Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 506

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 506 Câu 1 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ mo[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 506 1  H Câu Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) 1H 1H Biết EHHH = 436 kJ.mol1H , EBrBr H = 193 kJ.mol , EHBr H = 364 kJ.mol A 49,5 H kJ B H265 kJ C 49,5 kJ  G 0 ? Câu Chất sau có f 298 A Ca(s) B O2(g) C Br2(g) Câu Chọn phát biểu trình sau Fe(s) +Cl 2(g)    FeCl 2(s) Δ f H 0298 = 80,98 H kcal/mol D 265 kJ D Hg(l) A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > B ΔH > C ΔS < D ΔG = Câu Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước B Thạch nhũ hình thành hang động C Nước đóng băng tủ đá D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 H 299,67 H Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 H kJ C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Ứng dụng làm túi chườm nóng Câu Cho phản ứng sau:  r G o298  817,97 kJ ; CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: CH4 (g) H2O(l) CO2(g) O2 (g)  f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −74,85 −285,83 −393,51 ? 69,91 213,74 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 127,0 J/mol.K B 321,4 J/mol.K C 186,3 J/mol.K D 116,4 J/mol.K Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) Δ r H 298 = 1,9 H kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương D Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite Câu Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn  H0 H2(g) + O2 (g) → H2O(l) f 298,H2O l  = 285,83kJ H Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A H571,7 kJ B 285,83kJ C 285,83kJ H D 571,7kJ Câu 10 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHHH = 436 kJ.mol1H , EO=O = 498 kJ.mol1H , EOHH = 464 kJ.mol1H Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 486 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ Câu 11 Cho phát biểu sau:  G0 (1) Ở nhiệt độ T, phản ứng có r T âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược lại S0298  (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị  r H Một phản ứng tự phát ln có  r H <  G0 (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị r T phản ứng tăng Số phát biểu A B C D Câu 12 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A Phản ứng phản ứng thu nhiệt B ΔrG phụ thuộc nhiệt độ C Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy D Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương Câu 13 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu 14 Cho phản ứng sau:  r H o298  26,9kJ ; Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s)  G o (kJ.mol -1 ) Fe O (s), CO (g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị Biết f 298 biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC (4) A 11,51 J/K B 12,56 J/K C 0,0115 J/K D −11,51 J/K Câu 15 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −187,8 J/K B 187,8 J/K C 111,1 J/K D −93,9 J/K Câu 16 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn B Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 H kJ/mol Câu 17 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất CO2(g) +H 2(g)    CO(g) +H 2O (l) Δ r H 298 A = 41,2 kJ/mol SiO 2(s) +2C(gr)    Si (s) +2CO (g) Δ r H 298 689,9 kJ/mol B C H +5O 2(g)    3CO 2(g) +4H 2O (l) Δ r H 298 C 8(g) = 2220 H kJ/mol Fe +Cl 2(g)    FeCl 2(s) Δ r H 298 = 80,98 D (s) H kcal/mol Câu 18 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: H 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal H 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal H 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B H 986,2 kcal C 986,2 kcal D H 968,2 kcal Câu 19 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A CaCO3(s) B C(s, graphite) C H2O(l) D NH3(g) Câu 20 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A △HH298 B Δ f H 298 C Δ f H 273 HẾT - D Δ r H 298