Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 812

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 812 Câu 1 Chọn phát biểu sai về khả năng phản ứng (tại nhiệt độ T và áp suất P[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 812 Câu Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.S < tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.S > tự xảy C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.S < tự xảy D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.S > tự xảy nhiệt độ cao  2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Câu Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g)   Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol1H ) CH H CC H O=O C=O HO H 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80  H Nhiệt hóa ( vap lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1H Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A –1164,46kJ C 1164,4kJ Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) (2) ; C(gr) +O 2(g)    CO 2(g) (3) (4) ; Số trình tỏa nhiệt A Câu B 1614,46kJ H D 1641,66kJ △HH1 = 75,7 H kJ/mol △HH2 = 393,5 H kJ/mol; ; △HH3 = 278 H kJ/mol △HH4 = 498,3 kJ/mol B C D Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) 0 H H  2805  H0  393,5  H0  285,8 Tính r 298C6H12 O6  r  Biết: f 298C6 H12O6  r  kJ/mol; f 298CO2  k  kJ/mol; f 298H2O l kJ/mol A H 1270,8 kJ/mol B 1072,8 kJ/mol C H 1720,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.Hhệ > ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.Shệ > B ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.Hhệ < ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.Shệ > C ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.Hhệ > ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.Shệ < D ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.Hhệ < ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.Shệ < Câu Cho trình sau: ΔS < tự xảy nhiệt độ cao f H 0298 = 296,8 H KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;+296,8 B 0; 296,8 H C +296,8;296,8 H D 0;0 Câu Để nhiệt phân mol CaCO3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ  H0 Tính r 298 phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 179,2kJ C 1792kJ H D 179,2kJ H Câu Cho kiện đây: C H  g   H  g  C H  g  ; H a  136,951kJ / mol S(s) +O 2(g)    SO 2(g) C H  g   7/2O  g  2CO  g   3H 2O  l  ; H b  1559,837 kJ / mol C  graphite   O  g  CO  g  ; H c  393, 514 kJ / mol H  g    1/2O  g  H 2O  l  ; H d  285,838 kJ / mol Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 52,246 kJ/mol C 25,246 kJ/mol D 56,226 kJ/mol Câu Chọn phát biểu ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.S phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.S > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.S > C Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.S > D Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao.S < Câu 10 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm 0 A ΔS < tự xảy nhiệt độ cao f H 298 > 100 B ΔS < tự xảy nhiệt độ cao f H 298 = 1000 0 C ΔS < tự xảy nhiệt độ cao f H 298 < D ΔS < tự xảy nhiệt độ cao f H 298 >0 Câu 11 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ  H0 Tính r 298 phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ B 49,98kJ H C H 1299,48 kJ D 1299,48 kJ Câu 12 Tính lượng liên kết trung bình CH H từ kết thực nghiệm sau: H Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 H 890,35 kJ/mol H Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 H kJ/mol H Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 H kJ/mol H Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol H Năng lượng liên kết HH H = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,6 kJ/mol B 413,375 kJ/mol C 431,6 kJ/mol D 305,8 kJ/mol Câu 13 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) H 849,4 NH3(g) H 46,11 CO2(g) H 393,5 H2O(k) H 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 14 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa tan tinh thể muối ăn nước B Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí C Nước đá tan chảy D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 15 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 298K B bar, 273K C bar, 298K D atm, 00C 1 H Câu 16 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHHH = 436 kJ.mol1H , EFFH = 159 kJ.mol1H , EHFH = 565 kJ.mol1H A 267,5 H kJ B H 30 kJ C 267,5 kJ Câu 17 Cho phản ứng  H0 C(s) + O2 (g) → CO(g) r 298 = 110,53kJ H mol1H D 30 kJ Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1H B H 221,1 kJ mol1H C 221,1kJ mol1H D 110,53kJ H mol1H Câu 18 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau:  r H o298  673kcal ; C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l)  G o (kcal.mol -1 ) C H O (s), CO (g) H O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên Biết f 298 12 2 entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B −691 cal/K C 0,06 cal/K D 60 cal/K Câu 19 Cho phản ứng N + O  2NO , ΔS < tự xảy nhiệt độ cao r H 298 = +179,2 kJ Chọn phát biểu 2(g) 2(g) (g) A Phản ứng tự xảy B Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường Câu 20 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết  f H 0298Al2O3  s   1667,82  H0  819, 28 kJ/mol; f 298Fe2O3  s  kJ/mol A +884,45 B 8488,54 kJ C H 848,54 kJ D H 884,54 kJ HẾT -