ÔN TẬP HỌC KỲ II I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức Củng cố lại kiến thức về phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi lưu huỳnh, axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học, sự chuyển dịch cân bằng 2 Kỹ nă[.]
ÔN TẬP HỌC KỲ II I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh, axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân Kỹ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Trọng tâm: Củng cố kiến thức halogen, oxi-lưu huỳnh, axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân Tư tưởng: Tích cực, chủ động II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Hoạt động Giáo viên Học Nội dung ghi bảng sinh * Hoạt động 1: * Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch: - GV: Hướng dẫn học sinh làm a) HNO3, BaCl2, NaCl, HCl tập nhận biết b) H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 c) K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3 HS: làm theo HD GV, lên bảng d) H2SO4, HNO3, HCl trình bày - // a Dùng QT, dd Na2SO4 dd AgNO3 - GV: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung b Dùng QT, dd AgNO3 dd BaCl2 c Dùng dd HCl dd BaCl2 HS: Nghe TT d Dùng dd BaCl2 dd AgNO3 * Hoạt động 2: * Bài 2: Cân phương trình phản ứng theo phương pháp thăng electron - GV: Hướng dẫn học sinh cân a) Mg + HNO Mg(NO ) + NH NO + H O 3 phản ứng theo pp thăng b) R - CH2OH + KMnO4 R - CHO + MnO2 + electron KOH + H2O HS: làm theo HD GV, lên bảng c) FeCO3 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + CO2 + H 2O trình bày - GV: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung - // a) Mg + 10 HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + HS: Nghe TT * Hoạt động 3: - GV: HD HS dựa vào tỉ lệ số mol OH SO2 để xác định số muối tạo thành sau làm BT bình thường HS: làm theo HD GV, lên bảng trình bày - GV: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động 4: - GV: Hướng dẫn HS làm BT hỗn hợp cách đặt ẩn HS: làm theo HD GV, lên bảng trình bày - GV: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung HS: Nghe TT H2O b) R - CH2OH + KMnO4 R - CHO + MnO2 + KOH + H2O c) FeCO3 + 26 HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + CO2 + 13 H2O * Bài 3: Cho 5,6 lít khí SO2(đkc) vào: a) 400ml dung dịch KOH 1,5M b) 250ml dung dịch NaOH 0,8M c) 200ml dung dịch KOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành? - // a T>2: Tạo muối K2SO3 KOH dư b T