Nang luong hoa hoc (1)

Lê Minh Thanh SĐT 0946 658 111 PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ ENTHALPY 1 Mức độ nhận biết Câu 1 Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó A hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường B chất phản ứng truyền nhiệt[.]

PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ ENTHALPY Mức độ nhận biết Câu Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng A hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường B chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm C chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường D chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường Câu Phản ứng thu nhiệt phản ứng A hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ mơi trường B chất sản phẩm nhận nhiệt từ chất phản ứng C chất phản ứng truyền nhiệt cho môi trường D chất sản phẩm truyền nhiệt cho môi trường Câu Quy ước dấu nhiệt phản ứng ( A Phản ứng tỏa nhiệt có > ) sau đúng? B Phản ứng thu nhiệt có < C Phản ứng tỏa nhiệt có < D Phản ứng thu nhiệt có = Câu [CTST - SBT] Điều kiện sau điều kiện chuẩn chất khí? A Áp suất bar nhiệt độ 25 oC hay 298K B Áp suất bar nhiệt độ 298K o C Áp suất bar nhiệt độ 25 C D Áp suất bar nhiệt độ 25K Câu Nhiệt tạo thành chuẩn chất nhiệt lượng tạo thành mol chất từ chất điều kiện chuẩn? A hợp chất bền vững B đơn chất bền vững C oxide có hóa trị cao D dạng tồn bền tự nhiên Câu Kí hiệu enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) phản ứng điều kiện chuẩn A B C D Câu Kí hiệu biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) phản ứng điều kiện chuẩn A B Mức độ thông hiểu Câu [CD – SBT] Phát biểu sau đúng? C D A Điền kiện chuẩn điều kiện ứng với áp suất bar (với chất khí), nồng độ mol chất tan dung dịch) nhiệt độ thường chọn 298 K B Điều kiện chuẩn điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K C Áp suất 760 mmHg áp suất điều kiện chuẩn D Điều kiện chuẩn điều kiện ứng với áp suất 1atm, nhiệt độ Câu [CD – SBT] Enthalpy tạo thành chuẩn đơn chất bền A biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng nguyên tố với hydrogen (đối với Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 B biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng nguyên tố với oxygen C xác định từ nhiệt độ nóng chảy nguyên tố D Câu 10 [KNTT - SBT] Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO3 P, xảy phản ứng sau: 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (1) 4P(s) + 5O2(g) 2P2O5(s) (2) Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại cịn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ A phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt B phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt C phản ứng toả nhiệt D phản ứng thu nhiệt Câu 11 [KNTT - SBT] Phản ứng sau phản ứng toả nhiệt? A Phản ứng nhiệt phân muối KNO3 B Phản ứng phân huỷ khí NH3 C Phản ứng oxi hố glucose thể D Phản ứng hồ tan NH4Cl nước Câu 12 [KNTT - SBT] Phản ứng sau tự xảy điều kiện thường? A Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2 B Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí C Phản ứng Zn dung dịch H2SO4 D Phản ứng đốt cháy cồn Câu 13 [KNTT - SBT] Nung KNO3 lên 5500C xảy phản ứng: KNO3(s) KNO2(s) + Phản ứng nhiệt phân KNO3 phản ứng A toả nhiệt, có < B thu nhiệt, có > C toả nhiệt, có > D thu nhiệt, có < Câu 14 [CTST - SGK] Phương trình nhiệt hóa học nitrogen oxygen sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) = +180kJ Kết luận sau đúng? A Nitrogen oxygen phản ứng mạnh nhiệt độ thấp B Phản ứng tỏa nhiệt C Phản ứng xảy thuận lợi điều kiện thường D Phản ứng hóa học xảy có hấp thụ nhiệt từ môi trường Câu 15 [CTST - SBT] Cho phương trình nhiệt hóa học phản ứng: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) = -571,68kJ Phản ứng phản ứng A thu nhiệt B tỏa nhiệt C khơng có thay đổi lượng D có hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh Câu 16 [CTST - SBT] Cho phương trình nhiệt hóa học phản ứng: N2(g) + O2(g) 2NO(l) Phản ứng phản ứng = +179,20kJ Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 A thu nhiệt B khơng có thay đổi lượng C tỏa nhiệt D có giải phóng nhiệt lượng mơi trường Câu 17 [CD – SBT] Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn CO(g)? A 2C (than chì) B C (than chì) + C C (than chì) D C (than chì) Câu 18 [CTST - SGK] Biến thiên enthalpy phản ứng ghi sơ đồ Kết luận sau đúng? A Phản ứng tỏa nhiệt B Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ lượng sản phẩm C Biến thiên enthalpy phản ứng a kJ/mol D Phản ứng thu nhiệt Câu 19 [CTST - SBT] Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CS2(l) + 3O2(g) CO2(g) CO2(g) + 2SO2(g) CO(g) + Na(s) + 2H2O O2(g) = -1110,21 kJ (1) = +280,00 kJ (2) NaOH(aq) + H2(g) = -367,50 kJ (3) ZnSO4(s) ZnO(s) + SO3(g) = +235,21 kJ (4) Cặp phản ứng thu nhiệt là: A (1) (2) B (3) (4) C (1) (3) D (2) (4) Câu 20 [CD - SGK] Những loại phản ứng sau cần phải cung cấp lượng trình phản ứng? A Phản ứng tạo gỉ kim loại B Phản ứng quang hợp C Phản ứng nhiệt phân D Phản ứng đốt cháy Câu 21 [CTST - SGK] Đồ thị say thể thay đổi nhiệt độ dung dịch hydrochloric acid cho vào dung dịch sodium hydroxide tới dư? Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 A B C D Câu 22 [CTST - SBT] Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) CO(g) + O2(g) = +280 kJ Giá trị phản ứng: 2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) A +140 kJ B -1120 kJ C +560 kJ Câu 23 [CTST - SBT] Phương trình nhiệt hóa học: 3H2(g) + N2(g) NH3(g) = -91,80kJ Lượng nhiệt tỏa dùng g H2(g) để tạo thành NH3(g) A -275,40 kJ B -137,70 kJ C -45,90 kJ Câu 24 [CTST - SBT] Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) Fe3O4(s) + 4H2(g) D -420 kJ D -183,60 kJ = +26,32 kJ Giá trị phản ứng: Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(l) A -26,32 kJ B +13,16 kJ C +19,74 kJ D -10,28 kJ Câu 25 [KNTT - SBT] Cho phương trình nhiệt hóa học phản ứng trung hịa sau: HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l) Phát biểu sau không đúng? A Cho mol HCl tác dụng với mol NaOH dư tỏa nhiệt lượng 57,3 kJ B Cho HCl dư tác dụng với mol NaOH thu nhiệt lượng 57,3 kJ C Cho mol HCl tác dụng với mol NaOH tỏa nhiệt lượng 57,3 kJ D Cho mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng 57,3 kJ Câu 26 [KNTT - SBT] Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) Phát biểu sau trao đổi lượng phản ứng đúng? A Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ mol HI tạo thành B Tổng nhiệt phá vỡ liên kết chất phản ứng lớn nhiệt tỏa tạo thành sản phẩm C Năng lượng chứa H2 I2 cao HI Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 D Phản ứng xảy với tốc độ chậm Mức độ vận dụng – vận dụng cao Câu 27 [KNTT - SBT] Cho phương trình phản ứng sau: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) = -572 kJ Khi cho g khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 g khí O2 phản ứng A toả nhiệt lượng 286 kJ B thu vào nhiệt lượng 286 kJ C toả nhiệt lượng 572 kJ D thu vào nhiệt lượng 572 kJ Câu 28 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hoá học xảy điều kiện chuẩn sau: 2NO2(g) (đỏ nâu) N2O4(g) (khơng màu) Biết NO2 N2O4 có tương ứng 33,18 kJ/mol 9,16 kJ/mol Điều chứng tỏ phản ứng A toả nhiệt, NO2 bền vững N2O4 B thu nhiệt, NO2 bền vững N2O4 C toả nhiệt, N2O4 bền vững NO2 D thu nhiệt, N2O4 bền vững NO2 Câu 29 [KNTT - SBT] Cho phản ứng sau: (1) C (s) + CO2 (g) 2CO2 (g) (2) C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) (3) CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) Ở 500K, atm, biến thiên enthalpy phản ứng (3) có giá trị A -39,8 kJ B 39,8 kJ C -47,00 kJ D 106,7 kJ Câu 30 [CD – SBT] Biết điều kiện chuẩn, mol ethanol cháy tỏa nhiệt lượng kJ Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, lượng giải phóng dạng nhiệt phản ứng A 0,450 kJ B kJ C Câu 31 [KNTT - SBT] Phản ứng đốt cháy Ethanol: kJ D kJ C2H5OH (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (l) Đốt cháy hoàn toàn g ethanol, nhiệt tỏa làm nóng chảy 447 g nước đá oC Biết g nước đá nóng chảy hấp thụ nhiệt lượng 333,5 J, biến thiên enthalpy phản ứng đốt cháy ethanol A -1371 kJ/mol B -954 kJ/mol C -149 kJ/mol D +149 kJ/mol Câu 32 [KNTT - SBT] Dung dịch glucose (C6H12O6) 5%, có khối lượng riêng 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa mol glucose tạo thành CO2 (g) H2O (l) tỏa nhiệt lượng 2803,0 kJ Một người bệnh truyền chai nước chứa 500 mL dung dịch glucose 5% Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hồn tồn glucose mà bệnh nhân nhận A +397,09 kJ B -397,09 kJ C +416,02 kJ D -416,02 kJ Câu 33 [CD - SGK] Cho biết phản ứng tạo thành mol HCl(g) điều kiện chuẩn sau tỏa 184,6kJ: Cho phát biểu: (a) Nhiệt tạo thành HCl – 184,6 kJ (b) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) – 184,6 kJ (c) Nhiệt tạo thành HCl – 92,3 kJ (d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) – 92,3 kJ Số phát biểu Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 A B Câu 34 [KNTT - SBT] Cho phương trình phản ứng C D Zn (s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq) + Cu (s) Và phát biểu sau: (1) Zn bị oxi hóa; (2) Phản ứng tỏa nhiệt; (3) Biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành 3,84 g Cu +12,6 kJ; (4) Trong trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên; Các phát biểu A (1) (3) B (2) (4) C (1), (2) (4) D (1), (3) (4) Câu 35 [CD – SBT] Cho phát biểu: (a) Tất phản ứng cháy tỏa nhiệt (b) Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt (c) Tất phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen tỏa nhiệt (d) Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt (e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng khơng phụ thuộc vào điều kiện thực phản ứng thể tồn chất phản ứng (g) Sự cháy nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,…) ví dụ phản ứng thu nhiệt cần khơi mào Số phát biểu A B C D Câu 36 [CD – SBT] Cho phát biểu sau: (a) Trong phịng thí nghiệm, nhận biết phản ứng thu nhiệt tỏa nhiệt cách đo nhiệt độ phản ứng nhiệt kế (b) Nhiệt độ hệ phản ứng tăng lên phản ứng thu nhiệt (c) Nhiệt độ hệ phản ứng tăng lên phản ứng tỏa nhiệt (d) Nhiệt độ hệ phản ứng giảm phản ứng tỏa nhiệt (e) Nhiệt độ hệ phản ứng giảm phản ứng thu nhiệt Số phát biểu không A B C D Câu 37 [CD – SBT] Cho phát biểu: (a) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học lượng nhiệt kèm theo phản ứng áp suất atm (b) Nhiệt (tỏa hay thu vào) kèm theo phản ứng thực bar 298 K biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (c) Một số phản ứng xảy làm mơi trường xung quanh nóng lên phản ứng thu nhiệt (d) Một số phản ứng xảy làm môi trường xung quanh lạnh phản ứng thu nhiệt lấy nhiệt từ môi trường Số phát biểu A B C D Câu 38 [CD – SBT] Cho hai phản ứng xảy điều kiện chuẩn: Cho phát biểu: Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 (a) Enthalpy tạo thành chuẩn NO (b) Enthalpy tạo thành chuẩn (c) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng mol với mol tạo thành mol NO (d) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng mol khí NO với 0,5 mol khí mol khí tạo thành (e) Enthalpy tạo thành chuẩn là: Số phát biểu không A B C D Câu 39 [CD - SBT] Sulfur dioxide chất có nhiều ứng dụng công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường sản xuất đường tinh luyện ) giúp ngăn cản phát triển số vi khuẩn nấm gây hại cho thực phẩm Ở áp suất bar nhiệt độ 25°C, phản ứng mol sulfur với oxygen xảy theo phương trình “ S (s) + O2(g) → SO2(g)” tỏa lượng nhiệt 196,9kJ Cho phát biểu sau: (a) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng 296,9 kJ mol -1 (b) Enthalpy tạo thành chuẩn sulfur dioxide -296,9 kJ (c) Sulfur dioxide vừa chất khử vừa chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà tham gia (d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ lượng dạng nhiệt (e) 32 gam sulfur cháy hoàn toàn tỏa lượng nhiệt 2,969x105J Số phát biểu A B C D Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 CÁCH TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HĨA HỌC Câu Cho nhiệt tạo thành chuẩn số chất bảng sau: Chất CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) CS2(l) SO2(g) -1206,90 -635,10 -393,50 (kJ/mol) Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng sau: CaO(s) + CO2(g) C(graphite) + O2(g) CS2(l) + 3O2(g) 4NH3(g) + 3O2(g) +87,9 -296,80 CaCO3(s) NH3(g) H2O(g) -45,90 -241,82 (1) CO2(g) (2) CO2(g) + 2SO2(g) (3) 2N2(g) + 6H2O(g) (4) Câu [CTST - SBT] Quá trinh hoà tan calcium chloride nước: CaCl2(s) Chất Ca2+(ag) + 2Cl- (ag) CaCl2 -795,0 (kJ/mol) Tính biến thiên enthalpy chuẩn trình =? Ca2+ -542,83 Cl-167,16 Câu [CTST - SGK] Tính biến thiên enthalpy phản ứng phân huỷ trinitroglycerin (C3H5O3(NO2)3) theo phương trình sau (biết nhiệt tạo thành nitroglycerin, CO 2(g), H2O(g) là - 370,15 kJ/mol; -393,5 kJ/mol; -241,82 kJ/mol): 4C3H5O3(NO3)2 (s) 6N2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g) Hãy giải thích trinitroglycerin ứng dụng làm thành phần thuốc súng khơng khói Câu 10 [CD - SBT] Phản ứng luyện gang lị cao có phương trình sau: Fe2O3(s) + CO(g) → Fe (s) + CO2(g) (1) (a) Cân phương trình hóa học phản ứng (1) tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng với hệ số cân tương ứng (biết nhiệt tạo thành chuẩn tính theo kJ/mol Fe 2O3, CO, CO2 -824,4; -110,5; -393,5) (b) Cho mol Fe2O3 phản ứng với mol CO, giả sử xảy phản ứng (1) với hiệu suất 100% giải phóng lượng nhiệt bao nhiêu? Câu 11 [CD - SBT] Xét phản ứng dãy halogen điều kiện chuẩn: (1) ½ F2(g) + NaC1(s) → NaF(s) + ½ Cl2 (g) (2) ½ Cl2(g) + NaBr(s) → NaCl(s) + ½ Br2 (l) (3) ½ Br2(l) + NaI(s) → NaBr (s) + ½ I2 (s) (4) ½ Cl2(g) + NaBr(aq) → NaCl(aq) + ½ Br2 (l) Hay cịn viết: ½ Cl2(g) + Br- (aq) → Cl- (aq) + ½ Br2 (l) (5) ½ Br2(l) + NaI(aq) → NaBr (aq) + ½ I2 (s) Hay cịn viết : ½ Br2(l) + I- (aq) → Br- (aq) + ½ I2 (s) (a) Từ giá trị enthalpy hình thành chuẩn, tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng Chất/ ion NaF(s) NaCl(s) NaBr(s) NaI(s) Cl-(aq) Br-(aq) I-(aq) Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 -574,0 -287,8 -167,2 -121,6 -55,2 -411,2 -361,1 (kJ/mol) (b) Nhận xét thuận lợi phương diện nhiệt phản ứng dãy halogen Kết có phù hợp với quy luật biến đổi tính phi kim dãy halogen bảng tuần hồn ngun tố hóa học khơng? Câu 12 [CTST - SBT] Cho phản ứng: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) C2H5OH(l) + 3O2(g) C(graphite, s) + O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l) CO2(g) = + 178,49 kJ = -1370,70 kJ = -393,51 kJ (a) Phản ứng có thề tự xảy (sau giai đoạn khơi mào ban đầu), phản ứng tự xảy ra? (b) Khối lượng ethanol hay graphite cần dùng đốt cháy hoàn toàn đủ tạo lượng nhiệt cho q trình nhiệt phân hồn tồn 0,1 mol CaCO3 Giả thiết hiệu suất trình 100% Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 Câu 22 Cho lượng liên kết điều kiện chuẩn số liên kết sau: Liên kết H–H O=O C–H C–C C=O H–O Eb (kJ/mol) 436 498 414 347 799 464 (a) Hãy tính biến thiên enthalpy phản ứng sau (biết C7H16 có liên kết C-C 16 liên kết C-H): (1) C4H10(g) + O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) (2) 2H2(g) + O2(g) (3) C7H16 (g) + 11O2 (g) 2H2O (g) (1); 7CO2(g) + 8H2O (g) (2); (b) So sánh biến thiên enthalpy phản ứng (2) (3) lấy khối lượng H C7H16, từ cho biết H2 hay C7H16 nhiên liệu hiệu cho tên lửa? Câu 23 Thực nghiệm cho biết lượng liên kết, kí hiệu E (theo kJ.mol -1) số liên kết sau: Liên kết O – H (ancol) C = O (RCHO) C – H (ankan) C – C (ankan) Eb (kJ/mol) 437,6 705,2 412,6 331,5 Liên kết C – O (ancol) C – C (RCHO) C – H (RCHO) H–H Eb (kJ/mol) 332,8 350,3 415,5 430,5 (a) Tính biến thiên enthalpy phản ứng: CH2(CHO)2 + 2H2 → CH2(CH2OH)2 (1) (b) Biến thiên enthalpy tính liên hệ với độ bền liên kết hoá học chất chất tham gia sản phẩm phản ứng (1)? Câu 24 [CD - SBT] Bằng cách tính biến thiên enthalpy chuẩn trình sau dựa vào lượng liên kết, điều kiện chuẩn H3C-CH2-OH hay H3C-O-CH3 bền H3C-CH2-OH (g) → H3C-O-CH3 (g) Câu 25 [CTST - SBT] Chloromethane (CH3Cl), gọi methyl chloride, Refrigerant-40 HCC 40 CH3Cl sử dụng rộng rãi chất làm lạnh Hợp chất khí dễ cháy, có thề khơng mùi có mùi thơm nhẹ Hãy tính biến thiên enthalpy phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g) Biết lượng liên kết số liên kết sau: Liên kết C–H Cl – Cl H – Cl C – Cl Eb (kJ/mol) 414 243 431 339 Cho biết phản ứng dễ dàng xảy ánh sáng mặt trời Kết tính có mâu thuẫn với khả dễ xảy phản ứng không Câu 26 [CTST - SBT] Cho phản ứng phân huỷ hydrazine: N2H4(g) (a) Tính N2(g) + 2H2(g) theo lượng liên kết phản ứng (b) Hydrazine (N2H4) chất lỏng điều kiện thường (sôi 114 °C, khối lượng riêng 1,021 g/cm 3) Hãy đề xuất lí N2H4 sử dụng làm nhiên liệu động tên lửa Biết: E b(N-N) = 160 kJ/mol; Eb(N-H) = 391 kJ/mol; Eb(N≡N) = 945 kJ/mol, Eb(H-H) = 432 kJ/mol Câu 27 [CD – SBT] Trong ngành cơng nghiệp lọc hóa dầu, ankan thường loại bỏ hydrogen phản ứng dehydro hóa để tao sản phẩm hydrocacbon khơng no có Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người 10 Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 nhiều ứng dụng cơng nghiệp Hãy tính biến thiên anthalpy chuẩn phản ứng sau dựa vào lượng liên kết Liên kết H–H C–H C–C C=C Eb (kJ/mol) 436 414 347 611 (a) H3C-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 (b) 6CH4 → C6H6 (1,3,5- cyclohexatriene) + 9H2 Cho biết công thức cấu tạo 1,3,5- cyclohexatriene sau: Các phản ứng có thuận lợi phương diện nhiệt hay khơng? Phản ứng theo chiều ngược lại có biến thiên enthalpy bao nhiêu? ❖ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 28 Cho phản ứng sau: 2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) (kJ mol-1) –296,83 –395,72 Biến thiên enthalpy phản ứng sau điều kiện chuẩn có giá trị A –98,89 kJ B –197,78 kJ C 98,89 kJ Câu 29 Cho enthalpy tạo thành chuẩn số chất sau: Chất TiCl4(g) H2O(l) D 197,78 kJ TiO2(s) HCl(g) -763 -286 -945 -92 (kJ/mol) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng TiCl4(g) + 2H2O(l) → TiO2(s) + 4HCl(g) A +22 kJ B +3 kJ C -22 kJ D -3229 kJ Câu 30 Phosphine (PH3) chất khí khơng màu, nhẹ khơng khí, độc dễ cháy Khí thường từ xác động vật thối rữa, có mặt diphosphine (P 2H4) thường tự bốc cháy khơng khí, đặc biệt thời tiết mưa phùn, tạo tượng “ma trơi” nghĩa địa Phản ứng cháy phosphine: 2PH3(g) + 4O2(g) → P2O5(s) + 3H2O(l) Biết nhiệt tạo thành chuẩn chất cho bảng sau: Chất PH3(g) P2O5(s) H2O(l) 5,4 (kJ/mol) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng A -657 kJ B + 657 kJ -365,8 -285,8 C + 1234 kJ D - 1234 kJ Câu 31 [KNTT - SGK] Cho biến thiên enthalpy phản ứng sau điều kiện chuẩn: CO (g) + O2 (g) CO2 (g) Biết nhiệt tạo thành chuẩn CO2: Nhiệt tạo thành chuẩn CO A -110,5 kJ B +110,5 kJ C -141,5 kJ D -221,0 kJ Câu 32 [KNTT - SBT] Tiến hành q trình ozone hố 100 g oxi theo phản ứng sau: Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người 11 Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 3O2(g) (oxigen) 2O3(g) (ozone) Hỗn hợp thu có chứa 24% ozone khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ Nhiệt tạo thành ozone (kJ/mol) có giá trị A 142,4 B 284,8 C -142,4 D -284,8 Câu 33 [KNTT - SGK] Giá trị trung bình lượng liên kết điều kiện chuẩn: Liên kết C-H C-C C=C Eb (kJ/mol) 418 346 612 Biến thiên enthalpy phản ứng C3H8 (g) A +103 kJ B -103 kJ CH4 (g) + C2H4 (g) có giá trị C +80 kJ D -80 kJ Câu 34 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hydrogen hoá ethylene sau: H2C=CH2(g) + H2(g) H3C–CH3(g) Biết lượng liên kết chất cho bảng sau: Liên kết Phân tử Eb (kJ/mol) Liên kết C=C C2H4 612 C–C C–H C2H4 418 C–H H–H H2 436 Biết thiên enthalpy (kJ) phản ứng có giá trị A 134 B -134 C 478 Phân tử C2H6 C2H6 Eb (kJ/mol) 346 418 D 284 Câu 35 [KNTT - SBT] Phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) Biết lượng liên kết (kJ/mol) Năng lượng liên kết A 391 kJ/mol 2NH3(g) = -92 kJ H – H 946 436 ammonia B 361 kJ/mol C 245 kJ/mol Câu 36 Cho giá trị lượng liên kết số liên kết: Liên kết H–H O–O O=O Eb(kJ/mol) 436 142 498 Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: H2(g) + O2(g) → H2O2(g) A -128 kJ B - 333 kJ C - 841 kJ D 490 kJ/mol H-O 460 D -381 kJ Câu 37 Cho giá trị lượng liên kết số liên kết: Liên kết C–H O–H C=O O=O Eb(kJ/mol) 410 460 732 498 Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) A -284 kJ B - 1304 kJ C - 668 kJ D -540 kJ Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người 12 Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 ÔN TẬP CHƯƠNG CĐ3 10 ĐIỀU THẦY LƯU Ý Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thu lượng dạng nhiệt Biến thiên enthalpy (hay nhiệt phản ứng) nhiệt lượng tỏa thu vào phản ứng điều kiện áp suất không đổi - Kí hiệu: ΔrH; đơn vị: kJ kcal (1 J = 0,239 cal) Điều kiện chuẩn (đkc): Nhiệt độ: 25oC (hay 298K), áp suất bar (đối với chất khí), nồng độ mol/L (đối với chất tan dung dịch) Biến thiên enthalpy chuẩn ( ) nhiệt lượng tỏa thu vào phản ứng điều kiện chuẩn Phương trình nhiệt hóa học phương trình hóa học kèm theo trạng thái chất nhiệt phản ứng VD: CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2H2O(l) = -890,0 kJ Phương trình nhiệt hóa học cho biết: chất phản ứng, sản phẩm, tỉ lệ phản ứng, điều kiện phản ứng, trạng thái chất nhiệt phản ứng Enthalpy tạo thành hay nhiệt tạo thành (Δ fH) chất biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất trạng thái bền vững, điều kiện xác định - Nếu phản ứng thực điều kiện chuẩn gọi enthalpy tạo thành chuẩn ( Cơng thức tính biến thiên enthalpy điều kiện chuẩn theo enthalpy tạo thành: ) = Cơng thức tính biến thiên enthalpy điều kiện chuẩn theo lượng liên kết: 10 Ý nghĩa biến thiến enthalpy > 0: Phản ứng thu nhiệt; - Giá trị tuyệt đối = < 0: Phản ứng tỏa nhiệt lớn nhiệt lượng tỏa thu vào nhiều ❖ BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống: 25oC (hay 298K) trạng thái giải phóng bar nhiệt lượng mol nhiệt phản ứng hấp thu thu nhiệt tỏa nhiệt mol/L bền vững (a) Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng … (1)……năng lượng dạng nhiệt Phản ứng thu nhiệt phản ứng … (2)……năng lượng dạng nhiệt (b) Biến thiên enthalpy (hay nhiệt phản ứng) … (3)……tỏa thu vào phản ứng điều kiện áp suất không đổi Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người 13 Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 - Điều kiện chuẩn (đkc) nhiệt độ: … (4)……, áp suất … (5)…… (đối với chất khí), nồng độ … (6)…… (đối với chất tan dung dịch) - Phương trình nhiệt hóa học phương trình hóa học kèm theo … (7)…… chất … (8)…… > 0: Phản ứng… (9)……; < 0: Phản ứng… (10)…… (c) Enthalpy tạo thành hay nhiệt tạo thành (Δ fH) chất biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành … (11)…….chất từ đơn chất trạng thái … (12)……., điều kiện xác định Câu Tìm hiểu giải thích tượng sau: (a) Xoa cồn vào tay ta cảm thấy mát (b) Hịa tan vơi sống (CaO) vào nước thấy nước sơi Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau: (1) N2 (g) + 3H2 (g) (2) H2 (g) + I2 (g) 2NH3 (g) 2HI (g) (3) Zn (s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq) + Cu (s) (4) HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l) (a) Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt? phản ứng phản ứng thu nhiệt? (b) Viết sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Câu [KNTT - SGK] Methane thành phần khí thiên nhiên Xét phản ứng đốt cháy methane: CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) Biết nhiệt tạo thành chuẩn CO2 (g) H2O (l) tương ứng -393,5 kJ/mol -285,8 kJ/mol Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn khí methane Câu [KNTT - SBT] Cho lượng liên kết số liên kết sau: Liên kết H–H C–H C–C C=O C≡C Eb(kJ/mol) 436 414 347 732 839 Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng sau cho biết phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? (1) (2) CH3COCH3(g) + 4O2(g) 3CO2(g) + 3H2O(g) Biết CH3COCH3 có cơng thức cấu tạo sau: Câu [KNTT - SBT] Cho phản ứng sau: (1) 2H2S (g) + SO2 (g) 2H2O (g) + 3S (s) (2) 2H2S (g) + O2 (g) 2H2O (g) + 2S (s) (a) Cùng lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước sulfur nhiệt phản ứng (1) (2) lại khác (b) Xác định nhiệt tạo thành chuẩn ( ) SO2 từ phản ứng Câu [KNTT - SGK] So sánh nhiệt tỏa đốt cháy hoàn toàn kg cồn (C2H5OH) kg tristearin (C57H110O6, có mỡ lợn) Cho biết: C2H5OH (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (l) Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người 14 Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 C57H110O6 (s) + O2 (g) 57CO2 (g) + 55H2O (l) Câu [KNTT - SGK] Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane butane với tỉ lệ mol 1:2 Xác định nhiệt lượng tỏa đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas điều kiện chuẩn Cho biết phản ứng: C3H8 (g) + 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O (l) C4H10 (g) + O2 (g) 4CO2 (g) + 5H2O (l) Trung bình ngày, hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt 80%) Sau ngày hộ gia đình sử dụng hết bình gas 12 kg? Câu [KNTT - SBT] Một mẫu cồn X (thành phần C2H5OH) có lẫn methanol (CH3OH) Đốt cháy 10g cồn X tỏa nhiệt lượng 291,9 kJ Xác định phần trăm tạp chất methanol X biết rằng: CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + 2H2O C2H5OH (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O Câu 10 [KNTT - SBT] Cho 16,5 gam Zn vào 500 g dung dịch HCl 1M, dung dịch thu có nhiệt độ tăng thêm 5oC Xác định nhiệt lượng phản ứng Zn HCl dung dịch (Giả thuyết khơng có thất nhiệt ngồi mơi trường, nhiệt dung dung dịch lỗng nhiệt dung nước (4,2 J/g.K)) Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người 15 Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 Lê Minh Thanh ĐỀ HỌC SINH TỰ KHẢO SÁT MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 30 phút Câu Quy ước dấu nhiệt phản ứng ( A Phản ứng tỏa nhiệt có > ) sau đúng? B Phản ứng thu nhiệt có < C Phản ứng tỏa nhiệt có < D Phản ứng thu nhiệt có = Câu Điều kiện sau điều kiện chuẩn chất khí? A Áp suất bar nhiệt độ 25 oC hay 298K B Áp suất bar nhiệt độ 298K o C Áp suất bar nhiệt độ 25 C D Áp suất bar nhiệt độ 25K Câu Kí hiệu enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) phản ứng điều kiện chuẩn A B C Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): D P (s, đỏ) P (s, trắng) Điều chứng tỏ phản ứng: A thu nhiệt, P đỏ bền P trắng B thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu Phát biểu sau không đúng? A Các phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt B Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ tự xảy C Các phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể D Các phản ứng đun nóng dễ xảy Câu Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO3 P, xảy phản ứng sau: 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (1) 4P(s) + 5O2(g) 2P2O5(s) (2) Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ A phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt B phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt C phản ứng toả nhiệt D phản ứng thu nhiệt Câu Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn CO(g)? A 2C (than chì) B C (than chì) + C C (than chì) D C (than chì) Câu Cho phương trình nhiệt hóa học phản ứng: N2(g) + O2(g) 2NO(l) Phản ứng phản ứng A thu nhiệt = +179,20kJ Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người 16 Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 B khơng có thay đổi lượng C tỏa nhiệt D có giải phóng nhiệt lượng môi trường Câu Biến thiên enthalpy phản ứng ghi sơ đồ Kết luận sau đúng? A Phản ứng tỏa nhiệt B Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ lượng sản phẩm C Biến thiên enthalpy phản ứng a kJ/mol D Phản ứng thu nhiệt Câu 10 loại phản ứng sau cần phải cung cấp lượng trình phản ứng? A Phản ứng tạo gỉ kim loại B Phản ứng quang hợp C Phản ứng nhiệt phân D Phản ứng đốt cháy Câu 11 Đồ thị say thể thay đổi nhiệt độ dung dịch hydrochloric acid cho vào dung dịch sodium hydroxide tới dư? A C Câu 12 Phương trình nhiệt hóa học: B D 3H2(g) + N2(g) NH3(g) = -91,80kJ Lượng nhiệt tỏa dùng g H2(g) để tạo thành NH3(g) A -275,40 kJ B -137,70 kJ C -45,90 kJ D -183,60 kJ Câu 13 Phosphine (PH3) chất khí khơng màu, nhẹ khơng khí, độc dễ cháy Khí thường từ xác động vật thối rữa, có mặt diphosphine (P 2H4) thường tự bốc cháy khơng khí, đặc biệt thời tiết mưa phùn, tạo tượng “ma trơi” nghĩa địa Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người 17 Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 Phản ứng cháy phosphine: 2PH3(g) + 4O2(g) → P2O5(s) + 3H2O(l) Biết nhiệt tạo thành chuẩn chất cho bảng sau: Chất PH3(g) P2O5(s) 5,4 (kJ/mol) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng A -657 kJ B + 657 kJ -365,8 C + 1234 kJ Câu 14 Cho giá trị lượng liên kết số liên kết: Liên kết H–H O–O O=O Eb(kJ/mol) 436 142 498 Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: H2(g) + O2(g) → H2O2(g) A -128 kJ B - 333 kJ C - 841 kJ Câu 15 Cho phản ứng hoá học xảy điều kiện chuẩn sau: 2NO2(g) (đỏ nâu) H2O(l) -285,8 D - 1234 kJ H-O 460 D -381 kJ N2O4(g) (không màu) Biết NO2 N2O4 có tương ứng 33,18 kJ/mol 9,16 kJ/mol Điều chứng tỏ phản ứng A toả nhiệt, NO2 bền vững N2O4 B thu nhiệt, NO2 bền vững N2O4 C toả nhiệt, N2O4 bền vững NO2 D thu nhiệt, N2O4 bền vững NO2 Câu 16 Cho biết nhiệt phản ứng ba phản ứng sau: (1) 2Fe(s) + O2(g) → 2FeO(s) = -544,0 kJ (2) 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) = -1648,4 kJ (3) Fe3O4(s) → 3Fe(s) + 2O2(g) = 1118,4 kJ Biến thiên enthalpy phản ứng: FeO(s) + Fe2O3(s) → Fe3O4(s) A -2214,6 kJ B -3310,8 kJ C 2074 kJ Câu 17 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) Fe3O4(s) + 4H2(g) D -22,2 kJ = +26,32 kJ Giá trị phản ứng: Fe3O4(s) + 4H2(g) A -26,32 kJ B +13,16 kJ Câu 18 Phản ứng đốt cháy Ethanol: 3Fe(s) + 4H2O(l) C +19,74 kJ D -10,28 kJ C2H5OH (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (l) Đốt cháy hoàn toàn g ethanol, nhiệt tỏa làm nóng chảy 447 g nước đá oC Biết g nước đá nóng chảy hấp thụ nhiệt lượng 333,5 J, biến thiên enthalpy phản ứng đốt cháy ethanol A -1371 kJ/mol B -954 kJ/mol C -149 kJ/mol D +149 kJ/mol Câu 19 Một người thợ xây buổi sáng kéo 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10m Để bù vào lượng tiêu hao, người cần uống cốc nước hòa tan m g glucose Biết nhiệt tạo thành glucose (C6H12O6), CO2 H2O -1271, -393,5 -285,8 kJ/mol Giá trị m A 31,20 B 3,15 C 0,32 D 314,70 Câu 20 Cho phát biểu: (a) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học lượng nhiệt kèm theo phản ứng áp suất atm (b) Nhiệt (tỏa hay thu vào) kèm theo phản ứng thực bar 298 K biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (c) Một số phản ứng xảy làm môi trường xung quanh nóng lên phản ứng thu nhiệt Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người 18 Lê Minh Thanh SĐT: 0946.658.111 (d) Một số phản ứng xảy làm môi trường xung quanh lạnh phản ứng thu nhiệt lấy nhiệt từ môi trường Số phát biểu A B C D Câu 21 Sulfur dioxide chất có nhiều ứng dụng công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường sản xuất đường tinh luyện ) giúp ngăn cản phát triển số vi khuẩn nấm gây hại cho thực phẩm Ở áp suất bar nhiệt độ 25°C, phản ứng mol sulfur với oxygen xảy theo phương trình “ S (s) + O2(g) → SO2(g)” tỏa lượng nhiệt 196,9kJ Cho phát biểu sau: (a) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng 296,9 kJ mol -1 (b) Enthalpy tạo thành chuẩn sulfur dioxide -296,9 kJ (c) Sulfur dioxide vừa chất khử vừa chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà tham gia (d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ lượng dạng nhiệt (e) 32 gam sulfur cháy hoàn toàn tỏa lượng nhiệt 2,969.105J Số phát biểu A B C D Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người 19 ... H2O(g) (1) 4P(s) + 5O2(g) 2P2O5(s) (2) Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại cịn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ A phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt B phản ứng (1) thu... + H2O(g) (1) 4P(s) + 5O2(g) 2P2O5(s) (2) Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ A phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt B phản ứng (1) thu nhiệt,... 2H2O O2(g) = -1110,21 kJ (1) = +280,00 kJ (2) NaOH(aq) + H2(g) = -367,50 kJ (3) ZnSO4(s) ZnO(s) + SO3(g) = +235,21 kJ (4) Cặp phản ứng thu nhiệt là: A (1) (2) B (3) (4) C (1) (3) D (2) (4) Câu 20