Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 746 Câu 1 Cấu hình electron của ion Cu2+ (Z = 29) và Cr3+ (Z= 24) lần lượ[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 746 Câu Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Câu Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA Câu Bán kính ngun tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Li, O, Na C Li, Na, O, F D F, Na, O, Li Câu Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14 B 13 C 13+ D 14+ Câu Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O7 B R2O3 C R2O D R2O5 Câu Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Mg B Al C P D Si Câu 10 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố d nguyên tố f C Nguyên tố p D Nguyên tố s nguyên tố Câu 11 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết A 1,037.10-25 B 1,272.10-22 -22 C 1,037.10 D 1,272.10-25 K, Cl Câu 12 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A MO3 B M2O C M2O5 D M2O3 Câu 13 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (3), (4), (6) B (1), (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (2), (3,) (4) Câu 14 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A Y B T C R D X Câu 15 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 16 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 17 Số electron tối đa có phân lớp p A 10 B C 14 D Câu 18 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A B C D Câu 19 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < B < Al < B Al < B < Mg < C C B < Mg < Al < C D Mg < Al < B < C Câu 20 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C Hỏi có loại phân tử N D 2 Câu 21 Halogen có độ âm điện lớn là: A F B Br C I D Cl 2 Câu 22 Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p công thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH3, R2O5 B RH3, R2O3 C RH4, RO2 D RH5, R2O5 Câu 23 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Số electron độc thân B Electron cuối thuộc vào phân lớp p C Đều có số obitan trống D lớp electron Câu 24 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y thuộc nguyên tố hóa học B X Y nguyên tử chất đồng vị C Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) D X Y có 25 electron Câu 25 Bán kính ngun tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A K, Rb, Cs, Li, Na B Cs, Rb, K, Na, Li C Li, Na, Rb, K, Cs D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 26 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s1 Câu 27 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Ngun tử ngun tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Ngun tử ngun tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D Câu 28 Nhận định sau đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần B Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí Câu 29 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron ghép đôi B orbital trống C orbital s D electron độc thân Câu 30 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Cl>Mg B Cl>K>Mg C K>Mg>Cl D Mg>K>Cl HẾT -