ThS QUACH VAN LONG - ThS HOANG TH] THUY HUONG
GIỚI THIỆU
ĐẠI HỌC VẢ
+ Phương pháp chọn lọc giải nhanh bài tập trắc nghiệm
+* Những sai lầm học sinh thường mắc phải khi giải tốn Hĩa bọc
+ Để thí thử Đại học và Cao đẳng theo cấu trúc để thi của Bộ GD & ĐT
Trang 2
Giám đốc ĐINH Téng bién tap DINH VAN VANG xuất bản: GỌC BẢO Z2 Chịu trách nhiệm nội dung và bắn giyền: Nhà sách HỒNG|Â
Biên tập nội dung:
Trang 3ˆ LỜI NĨI ĐẦU
thi tuyển sinh Đại học và Cao dang thi
thí sinh phải nắm ving các phương pháp giải nhanh Mặt khác phải cĩ kĩ,“
phương án đề thi nêu rải!
Phần 3: Giải chỉ tiết các để thi đã cho
Các tác giả hi vọng rằng cuốn sách sẽ giúp cho các em học sinh chuẩn bị tốt cho kì thỉ tiên sinh Đại học và Cao đẳng, Sách cịn cĩ thể làm
tài liệu tham khảo ơ1ch cho các bạn sinh viên giáo vién hoa học
Các tác giả ri mong nhận được ý kiến đĩng gĩp của bạn đọc, nhất là
ghiệp để lần tái bản sau, cuốn sách sẽ được hồn thiện hơn
Các tác giả
Trang 5TT HN CÁCPHƯƠNG PHÁP ( CHỌN LỌC GIẢI
NHANH BÀI TẬP FRAC NGHIEM HOA Hi
1 Phương pháp bdo toan electron
Nguyên tắc: Khi cĩ nhiều chất oxi hĩa hoặc chất khử trong
ứng (nhiều phản ứng hoặc phân ứng qua nhiều giai đoạn) thì tơng sơ mo electroa mà các chất khử cho phải bằng tổng số moi eleetron má các chế oxi hĩa nhận vào
Đây chính là định luật bảo tồn electron trong phản: ø oxi hĩa ~ khử = +âe->NO +2H,O + 3NO; | 4a 3a ca | 2HNO| + le + NO, +10 +NO; | 2 |cb =b { ja=0 lade 2b=0,7~ [b=0,15 Co “Fe 708 +015 m= 50,4 gam => Đáp án D |
dg 2: Cho 19 gam hỗn hợp bột gồm Ln loại M (hoả trị khơng đổi) và 2n
(tỉ lệ mol tương ứng 1,25 : 1) vào th đựng 4,48 lít khí Cl; (đktc), sau
các phản ứng hồn tồn thu được hỗn hợp chất rắn X Cho X tan hết
trong dưng địch HCI (dư) thấy cĩ s4 lit khí Hạ thốt ra (đkte) Kim loại Mia |
A Mg B Al C.¡Ca D.Na
Trang 6——————— Giải M_ SM”+ne | led 1,25x — 1,25nx 02 —0,4 Zn 7n” +2e 2H +2 — Hạ x > %& | 0,5 — 0,25 = 1/25nx +2x= 0,4 + 0,5 = 0,9 q) Mặt khác: 1,25Mx + 65x = 19 Q) @)= TT "han M=24(Mg) = Dap an A
qua ống đựng 0,4 mol FeO; va { -
hồn tồn cho chất rắn trong ơng, vào đung dịch HNO; long di thu được V lit khi NO (sản phẩm khử duy ý nhất, ỏ ở đktc) Giá trị của ' wa A 7,467 B 34,720 C.3,730 Giải 6n +2n,„„ =2.8 (mol)>2(n,, +n„) =L (mol) = Oxit con, hdn hop khi hết 3 Vi du 4: Cho 9,1 gam kim loai M t được 0,06 mol hỗn hợp 2 khí Mx/My = 1,467 Biét trong dung, Kim loại M là A, Cu B Al
Ý, cĩ khối lượng 2,08 gam với
Trang 7= 2 2919 i M 08 => M= 45,5n= n=2 vaM=65 Zn) => Dap an D
Vi du 5: Cho V lit hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng vùa hết với hỗn hợp B gồm 0,2 mọi Ả] và 0,1 mol Mg thi thu duge 25,2 gam hỗn hợp muối clorua và oxit của 2 kim loại Số mol của Cl; cĩ trong V lít hỗn hợp khí A là A.015 B:043 C.02 D 0,25 Cla Al>AP*+3e i Cl; + 2e —> 2CL” 02 —> 0,6 x > 2x Mg > Mg* + 2e On + 4e > 207 Gì —02 y ay 2x +4y =0,8 Ta cĩ hệ: > 71x +32y =25,2 - 27.0,2 - 24.0,1
Ví dụ 6: Hồ tan hồn tồn 10,44 gam oxit sắt bằng đụng dịch HNO; đặc, nĩng (du) tha được dung dịch X và 1,624 lít khí vn (6 0°C; 2 atm) và là
sản phẩm khử đuy nhất Cơ can dung dich X thí ‘i thu được bao nhiêu gam muơi khan? A.70,18 B, 29,00 D 32,67 PV_ 21624 eat = SP 20145 Tho, “TT” 008227) 2 C6 H6 Fe,O, — xFe”” + yO 2+ (Gx~—2y)e N+ le a N** 10,44 _„ 1044Gx<2y) 0,145 —0,145 56x +16y 56x + | 10.44Gx-2y) _ gi 10.44(3x 36x+iy SỐ = 29) - đã SƠ Y FeO) +x=y=1 = Tưng, eo 145 (mol)
= Mout ttn SỐ ea, 145 = 35,09 (gam) = Đáp án C
Vi dy 7: Hoa tar oan toan 3,76 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS; trong HNO; du
được 0, 48 mol NO: và dung dich X Cho dung dịch Ba(OH); dư vào X,
lọc kế ‘bia nung đến khối lượng khơng đổi thì khối lượng chất rắn thu
được là
$45 gam B 18,355 gam C 15,145 gam D 2,4 gam
Trang 8Giải Quy hỗn hợp về Fe và S Fe —> Fe” +3e N+ 1le->N* x 3x 048 ©0448 S— S'+ớc y 6y [3x + 6y =0,48 {x =0,03 Ta cĩ hệ: mà +32y=3/76 |y=0,065 Ba? + SO? —› BaSO¿} 0,065 —0,065 mẽ ua = 233.0,065 = 15,145 (gam) =Bip ánC
2, Phuong pháp bão tồn điện tích
Nguyên tắc chung: Trong một dung di 1 néu tén tai đồng thời các ion đương và âm thì theo định luật bảo oan’ ích: tổng số điện tích dương bằng tổng số điện tích âm Đây las ' sở đề thiết lập phương trình biểu diễn ¡ mỗi liên hệ giữa các ion trong dung ich Vi di tơng khơi lượng các ch: là 72 gam Giá trị của m là A.20 B 40.7 Cc 60 D 80 Giải „ =b (mol)
E2n;„;, +nc,,s = (2a + b)(mol) =8 (mol);n, „„ =2n,, „ = 2b (m6); luật bảo tồn điện tích: =2n¿- a + 4b = 2(2a + b) = a = 2b (1)
y Mặt khác: mạ = 56a + 64.2b + 96(2a + b) = 72 hay 248a + 224b = 72 (2)
Giải hệ (1)(2): a= 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)
=> m= 120.0,2 + 160.0,1 = 40 (gam) = Đáp án B
Vi du 2: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol Mg va 0,1 mol Al vao dung dich chira dong thoi 0,2 mol AgNO; va 0,25 mol Cu(NO3): sau phan ting hoan toan thu được dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X thi khơi lượng kêt tủa tạo ra là
Trang 9A =0,2<2n,, +3, =0,6<n, = Kim loại hết, Cu?” con Boys (cồn) = 207 ~0,6)= 0,05 ( Mg”” —*?21 › Mg(OH); 0.15 —>0.15 APY #28 [AI(OH)¿]” Cu* —20_, Cx(OH)2 0,05 > 0,05 => mia = 0.15.58 + 98.0,05 = 13,6 gam => ip an B Vi du 3: Dung dich X cé chita: 0,1 m
mol NO} Lay 1/10 dung dich X chị
thu được 2,1525 gam kết tủa Khối } dung dich X la A 21,932 gam B 2,193 gam han = 0,1.23 + 24.0,15 + 35| = 26,725 gam => Dap 3.3
‘phan ứng hố học các nguyên tƠ luơn l
ng tổng số moÏ nguyên tử của nguyên Ví dự 1: Cho một luồng khí CO đi qua
¡0/1 +2.0/15= 015+bz>b= 0,25 mol
Phương pháp bảo tồn nguyên tả
_ Nguyên tắc của phương pháp là dư,
86 mol nguyên tử của một nguyên tổ A|
Fe203 (hỗn hop A) đốt nĩng Sau khi
sam chất rắn B gồm 4 chất Hồ tan
I Na!Z0,Ï5 mol Mẹ”; a moi CÍ”; b c đụng với dung dich AgNO3 du,
4g muối khan thu được khi cơ cạn 26,725 gam D 2,672 gam 5.0,15 + 62.0,25 €
vào định luật BTNT: “Trong các
tơn được bảo tồn" Nghĩa là: Tơng
trước phản ứng hố học luơn luơn ố A đĩ sau phản ứng
ng đựng 0,01 mol FeO và 0,03 mol kết thúc thí nghiệm thu được 4,784
Trang 10thấy thốt ra 0,6272 lít He (6
bang 1/3 tơng sơ mol sat (Il) o;
bốn hợp B là và sất any oxit $6 mol oxit
A.0,006 B.0008 C.001 —Đ.0/012
Giải
FeO :0.01 mo]
ỗ CO = 4,784 gam B
Hon hop A a 0,03 mol + CO = 4,784 gam B gồm:
Fe, Fe203, FeO, Fe3O, tuong tng voi sé mol la: a, b,c, d (mol,
Hoa tan B bằng dung dich HC] dư thu được ny, = 0,028 mol Fe + 2HCI > FeCl; + Hp => a= 0,028 mol @) Theo đầu bài: nạ „„ = nan @ 3 Á Tổng mg là: (56.a + 160.b + 72.c + 232.đ) = 4, i (3) Số mol nguyên tử Fe trong hến hop A ban; hỗn hợp B Ta cĩ: ngecay = 0,01 + 0,03x2 = 0,07 mol nẹẹ ø= a † 2b + c + 3d =a#2b+e+3d= 007 | Từ (1,2, 3, 4) => b= 0,006 mol : (4) e= 0,012 mol: => Dap an A
Yí dụ 2: Khử hồn tồn 2 gai tư bến hợp CuO và Fe,O, bằng Hạ dư ở nhiệt độ cao thu được 17,6 gam bến họ hợp 2 kim loại Khối lượng H:O tạo thành là € 72 gam Ð.3,6 gam Giải Mo (ong sáp S Họyi — Ti † 24 — 17,6 = 6,4 (gam) v 6,4
> apie = 6,4 gam: Dug = 67 0,4 (mol) tio = 0,418 =7,2 (gam) = Dap an C
: Hồ tan hoan toan 9,65] gam hén hợp Al, Fe trong dưng dịch HCI
dung dich thu được cho táp dụng với dung địch NaOH du, loc lấy kết
a, dem nung trong khơng khí lến khối lượng khơng đổi cồn lại 8 gam chất rắn Phần trăm khối lượng của Fe rong hỗn hợp ban đầu là
A 58,03% B.41.97% € 46,20% D.47,91%
Trang 11
Giải Theo ĐLBTNT Tả cổ: me €2ng, ọ = 2s = 0,1 (mol) 9 "111
Ví dụ 4: Khi đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức đồng đẳng cần V lít O; (6 dktc), sau phản ứng thu được 0,616 lít CO; (ở dktc) và 0,675 gam HạO Giá trị của V là A 0,812 B 1,624 C 0,700 D 0,924 Giải By > Họa, => ancol no 0,675 0,616 _ - = Nx = My “Moo, = Tg 227 9,01 (mol) =n chức mạch hở ,0275 + 0,0375
lượng Gabe "Tong khối lượng của, lượng của các chất tạo thành sau pha
s Phương pháp tăng giảm khối ` lượng: Dựa vào sự tăng khối lượng khi chuyển từ 1 mol chat A thành-1 mol chất B Cĩ thể bỏ qua các giai đoạn trung gian Ta dễ dàng tính được số mol các chất boặc ngược lại
Hai phương pháp trên:g: bĩ chặt chẽ với nhau Thơng thường một bài tốn giải được bằng phươn| pháp bảo tồn khối lượng, thì cũng giải được bằng phương pháp tăng 'giâm khơi lượng và ngược lại Tuy nhiên, tùy theo đặc điểm đề ra mà hến sử dụng phương pháp nảo lả hợp lí nhất,
Trang 1232.1009 %€u - 32-10% =6,4% CrCl :x (mol) AIC, Cri MgCh Al dd HCH ‹ ws Mị 1864 ce x Cu: 0,05 (mol) —— 50 (gam) Cu CuCl, : 0,05 (mol) cr Ch CrCl : x (mol) Al *| AIC, Mg MgCl — ae, 50 gam 199,85 gam ‘ c= 199,85=186-0,05.135 2 N 35,5 s S = %Cr= 100% _ 90.8% = Dap nC
Ví dụ 2: Cho m gam bột Zn vào 500ml dung địch Fez(SOa); 0,24M Sau
khi các phản ứng 'a hồn tồn, khơi lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khơi lượng dung dịch ban đầu, Giá trị của m là
A 20,80 B.29,25 C 48,75 D 32,50 oe Giải
ỳ nạ, sụạ, =0,5.0,24 =0,12 (mol)
Giả sử Zn và Fes(SOa)› phân ứng vừa hết Zn, + Fe(SO;); —> ZnSO¿ + 2FeSOs + 8/12 <= 0,12 => 0,24 ,Í mụ tăng = mza = 0,12.65 = 7,8 gam < 9,6 gam `© Cĩ phản ứng Zn với FeSO¿ Zn + FeSOz + ZnSO, + Fev x x => myy tang = mzp, — Mp, = (0,12 + x).65 — 56x = 9,6 => x = 0,2 mol => m= (0,2 + 0,12).65 = 20,8 gam => Dap an A
Vi du 3: Cho luồng khí CO đi qua hỗn hop X gồm các oxit: Fe:O,, AlsO,
MgO, ZnO, CuO nung nĩng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y
Trang 13
và 23,6 gam chất rắn Z Cho x lội chậm qua bình đựng dung địch nước vơi trong dư, thấy cĩ 40 gam kết tủa|xuất hiện Khối lượng của X là A 30 gam B 41,2 gam + 34,8 gam D 20,6 gam Giải Deseo, = = = 0,4 (mol) CO; + Ca(OH); = CaCO; + +H,0 04 <— 04
X+ CO, 1 > AlbOs, MgO khong bi
cud +CO —“> Cu+CO,
Fe;O, + CO —Ÿ—> FeO + CO; FeO + CO —Ủ— Fe + CO; ZnO + CO —È~> Zn + CO; (2), @), (4), (5) = nco= nẹo, = 0,4 Theo định luật bảo tồn khối lượng:] Bix + Mco= mz + Meo, = my=mz+meo, 6+ 44.0,4 - 28.0,4 = 30 (gam)
Cũng cần chú ý rằng, bài tốn bên đĩ thể giải nhanh bằng phương pháp
tăng giảm khối lượng như “Ctr | mol CO phan tg sé tao ra I mol CO;
làm khối lượng chất ran 16 gam.| Vay nêu cĩ 0 4 mol CO; tạo ra thi
khối lượng chất rắn gỉ am = Khối lượng chất rắn ban đầu ng nhờ ng
a’* + SOF ~> BaSO, J đối kháng với OH~, CO”, HCO;, S””, SO?”
H'+ OH + HO
CO? +H” — CO;† +HạO
Trang 14hỗn hợp chứa 0,05 mol NaOH; 0,05 mol KOH; 0,05 mol Ba(OH
Vi dy 1: Hap thụ hồn tồn nh khí CO; (ở dktc) vào m gam dung địch
địch sau phản ứng cĩ khối lượng là: A (m= 11,65) gam | B (m + 6,6) gam €.(m- 5,05) gam D.(m-3,25) gam Giải CO, + 20H” + CO} +HO 01-02 0,1 CO + CO} +H,O > 2HCO; 0,05 — 0,0! Ba?” + CO? —> BaCO;} 0,05 — 0,05 —> 0.05 => mạu =m + 0,15.44 - 197.0105 = (m — 3,25) g Vi du 2: Dung dich X chita dung dich NaOH 0,2M và dung dịch Ca(OH); 0,1M Sục 7,84 lít khí CO; (đktc) vào 1 lít dung lịch X thì lượng kết tủa thu được là Á 15 gam B 5 gam Cc 10, an Ð.0 gam G Teo, = 0,35 mol; nao = 0,2 mol; =0,] mol = n.„ C02 + 0,1.2 = 0,4 mobya n , = 0,1 mol CO2+20H => C
0,05 mol > Meco, = 5 gam = Đáp án B
Ví Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe và 0,05 mol Fe(NO;);.7H;O vào mu dung địch HCI 1M, kết thúc phản ứng thu được dung dich Y va
í NO (sản phẩm khử duy nhất) Hỏi đung địch Y hồ tan tối đa bao
nhiêu gam Cu?
A.3,84 B.4,48 C 4,26 D 7,04
Trang 15: Giải Fe + 4H” +NO‡ +Fe'”+NO†+2H:O 0,09 “+ 0.36 +F 0,09.'+ 0,09 3Fe’*:+ 4H" + NO; > 3Fe* + NOT + 2HạO 0,03 0,04 — 0,01 — 0,03 Cu + 2Fe`" — Cu” + 2Fe”" 9,06 — 0,12 = meu = 0,06.64 = 3,84 (gam) = Đáp án A
6 Phương pháp ion — eÌectron
Ví dụ 1: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu va Ag (ti lệ sé mol
ứng 4 : 1) vào 30ml dung dịch gồm H;§O¿ 0,5M và HNO; 2
các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được a mol khí NO (sả
duy nhất của N) Tr6n a mol NO trén với 0,1 mol O; thị roe hỗn hợp
Trang 16Ví dụ 2: Cho 0.87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và AI vào bình đựng 300ml
Trang 17Ví dụ 3: Cho 7.68 gam Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO; 0.6M và h: kiêm 0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn (sản phẩm khử duy nhâ785ˆ NO), cơ cạn cân thận tồn bộ dung [dịch sau phản ứng thì khối lượng) muỗi khan thu được là A 19,76 gam B 20,16 gam 7,68 ho Cứ, wor = 912 (nol) 3Cu + §H'+ 2NO; ->3Cu? bd: 0,12 0432 pu: 012< 032 0,08 0, con: 0 0 =~ =0,12 (mol); ny =Duno,/ + 2M4,50, = 9.32 (mol) ; 0,12 0,04 € 19,20 gam D 22,56 g: Giải 12 = mạn¿¡ = 64.0,12 + 62.0,04 + 96.0,1|= 19/76 (gam) = Đáp án A 7 Phương pháp trung bình
® Phương pháp khối lượng mol trun; bình của hỗn hợp (M)
Khối ¡ lượng mol trung bình (KLMTI một hỗn hợp là khối lượng của 1 mol hỗn hợp đĩ a) Mya, + 0,M, +n, + +2, Trong đĩ: Man — 13 tongist am của hỗn hợp Tỉnh ch So Mains M < Moras
a khối lượng mol của|các chất trong hỗn hợp
là số nol t tương ứng của các chat
Đối với chat khi Wi thé tích tỉ lệ với số mol nên (1) được viết lại thành:
(ly Xo, xị là thành phần phần trăm số mol hoặc thé tích (nếu hỗn
Trang 18Èwớ ý- Nêu hỗn hợp chỉ gồm hai chất cĩ khối lượng mol tương ứ và M; thì các cơng thức trên đượt việt dưới dạng: ma n Q>6 | y-MM +M,(V-V,) V | (100 ~ x) 0 G)= 7) (4= @) | M=Mai+Ms(-x) M= ao va ng — Chỉ dùng cơng thức trung, tia nếu các giả hiệu suât re
Nh@n xét: Néu s6 mol (hode thé tich) hai chat bing nhau thi:
Ví dự 1: Hịa tan hồn tồn m gam hi X gồm Na và K vào dung dich
HCl dư thu được dung dịch Ÿ Cơ cạn dung địch Y thu được (m + 31,95)
ứng xảy ra với cùng một
gam hỗn hợp chất răn khan Hộa tan hồn tồn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu đựơc dung dịch ư từ từ hết dung dich Z vao 0,5 lit dung
dich CrCl; 1M dén phan ứ làn tồn thu được kết tủa cĩ khối lượng là
A 54.0 gam B.20,6 gam € 30,9 gam D.51,5 gam
oO” Giải
M +HCI~> MGI + È.H;2 = nụ =2È Ÿ ~ 09 (mọi) ềy 2 35,5
Trang 19
Vi da 2: Cho dung
thuộc hai chu ky tiếp vào dung dịch ‘AENO, (du), thu duge 15,785 ` gam kết tủa Phần trăm khối lượng của muối cĩ khối lượng phân tử nhỏ là A.92/719% '8:11,296% C.7,281% D 88,704% Giải ), + AgCly MCI + AgNO; > MN 011< 0,11 a => M +355 95 995 i = 24,45 01 =M¡ =23 (Na) <:M< M2 = 39 (K) _ Ja+b=0]l - a=01 Ta cĩ hệ: {58.54 +745b=6595” lb=0/01 => 0,1.58,5 => Yrmnaci = 100% = 88,7% => Dap an D ® Phương pháp số nguyên từ cacbon trung bình hoặc trung binh
Các cơng thức tính tương tự như cơng thức tính khơi ¡lượng ;Hol trung bình Vi du I: Cho hỗn hợp A gồm hai hiđrocacbs X Y mạch hở (Y nhiều
hơn X một liên kết =) Lấy 161,28ml hỗn hợp.Á rồi cho lội chậm qua bình
đựng dung dich brom dư thay cĩ 1,92 gam Drom phán ứng vả Khơng cĩ Khí
thốt ra khỏi bình Mặt khác đốt cháy hồn toăn 322,56ml hỗn hợp A ở trên
Trang 20Vi dy 2: Cho 0.87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và AI vào bình đựng 300ml dung dịch H;SO 0,1M Sau khi các phân ứng xây ra hồn tồn, thu được 0.32 gam chất rắn và cĩ 448ml khí (đktc) thốt ra Thêm tiếp pink 9.425 gam NaNO:, khi các phản ứng, kết thúc thì thể tích khí đtc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung: ịch là A, 0,224 lit va 3,750 gam B 0,112 lit va 3,750 gai
C 0,112 lit va 3,865 gam D 0,224 lit va 3,865 gan Giải 0,448 Rụ, = 22 =0/02 m6l)< nụ«ọ, = 0,03 (m0)
= Chất rắn khơng tan là Cu = ncụ = 0,005 (mol)
Trang 21Ví dụ 3: Cho 7.68 gam Cu vào 200ml dụng dịch gồm NO; 0,6M và H;SO; 0,5M Sau khi các phản ứng xây ra hồn tồn (sản phẩm khử duy nhất là NO) cơ cạn cẩn thận tồn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượn) muơi khan thu được là
A 19,76 gam B.20,16 gam 4 19,20 gam D 22,56 g: Giải
ae, = 2 = 012(m0); Ny = Dun + 2ty,50, = 0,32 (mol)
Tyo = O12 (mol) Nor
3Cu + 8H’ + 2NO; ->3Cu”+2NOT +4Hy bđ: 0,12 0,32 0,12 pu: 0,12< 0.32 0,08 >>0,12 con: 0 0 0.04 ái = 64.0,12 + 62.0,04 + 96.0, 7 Phương pháp trung bình
® Phương pháp khối lượng moi tral bình của hỗn hợp (M )
Khối lượng mol trung bình (KLMT) của một hỗn hợp là khối lượng của 1 mol hỗn hợp đĩ
í nên (1) được viết lại thành:
, X;, xị là thành phần phần trăm số mol hoặc thể tích (nếu hỗn
Trang 22Chú ý: Nêu hỗn hợp chỉ gồm và M; thì các cơng thức trên được iết dưới đạng: ¡ chất cĩ khối lượng mol tương ứng, — Chỉ đùng cơng thức trung bìn hiệu suất
Vi du I: Hoa tan hồn tồn m gaml HCI du thu được dung dich Y gam hỗn hop chat rắn khan Hồ địch CrCl; 1M đến phản ứn; A.54,0 gam B.20.6 CrCl; —> Cr(OH);Ỷ + = 0,5 0,5 OH); + MOH -> M[Cr(OH! 03 => Mxéttea = 103.0,2 = 20,6 gam @œ=ø | M= Mụm, thua) | @œ@=(@ | m„ M.V.+M,@W-V) | —_ Mux +M¿(00- @=0 |M= ren 10 9 (4)> (8) | M=Mixi+Mg — M, Nhén xét: Néu sé mol (hoặc the tich) h: h Qs is ân tồn thu được kết tủa cĩ khơi lượng là chất bằng nhau thì: X gồm Na và K vào dung địch dung địch Y thu được (m + 31,95)
Trang 23
Ví dụ 2: Cho dung dịch chứa 6,595 gam muối clorua của hai kim loại kiểm
thuộc hai chụ kỳ liên tiếp vào dung dịch AgNO: (dư), thu được 15,785
gam kết tủa Phần trăm khơi lượng của muối cĩ khối lượng phân tử nhé 1a A.92,719% - B.11,296% C 7,281% D 88,704% Giải MCI + AgNO; > MNO, + AgCH 011-011 6,595 =M+355= TT = =M=2445 =M,= 23 Đa)< M<M;=39 (K) „ la+b=0/11 a=01 Ta cĩ hệ: 58,5a + 74,5b = 6,495 b=0,01 0.1.58.5 6,595 ® Phương pháp số nguyên tử cacbon trung bình ho, trung bình vờ
Các cơng thức tính tương tự như cơng thức tinh khối Ì mol trung binh
Ví dụ 1: Cho hỗn hợp A gồm hai hiểrocacbopo, mach hé (Y nhiéu
Trang 24= Neco, =0,0144n = HB 000 >a =3 = Do nx # ny nên n= m = 3
= Cơng thức phân tử của X, Y lần lượt là: CaHs và C;H = Dap’
Ví dụ 2: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon ch ở A,B liên tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng, rồi hấp thụ hết { àn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH); dư, thả) 261 gam trăm khối lượng của hiđrocacbon A trong X là A 59,39% B 40,61% C 42,3% , 58% Giải: CO; + Ba(OH); —> BaCO;‡} + HO 22,261 0113 — =" =0213 197
Mau stim = Madea — (Moo, + My,o) hấp
=> My,0= Mer nia ~ (Meo, + Mad giim
= Nyy = ST =0088 mol < ne = A, B là ankin hoặc ankadien
— Ía=0012 b=0,013
Sot 001254 + 013.68 100% = 42,3% — Đáp án C
ân Đốt cháy hồn tồn x thu được 3 96 gam H,O va 3,136 lit
O; (đktc) Số mol ancol A băng 5/3 tong sé mol 2 ancol (B + C) lỗi lượng của B, C trong hỗn hợp là
»Á.3,6gam — B.0.0 gam € 1,8 gam D.2.22 gam
Giải
Rew, =3 T014 mol)<n,,o =228 ~0,22 mo!
=A,B,C là 3 ancol no; đơn chức
=nx= 0,22 - 0,14 = 0,08 (mol)
Trang 25Đặt cơng thức chung của 3 ancol là C-H - QH su C,H OH > 100, 008 -> 0,08n - On we ne te: 2 94 a5 Ai Ry 8 Đặt B, C là C„Ham«,OH: 0,6x mol = Neo, = 0,05 + m.0,03 = 0,14 = m= 3 (CSHSOH)
=> mgic = 60.0,03 = 1,8 gam > Dap án C
Vi dy 4: Chia hỗn hợp gồm hai ancdl đơn chức X và X nhỏ hơn của Y) là đồng đẳng kế 1
~— Đết cháy hồn tồn phân 1 thu được 5,6 lít
~ Đun nĩng phần 2 với HSO; đặc ở 140G tạo thành 1,25 gam hỗn hợi
ba ete Hố hơi hồn tồn hỗn hợp bạ ete y thu được thể tích hơi án
thê tích của 0,42 gam N; (trong cùng [điện kiện nhiệt độ, áp suât) Hiệu suai
phản ứng tạo ete của X, Y lần lượt là | _ˆ A 25% va 35% C 40% và 20% CH;OH: x (mol) Phin 1: ny =n => nx = 2 (C2H;OH) (G:H;OH) x = 0,05 > PS” ly =0,05 2C;H;ƠH*> €;H;OC;H; + HạO
2C;H:OH —> C;H;OC;H; + HạO
C;H;ĨH + C;H;OH —> CzH;OC4H; + HạO
Trang 26Hiệu suất ete hố của hai ancol là x= 0,05 = 0.03 | p90 — 40%
0,05
Hy= 9,05 = 0.04 1ogy, ~ 20% —y
0.05
Vi du 5: Hén hop M gém hai xeton X
thu được đưới 8,96 lít CO; (đktc khơng tác dụng với dung dich Ag] X và Y cĩ thê là Á, C:HạO và C¿HạO C C;HạO và C„H,O Boo, n<—= Tự _ 0A 4=Cĩ một chất 1 Từ đáp án C, D = Chất kia là CH;£CH-CO-CH;1 Theo đề ra chất cịn lại làm mắt Dap an C B C2HsO và C;HạO ID C;H;O và C¿H¿O Giải
va Y, Dét chy hoan toan 0,1 mot
M lam mat màu nước brom, nhưng
'O; trong NH; Cơng thức phân tử của 1a CHs-CO-CH; (axeton) (loại A, B) y ặc CH=C-CO-CH; ¡nhưng khơng phản ứng với dung dịch AgNO; trong NH3 nên chỉ cĩ thể là CHz=CH-CO-CH; (CHO) => Đáp án C V/ dụ ĩ: Hồn hợp M gồm một anđe| tử cacbon) Đốt cháy hồn tồn x và 1,8x mol HO Phân trăm sơ mo] A.30% B 40% it ốt ankin (cĩ cùng số nguyên mol hỗn hợp M, thu được 3x mol CO; andehit trong hỗn hợp M là 50% D.20% hd: her
lạ và mất màu nước brom Khi đố
rà Y thu được 5,376 lít khí CO; ( ~ cha X và Y là Tâi ức của ankin CH=C-CH; Cơng thức anđehit CH=C-CHO Roo =~ a) (mol) ,8 100% =20% = Đáp án D là đề E kế tiế G a: E
+ cháy hồn tồn 0,10 moi hỗn hợp X đã „ đều tá
Trang 27A, HCOOCH; và HCOOCH;CH; HOCH;CH;OH và CH:(OH)CH;CH:OH C HOCH;CHO và HOCH;CH;CHỌ D HOCH;CH;CHO và HOCH;CH;CH;CHO Giải =2,4 = nx =2< n=2,4<ny =3 (loai D)
trong phan ti (loai A)
X, Y lam mat mau nude brom => Chứng tỏ cĩ chứa nhĩm -CHO
liên kết C=C trong phân tử (loại B)
= Đáp án C
phản ứng hét 0.2 mol X cần 110 mÌ dung dịch NaOH 2M.(đừ 10% so với lượng phản ứng) Đốt cháy hồn tồn 0,2mol hỗn hợp,É-thu được 15,68
lít khí COz (6 54,6°C; 1,20 atm) va 9 gam H;O Cơng thức phân tử của
hai este trong X là A C;H¿O, và C¿H,O, C C;H;O¿ và C;HaOx 0,11.2.100 110 = 0,2(moly > 0x: ngon =1: 1 =X gdm Byaox (phan tng) = hai este đơn chức PV 121568 ) 9 9 “T—=—————-=07 Ns Nig =— = 0,5(mol)
heo, — NT” 2082427315406) 7 7 OD Pawo = 7g = 05 (mol)
5X gdm hai este c6 chita 2 lién két x trong Vi ng, ~My, =0.2= ny = 3 (CsHaQp) < đ <n; =4 (C¿HạO;)
dp quy đỗi về nguyên tố
hận dạng tốn vận đụng phương pháp quy đổi
Trang 28« Bai tốn hỗn hợp các oxit, sun fua của kim loại; xác định thành phan
các nguyên t trong hỗn hợp phức tạp; các hợp chất khĩ xác định s oxi hĩa
Cu;FeS;, Cu;FeSu,
Các bước Giải tốn theo phương pháp 4i đổi về nguyết lổ
+ Bước I: Quy hỗn hợp các chất về các nguyên tổ tạo thành hỗn hợp Đặt ân số thích hợp cho số mol nguyên tử các nguyên tố trong hỗn Rợp
lượng, bảo toản nguyén to va bao toan electron,
~ Lập các phương trình dựa vào các đữ kiện bài to; » Bước3- Giải hệ gồm các phương trình đã
tính tốn kết quả bài tốn theo yêu cầu
Ví dụ 1: Nung m gam hỗn hợp X gồm F, FeS; trong một bình kín
chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O; và 80% thé tich Nz) đến khi các phản ứng xây ra hồn tồn, thu được một chất Tân duy nhất và hỗn hợp khí Y cĩ
thành phần thể tích: 84,8% N›, 14% SỊ;, cịn lại là O; Phần trăm khối lượng của FeS trong hỗn hợp X là A 59,46% B 19.64%, D 26,83% S+4 OQ, SO; x —>x %< 4Fe + 30; — 2Fe;Ư;
=0,2(mol) ; ny, = 0,8(mol)
Trang 29Ẻ |
0,01885773.88 + 120.0,0566093 é
Cách 2: Cot ny = 1 (mol) > ny, = ,848 (mol) ; nạo, =0,14(mol);
No, (dư) = 1 — 0,848 - 0.14 = 0,012 (mol) = No, (ban ad = 25°5 — 9212 (nt => ng, (phân ứng) = 0.212 ~ 0,012 0,2 (mol) 4FeS + 702 —> 2Fe;O; + 4802 7 | x —x 4 x | 4FeS¿ + 110; —> 2Fe;O; + 8SO;
Ví dụ 2: Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe; FeO; Fe;Os; Fe;Ok phản ứng hết với dung dịch HNO: đặc, nĩng (dư) thu được 4,032 lít khí thốt ra
(đktc) va dung dich can dung dich Y thu được m gam muơi khan Giá trị củamlả A 38,72 #.35.5 C, 49.09 D 34.36 ' _Gi Quy hỗn hợp Xš về hai nguyên tổ Fe: k mọi và O: y mol => 56x 1,36 (1)
Quậ trinh oxi hĩa al trình khử
,FEP73 Fe” + 3e NÝtle +N
VISE OS
=> 3x+2y = 0.18 @
Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,16 molt y = 0,15 mol
Trang 30Vi du 3: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp A gém Fe, FeS, FeS, S trong
dung dich HNO; dac, đun nĩng khí NO; (sản phẩm khử duy nhị BaC]; dư thu được 11,65 gam kết tủa trăng Giá trị của m là
I(dư), thu được dung dịch B và 9,072 ili at, dtc) Cho B tác dụng với dung del A 3,56 B 4,02 © 2,15 D.2,1 Giải Coi hỗn hợp A gdm x mol Fe valy mol S
2 A+ HNO; dic, du:
Quá trình oxi hĩa Quá trình khử Fe? > Fe + 3e N°+le +N“ x 3x 0,405 <~ 0,405 S? — S”“+ 6c yoy 6y => 3x + 6y = 0,405 (*) 11,65) _ 5ø B+ dd BaC);: ngạso „ = 233 Ba?” + SO?” — BaSO,} y y => y= 0,05 mol Thay y và (*) ta tim duge: x = 0, => m= 56.0,035 + 32.0,05 = b) Phương pháp quy đỗi vé phat
én hop X) thành hỗn hợp hai hay chỉ
Ì nguyên tơ hay bảo tồn khơi lượng của
é bat kì cặp nào, thậm chí quy về một chất
Ví dụ 1: Cho 8,96 lít hỗn hợp 2
26
mol AlO3 va 0,3 mol CuO nung néng đến phản ứng hồn tồn thu được đơn giản cĩ ít phản ứng oxi hĩa — khử
Trang 31
chất rắn X X phản ứng vừa đủ trong 0,5 lít dung dịch HNO; cĩ nơng độ a
' Gần phẩm khử là khí NO duy nhất) Giá trị của z là ` A.3.67, ~ B 2,80 C 4,00 D 2,00 Giải Quy hỗn hợp khí về H;: 0,4 (mol) CuO + Hạ — Cụ + HạO 0,3 > 0,3 > 0,3 3cu + 8HNO; — 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20 03 - 08 AlsO; + 6HNO; —> 2AI(NO¿); + 3HạO 0,2 312 1,240.8 =a= 0,5 =4(M)
Vi dy 2: Nung 8,4 gam Fe trong khơng khí, sau phản ứng thụ-được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe;O;, Fe;O; và FeO Hịa tan m gam:hỗn hợp X vào
Trang 32= Dre = 0,15 = 0,1x/(3x - 2y) => = = Ỹ (Œs;O;) y
ae ~ 112 gam = Dap an A
=m= 448 =
— Cĩ một số bài tốn người ta cho ở đưới lá trị tổng quất như a gam, V lit, n mol hoặc cho tỉ lệ thể tích hoặc tiiệsổ mol các chat
Như vậy kết quả giải bài tốn khơng phụ th c vào chất đã cho Trong ocak fe J: Chon một mol nguyên t ân tử hoặc một mol hỗn hợp các chất phản ứng A Cach + Chọn đúng tỉ lệ lượn; 0 voi áp of trước cone ứng Hiệu sắt Nee hop c 40% D 50% Giải cwZ 1+1 =2 (mol): ng = 2 — 2x - VỐt,p= const thì: - SP mỹ 09-203) Roa, 1
Ví đụ 2: Trộn một thể tích Hạ với một thể tích anken thu được hễn hợp X Tì khối của X so với H; là 7,5 Dẫn X di qua Nị nung nĩng thu được hỗn
Trang 33Giả 2+M ve Ta cĩ: Mx = =lš> 15 ny = 1875 =0,8(mol)= nog, =x 23 ở “ V7 đ 3: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fel khơng khí (gồm 20% thể tích O; và 8
xảy ra hồn tồn, thu được chất răn và
lượng của FeS trong X là A 68,75% B 59,46%
Trang 3410 Phương pháp xác định lưi
(H;SO., H;S, H;PO¿, ) hoặc
CO;, ) tác dụng với dung dịch g) Trường hợp H›Š tác dụng
© Tac dung voi dung dich kiềm Các phản ứng:
H2S + MOH — MHS + Hi!
hợp hai muơi, người ta thường cai
1 Nếu bài tốn cho dung địc]
muối tạo thành là muối trung hồ
2 Nếu bài tốn cho HạS dư đi
thành là muơi axit (chỉ cĩ (1) xây 3 Nếu tính được: 1< ^⁄91 < Days ra cả (1) và a H;S + 2MOH —> M;S + 2H;O
Để biết muối tạo thành là muối gì: muối axit, muối trung hĩà, hay hỗn
ÿng muối khi cho axit nhiều lần axit
xi axit tương ứng (SO;, P;O;, SI kiềm
ới dung dịch kiềm và kiềm thổ
Trang 35nụ,s dư= 0,25 — 0,175 = 0,075 (mol) HLS +NaS > 2NaHS 0,075 ~ 0,075 — 0,15 Dy,,s du = 0,175 — 0,075 = 0,1 (mol) => Mmdi= 56.0,15 + 78.0,1 = 16,2 gam = Đáp án B 0,25 Céch 2: T = SEH Tụ, > 1<T<2
= San pham tao thành gồm hai muối
2NaOH + H2$ > Na;S + HạO 2x x x NaOH + H;§ —> NaHS + H,0 y y y =0,2: = Tacone J*TY=925 _ [x= Ol 2x+y=0,35 y=0J15 = mauj¡= 56.0,15 + 78.0,1 = 16,2 gam => Đáp án, M(OH); + H;S -> MS +2H;O M(OID; +2H;§ —> M(HS); +2H;O @
Tương tự như trường hợp tác dụng với đùng địch kiềm Tuy nhiên, cần
lưu ý rằng kim loại kiểm thổ hố trị khác trường hợp trên MS); |MŒS)| MS Hạ§S dư \ ‘ M(ON); dư I pa Mor Ris 1) Trường hợp CĨ;
«Tác dng với dung dich kiềm MOH (NaOH, KOH, .)
Ví đu: <CO; + NaOH:
CO; + 2NaOH —> Na;CO; + HạO CO¿ + NaOH -> NaHCO;
Trang 36
1 Nếu bài tốn cho dung dịch kiềm dư hoặc tính được THƠI, >2thi
muối tạo thành là muối trung hồ Na;CO;
2 Nêu bài tốn cho hấp thụ hết CO; bằng một lượng kiềm tố tính được —È#ÐE 2MĐE <1 thì muối tạo thành là muéi axit NaHCO3¢
No,
3 Nếu tính được 1 < 28 <2 thi tao hai muối Na; Trước hết:
2NaOH + CO2 > NaxCO3 + H20
Sau đĩ vì CO; dư:
Na,CO; + CO, + HạO —> 2NaHCO; SY Nếu đặt T= “9£ thì ta cĩ: Aco, | a NeHCO; | NaHCOs! NaHCO; | NaCO;| - NaCO; Os) CO; NaxCO3 - NaOH dư 2 T
Chủ ý: Cĩ thể nhận biết sự cĩ mặt của muối axit bằng cách đun nĩng
dung dịch sau phản cố sủi bọt khí thốt ra
2NSHCO; —ˆ_—› Na;CO; + CO; † + HạO i
ít CĨ; (đktc) hấp thụ hết vào 800ml đung dịch NaOH 1M Cơ "sau phản ứng thu được m gam chất rắn Giá trị của m là Ví dụ: Cho 6,72 B 39,8 C.3,18 D 3,98, Giải 2
ngg, ^ 6.72 _ 6 5 not): nysor = 0.8.1 =0,8 (mo) heo” 22a
Bron = ĐỂ —.T>2=— Muối tạo thành là muối trung hồ Neo, 03
CO; ~ 2NaOH —> Na;CO; + HạO
03406 +03
Naon dư = 0,8 — 0,6 = 0,2 (mol)
=> Menét én = Mao † mụu cọ, = 0,2.40 + 0,3.106 = 39,8 (gam)
Trang 37meen ee ne ert ere man-eating vi | ị n vé Bow, 2 Nếu _ 5 <i
CO; +MCO; + HạO > MŒC
Sau phản ứng cĩ MCO; cịn lại và Chú ý: Cũng cĩ thể nhận biết sự c Lọc bỏ kết tủa đun nĩng nước l Dung dịch sau phản ứng M(HCO)}; + 20) Vi du I: Hap thụ hồ
gom K;CO; 0,2M và KOH x m
hồn toản thu được dung địch Y
thì muối tạo thành là muối axit
tủa muối axit bằng 2 dữ kiện sau: cĩ kết tủa xuất hiện
ới dung dịch bazơ tạo kết tủa
ạị +CO?ˆ +2H;O
ít CO; (đktc) vào 100m] dung dịch l/lít, sau khi các phản ứng xảy ra Cho tồn bộ Y tác dụng với dung
Trang 38CO; + OH” > HCO; 0,06 —> 0,06 => Lng, = 0,08 + 0,06 = 0,14 0 Vi dy 2: Hap thu hoan toan 0,672 lit xia A 2,00 B 0,75
Hợyc =Bmgon +20, ou, = 0/05
CO; + OH” > HCO; 0,03 — 0,03 — 0,03 HCO; +OH"—› CO?“ +lụO 0,02 — 0,02 —> 0,02 Ca?” + CO?” — CaCO;} 0,0125 — 0.0125 — 00125 =x=0,0125.100 = 1,25 gam > Trường hợp SO› Xéttương tự C\ nol) > x= S25 = 14(M) => Đáp án D Ví dụ 3: Đốt cháy hết 6.72 lít HRS) (dkte), san phẩm cháy che hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch được tăng hay giảm bao nHỈ: A Tăng 1,14 B Giảm {;14 “Vơi trong dư Khối lượng dung địch thu im so với ban đầu? C Giảm 11,4 Giải Ð Giảm 22,8 ,3(mol); Tyo = Da,s =0,3 mol Meso, = 36 gam Ví 4, 4: Hồ tan hết 12, § gam hd hop gồm hai kim loại A, B trong dung “khối lượng bằng khối lượng đ (Ba(OH); 12M + NaOH 0,6M) A.217gam B.26,04 gam 34
chỉ H;SO; đặc, nĩng (đu), kết thúc phản ứng tha được dụng địch cĩ
ig dich H,SO, ban đầu và khí SOz (sản
phẩm khử duy nhất) Hấp thụ hiết lượng khí này vào 100ml dung dich hếi lượng kết tủa thu được là
ÍC/1085gam — D.13,02gam
khí CO; (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm: NaOH 0,025M và Ca(OH); 0,0125M, thu được x gam kết tủa Giá trị ụ
Trang 39Giải 12,8 _ : Ngộ = TT 0,2¢mol); n,,, = 0,15(mol) S02 + 20H” > SO} + H,0 0,15 0,3 — 0,15 SO; + SO?” + HạO —› 2HSO; 0,05 — 0,05 Ba?! + SO?” —> BaSO;| 0101 +01 => Mé tia = 217.0] = 21,7 gam => Dap an A â) Trng hp P:O; ô Tỏc dụng với dưng dịch kiềm AOH (NaOH, KOH, ) Các phương trình phản ứng: € P2O; + 2AOH + HạO —> 2AH;PO¿ (M) P¿O; + 4AOH -> 2A;HPO¿ + HạO (M) P;O: + 6AOH —> 2A3PO, + 3H,0 5 Ms T @ AOQHdr « Tác dung voi dung thé A(OH)2 (Ba(OH);, Ca(OH)2, .) Xét tương tự nhự trên
Ví dụ 1: Đột chây hồn tồn 4,65 gam photpho trong oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng,với 200ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muỗi
khan thu được $aw phản ứng là
Trang 401 Nếu bài tốn cho dung dịch kiểm dư hoặc tính được “#9 > 2 thì Neo,
muối tạo thành là muối trung hồ NazCO;
2 Nêu bài tốn cho hâp thu hét CO; bằng một lượng kiêm tính được S2 < † thì muối tạo thành là muối axit NaHCO
Neo, Trước hết:
2NaOH + CO; —›> Na;CO; + HạO Sau đĩ vì CO; dư:
Na;CO; + CO; + HạO —> 2NaHC(
Nếu đặt T = Amott thi ta 06: Neo, NaHCO; | NaHCO; ! NaHCO, | NazCO;| a Na;CO; CO -NaiCOs piabiote âu phản ứng thu được m gam chất rắn Giá trị của mla — A.31,8 “ B 39,8 C 3,18 Dz 3,98 Giải ,72
Tá, Da = 0,3 (mol); nyzon = 0,8.1 = 0,8 (mol)
=> T>2= Muéi tao thanh [4 mudi trung hoa
CO¿ + 2NaOH -> Na;CO; + HạO
0,3 — 0,6 > 03
nnaox dur = 0,8 — 0,6 = 0,2 (mol)
Tụát án = Tao + mạ, cọ, = 0,2.40 + 0,3.106 = 39,8 (gam)
= Đáp án B