . V = 0,2 . 0,1 = 0.02 (mol) Khối lượng chất tan NaCl cần dùng là: m NaCl = n NaCl . M NaCl = 0.02 . 58,5 = 1.17 (g) Pha chế: (1đ) Cân 1,17 g NaCl khan cho vào cố chia độ. Rót từ từ nước vào cốc cho đến vạch 100ml, khuấy đều, được 100ml dung dịch NaCl 0,2M. Câu 3. (4 điểm) a. Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (1đ) b. Khối lượng muối tạo thành: Ta coù: Số mol Zn đã phản ứng: n Zn = 3,25/65 = 0.05(mol) (0,5đ) Mặt khác ta có: m HCl = 50 * 7,3/100 = 3,65 (g) (0,5đ) n HCl = 3,65/36,5 = 0,1 (mol) (0,5đ) theo phương trình phản ứng: n H2 =n Zn = 0.05 (mol) ⇒ V H2 = 0,05 * 22,4 = 1,12(l) (0,5đ) c. Khối lượng muối tạo thành: Theo phương trình phản ứng ta có: n ZnCl2 = n H2 = 0,05 mol (0,5đ) ⇒ m ZnCl2 = 0,05 * 136 = 6,8(g) (0,5đ) I. MA TRẬN ĐỀ THI: TT NỘI DUNG BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 01 Oxi- không khí 1(0,25đ) 1(1đ) 2(1.25đ) 02 Hiđro- Nước 1(0,25đ) 1(0,25đ) 03 Dung dịch 1(0,25đ) 1(2đ) 1(2đ) 1(0,25đ) 1(4đ) 5(8,5đ) TỔNG 3(0,75đ) 1(2đ) 1(2đ) 1(0,25đ) 1(4đ) 8(10đ) II. ĐỀ THI: Họ và tên:……………………… Lớp:……………… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC: 2010- 2011 MÔN: HOÁ HỌC (Lớp 8)- Thời gian: 45’ Điểm Nhận xét của giáo viên ĐỀ B: I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (2 điểm) 1. Chọn đáp án chính xác nhất: (1 điểm) Câu 1. Biết rằng ở 18 0 C khi hoà tan hết 53(g) Na 2 CO 3 trong 250(g) nước thì được dung dịch bão hoà. Độ tan của Na 2 CO 3 trong nước là: A. 21,2(g) B. 20,2(g) C. 22(g) D. 22,5(g) Câu 2. Oxit là hợp chất của oxi với: A. Một nguyên tố kim loại. B. Một nguyên tố phi kim khác. C. Các nguyên tố hoá học khác. D. Một nguyên tố hoá học khác. Câu 3.Dung dịch là hỗn hợp: A. Của chất rắn trong chất lỏng. B. Của chất khí trong chất lỏng. C. Đồng nhất của chất rắn và dung môi. D. Đồng nhất của dung môi và chất tan. Câu 4. Dãy chất nào sau đây chỉ gồm axit: A. HCl, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 S, H 2 CO 3 . B. HCl, K 2 SO 4 , H 2 S, Ca(OH) 2 , H 2 SO 3 . C. CO 2 , K 2 SO 4 , H 2 S, Ca(OH) 2 , P 2 O 5 . D. HCl, K 2 SO 4 , H 2 S, CaO, H 2 SO 3 . 2. Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống: (1 điểm) a. …………là phản ứng hoá học, trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. b. …………là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới. c. …………là phản ứng hoá học xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. d. …………là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. II. TỰ LUẬN: (8 điểm) Câu 1. (2 điểm) a. Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết gì? b. Áp dụng: Hoà tan 5(g) đường vào 20(g) nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch. Câu 2.(2 điểm) Hãy tính toán và pha chế 100 ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M. Câu 3.(4 điểm) Để hoà tan hết 3.25(g) Zn cần dùng hết 50(g) dung dịch HCl 7.3%. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính thể tích khí H 2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. c. Tính khối lượng muối tạo thành. (Cho biết: Na = 23; Cl = 35,5; Zn = 65) BÀI LÀM III. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: 1. Chọn đáp án chính xác nhất: (1 điểm) Mỗi câu đúng- 0.25đ Câu 1 2 3 4 Đáp án A D D A 2. Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống: (1 điểm) a. Phản ứng hoá hợp. (0.25đ) b. Phản ứng phân huỷ.(0.25đ) c. Phản ứng oxi hoá- khử.(0.25đ) d. Phản ứng thế.(0.25đ) II. TỰ LUẬN: (8 điểm) Câu 1. (2 điểm) a. Nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. (1đ) b. Áp dụng: (1đ) - Khối lượng dung dịch đường: m dd = m ct + m dm = 5 + 20 = 25 (g) - Nồng độ phần trăm của dung dịch đường: C% = dd ct m m . 100% = 25 5 . 100% = 20% Câu 2. (2 điểm) Tính toán: (1đ) 100ml = 0.1(l) Số mol chất tan NaCl cần dùng là: N NaCl = C M . V = 0,2 . 0,1 = 0.02 (mol) Khối lượng chất tan NaCl cần dùng là: m NaCl = n NaCl . M NaCl = 0.02 . 58,5 = 1.17 (g) Pha chế: (1đ) Cân 1,17 g NaCl khan cho vào cố chia độ. Rót từ từ nước vào cốc cho đến vạch 100ml, khuấy đều, được 100ml dung dịch NaCl 0,2M. Câu 3. (4 điểm) a. Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (1đ) b. Khối lượng muối tạo thành: Ta coù: Số mol Zn đã phản ứng: n Zn = 3,25/65 = 0.05(mol) (0,5đ) Mặt khác ta có: m HCl = 50 * 7,3/100 = 3,65 (g) (0,5đ) n HCl = 3,65/36,5 = 0,1 (mol) (0,5đ) theo phương trình phản ứng: n H2 =n Zn = 0.05 (mol) ⇒ V H2 = 0,05 * 22,4 = 1,12(l) (0,5đ) c. Khối lượng muối tạo thành: Theo phương trình phản ứng ta có: n ZnCl2 = n H2 = 0,05 mol (0,5đ) ⇒ m ZnCl2 = 0,05 * 136 = 6,8(g) (0,5đ) . I. MA TRẬN ĐỀ THI: TT NỘI DUNG BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 01 Oxi- không khí 1(0,25đ). trình phản ứng ta có: n ZnCl2 = n H2 = 0,05 mol (0,5đ) ⇒ m ZnCl2 = 0,05 * 136 = 6,8(g) (0,5đ) I. MA TRẬN ĐỀ THI: TT NỘI DUNG BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 01 Oxi- không khí 1(0,25đ)