Chuyên đề hướng dẫn học sinh ôn tập chủ đề oxit hóa học 9

1 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH XUYÊN TRƯỜNG THCS THIỆN KẾ =====***===== BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ Tên chuyên đề Hướng dẫn học sinh ôn tập chủ đề Oxit – Hóa học 9 Tác giả Trần Thị Việt Hường Bình Xuyên, Thán[.]

PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH XUN TRƯỜNG THCS THIỆN KẾ =====***===== BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ Tên chuyên đề: Hướng dẫn học sinh ôn tập chủ đề Oxit – Hóa học Tác giả: Trần Thị Việt Hường Bình Xuyên, Tháng 11 năm 2021 I Tác giả chuyên đề: Trần Thị Việt Hường - Chức vụ: Tổ trưởng tổ KHTN - Đơn vị công tác: Trường THCS Thiện Kế - Bình Xuyên – Vĩnh Phúc II Tên chuyên đề: “Hướng dẫn học sinh ôn tập chủ đề Oxit – Hóa học 9” III Thực trạng chất lượng thi vào 10 trường THCS Thiện Kế năm học 2020-2021 - Tổng số HS dự thi THPT: 131/135 chiếm 97,04% - Trúng tuyển: 87/131 chiếm 66,41% - Điểm bình quân: Toán 5,56; Văn 5,08; Anh 4,51; Sinh 5,37; Địa 6,77; Bình qn mơn 5,31 - Xếp hạng huyện: 7/14 - Xếp hạng Tỉnh: 98/145 (SGD lấy số liệu 55,7% HS điểm cao thấp) IV Nội dung chuyên đề Đặt vấn đề Trong chương trình hóa học THCS nói chung hóa học lớp nói riêng, chủ đề Oxit kiến thức bản, quan trọng Tuy nhiên, việc yêu cầu học sinh phân loại, gọi tên Oxit vận dụng thành thạo tính chất, ứng dụng Oxit nói chung hay số oxit quan trọng SO2, CaO…vào giải tập hóa học định tính, định lượng liên quan đến oxit vấn đề khó khăn, tâm lý, nhận thức em coi mơn hóa mơn phụ khơng phải mơn thi vào THPT Vì vậy, để giúp học sinh có đơn vị kiến thức chủ đề Oxit, bước chuẩn bị tốt cho em học tốt mơn hóa học Tơi mạnh dạn nghiên cứu viết chuyên đề: “Hướng dẫn học sinh ôn tập chủ đề Oxit – Hóa học 9” Đối tượng học sinh thời lượng - Đối tượng: Học sinh lớp cấp THCS - Thời lượng: tiết + Tiết 1: Cung cấp kiến thức lý thuyết chủ đề Oxit, vận dụng làm tập định tính + Tiết 2, 3: Hướng dẫn HS làm tập định lượng liên quan đến Oxit; HS vận dụng làm luyện đề Nội dung chủ đề Oxit 3.1 Kiến thức cần nhớ GV Tổ chức hoạt động dạy học để HS có kiến thức Oxit gồm * Định nghĩa: Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi VD: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O 5, * Phân loại: loại, có loại - Oxit axit: oxit phi kim tương ứng với axit VD: SO3, CO2, P2O5 SO3 tương ứng với axit Sunfuric H2SO4 CO tương ứng với axit Cacbonic H2CO3 P2O5 tương ứng với axit Photphoric H3PO4 - Oxitbazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ VD: Na2O, CaO, CuO Na2O tương ứng với bazơ NaOH CaO tương ứng với bazơ Ca(OH)2 CuO tương ứng với bazơ Cu(OH)2 * Cách gọi tên: Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit VD: Na2O: Natrioxit Al2O 3: Nhơm oxit Chú ý: + Nếu kim loại có nhiều hoá trị: Tên oxit bazơ = Tên kim loại( kèm hoá trị) + oxit VD: FeO: Sắt (II) oxit Fe2O 3: Sắt (III) oxit + Nếu phi kim có nhiều hoá trị: Tên oxit axit = Tiền tố số nguyên tử phi kim (nếu có) + tên phi kim + tiền tố số nguyên tử Oxi (nếu có) + oxit VD: SO3: Lưu huỳnh trioxit P2O5: Điphotpho pentaoxit * Tính chất hố học Oxit bazơ Oxit axit 1) Tác dụng với nước → dd bazơ (kiềm) 1) Tác dụng với nước → dd axit Một số oxit bazơ (K2O, Na2O, BaO, P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 CaO, Li2O) tác dụng với nước 2) Tác dụng với dd bazơ → muối + BaO + H2O → Ba(OH)2 nước 2) Tác dụng với dd axit → Muối + nước CO + Ca(OH)2 → CaCO + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo 3)Một số Oxit bazơ (K 2O, Na2O, BaO, muối axit CaO, Li2O) tác dụng với oxit axit → CO + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Muối 3) Tác dụng với số oxit bazơ → BaO + CO2 → BaCO3 Muối CO2 + CaO → CaCO *Chú ý: - Một số oxit không tác dụng với nước, không tác dụng với dung dịch bazơ, không tác dụng với dung dịch axit nhiệt độ thường gọi oxit trung tính Ví dụ: NO, CO… - Một số oxit vừa tác dụng với dung dịch bazơ, vừa tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước gọi oxit lưỡng tính Ví dụ: Al2O3, ZnO, … * Một số Oxit quan trọng: ? Viết PTHH chứng minh SO2 oxit axit ? Viết PTHH chứng minh CaO oxit Bazơ - Điều chế SO 2: + Trong phịng thí nghiệm Muối sunfit + dung dịch axit: Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + SO2 + H2O Đun nóng H2SO4 đặc với Cu: t Cu + 2H2SO (đ,n)   CuSO + SO2 + 2H 2O + Trong công nghiệp t Đốt lưu huỳnh khơng khí: S + O2   SO t Đốt quặng pirit sắt FeS2: 4FeS2 + 11 O2   2Fe2O3 + 8SO2 - Điều chế CaO: + Nguyên liệu: Đá vôi, than đá, củi, dầu khí tự nhiên - Các phản ứng hoá học xảy t C + O2   CO2 phản ứng tạo nhiệt để phân hủy đá vôi theo phản 900 ứng: CaCO3   CaO + CO2 3.2 Luyện tập tập định tính liên quan đến Oxit gồm: 0 0 Dạng Phân loại, gọi tên oxit * Cách làm: HS nắm định nghĩa, phân loại cách gọi tên oxit Bài a) Nêu định nghĩa oxit b) Dựa vào thành phần cho biết oxit sau oxit axit hay oxit bazơ: CuO, SO 3, N2O 5, CO2, Fe2O3, CaO, MgO, SO2? Giải thích? (Lưu ý: NO, N2O oxit phi kim khơng có axit tương ứng nên oxit axit) Bài 2: Viết CTHH oxit có tên sau: Chì (II) oxit; Đồng (I) oxit; Sắt (III) oxit; Nitơ đioxit; Cacbon oxit; Đinitơ oxit; Điphotphopenta oxit… Dạng Viết PTHH xảy dựa vào tính chất, điều chế oxit (dưới dạng giải thích sơ đồ)… * Cách làm: HS hiểu vận dụng tính chất hóa học, điều chế oxit Bài 1: Cho oxit sau: N2O 5, SO3, BaO, Fe2O3, K 2O Oxit tác dụng với: a Nước? b dung dịch H2SO loãng? c dung dịch NaOH? Viết PTHH Hướng dẫn: Oxit tác dụng với: a nước gồm: N2O5, SO 3, BaO, K2O N2O + H2O   2HNO3 SO3 + H2O   H2SO BaO + H2O   Ba(OH)2 K2O + H2O   2KOH b dung dịch H2SO loãng gồm: BaO, Fe2O3, K 2O BaO + H2SO   BaSO4 + H2O Fe2O + 3H 2SO4   Fe2(SO4)3 + 3H 2O K2O + H2SO   K 2SO4 + H 2O c dung dịch NaOH gồm: N2O5, SO N2O + 2NaOH   2NaNO + H2O SO3 + 2NaOH   Na2SO4 + H2O Bài 2: Giải thích tượng dẫn CO2 từ từ vào nước vôi đến dư đầu xuất kết tủa sau kết tủa tan dần dung dịch lại trở nên suốt Hướng dẫn: Do ban đầu tạo muối CaCO3 khơng tan nước, sau CaCO3 lại tan CO2 dư theo phương trình: CO + Ca(OH)2   CaCO + H2O CaCO3 + CO + H2O   Ca(HCO 3)2 Bài 3: Viết PTHH xảy trường hợp sau: a) Cho CaO, Na2O, BaO, CO 2, SO3, P2O5 hoà tan nước b) Cho FeO, Fe2O3, MgO, CuO tác dụng với dung dịch H 2SO c) Cho CO2, SO3 tác dụng với dụng dịch Ca(OH)2 dư; P2O5, SO tác dụng với dung dịch NaOH dư Bài Viết phương trình hóa học cho biến đổi sau: Ca(OH)2 (2) a CaCO (1) CaO (3) CaCl2 (4) CaCO b CO2  CaCO3  CaO  Ca(OH)2  CaCO3 Dạng Nhận biết, tách chất * Cách làm: Hướng dẫn HS dựa vào tính chất hóa học đặc trưng oxit loại oxit Bài tập Khí CO dùng làm chất đốt cơng nghiệp, có lẫn tạp chất khí CO2 SO2 Làm loại bỏ tạp chất khỏi CO hóa chất rẻ tiền nhất? Viết PTHH Hướng dẫn: Do CO oxit trung tính, CO2 SO2 oxit axit nên dựa vào TCHH khác đặc trưng để tách chất phương pháp loại bỏ Bài giải Cho hỗn hợp khí CO, CO2, SO2 lội chậm qua dung dịch Ca(OH)2 CO SO2 bị giữ lại dung dịch có phản ứng tạo chất khơng tan CaSO3 CaCO3 Khí CO khơng phản ứng với Ca(OH)2 Phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2   CaCO + H2O SO2 + Ca(OH)2   CaSO + H2O Bài Hãy nhận biết chất nhóm sau phương pháp hóa học a CaO, CaCO3 b CaO, MgO Hướng dẫn: Dựa vào tính tan nước chất nhóm để nhận biết Bài giải - Đánh dấu chia mẫu thử - Cho mẫu thử vào nước, nếu: + Mẫu tan nước, tạo dung dịch đục có tỏa nhiệt CaO, có phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2 + Mẫu không tan nước CaCO - Đánh dấu chia mẫu thử - Cho mẫu thử vào nước, nếu: + Mẫu tan nước, tạo dung dịch đục có tỏa nhiệt CaO, có phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2 + Mẫu không tan nước MgO 3.3 Luyện tập số dạng tập tính theo PTHH liên quan đến oxit thường gặp cách giải Dạng - Bài tập tính theo PTHH thơng thường Bài Hấp thụ 1,68 lít SO2 (đktc) vào dd Ca(OH)2 dư thu muối kết tủa a Viết phương trình hố học b Tính khối lượng kết tủa thu Hướng dẫn: Số mol SO2 = 1,68/22,4 = 0,075 (mol) PTHH: SO2 + Ca(OH)2   CaSO3 + H 2O Theo PTHH bài, ta có: nCaSO3 = nSO2 = nCa(OH)2pu = 0,075 (mol) Vậy khối lượng CaSO3 thu = 0,075.120 = (g) Bài Cho CO2 dư hấp thụ vào 200 ml dd NaOH 1M thu muối natri hidro cacbonat Tính khối lượng muối thu Hướng dẫn: Số mol NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol) PTHH: CO2 + NaOH   NaHCO Theo PTHH bài, ta có: nNaHCO3 = nNaOH = 0,2 (mol) Vậy khối lượng muối NaHCO = 0,2.84 = 16,8 (g) Bài tập (SGK/9) Tóm tắt Biết: + VCO  2, 24 (lít) + VddBa ( OH )  200ml  0, (lít) Tính: + CMddBa ( OH )  ? + mBaCO  ? Giải: a.CO2 + Ba(OH)2   BaCO3 + H 2O 2 b + nCO  2, 24  0,1 (mol) 22, + Theo phương trình phản ứng ta có: nBa (OH )  nCO  0,1 (mol) 2 Vậy: CMddBa ( OH )  0,1  0,5M 0, c + Theo phương trình phản ứng ta có: nBaCO  nCO  0,1 (mol) Vậy: mBaCO  0,1197  19, (gam) 3 Dạng - Bài toán hỗn hợp * Thường giải theo bước sau Bước 1: Đặt x, y, z… số mol chất hỗn hợp Bước 2: Dựa vào đề bài, lập hệ phương trình để tìm ẩn số Bước 3: Tính tốn theo đề Tuy nhiên, có số tốn hỗn hợp đơn giản khơng cần đặt ẩn số ta tính số mol chất hỗn hợp Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp gồm chất A, B, C: %mA = %mB = Nếu A, B, C chất khí, thì: %VA = %nA = %mC = 100% - %mA - %mB = Bài 1: Một hỗn hợp gồm CaO BaO có khối lượng 20,9 g tác dụng hết với CO tạo 29,7 g hỗn hợp hai muối CaCO3, BaCO3 nước Tính thể tích CO2 tham gia phản ứng đktc khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Bài 2: a) Sục 4,48 lit hỗn hợp CO2, O2 (đktc) vào dung dịch nước vôi dư thu 5g kết tủa tính khối lượng khí hỗn hợp ban đầu b) Đốt cháy hồn toàn 0,672 lit (đktc) hỗn hợp H2 CH4, cho toàn sản phẩm thu sục qua dung dịch nước vơi dư thu 2g kết tủa Tính % thể tích khí hỗn hợp ban đầu Bài 3: A oxit kim loại R hố trị II Hồ tan 5,6 g A dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu dung dịch có chứa 11,1 g muối B Xác định công thức A tính C% muối B dung dịch thu Dạng – Bài tốn có liên quan đến hiệu suất phản ứng * Phương pháp giải: Xét phản ứng: Nguyên liệu A  sản phẩm B - Hiệu suất phản ứng tính theo sản phẩm: H= x 100% - Hiệu suất phản ứng tính theo nguyên liệu: H= x 100% - Hiệu suất trình: H = a% H2 = b% H = c% H = d% A B C D H = H1 x H2 x H3 x H4 = a% x b% x c% x d% E Ví dụ: a) Nhiệt phân CaCO3 Tính khối lượng vơi sống thu hiệu suất trình nung 95% b) Nhiệt phân 300 kg CaCO3 thời gian thấy lại 212 kg chất rắn Tính hiệu suất q trình nung vôi 3.4 Luyện đề Đề Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ A CO B Na2O C SO2 D P2O5 Câu 2: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit A K2O B CuO C P2O5 D CaO Câu 3: Oxit dùng làm chất hút ẩm (chất làm khơ) phịng thí nghiệm A CuO B ZnO C PbO D CaO Câu 4: Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch axit sunfuric H2SO4 A CO B SO3 C SO2 D K2O Câu 5: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với A Nước, sản phẩm axit B Axit, sản phẩm muối nước C Nước, sản phẩm bazơ D Bazơ, sản phẩm muối nước Câu 6: Dãy oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) A CuO, Fe2O3, CO2, FeO B Fe2O 3, CuO, MgO, Al2O3 C CaO, CO, N2O 5, ZnO D SO2, MgO, CO2, Ag2O Câu 7: 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với A 0,02mol HCl B 0,1mol HCl C 0,05mol HCl D 0,01mol HCl Câu 8: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước 0,5 lít dung dịch X Nồng độ mol X A 0,25M B 0,5M C 1M D 2M Đề Câu 1: Chất khí sau gây hiệu ứng nhà kính? A CO B O2 C N2 D H2 Câu 2: Cơng thức hố học sắt (III) oxit A Fe2O3 B Fe3O C FeO D Fe3O2 Câu 3:Hai oxit tác dụng với tạo thành muối A CO CaO B K2O NO C Fe2O3 SO D MgO CO Câu 4: Sản phẩm phản ứng phân hủy canxi cacbonat CaCO3 nhiệt A CaO CO B CaO CO2 C CaO SO2 D CaO P2O Câu 5: Dãy chất gồm oxit axit A CO 2, SO2, NO, P2O5 B CO 2, SO3, Na2O, NO C SO2, P2O 5, CO2, SO D H 2O, CO, NO, Al2O Câu 6: Dãy chất gồm oxit bazơ A.CuO, NO, MgO, CaO B CuO, CaO, MgO, Na2O C CaO, CO 2, K2O, Na2O D K2O, CO, P2O5, FeO Câu Chất sau góp phần nhiều vào hình thành mưa axit? A CO B SO2 C N2 D O3 Câu 8: Dãy oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch kiềm A.CuO, Fe2O 3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5 C.SO2, MgO, CuO, Ag2O D CO 2, SO2, P2O 5, SO3 Câu9: Dãy oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch axit A CuO, Fe2O3, SO 2, CO B CaO, CuO, CO, N2O5 C CaO, Na2O, K2O, BaO D SO2, MgO, CuO, Ag2O Câu 10: Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh A CO B P2O5 C CaO D MgO Câu 11: Oxit dùng để khử chua đất trồng trọt A CO B SO3 C SO2 D CaO Câu 12: Khí có tỉ khối hiđro 32 A N2O B SO2 C SO3 D CO2 Câu 13: Oxit nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi khối lượng Nguyên tố A Ca B Mg C Fe D Cu Câu 14: Cơng thức hố học oxit có thành phần % khối lượng S 50% Oxit A SO2 B SO3 C SO D S2O Câu 15: Một oxit tạo nguyên tố sắt oxi, tỉ lệ khối lượng sắt oxi 7/3 Công thức hoá học oxit sắt A FeO B Fe2O C Fe3O D FeO2 Câu 16: Khử 16 gam Fe2O CO dư , khí thu cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu a gam kết tủa Giá trị a A 10 B 20 C 30 D 40 Câu 17: Hòa tan hết 11,7g hỗn hợp gồm CaO CaCO3 vào lượng vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 3M Khối lượng muối thu A 16,65 g B 15,56 g C 166,5 g D 155,6 g Câu 18: Để thu 5,6 vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% lượng CaCO3 cần dùng A 9,5 B 10,5 C 10 D 9,0 Đề Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ A CO B Na2O C SO2 D P2O5 Câu 2: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit A K2O B CuO C P2O5 D CaO Câu 3: Chất khí sau gây hiệu ứng nhà kính? A CO2 B O2 C N2 D H2 Câu 4: Công thức hoá học sắt (III) oxit A Fe2O3 B Fe3O C FeO D Fe3O2 Câu 5: Lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng với nước, thu sản phẩm A dung dịch bazơ B bazơ C dung dịch axit D dung dịch muối axit Câu 6: Hai oxit tác dụng với tạo thành muối là: A CO2 CaO B K2O NO C Fe2O SO3 D MgO CO Câu 7: Sản phẩm phản ứng phân hủy canxi cacbonat nhiệt : A CaO CO B CaO CO2 C CaO SO2 D CaO P2O Câu 8: Dãy chất gồm oxit axit là: A CO 2, SO2, NO, P2O5 B CO 2, SO3, Na2O, NO2 C SO2, P2O5, CO2, SO3 D H2O, CO, NO, Al2O3 Câu 9: Dãy chất gồm oxit bazơ: A.CuO, NO, MgO, CaO B CuO, CaO, MgO, Na2O C CaO, CO 2, K2O, Na2O D K2O, CO, P2O5, FeO Câu 10 Chất sau góp phần nhiều vào hình thành mưa axit? A CO B SO2 C N2 D O3 Câu 11:Oxit dùng làm chất hút ẩm ( chất làm khơ ) phịng thí nghiệm A CuO B ZnO C PbO D CaO Câu 12: Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch axit sunfuric A CO B SO3 C SO2 D K2O Câu 13: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với: A Nước, sản phẩm axit B Axit, sản phẩm muối nước 10 C Nước, sản phẩm bazơ D Bazơ, sản phẩm muối nước Câu 14: Dãy oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) là: A CuO, Fe2O3, CO2, FeO B Fe2O3, CuO, MgO, Al2O3 C CaO, CO, N2O 5, ZnO D SO2, MgO, CO2, Ag2O Câu 15: Dãy oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch kiềm là: A.CuO, Fe2O 3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5 C.SO2, MgO, CuO, Ag2O D CO2, SO 2, P 2O5, SO3 Câu16: Dãy oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch axit là: A CuO, Fe2O3, SO 2, CO B CaO, CuO, CO, N2O5 C CaO, Na2O, K2O, BaO D SO2, MgO, CuO, Ag2O Câu 17: Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh B CO B P2O5 C CaO D MgO Câu 18: Oxit dùng để khử chua đất trồng trọt B CO B SO3 C SO2 D CaO Câu 19: Oxit nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi khối lượng Nguyên tố B Ca B Mg C Fe D Cu Câu 20: Cơng thức hố học oxit có thành phần % khối lượng S 50% Oxit B SO2 B SO3 C SO D S2O Câu 21: Khí có tỉ khối hiđro 32 B N2O B SO2 C SO D CO2 Câu 22: 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với: A 0,02mol HCl B 0,1mol HCl C 0,05mol HCl D 0,01mol HCl Câu 23: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước 0,5 lít dung dịch X Nồng độ mol X B 0,25M B 0,5M C 1M D 2M Câu 24: Một oxit tạo nguyên tố sắt oxi, tỉ lệ khối lượng sắt oxi 7/3 Cơng thức hố học oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2 Câu 25 : Nếu hàm lượng sắt 70% chất số chất sau? A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FeS Câu 26: Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước (dư), thu dung dịch X Nồng độ phần trăm X A 4% B 6% C 4,5% D 10% Câu 27 Hòa tan hết 12,4 gam Natri oxit vào nước, thu 500ml dung dịch X Nồng độ mol X A 0,2M B 0,6M C 0,4M D 0,8M Câu 28: Khử 16 gam Fe2O CO dư , khí thu cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu a gam kết tủa Giá trị a B 10 B 20 C 30 D 40 11 Câu 29: Hòa tan hết 11,7g hỗn hợp gồm CaO CaCO3 vào lượng vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 3M Khối lượng muối thu B 16,65 g B 15,56 g C 166,5 g D 155,6g Câu 30: Để thu 5,6 vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% lượng CaCO3 cần dùng B 9,5 B 10,5 C 10 D 9,0 * Một số câu hỏi trắc nghiệm khách quan khác Cho oxit : Fe2O3 ; Al2O ; CO2 ; N 2O5 ; CO ; BaO ; SiO2 oxit phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe2O3 ; CO2 ; N2O5 B Al2O ; BaO ; SiO2 C CO2 ; N2O ; BaO D CO2 ; CO ; BaO Oxit axit A CO2, P2O5, CO, SiO 2, SO 2, SO3 B CO, CO2, P2O5, SO2, SO C CO 2, SiO2, P2O 5, SO2, SO3 D CO2, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3 Khử 9,72 gam oxit kim loại hoá trị II khí hidro thu 7,8 gam kim loại Công thức oxit kim loại A FeO B ZnO C CuO D NiO Khí X có đặc điểm : Là oxit axit, nặng khí NO2 Khí X A CO2 B Cl2 C HCl D SO2 Chỉ dùng thêm nước giấy quỳ tím phân biệt oxit A MgO; Na2O; K2O B P2O 5; MgO; K2O C Al2O3; ZnO; Na2O D SiO2; MgO; FeO 3,10 gam Na2O hoà tan nước để 100 ml dung dịch Nồng độ dung dịch A 0,05 M B 0,5 M C 0,10 M D 1,0 M Chất tác dụng với nước cho dung dịch làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng A CO2 B K2O C P2O5 D SO2 Cho 2,016 g kim loại M tác dụng vừa hết với oxi khơng khí, thu 2,52 g oxit Oxit kim loại M A MgO B Fe2O C Fe3O4 D CuO Để hoà tan hết g oxit kim loại có hố trị khơng đổi cần dùng vừa đủ 25 g dung dịch HCl 29,2% Xác định oxit kim loại làm thí nghiệm A Al2O3 B MgO C ZnO 12 D CuO Thành công – Hạn chế chuyên đề: - Thành công: Khi áp dụng chuyên đề phần lớn học sinh hiếu hơn, vận dụng kiến thức vào làm tập, có hứng thú với mơn học - Hạn chế: Khơng có thời gian để triển khai chun đề cách đại trà mơn hóa học khơng thuộc mơn học dạy chun đề Nhiều năm môn môn thi vào THPT nên phần ảnh hưởng đến tâm lý HS phụ huynh coi mơn hóa mơn học phụ, không cần học V KẾT LUẬN: Chuyên đề viết có tính chủ quan cá nhân thời gian ngắn nên chắn cịn nhiều thiếu sót Song với mong muốn chia sẻ kinh nghiệm thân q trình dạy chủ đề oxit hóa học 9, chuẩn bị cho học sinh cuối cấp ôn thi vào THPT nên mạnh dạn viết chuyên đề Q trình viết báo cáo cịn nhiều hạn chế diễn đạt chia nhỏ dạng tốn Rất mong đóng góp chân thành, nhiệt tình từ phía đồng nghiệp, nhà trường, quan giáo dục để chun đề hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn! Thiện Kế, ngày 16 tháng 11 năm 2021 Người viết Trần Thị Việt Hường 13 ... Oxit, bước chuẩn bị tốt cho em học tốt mơn hóa học Tôi mạnh dạn nghiên cứu viết chuyên đề: ? ?Hướng dẫn học sinh ơn tập chủ đề Oxit – Hóa học 9? ?? Đối tượng học sinh thời lượng - Đối tượng: Học sinh. .. giả chuyên đề: Trần Thị Việt Hường - Chức vụ: Tổ trưởng tổ KHTN - Đơn vị công tác: Trường THCS Thiện Kế - Bình Xuyên – Vĩnh Phúc II Tên chuyên đề: ? ?Hướng dẫn học sinh ôn tập chủ đề Oxit – Hóa học. .. cấp kiến thức lý thuyết chủ đề Oxit, vận dụng làm tập định tính + Tiết 2, 3: Hướng dẫn HS làm tập định lượng liên quan đến Oxit; HS vận dụng làm luyện đề Nội dung chủ đề Oxit 3.1 Kiến thức cần