Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 830

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 830 Câu 1 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ mo[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 830 1  H Câu Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) 1H 1H Biết EHHH = 436 kJ.mol1H , EBrBr H = 193 kJ.mol , EHBr H = 364 kJ.mol A 49,5 kJ B H265 kJ C 265 kJ Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g)  r H 298 = +280 kJ D 49,5 H kJ Hãy tính giá trị  r H 298 phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A 420kJ H B +560 kJ C H1120 kJ D +140 kJ Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; H H 635,1; 393,5 H A +178,3 kJ B H178,3 kJ C +965,3 kJ D H965,3 kJ Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (c) B (a) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (b) Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 111,1 J/K B −93,9 J/K C 187,8 J/K D −187,8 J/K Câu Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Oxi hóa glucose thể B Hịa tan NH4Cl vào nước C Nhiệt phân KNO3 D Phân hủy khí NH3  H0 Câu Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( c ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 25 0C, 1bar H 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) H 393,5 285,8 H kJ/mol A 49,6 kJ/mol B 46,9kJ H C H 49,6 kJ/mol D 46,9 kJ/mol Câu Cho phản ứng sau:  G o  702,35kJ ; CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) r 298 Cho giá trị khác bảng sau: CH3OH(l) H2O(l) CO2(g)  f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −238,66 −285,83 −393,51 126,8 69,91 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 16257,2 J/mol.K B 307,8 J/mol.K C 237,9 J/mol.K D 205,2 J/mol.K Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết  f H 0298Al2O3  s   1667,82  H0  819, 28 kJ/mol; f 298Fe2O3  s  kJ/mol A H 884,54 kJ B H 848,54 kJ C 8488,54 kJ D +884,45 Câu 10 Chọn phát biểu sai A Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt B Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể C Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy D Phản ứng đun nóng dễ xảy Câu 11 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?S) dương? A NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu 12 Cho phản ứng N + O  2NO , ΔS) dương? r H 298 = +179,2 kJ Chọn phát biểu 2(g) 2(g) (g) A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng tự xảy D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường Câu 13 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm 0 A ΔS) dương? f H 298 < B ΔS) dương? f H 298 >0 C ΔS) dương? f H 298 > 100 D ΔS) dương? f H 298 = 1000 Câu 14 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g)  2FeO(s); ΔS) dương? r H 298 = 544 H kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A H 544 kJ/mol B H 272 kJ/mol C + 272 kJ/mol D + 544 kJ/mol Câu 15 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g), ΔS) dương? r H 298 = 92,4 H kJ Chọn phát biểu A Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol Câu 16 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) ΔS) dương? r H 298 = 1,9 H kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite Câu 17 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS) dương?S < tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS) dương?S > tự xảy C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS) dương?S < khơng thể tự xảy D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS) dương?S > tự xảy nhiệt độ cao Câu 18 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học 0 A △HH B ΔS) dương? r H 298 C △HH D ΔS) dương? f H 298 298 r ΔS) dương? r H = + 571,68 kJ Chọn phát biểu Câu 19 Cho phản ứng 2H2O(l)  2H2(g) + O2(g), A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn Câu 20 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: 298 NH4HCO3(s) H849,4 NH3(g) H46,11 CO2(g) H393,5 H2O(k) H241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D HẾT -