Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 889

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 889 Câu 1 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N2(g) + 3 H2(g) 2NH3[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 889 Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A −198,5 J/K B −253,4 J/K C 253,4 J/K D 198,5 J/K Câu Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn  H0 H2(g) + O2 (g) → H2O(l) f 298,H2O l  = 285,83kJ 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7kJ B 285,83kJ 285,83kJ C 285,83kJ D 285,83kJ571,7 kJ Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H O(l) → Fe O (s) + 4H (g)  r H 298 = +26,32kJ 298 Hãy tính giá trị  r H phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 285,83kJ10,28 kJ B +13,16 kJ C 26,32 285,83kJ kJ D +19,74 kJ Câu Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao.S > tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao.S > tự xảy C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao.S < tự xảy D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao.S < tự xảy nhiệt độ cao Câu Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) C Fe(s) → Fe(l) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng:  H0 CH3COOH(l) + C2H5OH(l)  CH3COOC2H5(l) + H2O(l) r 298 = ? cH 298 Biết  kJ / mol  CH3COOH(l) 285,83kJ871,69 C2H5OH(l) −1366,91 A 45,45kJ 285,83kJ C 45,45kJ Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: Biết  f H 0298  kJ   CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)   285,83kJ 1206,9 285,83kJ 635,6 CH3COOC2H5(l) 285,83kJ 2284,05 H2O(l) B 1788,83kJ 285,83kJ D 1788,83kJ ❑r H 0298= ? 285,83kJ 393,5 A + 1449kJ B 285,83kJ 177,8 kJ C + 177,8 kJ D + 964,8kJ Câu Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 285,83kJ kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 285,83kJ kcal 2 1 H + Cl → HCl(g) ∆H3 = 22,06 285,83kJ kcal 2(g) 2 (g) CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 285,83kJ kcal A 285,83kJ25,49 kcal B 24,59kcal 285,83kJ C 24,59kcal D 25,49 kcal Câu Cho phản ứng sau:  G o  702,35kJ ; CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) r 298 Cho giá trị khác bảng sau: CH3OH(l) H2O(l) CO2(g)  f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −238,66 −285,83 −393,51 126,8 69,91 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 205,2 J/mol.K B 307,8 J/mol.K C 237,9 J/mol.K D 16257,2 J/mol.K Câu 10 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A kg HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C mol HCN D mol HCN Câu 11 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất 0 A ΔS > tự xảy nhiệt độ cao f H 298 B ΔS > tự xảy nhiệt độ cao f H 273 C ΔS > tự xảy nhiệt độ cao r H 298 D △HH298 Câu 12 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 187,8 J/K B −187,8 J/K C 111,1 J/K D −93,9 J/K Câu 13 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 273K B bar, 298K C atm, C D atm, 298K Câu 14 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (a) C (b) D (c) Câu 15 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 285,83kJ1667,82 kJ/mol, Fe2O3 285,83kJ1648,8 kJ/mol A 662,96 kJ B 285,83kJ199,02 kJ C 285,83kJ19,02 kJ D 285,83kJ3316,62 kJ Câu 16 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) ΔS > tự xảy nhiệt độ cao r H 298 = 1,9 285,83kJ kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương Câu 17 Chọn phát biểu sai A Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy B Phản ứng đun nóng dễ xảy C Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể D Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt Câu 18 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 1 H2(g) + I2 (s) → HI(g)  r H 298 = 26,5kJ Hãy tính giá trị A 285,83kJ53 kJ Câu 19  r H 0298 phản ứng H (g) + I (s) → 2HI(g) 2 B 13,25 kJ C 285,83kJ13,25 kJ D 53 kJ Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) 0 H H  2805  H0  393,5  H0  285,8 Tính r 298C6H12 O6  r  Biết: f 298C6 H12O6  r  kJ/mol; f 298CO2  k  kJ/mol; f 298H2O l kJ/mol A 1072,8 kJ/mol B 285,83kJ1720,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 285,83kJ1270,8 kJ/mol Câu 20 Cho phản ứng  H0 C(s) + O2 (g) → CO(g) r 298 = 110,53kJ 285,83kJ mol1285,83kJ Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1285,83kJ B 285,83kJ221,1 kJ mol1285,83kJ C 110,53kJ 285,83kJ mol1285,83kJ D 221,1kJ mol1285,83kJ HẾT -