TỰ HOC GIỎI MÔN HOA DÀNH CHO THÍ SINH THI ĐẠI HỌC VÀ CAO DẲNG

NGUYỄN VĂN HẢI - NGUYỄN NAM TRUNG - ĐỖ HỮU ĐÔNG BÀNG ĐỨC SÂM - ĐỖ QUỐC PHÒNG - LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Tù häc Giái Ho¸ HäC Dành cho luyện thi Đại học, Cao đẳng NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC SƯ PHẠM Tự học Giỏi Hóa – Tập 1: Hóa Vô cơ 2 Mã số: 02.02.19/32 – ĐH 2013 Nhà xuất bản Đại học Sư phạm 3 Lêi nãi ®Çu Các em học sinh và quý bạn đọc yêu mến! Cuốn sách “Tự học giỏi Hoá học - Tập 1: Hoá học Vô cơ” được viết nhằm giúp các em học sinh tự ôn luyện thi Đại học, Cao đẳng. Nội dung chủ đạo: Lặp lại, tính nhanh, tốc hành ôn luyện Hoá học. Điểm mới của cuốn sách: 1. Lặp lại: Đi kèm với mỗi bài tập gốc (bài tập hay, chứa kiến thức trọng tâm) là 1 - 2 bài tập tương đương và đa chiều. Đây là điểm mới nhất của cuốn sách, chứa đựng triết lí về học tập, giúp học sinh tự học. Muốn tự học, trước hết các em cần biết cách học (xem ví dụ mẫu để biết làm), sau đó tự làm, lặp lại cho thành thạo rồi mới đến sáng tạo. Lặp lại đủ số lần nhất định sẽ giúp các em nhớ lâu và khắc sâu kiến thức. 2. Tính nhanh: Áp dụng các phương pháp tính nhanh dùng cho thi trắc nghiệm. 3. Có nhiều hình ảnh minh hoạ giúp tăng độ hấp dẫn của cuốn sách. Trong quá trình biên soạn, chúng tôi đã tập hợp, sáng tác các câu hỏi, bài tập với mức độ kiến thức tương đương yêu cầu của đề thi Đại học, Cao đẳng nhằm giúp các em có sự chuẩn bị tốt nhất cho kì thi. Cuốn sách có sử dụng hình ảnh minh hoạ được sưu tầm từ Internet và ý tưởng từ các câu nói nổi tiếng. Chúng tôi hi vọng cuốn sách sẽ là tài liệu tham khảo bổ ích cho các em học sinh ôn thi Đại học, Cao đẳng và các thầy cô giáo trong quá trình dạy học. Rất mong nhận được các góp ý, trao đổi, bình luận của bạn đọc trên Facebook mang tên cuốn sách: Tu hoc gioi Hoa. Cảm ơn bạn đọc đã lựa chọn cuốn sách này. CÁC TÁC GIẢ Tự học giỏi Hoá học – Tập 1: Hoá học Vô cơ 4 Môc lôc Lời nói đầu 3 Chuyên đề 1. Các phương pháp giải nhanh 5 Chuyên đề 2. Các nguyên tố halogen 39 Chuyên đề 3. Oxi - Lưu huỳnh 67 Chuyên đề 4. Tốc độ phản ứng - Cân bằng hoá học 101 Chuyên đề 5. Sự điện li 118 Chuyên đề 6. Nitơ - Photpho 166 Chuyên đề 7. Cacbon - Silic 211 Chuyên đề 8. Đại cương về kim loại 233 Chuyên đề 9. Dãy điện hoá - Ăn mòn kim loại 255 Chuyên đề 10. Điều chế kim loại 276 Chuyên đề 11. Kim loại kiềm - Kiềm thổ 307 Chuyên đề 12. Nhôm và hợp chất 343 Chuyên đề 13. Sắt và hợp chất 373 Chuyên đề 14. Crom - Đồng 404 Chuyên đề 15. Hoá học và các vấn đề kinh tế, xã hội, môi trường 422 Nh xut bn i hc S phm 5 Chuyờn 1 C CC Cá áá áC C C C PH PHPH PHƯƠ ƯƠƯƠ ƯƠNG PH NG PHNG PH NG PHá áá áP PP P GI GIGI GIả ảả ảI NHANH I NHANHI NHANH I NHANH Học HọcHọc Học Hóa Hóa Hóa Hóa Không Không Không Không Khó KhóKhó Khó Chỉ e Chỉ eChỉ e Chỉ e Kh KhKh Không ông ông ông Chịu Chịu Chịu Chịu Khó KhóKhó Khó 1 - PHNG PHP B O TO N KH I L NG A. L THUYT TRNG TM 1. Ni dung Khi lng ca tt c cỏc nguyờn t luụn c bo ton trong cỏc phn ng hoỏ hc. 2. H qu + Tng khi lng cỏc cht phn ng = Tng khi lng cỏc cht sn phm. + Khi lng hn hp = Tng khi lng cỏc nguyờn t thnh phn. + Khi lng mui khi cụ cn = Tng khi lng cỏc ion to mui. B. V D - CU HI Vớ d 1: t chỏy ho n ton 6,4 gam h n hp Mg, Al v Zn trong khớ O 2 (d) thu c 9,6 gam hn hp oxit. Th tớch khớ O 2 (ktc) ó tham gia phn ng l A. 4,48 lớt. B. 2,24 lớt. C. 3,36 lớt. D. 5,60 lớt. Li gii: Bo ton khi lng: 2 X O Y m + m = m 2 O m = 9,6 - 6,4 = 3,2 (gam). 2 O n = 3,2 = 0,1 (mol) 32 2 O V = 2,24 lớt ỏp ỏn B. Tự học giỏi Hoá học – Tập 1: Hoá học Vô cơ 6 Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn trong O 2 (dư) thu được 9,6 gam hỗn hợp oxit Y. Hoà tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 , tạo thành dung dịch Z chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 18,8. B. 25,0. C. 31,2. D. 37,4. Ví d ụ 2: H oà tan hoàn toàn 4,7 gam h ỗn hợp X gồm Mg, Al v à Fe b ằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 24,3. B. 23,9. C. 16,8. D. 14,5. Lời giải: Nhận xét: 2 4 H SO n = 2 H n = 0,2 (mol). Bảo toàn khối lượng: 2 4 2 X H SO H m + m = m + m → 4,7 + 0,2.98 = m + 0,2.2 → m = 23,9 (gam) → Đáp án B. Câu 2: Cho 5,2 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10%, thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng dung dịch Y là A. 152,2 gam. B. 146,7 gam. C. 152,0 gam. D. 151,9 gam. Ví d ụ 3: Cho 3, 64 gam h ỗn hợp X gồm Li, Na v à Ba vào 40 0 ml dung d ịch HCl 0,1M, tạo thành 1,12 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 5,06. B. 6,08. C. 5,40. D. 5,34. Lời giải: 2 H 1,12 n = = 0,05 22,4 → 2 H OH n = 2n = 0,1 − → OH (Y) n − = 0,1 - H n + = 0,06 (mol). Bảo toàn khối lượng: X Cl OH m = m + m + m − − = 3,64 + 0,04.35,5 + 0,06.17 = 6,08. → Đáp án B. Câu 3: Cho 2,65 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp) vào 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 7,05 gam chất rắn khan. Hai kim loại trong X là A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. K và Cs. Ví d ụ 4 : Cho 2 00 m l dung d ịch KOH 1M v ào 200 m l dung d ịch H 3 PO 4 0,5M, thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 17,4. B. 21,0. C. 19,2. D. 15,6. Nhà xuất bản Đại học Sư phạm 7 Lời giải: KOH n = 0,2.1 = 0,2 (mol); 3 4 H PO n = 0,2.0,5 = 0,1 (mol). Xét sơ đồ phản ứng: H 3 PO 4 + KOH → Muối + H 2 O Bảo toàn khối lượng: 3 4 2 H PO KOH H O m + m = m + m Nhận xét: OH (KOH) n − = 0,2; 3 4 3 4 H PO H (H PO ) n = 3n = 0,3 + → 2 H O OH n = n = 0,1 (mol). − → 0,1.98 + 0,2.56 = m + 0,2.18 → m = 17,4 (gam) → Đáp án A. Câu 4: Cho 200 ml dung dịch H 3 PO 4 a mol/l vào 150 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch Y có chứa 15,5 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là A. 0,3. B. 0,5. C. 0,7. D. 0,8. C. HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Bảo toàn khối lượng: 2 X O Y m + m = m → 2 O m = 9,6 - 6,4 = 3,2 (gam). → 2 O n = 3,2 = 0,1 (mol) 32 → O n = 0,2 mol → 2 O O (Y) n = n = 0,2 mol. − Y + HCl: O 2- → 3 2NO − nên 2 3 NO O n = 2n = 0,4 (mol). − − → 3 X NO m = m + m = 6,4 + 0,4.62 = 31,2 (gam) − → Đáp án C. Câu 2: Nhận xét: 2 4 H SO n = 2 H n = 0,15 → 2 4 dd H SO m = 0,15.98. 100 10 = 147 (gam). Bảo toàn khối lượng: 2 4 2 X H SO dd Y H m + m = m + m → dd Y 5,2 + 147 = m + 0,3 → dd Y m = 151,9 (gam) → Đáp án D. + Sai lầm: Không trừ khối lượng khí H 2 → dd Y m = 152,2 gam → Chọn A! Câu 3: Bảo toàn khối lượng: 7,05 X Cl OH = m + m + m − − → 7,05 = 2,65 + 0,1.35,5 + OH m − → OH m − = 0,85 gam → OH n − = 0,05 mol. Nhận thấy: X Cl OH n = n + n = 0,15 (mol) − − → X 2,65 M = = 17,67 0,15 → Hai kim loại là Li và Na → Đáp án A. Câu 4: Y chứa hỗn hợp muối → có chứa muối axit → KOH phản ứng hết. OH (KOH) n − = 0,15; 3 4 3 4 H PO H (H PO ) n = 3n = 0,6a + → 2 H O OH n n 0,15 (mol). − = = Xét sơ đồ phản ứng: H 3 PO 4 + KOH → Muối + H 2 O. Bảo toàn khối lượng: 0,2a.98 + 0,15.56 = 15,5 + 0,15.18 → a = 0,5. → Đáp án B. Tự học giỏi Hoá học – Tập 1: Hoá học Vô cơ 8 2 - PHƯƠNG PHÁP B ẢO TO ÀN NGUYÊN T Ố A. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM 1. Nội dung Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tố luôn được bảo toàn. 2. Hệ quả Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố có trong các chất trước phản ứng và sau phản ứng luôn bằng nhau. Chú ý: Cần xác định đúng và đầy đủ các chất có chứa nguyên tố đang xét ở trước và sau phản ứng. B. VÍ DỤ - CÂU HỎI Ví d ụ 1: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol h ỗn hợp gồm Al v à Al 4 C 3 vào dung d ịch NaOH (dư), thu được V lít hỗn hợp khí X (đktc) và dung dịch Y. Sục khí CO 2 (dư) vào Y, thu được 19,5 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 5,60. B. 5,04. C. 6,16. D. 4,48. Lời giải: Xét sơ đồ phản ứng: 2 2 + CO + H O + KOH 4 3 2 3 Al, Al C NaAlO Al(OH) → → Bảo toàn nguyên tố Al: 4 3 3 Al Al C Al(OH) n + 4n = n = 0,25 (mol). ↓ Mặt khác: 4 3 Al Al C n + n = 0,1 → 4 3 Al Al C n = n = 0,05 (mol). → 2 4 4 3 X H CH Al Al C 3 n = n + n n + 3n 2 = = 0,225 → V = 5,04 lít → Đáp án B. Câu 1: Đốt 2,8 gam Fe trong không khí, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 18,15. B. 24,20. C. 10,89. D. 12,10. Ví d ụ 2: M ột loại phân supephotphat đơn có ch ứa 46,8 % Ca(H 2 PO 4 ) 2 , còn l ại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là A. 32,2%. B. 42,1%. C. 28,4%. D. 35,8%. Lời giải: Độ dinh dưỡng của phân lân = % khối lượng P 2 O 5 . Bảo toàn nguyên tố P theo sơ đồ: Ca(H 2 PO 4 ) 2 → ← P 2 O 5 Khối lượng mol: 234 gam 142 gam % khối lượng: 46,8% → x% Nhà xuất bản Đại học Sư phạm 9 → x = 46,8.142 28,4 234 = → Đáp án C. Câu 2: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) được sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 47%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đó là A. 70,2%. B. 65,5%. C. 74,5%. D. 76,6%. Ví d ụ 3: H ấp thụ ho àn toàn 2, 24 lít khí CO 2 (đktc) vào 1,5 lít dung d ịch Ba(OH) 2 a mol/l, thu được 9,85 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,03. B. 0,04. C. 0,05. D. 0,10. Lời giải: 3 2 CO BaCO 2,24 9,85 n = = 0,1 (mol); n = = 0,05 (mol); 22,4 197 Bảo toàn nguyên tố C: 2 2 2 3 3 CO BaCO Ba(HCO ) n = n n+ → 2 3 Ba(HCO ) n = 0,025 (mol). Bảo toàn nguyên tố Ba: 2 Ba(OH) n = 2 3 3 BaCO Ba(HCO ) n n+ = 0,075 (mol). → a = 0,05M → Đáp án C. Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO 2 (đktc) vào 1,25 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,1M (vừa đủ), thu được 9,85 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 5,60. B. 3,36. C. 4,48. D. 2,24. Ví d ụ 4 : Cho 7 , 8 gam Mg tác d ụng vừa đ ủ với V l ít dung d ịch HNO 3 2 M , thu được dung dịch X và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N 2 O và N 2 . Tỉ khối của Y so với H 2 là 18. Giá trị của V là A. 0,2. B. 0,4. C. 0,5. D. 0,3. Lời giải: Mg 7,8 n = = 0,325 (mol); 24 Y 1,12 n = = 0,05 (mol). 22,4 Y M = 18.2 = 36 → 2 1 1 2 N O N n 28 - 36 = = n 44 - 36 → 2 2 N O N n = n = 0,025 (mol). Bảo toàn electron: e Mg n = 2n = 2 N O 8n + 2 N 10n + 4 3 NH NO 8n → 4 3 NH NO n = 0,025. Bảo toàn nguyên tố N: 2 4 3 2 2 3 2 3 HNO N N O NH NO Mg(NO ) n = 2n + 2n 2n n = 0,8. + + → V = 0,4 lít → Đáp án B. + Sai lầm: Không tính muối NH 4 NO 3 . Tự học giỏi Hoá học – Tập 1: Hoá học Vô cơ 10 Câu 4: Cho 7,35 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO 3 , thu được 49,65 gam muối và 1,12 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm N 2 và N 2 O. Tỉ khối của Y so với H 2 là 18. Giá trị của a là A. 0,80. B. 0,65. C. 0,70. D. 1,00. Ví d ụ 5 : Nung nóng 13,4 gam h ỗn h ợp X g ồm A l và Fe 2 O 3 (không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 2M. Để hoà tan hoàn toàn phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là A. 0,5. B. 0,4. C. 0,6. D. 0,8. Lời giải: Nhận xét: Y + NaOH, tất cả Al và Al 2 O 3 đều chuyển thành NaAlO 2 . Bảo toàn nguyên tố Al: 2 Al NaAlO NaOH n = n = n = 0,05.2 = 0,1 (mol). → Al (X) n = 2.0,1 = 0,2 (mol) → 2 3 Fe O 13,4 - 0,2.27 n = = 0,05 (mol) 160 Fe 2 O 3 + 2Al 0 t → Al 2 O 3 + 2Fe Mol: 0,05 → 0,1 → 0,05 → 0,1 → Phần hai gồm: Al (0,05 mol); Fe (0,05 mol) và Al 2 O 3 (0,025 mol). Khi cho Y + HCl: 2 3 HCl Al Fe Al O n = 3n + 2n + 6n = 0,4 (mol). → Đáp án B. Câu 5: Nung nóng 26 gam hỗn hợp X gồm Al và Cr 2 O 3 (không có không khí) đến phản hoàn toàn, thu được chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 2M (loãng). Để hoà tan hoàn toàn phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là A. 1,0. B. 1,2. C. 1,5. D. 0,8. C. HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Xét sơ đồ phản ứng: Fe 2 + O → X (Fe, Fe x O y ) 3 + HNO → Fe(NO 3 ) 3 Bảo toàn nguyên tố Fe: 3 3 Fe(NO ) Fe n = n = 0,05 (mol). → 3 3 Fe(NO ) m = 0,05.242 = 12,1 (gam). → Đáp án D. [...]... Cho 6,8 gam hn hp X gm Cu, CuO, Fe v Fe2O3 tỏc dng ht vi HNO3 (d), thu c 1,12 lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc) v dung dch Y Cho dung dch NH3 d vo Y, thu c 5,35 gam kt ta S mol HNO3 ó phn ng l A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,5 mol Li gii: Quy i X: Zn (a mol); Fe (b mol) v O (c mol) 65a + 56b + 16c = 6,8 Khi cho X + HNO3: Bo ton electron: 2n Zn + 3n Fe = 2n O + 3n NO 2a + 3b = 2c + 0,15 Khi cho. .. B 15 C 20 D 25 Li gii: Khi cho X tỏc dng vi axit H2SO4: 1 mol O-2 1 mol SO 2 M = 80 gam 4 m 21,6 - 9,6 = = 0,15 (mol) n Cl = 0,3 (mol) M 80 Khi cho X tỏc dng vi CO: n O2 (X) = n CO = n CO2 = n CaCO3 = 0,15 (mol) m = 0,15.100 = 15 (gam) n O2- (X) = ỏp ỏn B Cõu 4: Hn hp X gm ZnO v FexOy Cho 11,25 gam X tỏc dng ht vi H2SO4 (loóng), thu c dung dch Y cha 23,25 gam mui Cho dung dch NaOH d vo Y, lc... phn ng (*) Chn A Ag + (*) Cõu 2: Cho dung dch X (loóng) gm cỏc ion: H+ (0,1 mol), Fe2+ (0,1 mol) v Cl- Cho lng d dung dch AgNO3 vo X, sau khi cỏc phn ng hon ton to thnh m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 43,05 B 53,85 C 45,75 D 28,70 Vớ d 3: Dung dch X cú cha: Fe2+ (0,05 mol), Na+ (0,15 mol), Cl- (0,05 mol) v SO 2 Cho dung dch Ba(OH)2 d vo X, thu c kt ta Y Nung Y 4 nhit cao ngoi khụng khớ n khi lng khụng... : 1 FeO m = 0,15.72 = 10,8 ỏp ỏn B Cõu 2: Cho m gam hp cht FeSx phn ng va vi 0,35 mol H2SO4, thu c dung dch ch cha mt mui duy nht v 8,4 lớt khớ SO2 (ktc, sn phm kh duy nht ca S+6) Giỏ tr ca m l A 4,4 B 6,0 C 2,2 D 8,0 Vớ d 3: Cho 8,8 gam hn hp X gm Cu v FexOy tỏc dng vi axit HNO3 (loóng, d), thu c 1,12 lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc) v dung dch Y Cho dung dch NH3 d vo Y, thu c 10,7 gam kt ta... n O = n O-2 (Y) = 0, 2 (mol) 32 Khi cho Y tỏc dng vi axit HCl: n O2 = 1 mol O2- 2 mol Cl M = 55 (gam) m m - 8,8 Ta cú: n O2 (Y) = 0,2 = m = 19,8 (gam) ỏp ỏn D M 55 Cõu 2: Khi cho M + HCl: 1 mol O2- 2 mol Cl M = 55 gam m 15,85 - 7,6 = = 0,15 (mol) n Cl = 0,3 (mol) M 55 Bo ton khi lng: 15,85 = m + 0,3.35,5 m = 5,2 (gam) ỏp ỏn B n O 2 = +O Cõu 3: Khi cho Y + CO: 1 mol CO 1 mol CO2 M =... M = 16 gam m 6,8 - 5,2 nO = = = 0,1 (mol) n O2 (Y) = 0,1 (mol) M 16 Khi cho Y + HCl: 0,1 mol O2- 0,2 mol ClBo ton khi lng: m = 5,2 + m Cl = 5,2 + 0,2.35,5 = 12,3 (gam) ỏp ỏn A Cõu 4: Khi cho X tỏc dng vi axit H2SO4 loóng: 1 mol O2- 1 mol SO 2 M = 80 gam 4 m 23,25 - 11,25 = = 0,15 (mol) n O (X) = 0,15 (mol) M 80 Khi cho Y + NaOH d v em nung kt ta: n O2 (X) = 0 + O2 , t + OH Fe2+, Fe3+ Fe(OH)2,... Khi cho Y + CO2: n OH 0,15 = = 1,5 > 1 to ra hai mui: cacbonat v hirocacbonat n CO2 0,1 Tớnh nhanh: n CO2 = n OH - n CO2 = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol) 3 Do: n CO2 = n Ba 2+ = 0,05 n BaCO3 = 0,05 m = 0,05.197 = 9,85 (gam) 3 ỏp ỏn B 16 Nh xut bn i hc S phm Học Tơng Tập Lai Hôm Ngày Nay Mai 4- PHNG PHP TNG - GIM KHI LNG A L THUYT TRNG TM 1 Ni dung Khi nguyờn t (nhúm nguyờn t) ca cht phn ng c thay th hoc. .. Cl Chia Y thnh hai 4 4 phn bng nhau + Phn mt cho tỏc dng vi dung dch NaOH d, un núng, thu c 2,9 gam kt ta v 2,24 lớt khớ (ktc) + Phn hai tỏc dng vi dung dch BaCl2 d, thu c 11,65 gam kt ta Cụ cn Y thu c m gam cht rn khan Giỏ tr ca m l A 32,30 B 22,70 C 11,35 D 16,35 26 Nh xut bn i hc S phm Vớ d 4: Mt cc nc cha: Ca2+ (a mol), Mg2+ (b mol) v HCO 3 Cho ti thiu V lớt dung dch Ca(OH)2 x mol/l vo cc lm... ỏp ỏn A + Sai lm: Vit sn phm phng trỡnh (*) to thnh M2CO3,, CaCO3 v H2O 33 T hc gii Hoỏ hc Tp 1: Hoỏ hc Vụ c Cõu 3: Cho 5,0 gam hn hp X gm kim loi M (nhúm IIA) v Zn tỏc dng vi khớ Cl2 d, to thnh 12,1 gam mui clorua Mt khỏc, cho 1,6 gam M tỏc dng vi dung dch HCl d thỡ th tớch khớ H2 sinh ra cha n 1,12 lớt (ktc) Kim loi X l A Ba B Ca C Sr D Mg C HNG DN GII Cõu 1: n H2 = 2,24 = 0,1 (mol) 22,4 Gi cụng... 0,025.80 = 31,6 (gam) ỏp ỏn D + Sai lm: Khụng vit quỏ trỡnh to thnh NH4NO3 Chn A Cõu 1: Cho 6,5 gam Zn tỏc dng vi dung dch HNO3 (d) Sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 0,28 lớt khớ X (ktc) v dung dch Y Cụ cn Y thu c 19,9 gam mui khan Khớ X l A NO B NO2 C N2O D N2 21 T hc gii Hoỏ hc Tp 1: Hoỏ hc Vụ c Vớ d 2: Cho hn hp khớ X gm Cl2 v O2 tỏc dng va vi hn hp bt gm 10,8 gam Al v 2,4 gam Mg, thu c 40,9 . m và e (X) e (Y) n = n . 3. Các trường hợp thường gặp Ban đ ầu (X) Ví d ụ Quy đ ổi ( Y ) S ố mol e như ờng Kim loại + oxit Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 Fe và O Fe O 3n - 2n . Lời giải: X gồm Fe và các oxit sắt → X chứa các nguyên tố Fe và O. Quy đổi X thành: Fe (a mol) và O (b mol) → 56a + 16b = 6,8. Khi cho X + HNO 3 : Quá trình oxi hoá: Fe → +3 Fe +. axit HNO 3 (loãng, dư), thu được 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch NH 3 dư vào Y, thu được 10,7 gam kết tủa. Công thức và khối lượng của oxit