Giải SBT Hóa 10 bài 12 Liên kết ion Tinh thể ion VnDoc com Thư viện Đề thi Trắc nghiệm Tài liệu học tập miễn phí Trang chủ https //vndoc com/ | Email hỗ trợ hotro@vndoc com | Hotline 024 2242 6188 GIẢ[.]
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí GIẢI SBT HĨA HỌC LỚP 10 BÀI 12: Liên kết ion - Tinh thể ion A Giải SBT Hóa 10 12: Liên kết ion - Tinh thể ion Bài 12.1 trang 29 SBT Hóa 10 Các ion nguyên tử 9Fe-, 10Ne, 11Na+ giống A số khối B số electron C số proton D số nơtron Hướng dẫn giải Đáp án B Bài 12.2 trang 29 SBT Hóa 10 Cấu hình electron ngun tử X Y 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p5Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A cho - nhận B kim loại C ion D cộng hoá trị Hướng dẫn giải Đáp án C Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Bài 12.3 trang 29 SBT Hóa 10 X thuộc chu kì 3, nhóm IA, Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Cơng thức phân tử chất liên kết hợp chất X Y A X2Y; liên kết ion B XY; liên kết ion C XY2; liên kết cộng hoá trị D X2Y2; liên kết cộng hoá trị Hướng dẫn giải Đáp án B Bài 12.4 trang 29 SBT Hóa 10 Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O Hướng dẫn giải Đáp án A Bài 12.5 trang 29 SBT Hóa 10 Khi phản ứng hố học xảy ngun tử có cấu hình electron trạng thái 1s22s1 1s22s22p5 liên kết Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí A liên kết cộng hố trị có cực B liên kết cộng hố trị khơng cực C liên kết ion D liên kết kim loại Hướng dẫn giải Đáp án C Bài 12.6 trang 30 SBT Hóa 10 Cấu hình electron ngun tử A [Ar]4s2 nguyên tử B [Ne]3s23p5 Công thức hợp chất A B chất liên kết hợp A AB2, ion B AB, ion C A2B , cộng hoá trị D A2B3, kim loại Hướng dẫn giải Đáp án A Bài 12.7 trang 30 SBT Hóa 10 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p6 X, Y M nguyên tố A kali, clo neon B natri, clo neon Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí C kali, canxi nhơm D natri, flo neon Hướng dẫn giải Đáp án D Bài 12.8 trang 30 SBT Hóa 10 Điện tích electron điện tích proton (tính culơng, C) bao nhiêu? Hãy cho biết tên gọi kí hiệu điện tích đó? Hướng dẫn giải Điện tích electron :qe= -1,602.10-19 c Điện tích proton :qp= =1.602.10-19 c Các điện tích nhỏ bé gọi điện tích đơn vị Electron mang điện tích đơn vị âm, kí hiệu 1- Proton mang điện tích đơn vị dương, kí hiệu 1+ Hai, ba, điộn tích đơn vị dương kí hiệu 2+, 3+, Hai, ba, … điện tích đơn vị âm kí hiệu 2- 3-, Bài 12.9 trang 30 SBT Hóa 10 a) Hãy cho biết quan hệ số proton số electron nguyên tử Tại nguyên tử lại trung hoà điện? Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí b) Khi nguyên tử nhận thêm hay nhường số electron phần tử cịn lại có mang điện tích khơng gọi gì? Hướng dẫn giải a) Trong nguyên tử, số proton luôn số electron, nghĩa số điện tích dương số điện tích âm nên nguyên tử trung hoà điện b) Khi nguyên tử nhận thêm hay bỏ số electron số proton khơng cịn số electron nữa, nghĩa số điện tích dương khơng cịn số điện tích âm nên phần tử hình thành mang điện tích, gọi ion Ngun tử hay nhóm ngun tử mang điện tích gọi ion Bài 12.10 trang 30 SBT Hóa 10 Nguyên tử liti (Z = 3) có proton, electron? Khi nhường electron ion hình thành mang điện tích dương hay âm? Ion thuộc loại ion gì? Cho biết tên ion Hãy viết phương trình hố học diễn tả q trình hình thành ion nói Hướng dẫn giải Nguyên tử Li có proton mang điện tích dương electron mang điện tích âm Khi electron ion có dư điện tích dương nên ion hình thành mang điện tích dương (1+) Ion mang điện tích dương nên thuộc loại ion dương hay cation Ion nguyên tố liti gọi ion liti (tên nguyên tố) Phương trình : Li → Li+ + e Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Bài 12.11 trang 30 SBT Hóa 10 Nguyên tử flo (Z = 9) có proton, electron? Khi nhận thêm electron ion hình thành mang điện tích dương hay âm? Ion thuộc loại ion ? Cho biết tên ion Hãy viết phương trình hố học diễn tả q trình hình thành ion nói Hướng dẫn giải Nguyên tử F có proton mang điện tích dương electron mang điện tích âm Khi nhận thêm electron ion có dư điện tích âm nên ion hình thành mang điện tích âm (1-) Ion mang điện tích âm nên thuộc loại ion âm hay anion Ion flo gọi ion florua Phương trình: F + e → FBài 12.12 trang 30 SBT Hóa 10 Hãy viết phương trình hố học diễn tả hình thành ion sau : Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, O2-, S2Hướng dẫn giải Na → Na+ + e Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Cl + 1e → ClO + 2e → O2S + 2e → S2Bài 12.13 trang 30 SBT Hóa 10 Trong hai loại nguyên tố kim loại phi kim loại nguyên tố dễ nhận electron, loại nguyên tố dễ nhường electron ? Cho thí dụ Hướng dẫn giải Các kim loại dể nhường electron để trở thành ion dương Thí dụ : K → K+ + 1e Ca → Ca2+ + 2e Các phi kim dễ nhận electron để trở thành ion âm Thí dụ : Br + e → BrI + e → IBài 12.14 trang 31 SBT Hóa 10 Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau đây: Al, Mg, Na, Ne Từ cấu hình cho biết nguyên tử Al, Mg, Na, nguyên tử nhường electron có cấu hình electron giống khí Ne Hãy cho biết nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương? Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Hướng dẫn giải Cấu hình electron Al, Mg, Na, Ne : Al: 1s22s22p6(3s23p1) Mg: 1s22s22p6(3s2) Na: 1s22s22p6(3s1) Ne: 1s22s22p6 Từ cấu hình ta dễ dàng thấy : nguyên tử Na nhường 1e để trở thành ion Na+ ; nguyên tử Mg nhường 2e để trở thành ion Mg2+ ; nguyên tử Al nhường 3e để trở thành ion Al3+, ion hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron khí Ne với electron lớp ngồi Ta biết cấu hình electron khí với electron (đối với He electron) lớp ngồi cấu hình electron vững bền Vì vậy, ngun tử kim loại có khuynh hướng dễ nhường electron để có cấu hình electron vững bền khí đứng trước Bài 12.15 trang 31 SBT Hóa 10 Hãy viết cấu hình electron ngun tử nguyên tố sau đây: O, F, Ne Từ cấu hình cho biết ngun tử O, F, nguyên tử nhận thêm electron có cấu hình electron giống khí Ne đứng sau Hãy cho biết nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận thêm electron để trở thành ion âm ? Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Hướng dẫn giải O: 1s22s22p4 F: 1s22s22p5 Ne: 1s22s22p6 Từ cấu hình ta dễ dàng thấy nguyên tử F nhận thêm 1e để trở thành ion F-, nguyên tử O nhận thêm 2e để trở thành ion O2- ion hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron khí Ne với electron lớp ngồi Như ta biết, cấu hình electron khí với electron (đối với He electron) lớp ngồi cấu hình electron vững bền (năng lượng thấp) Vì vậy, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để có cấu hình electron vững bền khí đứng sau Bài 12.16 trang 31 SBT Hóa 10 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử heli (He) cấu hình electron cation: Be2+, Li+ So sánh cấu hình electron cation với cấu hình electron ngun tử He cho nhận xét Hướng dẫn giải He Be Li 1s2 1s2 1s2 Nhận xét: Các cation Be2+, Li+ có cấu hình electron giống cấu hình electron ngun tử khí He đứng trước Bài 12.17 trang 31 SBT Hóa 10 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Hãy viết cấu hình electron nguyên tử agon (Ar) cấu hình electron cation: Ca2+, K+ So sánh cấu hình electron cation với cấu hình electron nguyên tử Ar cho nhận xét Hướng dẫn giải Ar: 1s22s22p63s23p6 Ca2+: 1s22s22p63s23p6 K+: 1s22s22p63s23p6 Nhận xét: Các cation Ca2+, K+ có cấu hình electron giống cấu hình electron ngun tử khí Ar đứng trước Bài 12.18 trang 31 SBT Hóa 10 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử agon (Ar) cấu hình electron anion: S2-, ClHãy so sánh cấu hình electron anion với cấu hình electron nguyên tử Ar cho nhận xét Hướng dẫn giải Ar: 1s22s22p63s23p6 S2-: 1s22s22p63s23p6 Cl-: 1s22s22p63s23p6 Nhận xét : Các anion S2-, Cl- có cấu hình electron giống cấu hình electron ngun tử khí Ar đứng sau Bài 12.19 trang 31 SBT Hóa 10 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí a) Hãy cho biết có tượng xảy cho clo (thường dạng Cl2) tác dụng với natri giải thích hình thành liên kết ion phân tử NaCl b) Hãy cho biết liên kết ion chất lực liên kết ion gì? Hướng dẫn giải a) Ta biết natri kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương có cấu hình electron vững bền clo phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm có cấu hình electron vững bền Vì cho clo tiếp xúc với natri trước hết có tượng chuyển electron từ nguyên tử Na sang nguyên tử Cl Từ xuất ion tích điện khác dấu (âm dương) sau lực hút tĩnh điện ion nên liên kết ion hình thành Phản ứng hố học natri clo diễn tả phương trình hố học: b) Liên kết ion liên kết ion, xuất chuyển electron từ nguyên tử kim loại sang nguyên tử phi kim Bản chất lực liên kết ion lực hút tĩnh điện ion tích điện khác dấu Bài 12.20 trang 31 SBT Hóa 10 a) Tại hợp chất ion lại thường tồn trạng thái tinh thể? Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí b) Hãy vẽ sơ đồ mạng tinh thể NaCl mô tả phân bố ion mạng tinh thể Hướng dẫn giải a) Lực hút tĩnh điện ion khơng định hướng: ion dương có tác dụng hút nhiều ion âm ngược lại Vì vậy, hợp chất ion thường tồn dạng tinh thể Các phân tử ion riêng rẽ tồn nhiệt độ cao (1440°C NaCl) b) Hình bên sơ đồ mạng tinh thể NaCl Trong tinh thể NaCl, ion Na+; Cl- luân phiên phân bố đỉnh hình lập phương nhỏ Mỗi ion bao quanh ion khác dấu gần Bài 12.21 trang 31 SBT Hóa 10 Hãy cho biết tính chất chung hợp chất ion Hướng dẫn giải Vì lực hút tĩnh điện ion khác dấu lớn nên tinh thể ion bền Các hợp chất ion khó bay hơi, khó nóng chảy rắn Thí dụ, muối ăn (NaCl) có nhiệt độ nóng chảy 800°C Các hợp chất ion dễ tan nước Ở trạng thái rắn, hợp chất ion không dẫn điện dung dịch hợp chất ion hoà tan nước hợp Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí chất ion trạng thái nóng chảy chất dẫn điện ion tích điện chuyển động tự Đó đặc điểm hợp chất ion Bài 12.22 trang 31 SBT Hóa 10 Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân 16, nguyên tử X nhiều nguyên tử Y e Tổng số e ion (XY3)- 32 Xác định X, Y, Z Hướng dẫn giải Gọi số e nguyên tử X,Y,Z x,y,z Theo đề ta có hệ phương trình đại số: Mời bạn tham khảo thêm tại: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-10 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... Hướng dẫn giải Đáp án B Bài 12. 4 trang 29 SBT Hóa 10 Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O Hướng dẫn giải Đáp án A Bài 12. 5 trang 29 SBT Hóa 10 Khi phản ứng hoá học xảy nguyên... D Bài 12. 8 trang 30 SBT Hóa 10 Điện tích electron điện tích proton (tính culông, C) bao nhiêu? Hãy cho biết tên gọi kí hiệu điện tích đó? Hướng dẫn giải Điện tích electron :qe= -1,602 .10- 19 c... thành mang điện tích, gọi ion Nguyên tử hay nhóm ngun tử mang điện tích gọi ion Bài 12 .10 trang 30 SBT Hóa 10 Nguyên tử liti (Z = 3) có proton, electron? Khi nhường electron ion hình thành mang