Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 571 Câu 1 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng[.]
Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 571 Câu Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Nước đóng băng tủ đá C Thạch nhũ hình thành hang động D Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: Biết CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) 1206,9 1206,9 1206,9 635,6 f H 0298 kJ ❑r H 0298= ? 1206,9 393,5 A + 177,8 kJ B + 964,8kJ C 1206,9 177,8 kJ D + 1449kJ Câu Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm?S) âm? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) C CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) D CO2(aq) → CO2(g) 1 H Câu Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH 1206,9 = 436 kJ.mol1 1206,9 , EFF 1206,9 = 159 kJ.mol1 1206,9 , EHF 1206,9 = 565 kJ.mol1 1206,9 A 30 kJ B 267,5 kJ C 267,5 1206,9 kJ 1 H Câu Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) D 1206,9 30 kJ 1 1206,9 1 1206,9 Biết EHH 1206,9 = 436 kJ.mol1 1206,9 , EClCl 1206,9 = 243 kJ.mol , EHF 1206,9 = 431 kJ.mol A 248 kJ B 91,5 1206,9 kJ C 1206,9 248 kJ D 91,5 kJ Câu Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS) âm?S < tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS) âm?S > tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS) âm?S < khơng thể tự xảy D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS) âm?S > tự xảy Câu Chọn phát biểu sai A Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể B Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt C Phản ứng đun nóng dễ xảy D Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Câu Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết CH 1206,9 CC 1206,9 O=O C=O HO 1206,9 Elk (KJ.mol1 1206,9 ) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 H Nhiệt hóa ( vap lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 1206,9 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1641,66kJ B 1614,46kJ 1206,9 C 1164,4kJ D –1164,46kJ Câu Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 1206,9 kcal 1 CH + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 1206,9 kcal 4(g) 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 1206,9 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 1206,9 kcal A 1206,9 25,49 kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 24,59kcal 1206,9 Câu 10 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị ΔS) âm? rH ΔS) âm?rS âm trình xảy nhiệt độ phòng Điều sau đúng? A Phản ứng phản ứng thu nhiệt B Ở nhiệt độ cao, ΔS) âm?rH trở nên dương C Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy D ΔS) âm?rG phụ thuộc nhiệt độ Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H0 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98kJ 1206,9 H0 Hãy tính giá trị r 298 phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 1206,9 835,96 kJ C 417,98 kJ D 1206,9 417,98 kJ Câu 12 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): ΔS) âm? r H 298 P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu 13 Cho kiện đây: C H g H g C H g ; H a 136,951kJ / mol C H g 7/2O g 2CO g 3H 2O l ; H b 1559,837 kJ / mol C graphite O g CO g ; H c 393, 514 kJ / mol H g 1/2O g H 2O l ; H d 285,838 kJ / mol Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 56,226 kJ/mol B 54,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 25,246 kJ/mol Câu 14 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (c) C (b) D (a) Câu 15 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔS) âm?H < 0, ΔS) âm?S < 0, ΔS) âm?G > B ΔS) âm?H > 0, ΔS) âm?S > 0, ΔS) âm?G < C ΔS) âm?H < 0, ΔS) âm?S < 0, ΔS) âm?G > D ΔS) âm?H > 0, ΔS) âm?S > 0, ΔS) âm?G > Câu 16 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −93,09J/K B 195,66J/K C −45,28J/K D 93,09J/K G 0 ? Câu 17 Chất sau có f 298 A Hg(l) B Ca(s) C Br2(g) D O2(g) Câu 18 Tính lượng liên kết trung bình CH 1206,9 từ kết thực nghiệm sau: 1206,9 Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 1206,9 890,35 kJ/mol 1206,9 Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 1206,9 kJ/mol 1206,9 Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 1206,9 kJ/mol 1206,9 Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol 1206,9 Năng lượng liên kết HH 1206,9 = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 431,6 kJ/mol C 413,375 kJ/mol D 413,6 kJ/mol 1 H Câu 19 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH 1206,9 = 436 kJ.mol1 1206,9 , EII 1206,9 = 151 kJ.mol1 1206,9 , EHI 1206,9 = 297 kJ.mol1 1206,9 A 1206,9 290 kJ B 3,5 kJ C 3,5 1206,9 kJ Câu 20 Chọn phát biểu trình sau Fe(s) +Cl 2(g) FeCl 2(s) ΔS) âm? f H 0298 = 80,98 1206,9 kcal/mol D 290 kJ A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe HẾT -