Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 501

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 501 Câu 1 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O2(g) → Cu[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 501 Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −45,28J/K B 93,09J/K C 195,66J/K D −93,09J/K Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 662,96 kJ B 3316,62 kJ C 199,02 kJ D 19,02 kJ Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Hãy tính giá trị A 890,5kJ = 890,5kJ phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) B 445,25kJ C 445,25kJ D – 890,5kJ Câu Cho phản ứng sau: N 2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ B Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ C Phản ứng không làm thay đổi entropy D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu Phản ứng sau có giảm entropy? A 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) B Fe(s) → Fe(l) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D HF(l) → HF(g) Câu Chọn cách qui đổi A bar = atm B atm = 0,986 bar C bar = 0,986 atm D atm = 2,24 bar Câu 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 417,98 kJ Câu Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí B Khí heli từ lỗ bóng bay C Hịa tan tinh thể muối ăn nước D Nước đá tan chảy Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; △H1 = 75,7 kJ/mol (2) (3) △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; Số trình tỏa nhiệt A B Câu 10 : Cho kiện đây: △H4 = 498,3 kJ/mol C D Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol B 1450,19 kJ/mol C 1490,15kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Câu 11 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy Câu 12 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Nhiệt phân Cu(OH)2 B Đốt cháy cồn C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu 13 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Năng lượng hệ phản ứng tăng lên B Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường Câu 14 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7 kJ B 285,83kJ C 285,83kJ D 571,7kJ Câu 15 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) B Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ mơi trường xung quanh Câu 16 Đốt cháy hồn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 49,98kJ C 1299,48 kJ D 49,98kJ Câu 17 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (c) B (a) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (b) Câu 18 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 321,4 J/mol.K B 116,4 J/mol.K C 186,3 J/mol.K D 127,0 J/mol.K Câu 19 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Ứng dụng làm túi chườm nóng D Ứng dụng làm túi chườm lạnh Câu 20 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol C 413,375 kJ/mol B 413,6 kJ/mol D 431,6 kJ/mol HẾT - ... Số trình tỏa nhiệt A B Câu 10 : Cho kiện đây: △H4 = 498,3 kJ/mol C D Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1 410, 95 kJ/mol B 1450,19 kJ/mol C 1490,15kJ/mol D 1 410, 95 kJ/mol Câu 11 Chọn... hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7 kJ B 285,83kJ C 285,83kJ D 571,7kJ Câu 15 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (1)... kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol C 413,375 kJ/mol B 413,6 kJ/mol D 431,6 kJ/mol HẾT -