Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 550

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 550 Câu 1 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O2(g) → Cu[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 550 Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −93,09J/K B 93,09J/K C 195,66J/K D −45,28J/K Câu Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) B AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) C H2(g) + I2(g) → HI(g) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +13,16 kJ B 26,32 kJ C 10,28 kJ D +19,74 kJ Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ > B ΔHhệ > ΔShệ < C ΔHhệ < ΔShệ < D ΔHhệ < ΔShệ > Câu Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Thạch nhũ hình thành hang động B Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước C Nước đóng băng tủ đá D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 49,5 kJ B 49,5 kJ C 265 kJ Câu Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) A + 272 kJ/mol C  272 kJ/mol 2FeO(s); D 265 kJ = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO B + 544 kJ/mol D  544 kJ/mol Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ D 30 kJ Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A −198,5 J/K B 198,5 J/K C 253,4 J/K D −253,4 J/K Câu 10 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 11 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại trạng thái 2, ΔrG > B Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy C Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân D Từ trạng thái sang 2, phản ứng khơng tự xảy Câu 12 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A – 890,5kJ B 445,25kJ C 890,5kJ D 445,25kJ Câu 13 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (a) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (b) D (c) Câu 14 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B 187,8 J/K C 111,1 J/K D −187,8 J/K Câu 15 Sự hịa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng entropy B giảm enthalpy C giảm entropy D tăng enthalpy Câu 16 Chọn cách qui đổi A 1J = cal B kJ= 4,18 cal C cal= 4,18 J D 1J= 4,18 kcal Câu 17 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 16257,2 J/mol.K C 237,9 J/mol.K B 307,8 J/mol.K D 205,2 J/mol.K Câu 18 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 190,9 kJ/mol B 290,9 kJ/mol C 309,9 kJ/mol D 390,9 kJ/mol Câu 19 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm nóng C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Ứng dụng làm túi chườm lạnh Câu 20 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) Hãy tính giá trị A 53 kJ = 26,5kJ phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) B 53 kJ C 13,25 kJ HẾT - D 13,25 kJ ... ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt... J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B 187,8 J/K C 111,1 J/K D −187,8 J/K Câu 15 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó trình tự phát hệ A tăng entropy B giảm enthalpy...C 253,4 J/K D −253,4 J/K Câu 10 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol)