Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 367 Câu 1 Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 367 Câu Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Tăng dần theo tính kim loại B Tăng dần chu kì C Giảm dần phân nhóm D Biến thiên giống tính phi kim Câu Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO3 B R2O3 C RO D RO2 Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, K, Rb, Cs B K, Rb, Cs, Li, Na C Cs, Rb, K, Na, Li D Li, Na, Rb, K, Cs Câu Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A X, Y, Z B Z, X, Y C Y, Z, X D Z, Y, X Câu Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IA B IB C IIA D IIB Câu Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (99); Al (125); Cl (157) B Na (157); Al (99); Cl (125) C Na (157); Al (125); Cl (99) D Na (125); Al (157); Cl (99) Câu Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,59 B 11,35 C 7,84 D 10,54 Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23d6 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D 1s22s22p63s23p6 Câu 10 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH B Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg(OH)2> KOH > NaOH D KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 Câu 11 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A 18 B C D Câu 12 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 Câu 13 Điện tích electron A C B C C C D C Câu 14 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, N, P B O, F, N, P C F, N, O, P D F, O, P, N Câu 15 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,9.10-8 cm B 1,32.10-8 cm C 0,19.10-8 cm D 1,35.10-8 cm Câu 16 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A K, Mg, N, Si B K, Mg, Si, N C Mg, K, Si, N D N, Si, Mg, K Câu 17 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu 18 Tìm phát biểu sai A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) B Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử C Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải D Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu 19 Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A điện tích hạt nhân B bán kính nguyên tử C khối lượng nguyên tử D độ âm điện nguyên tử Câu 20 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A MO3 B M2O5 C M2O3 D M2O Câu 21 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 22 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Giảm dần C Vừa giảm vừa tăng D Tăng dần Câu 23 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A F B Cl C O D Se Câu 24 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D 2 6 Câu 25 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Mg2+, Na+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, K+, Cl- D Mg2+, Li+, F- Câu 26 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 27 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p2 D 1s22s22p7 Câu 28 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Be, Li, F, Cl B Li, Be, F, Cl C Cl, F, Li, Be D F, Be, Li, Cl Câu 29 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 2n B n2 C 2n2 D 0,5n2 Câu 30 Nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hồn A số hiệu ngun tử B cấu hình electron lớp nguyên tử C điện tích hạt nhân D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử HẾT -