Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 503

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 503 Câu 1 Sự hòa tan amoni nitrat trong nước là một quá trình thu nhiệt tự phá[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 503 Câu Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A giảm entropy B giảm enthalpy C tăng enthalpy D tăng entropy Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −187,8 J/K B 111,1 J/K C −93,9 J/K D 187,8 J/K Câu Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ Câu Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy B Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy C Tại trạng thái 2, ΔrG > D Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân Câu Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 00C C bar, 273K B bar, 298K D atm, 298K Câu Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Phản ứng tự xảy Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) D 13,25 kJ = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 835,96 kJ C 417,98 kJ D 835,96 kJ Câu Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔH > B ΔS > C ΔS < Câu 10 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 25,49 kcal C 24,59kcal D 24,59kcal Câu 11 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) D ΔG = ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A −691 cal/K B 60 cal/K C 18 cal/K D 0,06 cal/K Câu 12 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < tự xảy Câu 13 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt từ mơi trường B Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh C Năng lượng hệ phản ứng tăng lên D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường Câu 14 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Phân hủy khí NH3 B Nhiệt phân KNO3 C Hòa tan NH4Cl vào nước D Oxi hóa glucose thể Câu 15 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 2, 3, B 1, 2, 3, C 3, D 3, Câu 16 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 243 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 486 kJ Câu 17 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 6 kJ B 243 kJ C 243 kJ D kJ Câu 18 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −93,09J/K B −45,28J/K C 93,09J/K D 195,66J/K Câu 19 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ Câu 20 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A NH3(g) B CaCO3(s) C C(s, graphite) D H2O(l) HẾT - D 30 kJ ... EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ Câu 20 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A NH3(g) B CaCO3(s) C C(s, graphite) D H2O(l) HẾT - D 30... đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) D ΔG = ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) − 215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A −691 cal/K B 60... trường? A Phân hủy khí NH3 B Nhiệt phân KNO3 C Hòa tan NH4Cl vào nước D Oxi hóa glucose thể Câu 15 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa