Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 536

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 536 Câu 1 Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ở áp suất khí quyển, cá[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 536 Câu Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương B Phản ứng phản ứng thu nhiệt C Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy D ΔrG phụ thuộc nhiệt độ Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B −93,09J/K C −45,28J/K D 195,66J/K Câu : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1450,19 kJ/mol B 1410,95 kJ/mol C 1410,95 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Câu Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > C Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > D Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < Câu Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 60 cal/K B 18 cal/K C 0,06 cal/K D −691 cal/K Câu Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 187,8 J/K B −93,9 J/K C −187,8 J/K D 111,1 J/K Câu Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol Câu Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D HF(l) → HF(g) Câu 10 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy B Tại trạng thái 2, ΔrG > C Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân D Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy Câu 11 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A H2O(l) B C(s, graphite) C CaCO3(s) D NH3(g) Câu 12 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 25,49 kcal Câu 13 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) D H2(g) + I2(g) → HI(g) Câu 14 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 91,5 kJ C 91,5 kJ D 248 kJ Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ C 49,98kJ Câu 16 Cho kiện đây: B 49,98kJ D 1299,48 kJ Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 56,226 kJ/mol B 54,226 kJ/mol C 25,246 kJ/mol D 52,246 kJ/mol Câu 17 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm D Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn Câu 18 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa tan tinh thể muối ăn nước B Nước đá tan chảy C Khí heli từ lỗ bóng bay D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Câu 19 Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔG = B ΔS > C ΔS < Câu 20 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) (4) ; Số trình tỏa nhiệt A D ΔH > △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C HẾT - D ... A Fe(s) → Fe(l) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D HF(l) → HF(g) Câu 10 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên... kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 91,5 kJ C 91,5 kJ D 248 kJ Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản