Bài tập chương V. Năng lượng hóa học

Bài tập chương 5 được phân dạng đầy đủ từ dễ đến khó gồm: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalphy của phản ứng hóa học, tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học. Bài tập có phần tóm tắt lý thuyết.

Họ và tên:……….Lớp:….

BÀI TẬP CHƯƠNG V NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC

Phần I Biến thiên enthalpy của phản ứngCâu 1 Tính biến thiên enthalpy của các phản ứng sau ở 298K

a) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2(k)

c) C6H12O6 (r) + 6O2(k)  6CO2(k) + 6H2O (l) d) 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3 (k)

e) 2Mg(r) + CO2(k) CO (k) + MgO (r)Cho biết

Nhiệt tạothành chuẩn

Tính biến thiên enthalpy tiêu chuẩn của phản ứng sau:

HC C H(k) + 2Cl Cl(k) HCCH(k)

ClCl

ClCl

Câu 3 Biết năng lượng liên kết:

EN N = 941,4 (kJ.mol – 1); EO = O = 498,7 (kJ.mol – 1); EN = O = 629,7 (kJ.mol – 1)Tính enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của khí nitrogen dioxide

Câu 4 Biết biến thiên enthalpy của các phản ứng:

Câu 5 Xác định nhiệt tạo thành chuẩn của methanol (lỏng), biết:

(1) CH3OH(l) +

3

(3) H2(k) +

1

Câu 6 Khi hóa hợp 2,1 gam iron và sulfur, ngoài tạo ra FeS còn tỏa ra một lượng nhiệt bằng 3,77 kJ Hiệu suất

phản ứng là 100% Tính nhiệt tạo thành của FeS

Câu 7 Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

S + 3/2O2 → SO3 ∆H4Tìm ∆H4.

Câu 8 Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Fe2O3(r) từ các dữ kiện sau:

C(than chì) +

1

Câu 9 Tìm nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Ca3(PO4)2 tinh thể, biết:

(1) 12g Ca cháy tỏa 45,57kcal;(2) 6,2g P cháy tỏa 37,00kcal;(3) 168g CaO tác dụng với 142g P2O5 tỏa 160,5kcal.Biến thiên enthalpy phản ứng đo trong điều kiện đẳng áp

Câu 10 Khi đốt cháy than chì bằng oxygen ở 25oC người ta thu được 33 gam khí CO2 và 70,9 kcal thoát ra.Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí CO2 là bao nhiêu?

Câu 11 Ở 25oC 1 atm 9 gam aluminium kết hợp oxygen tỏa ra 278,3 kJ Tìm enthalpy tạo thành tiêu chuẩn củaaluminium oxide

Phần II: Entropy – Thế đẳng nhiệt đẳng ápCâu 1 Tính biến thiên entropy ở 25oC (ΔSo298) của các phản ứng :

b) C (gr) + 2H2 (k) CH4 (k)c) SO2 (k) + ½ O2 (k) SO3 (k)d) N2(k) + 2O2 (k)  2NO2 (k)e) CH4 (k)+ 2O2 (k)  2CO2 (k) + 2 H2O (k)

Câu 3 Tính biến thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp (ΔGo) của các phản ứng hóa học sau (xét ở 25oC)a) H2O2 (l)  2H2O (l) + O2 (k)

b) NH3 (k) + HCl (k)  NH4Cl (r)

2

Cho: ΔH0298 = -176,89 kJ ΔS0298= -284,7J.K – 1c) 3O2 (k)  2O3 (k)

Câu 4 Dựa vào tiêu chuẩn nào để biết chiều tự diễn biến của một quá trình hóa học?

Cho biết chiều tự diễn biến của quá trình sau: H2 (k) + I2 (k)  2HI (k)Cho ΔG0298 (kJ.mol – 1) H2 = 0; I2 = 19,37; HI = 1,3

Câu 5 Xét chiều tự diễn biến của phản ứng: Fumarat + H2O  malat

So sánh độ bền của fumarat và malat

Câu 6 Cho phản ứng : N2O4 (k) ƒ 2 NO2 (k) Cho các số liệu như sau:

S0298(cal.mol – 1.K- 1) N2O4 (k)=72,73;NO2 (k)=57,46

Câu 7 Tính biến thiên năng lượng tự do của phản ứng khi cho NaOH tác dụng với HCl ở điều kiện chuẩn



Câu 8 Cho phản ứng : 2NO2(k) → N2O4 (k)



- Cho biết chiều tự diễn biến của phản ứng ở những nhiệt độ đó - Xác định xem ở nhiệt độ nào thì ΔG = 0

Câu 9 Cho phản ứng như sau: NH4COONH2 (tt) ƒ CO2 (k) + 2 NH3 (k)

H2S ở điều kiện chuẩn có bền không? Biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H2O(k) và H2S(k) lần lượt là: 57,80; 48,00kcal/mol; S298o của H2O(k), H2S(k), O2(k), S(r) lần lượt là 45,13; 49,10; 49,01 và 7,62cal/mol.K.

-Câu 11 Ở nhiệt độ nào phản ứng: PCl5(k) → PCl3(k) + Cl2(k) xảy ra Biết: ,298

of

Giả thiết ΔΗo , So không thay đổi theo nhiệt độ.

Câu 12 Biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn tiêu chuẩn ΔΗos và entropy chuẩn So của các chất như sau:

298

of

 

(kcal/mol)

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của nước lỏng là -68,317kcal

Câu 14 Năng lượng tự do tạo thành tiêu chuẩn của khí ethylene là: 68,43kJ/mol Cho biết:

b Thực tế người ta vẫn sử dụng, vận chuyển ethylene trong các bình chứa kim loại Điều này có mâu thuẫnvới kết luận trên hay không?

Câu 15 Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, entropy tiêu chuẩn của từng chất dưới đây:

3

b N2(k) + 3H2(k)2NH3(k)c NH3(k)

12 N2(k) +

3

Cho biết ΔHG298,so (NH3 (k)) = -16,5kJ.mol-1

Câu 18 Tính biến thiên thế đẳng áp và hằng số cân bằng của phản ứng sau đây ở điều kiện chuẩn:

NO(k) + O3(k)NO2(k) + O2(k)

4

Cho biết giá trị thế đẳng áp tạo thành ΔHG298,tto (kJ.mol-1) của các chất NO2, O2, NO, O3 lần lượt là: 51,29; 0;86,25; 163,2.

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM1 NHIỆT HÓA HỌC

1 Cho các phương trình nhiệt hóa học sau :

S(thoi) + O2(k)  SO2(k) ; Ho = -296,06 kJ

Vậy biến thiên enthalpy tiêu chuẩn của quá trình: S(thoi)  S(đơn tà) là

A – 0,30 kJ.B + 592,42 kJ.C – 592,42 kJ.D + 0,30 kJ.2 Cho phản ứng CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k)

Biết fH0298 (CO2(k)) = –393,5 kJ/mol

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là

A +802,2 kJ.B –802,2 kJ.C –560,4 kJ.D +560,4 kJ.3 Cho phương trình nhiệt hóa học: C(gr) + 2N2O(k) CO2(k) + 2N2(k) ; H0 = – 557,5 kJ

Biết nhiệt hình thành của CO2(k) = –393,5 kJ/mol ; Nhiệt hình thành của N2O là

A +164 kJ/mol.B +82 kJ/mol C – 82kJ/mol.D –164 kJ/mol.4 Phương trình cơ bản của nhiệt động hóa học là

A ∆G = ∆H + T∆S.B ∆G = ∆H – T∆S.C G = H + TS.D G = H – TS.5 Khi hóa hợp 2,1g sắt với lưu huỳnh có tỏa ra một lượng nhiệt bằng 3,77 kJ, hiệu suất phản ứng là 100%

Nhiệt tạo thành của FeS là:

6 Cho phương trình nhiệt hóa học sau :

2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) ; ∆Ho298 = -571,68 kJNhiệt phân hủy của H2O(l) là

8 Cho các phương trình nhiệt hóa học sau

2KClO3 2KCl + 3O2H = –23,6 kcal KClO4 KCl + 2O2H = +7,9 kcalHiệu ứng nhiệt của phản ứng: 4KClO3 3KClO4 + KCl là

A –15,7 kcal.B -70,9 kcal.C –90,9 kcal.D +15,7 kcal.9 Cho phương trình nhiệt hóa học sau :

N2(k) + 2O2(k) → 2NO2 ; H0298 = +67,6 kJNO(k) + ½O2(k) → NO2 ; H0298 = –56,6 kJ

A –124,2 kJB +124,2 kJC –180,8 kJ D +180,8 kJ12 Cho các phản ứng:

MgO(r) + 2H+(dd)→ Mg2+(dd) + H2O(l) ; rH0298 = –145,6 kJH2O(l) → H+(dd) + OH–(dd) ; rH0298 = +57,5 kJTính H0298 của phản ứng: MgO(r) + H2O(l) → Mg2+(dd) + 2OH–

(dd)

A +203,1 kJB –203,1 kJC +30,6 kJD –30,6 kJ13 Tính H0298 của phản ứng: 2Mg(r) + CO2(k) → 2MgO(r) + C(gr)

Biết rằng H0298,s (CO2) = – 393,5 kJ; H0298,s (MgO) = – 601,8 kJ

A +208,3 kJB –208,3 kJC +810,1 kJD –810,1 kJ

14 Chọn phương án đúng:

15 Chọn phương án đúng:

C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) → 2CO2(k) + 3H2O (ℓ) (R = 8.314 J/mol.K)

20 Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O2(k)  MgO(r)

là phản ứng tỏa nhiệt mạnh Xét dấu o, So, Go của phản ứng này ở 25oC:

Phản ứng H2O2 (ℓ)  H2O (ℓ) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, vậy phản ứng này có:

a) H > 0; S < 0 ; G < 0 có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường

b) H > 0; S > 0 ; G > 0 không thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường

c) H < 0; S > 0 ; G < 0 có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường

d) H < 0; S > 0 ; G > 0 không thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường

22 Chọn câu đúng Phản ứng: 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có:

Phản ứng trên có phương trình tốc độ là

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào

A Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.B Nồng độ các chất tham gia phản ứng.C Thời gian xảy ra phản ứng.

D Chất xúc tác.27 Xét phản ứng đơn giản: A(k) + 2B(k)  D(k) + 3E(k)

Khi nồng độ chất B tăng lên 3 lần và nồng độ chất A không đổi thì tốc độ phản ứng

A giảm 9 lần.B tăng 6 lần.C giảm 6 lần.D tăng 9 lần.28 Khi đun nóng HI xảy ra phản ứng: 2HI(k)  I2(h) + H2(k) ở một nhiệt độ không đổi, hằng số cân bằng Kc của phản ứng bằng 1/64 Phần trăm HI đã bị phân hủy ở nhiệt độ đó là

8

A 10% B 20%

29 Ở nhiệt độ nào phản ứng :

PCl5  PCl3 + Cl2 bắt đầu xảy ra, cho biết :

30 Cho các cân bằng hóa học sau:

32 Chọn giải pháp hợp lí nhất:

Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k); H  0.Để thu được nhiều NO ta có thể dùng các biện pháp:

a) Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.b) Giảm nhiệt độ.

c) Tăng nhiệt độ.d) Giảm áp suất.33 Chọn ý đúng: Tác động nào sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng:

CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; > 0

a) Tăng thể tíchb) Tăng nhiệt độ

c) Tăng áp suấtd) Tăng nồng độ CO2

35 Chọn trường hợp đúng:

Trong bốn trường hợp dưới, màu nâu của NO2 sẽ đậm nhất khi

b) Đun nóng đến 373Kc) Tăng áp suất

d) Giữ ở 298K36 Chọn biện pháp đúng.

Phản ứng tỏa nhiệt dưới đây đã đạt trạng thái cân bằng:2A(k) + B(k) ⇌ 4D (k)

Để dịch chuyển cân bằng của phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, một số biện pháp sau đây đãđược sử dụng:

a) 4,5,6b) 1, 3, 5c) 2,3d) 337 Chọn câu sai Chất xúc tác:

a) Không làm thay đổi các đặc trưng nhiệt động của phản ứng.b) Làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng.

c) Chỉ có tác dụng xúc tác với một phản ứng nhất định.d) Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.38 Cho phản ứng thuận nghịch sau: Co(H2O)62+ + 4Cl-⇌ CoCl42- + 6H2O

biểu đúng:

1) Phản ứng theo chiều thuận là thu nhiệt.2) Khi thêm một ít NaCl rắn thì màu hồng đậm dần.3) Khi đun nóng màu xanh sẽ đậm dần

a) 1, 2b) Tất cả đều saic) 2, 3

d) 1.

10