Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 542

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 542 Câu 1 Sự hòa tan amoni nitrat trong nước là một quá trình thu nhiệt tự phá[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 542 Câu Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng entropy B giảm entropy C giảm enthalpy D tăng enthalpy Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 53 kJ C 13,25 kJ D 13,25 kJ Câu Để nhiệt phân mol CaCO3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 179,2kJ C 179,2kJ D 1792kJ Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (b) B (a) C (c) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 25,246 kJ/mol Câu Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 1299,48 kJ C 49,98kJ D 49,98kJ Câu Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 431,6 kJ/mol C 413,375 kJ/mol D 413,6 kJ/mol Câu Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết:  12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal  6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal  168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A  968,2 kcal B 986,2 kcal C 968,2 kcal D  986,2 kcal Câu Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 205,2 J/mol.K C 307,8 J/mol.K B 16257,2 J/mol.K D 237,9 J/mol.K Câu 10 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol Câu 11 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7 kJ B 285,83kJ C 285,83kJ D 571,7kJ Câu 12 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B △H298 C D Câu 13 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K B Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm C Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T D Tại T=500K, ΔG = Câu 14 Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C HF(l) → HF(g) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Câu 15 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) Hãy tính giá trị A 835,96 kJ C 417,98 kJ = 417,98kJ phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) B 417,98 kJ D 835,96 kJ Câu 16 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ C Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường D Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ Câu 17 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 198,5 J/K B −198,5 J/K C −253,4 J/K D 253,4 J/K Câu 18 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A H2O(s) B CH3CH2OH(l) C Na(s) D CH4(g) Câu 19 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Câu 20 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm D Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn HẾT - ... entropy chuẩn O2(g) 25oC A 205,2 J/mol.K C 307,8 J/mol.K B 16257,2 J/mol.K D 237,9 J/mol.K Câu 10 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2... A Fe(s) → Fe(l) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C HF(l) → HF(g) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Câu 15 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) Hãy tính giá trị A... 835,96 kJ Câu 16 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210, 758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Biến thiên enthalpy phản