Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 541

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 541 Câu 1 Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 5[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 541 Câu Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B 2, C D 1,4 Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ D 290 kJ Câu Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tự xảy B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 417,98 kJ C 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 198,5 J/K B −198,5 J/K C −253,4 J/K D 253,4 J/K Câu : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol B 1450,19 kJ/mol C 1490,15kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Câu Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) B Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T B Tại T=500K, ΔG = C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A △H298 B Câu 10 Phản ứng sau có giảm entropy? A 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Câu 11 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết C D B Fe(s) → Fe(l) D HF(l) → HF(g) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 45,45kJ B 1788,83kJ C 1788,83kJ D 45,45kJ Câu 12 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy B Tại trạng thái 2, ΔrG > C Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân D Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy Câu 13 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B −93,09J/K C −45,28J/K D 195,66J/K Câu 14 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > Câu 15 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A = 1000 B >0 C > 100 Câu 16 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: D < (1) △H1 = 75,7 kJ/mol ; (2) (3) △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu 17 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Khí heli từ lỗ bóng bay C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Hịa tan tinh thể muối ăn nước Câu 18 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm nóng B Ứng dụng làm túi chườm lạnh C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ C 1299,48 kJ Câu 20 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp B 49,98kJ D 1299,48 kJ = + 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn HẾT - ... ΔS > 0, ΔG < C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > Câu 15 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A = 100 0 B >0 C > 100 Câu 16 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: D < (1) △H1... 13 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33 ,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B −93,09J/K C −45,28J/K... giảm D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A △H298 B Câu 10 Phản ứng sau có giảm entropy? A 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Câu