Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập chương 5 được phân dạng đầy đủ từ dễ đến khó gồm: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalphy của phản ứng hóa học, tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học. Bài tập có phần tóm tắt lý thuyết.
Họ tên:………………………….Lớp:… BÀI TẬP CHƯƠNG V NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC Phần I Biến thiên enthalpy phản ứng Câu Tính biến thiên enthalpy phản ứng sau 298K a) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2(k) b) CH3CH2OH (l) + 3O2(k) 2CO2(k) + 3H2O (k) c) C6H12O6 (r) + 6O2(k) 6CO2(k) + 6H2O (l) d) 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3 (k) e) 2Mg(r) + CO2(k) CO (k) + MgO (r) Cho biết H2O (l) CaCO3(r) Nhiệt tạo -68,3 -288,5 thành chuẩn CH CH OH(l) SO2 (k) (kcal.mol-1) -66,37 -70,76 Câu Căn vào lượng liên kết: C C Liên kết Năng lượng liên kết (kJ/mol) 812 Tính biến thiên enthalpy tiêu chuẩn phản ứng sau: H C C H(k) + 2Cl Cl(k) H Cl Cl C C Cl Cl CaO(r) –151,8 SO3(k) -94,4 C6H12O6(r) -304,6 CO (k) -26,41 C-C 347 C - Cl 339 CO2(k) -94,4 MgO (r) -143,84 H2O(k) -57,8 Cl - Cl 242,7 H(k) Câu Biết lượng liên kết: EN N = 941,4 (kJ.mol – 1); EO = O = 498,7 (kJ.mol – 1); EN = O = 629,7 (kJ.mol – 1) Tính enthalpy tạo thành tiêu chuẩn khí nitrogen dioxide Câu Biết biến thiên enthalpy phản ứng: 2KClO3 2KCl + 3O2 = - 23,6kcal KClO4 KCl + 2O2 = + 7,9kcal Hãy tính biến thiên enthalpy phản ứng: 4KClO33KClO4 + KCl Câu Xác định nhiệt tạo thành chuẩn methanol (lỏng), biết: (1) CH3OH(l) + O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) = -170,9kcal (2) C(r) + O2(k) CO2(k) = -94,0kcal (3) H2(k) + O2(k) H2O(l) = -68,3kcal Câu Khi hóa hợp 2,1 gam iron sulfur, tạo FeS còn tỏa một lượng nhiệt bằng 3,77 kJ Hiệu suất phản ứng 100% Tính nhiệt tạo thành FeS Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau: PbO + S + 3/2O2 → PbSO4 ∆H1 = - 165500 cal PbO + H2SO4.5H2O → PbSO4 + 6H2O ∆H2 = - 23300 cal SO3 + 6H2O → H2SO4.5H2O ∆H3 = - 49200 cal S + 3/2O2 → SO3 ∆H4 Tìm ∆H4 Câu Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Fe2O3(r) từ kiện sau: Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) = -6,74kcal C(than chì) + O2(k) CO2(k) = -94,1kcal C(than chì) + O2(k) CO(k) = -26,42kcal Câu Tìm nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Ca3(PO4)2 tinh thể, biết: (1) 12g Ca cháy tỏa 45,57kcal; (2) 6,2g P cháy tỏa 37,00kcal; (3) 168g CaO tác dụng với 142g P2O5 tỏa 160,5kcal Biến thiên enthalpy phản ứng đo điều kiện đẳng áp Câu 10 Khi đốt cháy than chì bằng oxygen 25 oC người ta thu 33 gam khí CO 70,9 kcal thoát Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn khí CO2 bao nhiêu? Câu 11 Ở 25oC atm gam aluminium kết hợp oxygen tỏa 278,3 kJ Tìm enthalpy tạo thành tiêu chuẩn aluminium oxide Phần II: Entropy – Thế đẳng nhiệt đẳng áp So Câu Tính biến thiên entropy 25oC (Δ 298 ) phản ứng : a) C (gr) + O2 (k) CO2 (k) b) C (gr) + 2H2 (k) CH4 (k) c) SO2 (k) + ½ O2 (k) SO3 (k) d) N2(k) + 2O2 (k) 2NO2 (k) e) CH4 (k)+ 2O2 (k) 2CO2 (k) + H2O (k) g) H2 (k)+Cl2 (k) 2HCl (k) Cho biết : So298 (J.mol-1K-1) C(gr) O2 (k) CO2 (k) H2 (k) CH4 (k) SO2 (k) 5.69 205,03 213,64 130,7 186,19 248,53 N2(k) NO2 (k) H2O (k) Cl2 (k) HCl (k) SO3 (k) 191,49 240,45 188,72 223 186,79 256,23 Câu Sulfur thoi sulfur đơn tà hai dạng thù hình sulfur Hỏi: a/ Ở 250C, dạng thù hình bền hơn? b/ Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên enthalpy entropy phản ứng biến đổi theo nhiệt đợ, nhiệt đợ hai dạng thù hình cân bằng nhau? S(thoi) S(đơn tà) (kJ/mol) 0,3 -1 -1 (J.mol K ) 31,9 32,6 Câu Tính biến thiên đẳng nhiệt đẳng áp (ΔGo) phản ứng hóa học sau (xét 25oC) a) H2O2 (l) 2H2O (l) + O2 (k) 0 Cho: ΔH 298 = - 384,07kJ.mol-1 ΔS 298 = +235,31 J.K– b) NH3 (k) + HCl (k) NH4Cl (r) Cho: ΔH 298 = -176,89 kJ c) 3O2 (k) 2O3 (k) 0 ΔS 298 = -284,7J.K – Cho ΔH 298 = + 284,4 kJ ΔS 298 = -139,89J.K– Câu Dựa vào tiêu chuẩn để biết chiều tự diễn biến mợt q trình hóa học? Cho biết chiều tự diễn biến trình sau: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Cho ΔG 298 (kJ.mol – 1) H2 = 0; I2 = 19,37; HI = 1,3 Câu Xét chiều tự diễn biến phản ứng: Fumarat + H2O malat Cho ΔH 298 (kcal.mol-1) Fumarat 144,4 H2O=56,7 malat=202 So sánh độ bền fumarat malat Câu Cho phản ứng : N2O4 (k) ƒ NO2 (k) Cho số liệu sau: ΔH 298 (kcal.mol- 1): N2O4 (k)=2,31; NO2 (k)=8,09 298 S (cal.mol – 1.K- 1) N2O4 (k)=72,73;NO2 (k)=57,46 a) Ở 100oC phản ứng xảy theo chiều ? b) Ở 0oC phản ứng xảy theo chiều ? Câu Tính biến thiên lượng tự phản ứng cho NaOH tác dụng với HCl điều kiện chuẩn Cho biết NaOH(r) HCl(k) NaCl(r) H2O(l) o 1 -102,3 -22,1 -98,6 -68,3 H (kJ.mol ) f 298 So (cal.mol-1.K-1) Câu Cho phản ứng : 2NO2(k) 125,12 → 44,7 N2O4 (k) Cho biết f Ho298 1 (kJ.mol ) NO2(k) 8,09 17,32 16,7 N2O4 (k) 2,309 o S (cal.mol-1.K-1) 57,2 72,2 o o - Tính biến thiên lượng tự phản ứng C 100 C - Cho biết chiều tự diễn biến phản ứng nhiệt độ đó - Xác định xem nhiệt đợ ΔG = Câu Cho phản ứng sau: NH4COONH2 (tt) ƒ CO2 (k) + NH3 (k) Cho biết : NH4COONH2(thể tích) CO2 (k) o 1 -645,2 -393,5 H (kJ.mol ) f 298 f Go (kJ.mol 1) -458,0 -394,4 NH3 (k) -46,2 -16,64 Nếu phản ứng thực thể tích khơng đổi điều kiện chuẩn 27 oC phản ứng xảy theo chiều ? Câu 10 Giả thiết có phản ứng: H2S(k) + O2(k) H2O(k) + S(r) Hãy cho biết hỗn hợp hai khí oxygen H 2S điều kiện chuẩn có bền không? Biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn H 2O(k) H2S(k) là: -57,80; -48,00kcal/mol; H2O(k), H2S(k), O2(k), S(r) 45,13; 49,10; 49,01 7,62cal/mol.K Câu 11 Ở nhiệt độ phản ứng: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) xảy Biết: o f ,298 (kcal/mol): -88,3 -66,7 (cal/mol): 84,3 74,6 53,3 Giả thiết , không thay đổi theo nhiệt độ Câu 12 Biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn tiêu chuẩn entropy chuẩn So chất sau: Chất Fe(r) O2(k) FeO(r) Fe2O3(r) Fe3O4(r) o 0 -63,7 -169,5 -266,9 f 298 (kcal/mol ) (cal/mol.oK) 6,5 49 14 20,9 36,2 Hãy tính biến thiên đẳng áp tạo thành iron oxide, từ đó cho biết điều kiện chuẩn, iron oxide bền nhất ? Câu 13 Tính biến thiên lượng tự Gibbs trình hình thành 1mol nước từ đơn chất 25 oC, 1atm Biết: H2(k) + O2(k) H2O(l) 31,20 49,01 16,78 (cal.mol-1.K-1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn nước lỏng -68,317kcal Câu 14 Năng lượng tự tạo thành tiêu chuẩn khí ethylene là: 68,43kJ/mol Cho biết: a Ethylene có khả tự phân hủy thành than chì khí hydrogen 25oC khơng? b Thực tế người ta sử dụng, vận chuyển ethylene bình chứa kim loại Điều có mâu thuẫn với kết luận hay không? Câu 15 Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, entropy tiêu chuẩn chất đây: CH3OH(l) + O2(k) CO2(k) + 2H2O(k) f o298 (kJ/mol) -238,66 -393,51 -241,82 (J/mol.K) 126,80 205,03 213,63 188,72 Tính hiệu ứng nhiệt đẳng áp phản ứng, hiệu ứng nhiệt đẳng tích phản ứng, biến thiên entropy phản ứng, biến thiên đẳng áp phản ứng điều kiện chuẩn Câu 16 Trong phản ứng sau, phản ứng có S > 0; S < 0; S thay đổi? a C(r) + CO2(k) 2CO(k) b CO(k) + O2(k) CO2(k) c H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) d S(r) + O2(k) SO2(k) Câu 17 Tính hằng số cân bằng 25oC phản ứng sau: a N2(k) + H2(k)NH3(k) b N2(k) + 3H2(k)2NH3(k) c NH3(k)N2(k) + H2(k) Cho biết = -16,5kJ.mol-1 Câu 18 Tính biến thiên đẳng áp hằng số cân bằng phản ứng sau điều kiện chuẩn: NO(k) + O3(k)NO2(k) + O2(k) Cho biết giá trị đẳng áp tạo thành (kJ.mol -1) chất NO2, O2, NO, O3 là: 51,29; 0; 86,25; 163,2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM NHIỆT HĨA HỌC Cho phương trình nhiệt hóa học sau : S(thoi) + O2(k) SO2(k) ; Ho = -296,06 kJ S(đơn tà) + O2(k) SO2(k) ; Ho = -296,36 kJ Vậy biến thiên enthalpy tiêu chuẩn trình: S(thoi) S(đơn tà) A – 0,30 kJ B + 592,42 kJ C – 592,42 kJ D + 0,30 kJ Cho phản ứng CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) Biết fH0298 (CO2(k)) = –393,5 kJ/mol fH0298 (H2O(k) ) = –241,8 kJ/mol fH0298 (CH4(k)) = –74,9 kJ/mol Hiệu ứng nhiệt phản ứng A +802,2 kJ B –802,2 kJ C –560,4 kJ D +560,4 kJ Cho phương trình nhiệt hóa học: C(gr) + 2N2O(k) CO2(k) + 2N2(k) ; H0 = – 557,5 kJ Biết nhiệt hình thành CO2(k) = –393,5 kJ/mol ; Nhiệt hình thành N2O A +164 kJ/mol B +82 kJ/mol C – 82kJ/mol D –164 kJ/mol Phương trình nhiệt đợng hóa học A ∆G = ∆H + T∆S B ∆G = ∆H – T∆S C G = H + TS D G = H – TS Khi hóa hợp 2,1g sắt với lưu huỳnh có tỏa một lượng nhiệt bằng 3,77 kJ, hiệu suất phản ứng 100% Nhiệt tạo thành FeS là: A +100,5 kJ/ mol B +10,05 kJ/ mol C -10,05 kJ/ mol D -100,5 kJ/ mol Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) ; ∆Ho298 = -571,68 kJ Nhiệt phân hủy H2O(l) A – 571,68 kJ/mol B – 285,84kJ/mol C +571,68 kJ/mol D + 285,84kJ/mol Cho phản ứng CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(l) Biết fH0298 (CO2(k)) = –393,5 kJ/mol fH0298 (H2O(l) ) = –285,8 kJ/mol fH0298 (CH4(k)) = –74,9 kJ/mol Nhiệt đốt cháy CH4 A +560,4 kJ/mol C +802,2 kJ/mol Cho phương trình nhiệt hóa học sau 2KClO3 2KCl + 3O2H = –23,6 kcal B –890,2 kJ/mol D –604,4 kJ/mol KClO4 KCl + 2O2H = +7,9 kcal Hiệu ứng nhiệt phản ứng: 4KClO3 3KClO4 + KCl A –15,7 kcal B -70,9 kcal C –90,9 kcal Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) ; ∆Ho298 = -571,68 kJ Nhiệt tạo thành H2O(l) A – 571,68 kJ/mol B +571,68 kJ/mol D +15,7 kcal C – 285,84kJ/mol D + 285,84kJ/mol 10 Xác định H0298 phản ứng: N2(k) + O2(k) → 2NO(k); Biết: N2(k) + 2O2(k) ; H0298 = +67,6 kJ → 2NO2 NO(k) + ½O2(k) → NO2 ; H0298 = –56,6 kJ A –124,2 kJ B +124,2 kJ C –180,8 kJ 12 Cho phản ứng: MgO(r) + 2H+(dd)→ Mg2+(dd) + H2O(l) ; rH0298 = –145,6 kJ H2O(l) → H+(dd) + OH–(dd) D +180,8 kJ ; rH0298 = +57,5 kJ Tính H0298 phản ứng: MgO(r) + H2O(l) → Mg2+(dd) + 2OH–(dd) A +203,1 kJ B –203,1 kJ C +30,6 kJ 13 Tính H 298 phản ứng: 2Mg(r) + CO2(k) → 2MgO(r) + C(gr) Biết rằng H0298,s (CO2) = – 393,5 kJ; H0298,s (MgO) = – 601,8 kJ A +208,3 kJ B –208,3 kJC +810,1 kJ D –30,6 kJ D –810,1 kJ 14 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) → 2NO (k) có H 298 = +180.8 kJ Ở điều kiện tiêu chuẩn 25oC , thu mol khí NO từ phản ứng thì: a) Lượng nhiệt thu vào 180.8 kJ b) Lượng nhiệt tỏa 90.4 kJ c) Lượng nhiệt thu vào 90.4 kJ d) Lượng nhiệt tỏa 180.8 kJ 15 Chọn phương án đúng: Tính chênh lệch hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp đẳng tích phản ứng sau 25oC: C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) → 2CO2(k) + 3H2O (ℓ) (R = 8.314 J/mol.K) a) 4539J b) 2478J c) 2270J d) 1085J 16 Chọn phương án đúng: Một phản ứng có H = +200 kJ Dựa thông tin có thể kết luận phản ứng điều kiện xét: 1) thu nhiệt 2) xảy nhanh 3) không tự xảy a) 2,3 b) c) 1,2,3 d) 1,3 17 Chọn giá trị Khi đốt cháy than chì bằng oxy người ta thu 33g khí cacbonic có 70.9 kcal thoát điều kiện tiêu chuẩn, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn khí cacbonic có giá trị (kcal/mol) a) -70.9 b) 94.5 c) -94.5 d) 68.6 18 Chọn phương án đúng: Tính H 298 phản ứng sau: H C = CH – OH ⇄ H C – CH = O Cho biết lượng liên kết (kJ/mol) 25 C, 1atm: EC = C = 612 kJ/mol EC – C = 348 kJ/mol EC – O = 351 kJ/mol EC = O = 715 kJ/mol EO – H = 463kJ/mol EC – H = 412 kJ/mol a) -49kJ b) +49kJ c) +98kJ d) –98kJ 19 Lượng nhiệt tỏa đốt cháy 3g kim loại Mg bằng O2(k) tạo MgO(r) 76kJ điều kiện tiêu chuẩn Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kJ/mol) MgO(r) là: (MMg = 24g) a) +608kJ b) –608kJ c) +304kJ d) –304kJ 20 Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O2(k) MgO(r) phản ứng tỏa nhiệt mạnh Xét dấu o, So, Go phản ứng 25oC: a) Ho< 0; So< ; Go< b) Ho> 0; So> ; Go> c) Ho< 0; So> ; Go> d) Ho> 0; So> ; Go< 21 Chọn phương án đúng: Phản ứng H2O2 (ℓ) H2O (ℓ) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, phản ứng có: a) b) c) d) H > 0; S < ; G < có thể xảy tự phát nhiệt độ thường H > 0; S > ; G > xảy tự phát nhiệt độ thường H < 0; S > ; G < có thể xảy tự phát nhiệt độ thường H < 0; S > ; G > xảy tự phát nhiệt độ thường 22 Chọn câu Phản ứng: 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có: a) S = b) S c) S > d) S < 23 Cho phản ứng : 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O Biết rằng: tăng nồng đợ NO lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lần, còn tăng nồng đợ H lên gấp đơi tốc đợ phản ứng tăng lên lần Phản ứng có phương trình tốc đợ A v = k[NO][ H2] B v = k[NO]2[ H2]2 C v = k[NO]2[ H2] D v = k[NO][ H2]2 24 Cho phản ứng đơn giản: 2NO(k) + Cl 2(k) 2NOCl(k) Tốc độ phản ứng thay đổi tăng nồng độ NO lên lần? A Tăng lần B Tăng lần C Tăng lần D Tăng lần 25 Cho phản ứng: 2NO + 2H2 N2 + 2H2O Biết rằng tăng nồng độ NO lên gấp đơi tốc đợ phản ứng tăng lần, còn tăng nồng độ H lên gấp đôi tốc đợ phản ứng tăng lên lần Biểu thức tốc độ phản ứng : A v = k[NO]2[ H2]2 B v = k[NO][ H2] C v = k[NO][ H2] D v = k[NO]2[ H2] 26 Chọn câu sai : Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào A Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng B Nồng độ chất tham gia phản ứng C Thời gian xảy phản ứng D Chất xúc tác 27 Xét phản ứng đơn giản: A(k) + 2B(k) D(k) + 3E(k) Khi nồng độ chất B tăng lên lần nồng độ chất A khơng đổi tốc đợ phản ứng A giảm lần B tăng lần C giảm lần D tăng lần 28 Khi đun nóng HI xảy phản ứng: 2HI(k) I2(h) + H2(k) một nhiệt độ không đổi, hằng số cân bằng Kc phản ứng bằng 1/64 Phần trăm HI bị phân hủy nhiệt độ đó A 10% B 20% C 30% D 40% 29 Ở nhiệt độ phản ứng : PCl5 PCl3 + Cl2 bắt đầu xảy ra, cho biết : fH0298 (kJ/mol) S0298 (J/mol.K) PCl5 - 369,447 352,7 PCl3 - 279,073 312,1 Cl2 223,0 A 595,5K B 495,5K C 495,5K D 495,50C 30 Cho cân bằng hóa học sau: (a) H (k) + I (k) ↔ 2HI (k) (b) 2NO2 (k) ↔ N2O4 (k) 2 (c) 3H2 (k) + N2 (k) ↔ 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân bằng hóa học không bị chuyển dịch? A (c) B (b) C (a) D (d) 31 Chọn ý đúng: 1) Một hệ trạng thái cân bằng, ta thay đổi một yếu tố (áp suất, nhiệt đợ, nồng đợ) cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi đó 2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt 3) Hằng số cân bằng một phản ứng một đại lượng không đổi nhiệt độ xác định 4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó a) b) c) d) 1, 32 Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k); H Để thu nhiều NO ta có thể dùng biện pháp: a) Tăng áp suất giảm nhiệt độ c) Tăng nhiệt độ b) Giảm nhiệt độ d) Giảm áp suất 33 Chọn ý đúng: Tác động làm tăng hiệu suất phản ứng: CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; > a) Tăng thể tích c) Tăng áp śt b) Tăng nhiệt đợ d) Tăng nồng độ CO2 34 Chọn câu đúng: Xét hệ cân bằng: CO (k) + Cl2 (k) ⇌ COCl2 (k), < Sự thay đổi dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận: a) Tăng nhiệt đợ c) Giảm áp śt b) Giảm thể tích bình phản ứng bằng cách nén hệ d) Tăng nồng độ COCl2 35 Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) o298= -14kcal (nâu) (không màu) Trong bốn trường hợp dưới, màu nâu NO2 đậm nhất a) Làm lạnh đến 273K b) Đun nóng đến 373K c) Tăng áp suất d) Giữ 298K 36 Chọn biện pháp Phản ứng tỏa nhiệt đạt trạng thái cân bằng: 2A(k) + B(k) ⇌ 4D (k) Để dịch chuyển cân bằng phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, một số biện pháp sau sử dụng: 1) Tăng nhiệt đợ 2) Thêm chất D 3) Giảm thể tích bình phản ứng 4) Giảm nhiệt độ 5) Thêm chất A 6) Tăng thể tích bình phản ứng a) 4,5,6 b) 1, 3, c) 2,3 d) 37 Chọn câu sai Chất xúc tác: a) Không làm thay đổi đặc trưng nhiệt động phản ứng b) Làm thay đổi hằng số cân bằng phản ứng c) Chỉ có tác dụng xúc tác với một phản ứng nhất định d) Làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng 38 Cho phản ứng thuận nghịch sau: Co(H2O)62+ + 4Cl-⇌ CoCl42- + 6H2O Biết rằng Co(H2O)62+ có màu hồng, CoCl42- có màu xanh Khi làm lạnh màu hồng đậm dần Chọn phát biểu đúng: 1) Phản ứng theo chiều thuận thu nhiệt 2) Khi thêm mợt NaCl rắn màu hồng đậm dần 3) Khi đun nóng màu xanh đậm dần a) 1, b) Tất sai c) 2, d) ... thành (kJ.mol -1) chất NO2, O2, NO, O3 là: 51,29; 0; 86,25; 163,2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM NHIỆT HĨA HỌC Cho phương trình nhiệt hóa học sau : S(thoi) + O2(k) SO2(k) ; Ho = -296,06 kJ S(đơn tà) +... tiêu chuẩn 25oC , thu mol khí NO từ phản ứng thì: a) Lượng nhiệt thu vào 180.8 kJ b) Lượng nhiệt tỏa 90.4 kJ c) Lượng nhiệt thu vào 90.4 kJ d) Lượng nhiệt tỏa 180.8 kJ 15 Chọn phương án đúng: Tính... thiên lượng tự Gibbs trình hình thành 1mol nước từ đơn chất 25 oC, 1atm Biết: H2(k) + O2(k) H2O(l) 31,20 49,01 16,78 (cal.mol-1.K-1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn nước lỏng -68,317kcal Câu 14 Năng lượng