Đang tải... (xem toàn văn)
1 BÀI 1 SỰ ĐIỆN LI BÀI TẬP TỰ LUẬN Baøi 1 Viết phương trình điện li của a Chất điện li mạnh HNO3, HClO4, H2SO4, Ba(OH)2, KClO3, K2SO3, Na3PO4, FeCl3, KHS, NaHSO4 b Chất điện li yếu HClO, HNO2, HCN, CH[.]
BÀI : SỰ ĐIỆN LI BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Viết phương trình điện li : a.Chất điện li mạnh: HNO3, HClO4, H2SO4, Ba(OH)2, KClO3, K2SO3, Na3PO4, FeCl3, KHS, NaHSO4 b Chất điện li yếu : HClO, HNO2, HCN, CH3COOH Bài 2: Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: Ba(NO3)2 0,1M; HNO3 0,02M; KOH 0,01M; K2SO4 0,05M Bài 3: Tính nồng độ mol/l ion trường hợp sau : a.Hòa tan 0,02 mol NaOH vào nước 50 ml dung dịch b Trong 150ml dung dịch có hồ tan 6,39g Al(NO3)3 c Hịa tan 3,36 lít HCl (đktc) vào nước 300 ml dung dịch d Trộn 150ml dung dịch CaCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 2M Baøi 4: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dung dịch H2SO4 0,2M Baøi 5: Một dung dịch chứa a mol Na+; b mol Ca2+; c mol HCO3– d mol Cl– Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d cơng thức tính tổng khối lượng muối dung dịch TRẮC NGHIỆM Câu 1: dung dịch sau có khả dẫn điện? A dung dịch đường B dung dịch muối ăn C dung dịch ancol D dung dịch benzen ancol Câu 2: Trường hợp sau không dẫn điện được? A KCl rắn khan B Nước sông, hồ , ao C Nước biển D Dung dịch KCl nước Câu 3: Dãy sau gồm chất điện li mạnh? A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 B HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 C H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu 4: Phương trình điện li đươc biểu diễn đúng? ⎯⎯ → H+ + Cl– → 2Na+ + CO32– A Na2CO3 ⎯⎯ B HCl ⎯ ⎯ ⎯⎯ → Na+ + OH– → NH4++ OH– C NaOH ⎯ D NH3 + H2O ⎯⎯ ⎯ Câu 5: Chất khơng phân li ion hồ tan nước? A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6(glucozo) D Ba(OH)2 Câu 6: Trong số dung dịch có nồng độ mol sau đây, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ A NaCl B CH3COOH C CH3COONa D H3PO4 Câu 7: Trong 100ml dung dịch BaCl2 0,2M có: A 0,2 mol BaCl2 B 0,02 mol ion Ba2+ 0,04 mol ion ClC 0,002 mol BaCl2 D 0,02 mol ion Ba2+ 0,02 mol ion ClCâu 8: Nồng độ mol/l ion H+ dd HNO3 12% (D = 1,065 g/ml) A 2,03 mol/l B 3,8 mol/l C 5,7 mol/l D 4,6 mol/l Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 5,85g NaCl vào H2O 100ml dung dịch Nồng độ mol/l ion Na+ dung dịch thu làA 0,1M B 1M C 0,01M D Kết khác + 2+ Câu 10: Một dung dịch chứa x mol Na , y mol Ca , z mol HCO3 , t mol Cl- Hệ thức quan hệ x, y, z,t là: A x +2y = z + t B x +2y = z + 2t C x + 2z = y + 2t D z + 2x = y + t Câu 11: Phương trình thể điện li hoàn toàn KHSO A KHSO4 → K+ + H+ + SO42B KHSO4 → K+ +HSO4C KHSO4 → KH2+ + SO42D KHSO4 → K2SO4 + H+ Câu 12: Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dd KOH 0,5M thu dung dịch A Nồng độ mol/l ion OH- dd thu là: A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M 2− 2+ + – Câu 13: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 2+ 2+ Câu 14: Trong dung dịch có chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl d mol NO3- Nếu a = 0,01, c = 0,01 d = 0,03 b có giá trị : A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 Câu 15: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m l: A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 BÀI 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI TỰ LUẬN Baøi 1: Viết phương trình điện li nấc chất sau: H 2CO3; H2S; H2SO3; H3PO4; NaHSO3; NaHSO4 Baøi 2: Viết công thức phân tử chất mà điện li cho cặp ion sau: Ca2+ Cl– ; Fe3+ SO42– ; Al3+ NO3– ; K+ PO43– Viết phương trình điện li chúng dung dịch Bài 3: Để trung hồ 25ml dung dịch H2SO4 phải dùng hết 50ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ mol/l dung dịch axit Bài 4: Lấy 20g dd H2SO4 19,6% pha với nước thành 200ml dd axit (dd X) a Tính nồng độ mol/l dung dịch X, suy nồng độ mol H+ b Nếu trung hoà dd X dd NaOH 2M cần hết ml? Bài 5: Trộn lẫn 15ml dung dịch NaOH 2M 10ml dung dịch H2SO4 1,5M Cho biết dung dịch thu dư axit, dư bazơ hay trung tính? Bài 6: Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H 2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ Cô cạn dung dịch, thu 11,5 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH Bài 7: Trộn 400ml dung dịch AlCl3 0,1M với 600ml dung dịch KOH 0,25M, sau phản ứng hoàn toàn thu kết tủa X dung dịch Y Tính khối lượng X nồng độ ion d.dịch Y? TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong chất sau, chất tác dụng với Al(OH)3 ? A HCl, NaOH B HCl, NaCl C HCl, Na2O D NaOH, Na2O Câu 2: Trong cặp chất sau, cặp tác dụng với dung dịch HCl dung dịch Ba(OH) : A Al(OH)3, Fe(OH)2 B Zn(OH)2, Fe(OH)3 C Al(OH)3, Zn(OH)2 D Fe(OH)2, Fe(OH)3 Câu 3: Cần lấy hai muối để pha chế dd chứa đồng thời ion sau : K +, Al3+, NO3-, SO42- ? A KNO3 Al2(SO4)3 B Al2(SO4)3 K2SO4 C KNO3 Al(NO3)3 D câu a c Câu 4: Trộn 8g NaOH với 19,6g H2SO4, cho biết dd thu có mơi trường A Axit B Bazơ C Trung hịa D Khơng xác định Câu 5: Theo Arenius, kết luận sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hidro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazo C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazo không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 6: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+]=0,10M B [H+]>[CH3COO-] + C [H ]