ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KỸ THUẬT HÓA HỌC TM TM BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG GVHD Ths Trần Thị Thanh Thúy Ths Lê Huỳnh Tuyết Anh Họ và tên Trần Đoàn[.]
ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KỸ THUẬT HÓA HỌC TM TM BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG GVHD: Ths.Trần Thị Thanh Thúy Ths Lê Huỳnh Tuyết Anh Họ tên: Trần Đồn Nhật Vy MSSV: 2115357 NHĨM: L63-Nhóm 12 TP HCM, 11/07/2022 NHẬN XÉT CỦA GVHD: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… TP Hồ Chí Minh, ngày 11 tháng 07 năm 2022 Chữ ký Giáo viên hướng dẫn Trần Thị Thanh Thúy MỤC LỤC BÀI I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM II CÂU HỎI BÀI I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM II TRẢ LỜI CÂU HỎI BÀI 10 I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 10 II TRẢ LỜI CÂU HỎI 11 HÌNH ẢNH MINH CHỨNG SỐ LIỆU THÍ NGHIỆM 13 BÀI Ngày TN: Thứ ba ngày tháng năm 2022 Nhóm: 12 Lớp: L63 Họ tên MSSV: Trần Đồn Nhật Vy - 2115357 I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm Ta có: m = 50 (g); c = (cal/g.độ) Từ suy ra: m.c = 50 (cal/độ) Nhiệt độ oC Lần Lần t1 29 29 t2 55 55 t3 43 43 moco (cal/độ) 8,33 8,33 Tính mẫu moco: moco = mc [ ] [ ] ( t 3−t )−( t 2−t ) ( 43−29 )−( 55−43 ) =50 ×1 =8,33 = mocoTB ( 55−43 ) ( t 2−t ) Thí nghiệm Nhiệt độ oC Lần Lần Lần t1 30 30 30 t2 30 30 30 t3 37 37 37 Q (cal) 415,31 415,31 415,31 Qtrung bình (cal) 415,31 ∆ H (cal/mol) -16612,4 Tính mẫu Q: Qlần = (moco + mc)(ts - tđ) = (8,33 + 51)(37 - 30) = 415,31 (cal) Thí nghiệm Nhiệt độ oC Lần Lần Lần t1 30 30 30 t2 37 38 37 Q (cal) 436,31 498,64 436,31 ∆ H (cal/mol) -17452,4 -19945,6 -17452,4 ∆ H tb (cal/mol) -18283,47 Tính mẫu Q: Qlần = (moco + mc)(ts - tđ) = (8,33 + 54)(37 - 30) = 436,31 (cal) Tính mẫu ∆ H : −Q −4 36,31 = ∆ H lần = n = -17452,4 (cal/mol) => phản ứng tỏa nhiệt 160 Thí nghiệm Nhiệt độ oC Lần Lần Lần t1 30 30 30 t2 26 27 26 Q (cal) -249,32 -186,99 -249,32 ∆ H (cal/mol) 3334,65 2500,99 3334,65 ∆ H tb (cal/mol) 3056,77 Tính mẫu Q: Qlần = (moco + mc)(ts - tđ) = (8,33 + 54)(26 - 30) = -249,32 (cal) Tính mẫu ∆ H : −Q −(−2 49,32) = ∆ H lần = n = 3334,65 (cal/mol) => phản ứng thu nhiệt 53,5 II CÂU HỎI ∆ H th phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25ml dung dịch NaOH 1M? Tại sao? Trả lời: Khi cho V CM ta tính số mol chất theo công thức nên nHCl = 0,05 nNaOH = 0,025 mol nên ∆ H th tính theo nNaOH Vì HCl dư làm môi trường, không tham gia vào phản ứng khác Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi khơng? Trả lời: Kết không thay đổi axit HCl HNO axit mạnh nên chúng phân ly hoàn toàn (HCl -> H+ + Cl- HNO3 -> H+ + NO3-) phản ứng trung hịa Tính ∆ H lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem ngun nhân gây sai số thí nghiệm này: - Mất nhiệt nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đong thể tích hóa chất - Do cân - Do sunfat đồng bị hút ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng cal/mol.độ Theo em, sai số quan trọng nhất? Cịn ngun nhân khác khơng? Trả lời: Theo Định luật Hess: ∆ H Từ ta thấy phản ứng (2) định tốc độ phản ứng phản ứng xảy chậm bậc phản ứng chung bậc phản ứng (2) Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Trả lời: Vận tốc xác định vận tốc tức thời vận tốc phản ứng xác định tỉ số Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay khơng? Tại sao? Trả lời: Bậc phản ứng khơng thay đổi bậc phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng khơng phụ thuộc vào q trình tiến hành thực thí nghiệm BÀI Ngày TN: Thứ hai ngày 20 tháng năm 2022 Tổ: 10 Lớp: L47 Họ tên MSSV: Phạm Nguyễn Nhật Thuận - 2112392 Nguyễn Trương Hữu Sang - 2114640 Nguyễn Hoàng Sơn - 2112196 I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Xử lý kết thí nghiệm Thí nghiệm Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau: Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) Sai số 10 10,6 0,1 0,106 0,006 10 10,7 0,1 0,107 0,007 CHCl trung bình = 0,1065 (N) Sai số trung bình = 0,0065 CHCl = 0,1065 + 0,0065 (N) Thí nghiệm Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau: Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) Sai số 10 11 0,1 0,11 0,01 10 10,9 0,1 0,109 0,009 10 11 0,1 0,11 0,01 Thí nghiệm Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau: Lần Chất thị VCH3COOH (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CCH3COOH (N) Phenolphtalein 10 9,5 0,1 0,095 10 9,4 0,1 0,094 II TRẢ LỜI CÂU HỎI Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay khơng? Tại sao? Trả lời: Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ không thay đổi đương lượng tham gia phản ứng giữ nguyên Việc thay đổi nồng độ làm cho bước nhảy thay đổi Nồng độ cao bước nhảy lớn ngược lại Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn? Tại sao? Trả lời: Thí nghiệm cho kết xác Vì Phenolphtalein có bước nhảy pH khoảng 8-10, bước nhảy pH Metyl Orange 3,1-4,4 Mà điểm tương đương hệ (do phương trình axit mạnh tác dụng vs bazơ mạnh) Ta thấy bước nhảy pH phenolphtalein gần với điểm tương đương hệ nên thí nghiệm giúp xác định nồng độ HCl xác Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetit thị màu xác hơn? Tại sao? Trả lời: Xác định nồng độ dung dịch axit acetit phenolphtalein giúp nhận biết xác Vì Phenolphtalein có bước nhảy pH khoảng 8-10, bước nhảy pH Metyl Orange 3,1-4,4 Mà điểm tương đương hệ (do phương trình axit yếu tác dụng vs bazơ mạnh) Bên cạnh đó, Phenolphtalein khơng có màu mơi trường axit chuyển thành hồng mơi trường bazơ Trong đó, Metyl Orange chuyển từ màu đỏ môi trường axit qua màu vàng cam môi trường bazơ khiến trình nhận biết gặp khó khăn Từ ta thấy dùng Phenolphtalein giúp việc xác định nồng độ axit xác Trong phép phân tích thể tích, đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng? Tại sao? Trả lời: Kết khơng thay đổi chất phản ứng khơng đổi (phản ứng trung hịa) Tuy nhiên việc thay đổi khiến cho việc nhận diện gặp chút khó khăn có sai số đơi chút HÌNH ẢNH MINH CHỨNG SỐ LIỆU THÍ NGHIỆM