Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 793

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 793 Câu 1 Cho phản ứng C2H6 (g) + 3,5O2 (g) 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Dựa vào b[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 793  2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Câu Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g)   Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol1H ) CH H CC H O=O C=O HO H 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80  H Nhiệt hóa ( vap lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1H Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1164,4kJ B 1614,46kJ H C 1641,66kJ D –1164,46kJ Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết  f H 0298Al2O3  s   1667,82  H0  819, 28 kJ/mol; f 298Fe2O3  s  kJ/mol A H 848,54 kJ B H 884,54 kJ C 8488,54 kJ D +884,45  H0 Câu Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( c ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 25 0C, 1bar H 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) H 393,5 285,8 H kJ/mol A H 49,6 kJ/mol B 46,9 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D 46,9kJ H Câu Cho trình sau: S(s) +O 2(g)    SO 2(g) Δ f H 0298 = 296,8 H KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;+296,8 B 0; 296,8 H C +296,8;296,8 H D 0;0 Câu Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân B Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy C Tại trạng thái 2, ΔrG > D Từ trạng thái sang 2, phản ứng khơng tự xảy Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; H H 635,1; 393,5 H A H 965,3 kJ B H 178,3 kJ C +178,3 kJ D +965,3 kJ Câu Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) D H2(g) + I2(g) → HI(g) Câu Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 H kJ/mol B Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm D Phản ứng thu nhiệt từ mơi trường Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 H A 848,54 kJ B H 182,3 kJ C H 848,54 kJ D H 1077,7 KJ Câu 10 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHHH = 436 kJ.mol1H , EO=O = 498 kJ.mol1H , EOHH = 464 kJ.mol1H Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 486 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 243 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu 11 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm 0 A Δ f H 298 < B Δ f H 298 >0 0 C Δ f H 298 > 100 D Δ f H 298 = 1000 Câu 12 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước B Thạch nhũ hình thành hang động C Nước đóng băng tủ đá D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 13 Cho phản ứng N (g) + 3H (g)  2NH (g), Δ r H 298 = 92,4 H kJ Chọn phát biểu 2 A Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol Câu 14 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 H kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 H kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 H kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 H kcal A H 25,49 kcal B 25,49 kcal C 24,59kcal H D 24,59kcal  G 0 ? Câu 15 Chất sau có f 298 A O2(g) B Br2(g) C Hg(l) D Ca(s) Câu 16 Cho phản ứng 2Fe + O  2FeO Δ r H 298 = 544 H kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO (s) A + 544 kJ/mol C H 544 kJ/mol 2(g) (s); B H 272 kJ/mol D + 272 kJ/mol Câu 17 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △HH B Δ r H 298 C △HH 298 r D Δ f H 298 Câu 18 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng:  H0 CH3COOH(l) + C2H5OH(l)  CH3COOC2H5(l) + H2O(l) r 298 = ? cH 298 Biết  kJ / mol  CH3COOH(l) H 871,69 C2H5OH(l) −1366,91 CH3COOC2H5(l) H 2284,05 H2O(l) A 1788,83kJ B 1788,83kJ H C 45,45kJ H D 45,45kJ Câu 19 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: H 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal H 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal H 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 986,2 kcal C H 986,2 kcal D H 968,2 kcal Câu 20 Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B HF(l) → HF(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) HẾT -