Bài 1 CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN VnDoc com VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bài 1 CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN I Đơn vị Mol 1 Khái niệm và định nghĩa a Khái niệm Độ lớn của 1 vật có thể mô t[.]
Bài 1: CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN I Đơn vị Mol Khái niệm định nghĩa a Khái niệm Độ lớn vật mơ tả thể tích hay khối lượng: - Đơn vị thể tích m3, dm3, cm3… - Đơn vị khối lượng tấn, ki lô gam… Nhưng với hạt vi mô nguyên tử, phân tử, ion, electron, proton, nơtron… có khối lượng thể tích vơ nhỏ khơng thể cân đong đo Ví dụ: khối lượng mol nguyên tử hidro = đvC = 1,67.10-27 kg Do để đáp ứng yêu cầu nhà khoa học đề xuất đơn vị đặc trưng cho độ lớn hạt vi mơ, đơn vị mol Muốn có gam hidro phải cần 6,02.1023 nguyên tử hidro, muốn có gam hidro cần 6,02.1023 phân tử hidro Do đó, muốn có 16 gam oxi cần phải có 6,02.1023 nguyên tử hidro Vì gọi 6,02.1023 = N (N số Avogadro- Ampe) N phân tử Cl2 nặng 71 gam, N phân tử CO2 nặng 44 gam b Định nghĩa Mol tập hợp gồm N hạt vi mô = 6,02.1023 = mol Định nghĩa SGK: Mol lượng chất có chứa 6,02.1023 nguyên tử phân tử chất Ví dụ: mol H2 = MH2 = gam/mol mol CH4 = MCH4 = 16 gam/mol mol Na+ = MNa+ = 23 gam/ N phân tử Cl2 nặng 71 gam, N phân tử CO2 nặng 44 gam Cách đổi đơn vị Liên hệ đơn vị khối lượng, đơn vị thể tích, đơn vị mol Ví dụ: mol Cl2 có khối lượng Trong đó: m tính gam (khối lượng) n tính mol (số mol) M tính gam/mol (khối lượng mol) Ví dụ: Tính số mol 6,4 gam oxi; 8,8 gam CO2; 3,6 gam H2O II Thể tích mol chất khí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Định luật Avogadro a Phát biểu định luật: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, chất khí có số phân tử chiếm thể tích Hệ 1: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, chất khí có số mol chiếm thể tích (vì mol chất có số phân tử = 6,02.1023 phân tử) Hệ 2: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, mol khí chiếm thể tích Ví dụ: Ở điều kiện tiêu chuẩn nhiệt độ t0 = 00C áp suất p = 1atm mol khí chiếm 22,4 lít Hệ 3: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích khí tỉ lệ số mol khí Ví dụ: mol khí H2 đktc có VH2 = 5.22,4 = 112 lít mol khí O2 đktc có VO2 = 3.22,4 = 67,2 lít Thành phần phần trăm theo thể tích thành phần phần trăm theo số mol ngược lại Ví dụ: khơng khí tỉ lệ mol nitơ oxi không đổi % theo số mol % theo thể tích N2 = 80% O2 = 20% Áp dụng định luật: Xác định khối lượng mol phân tử chất khí chất lỏng dễ bay theo phương pháp vật lí a Định nghĩa tỉ khối hơi: Tỉ khối chất khí A chất khí B tỉ số khối lượng khối khí A khối lượng khối khí B có thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất (ví dụ điều kiện tiêu chuẩn) V lít khí A có khối lượng mA V lít khí B có khối lượng mB Tỉ khối A so với B VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Nếu V = 22,4 lít mA = MA m B = MB Chú ý: Thơng thường B chất khí chuẩn có MB biết, ta cần dùng phương pháp vật lí để đo dA so với B, từ tính MA Ví dụ: - Nếu chất khí chuẩn khơng khí Mkk = 29gam/mol (d tỉ khối chất khí khơng khí) - Nếu chất khí chuẩn hidro MH2 = 2gam/mol (d tỉ khối chất khí hidro) 1.Khái niệm: Hóa trị nguyên tử số cho biết khả nguyên tử kết hợp với nguyên tử khác III Hóa trị Khi biết hóa trị nguyên tử phân tử suy hóa trị ngun tử cịn lại Ví dụ: Phân tử CuO (đồng oxit) Þ Cu hóa trị Phân tử Fe2O3 (oxit sắt III) Þ Fe hóa trị Phân tử FeO (oxit sắt II) Þ Fe hóa trị Þ Fe nguyên tố đa hóa trị Một cách tổng quát: Gọi n hóa trị M M hóa trị A VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Þ Với cơng thức phân tử có dạng MxAy Þ Liên hệ hóa trị x.n = y.m (áp dụng chủ yếu cho chất vô cơ) IV Oxit – Axit – Bazơ – Muối Oxit: Là hợp chất oxi nguyên tố khác Ví dụ: CuO; Fe2O3; Al2O3; CO2; H2O; SO2 Axit: Là hợp chất nguyên tố hidro kết hợp với gốc axit (thường gốc phi kim) Ví dụ: HCl; H2SO4 (SO4 gốc axit); HNO3… Bazơ: Là hợp chất tạo kim loại hay gốc NH4 (gốc amoni) kết hợp với gốc hidroxit (OH) Ví dụ: NaOH: Natri hidroxit: Xút KOH: Kali hidroxit Al(OH)3 : Nhôm hidroxit Muối: Là hợp chất nguyên tố kim loại hay NH4 kết hợp với gốc axit Ví dụ: NaCl (natri Clorua) Ca(OH)2 : Canxi hidroxit: Vơi Na2CO3 (natri cacbonat) Na2SO4 (natri sunphat) NaNO3 (natri nitơrat) CuSO4 (Đồng sunphat) Chú ý: a Oxit phi kim thường oxit axit gọi Anhydric axit (kiệt nước) Ví dụ: CO2 (anhydric cacbonic): CO2 + H2O ↔ H2CO3 (axit cacbonic) SO3 (anhydric sunfuric: kiệt nước): SO3 + H2O → H2SO4 N2O5 (anhydric nitơric: kiệt nước): N2O5 + H2O → 2HNO3 (axit nitơric) b Oxit kim loại có tính bazơ Na2O + H2O → 2NaOH CaO (vôi sống) + H2O → Ca(OH)2 (vôi tôi) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... mol chất có số phân tử = 6,02 .10 2 3 phân tử) Hệ 2: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, mol khí chiếm thể tích Ví dụ: Ở điều kiện tiêu chuẩn nhiệt độ t0 = 00C áp suất p = 1atm mol khí chiếm 22,4 lít Hệ.. .1 Định luật Avogadro a Phát biểu định luật: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, chất khí có số phân tử chiếm thể tích Hệ 1: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, chất... kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích khí tỉ lệ số mol khí Ví dụ: mol khí H2 đktc có VH2 = 5.22,4 = 11 2 lít mol khí O2 đktc có VO2 = 3.22,4 = 67,2 lít Thành phần phần trăm theo thể tích thành phần