Tóm tắt lý thuyết hướng dẫn giải tập Hóa học 10: Liên kết ion - Tinh thể ion A Lý thuyết liên kết ion, tinh thể ion I Khái niệm liên kết hóa học Khái niệm liên kết Trừ trường hợp khí hiếm, điều kiện bình thường nguyên tử nguyên tố không tồn trạng thái tự do, riêng rẽ mà liên kết với nguyên tử khác tạo thành phân tử hay tinh thể Quy tắc bát tử (8 electron) Theo quy tắc bát tử ngun tử ngun tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình vững bền khí với electron (hoặc electron với heli) lớp II Các kiểu liên kết Liên kết ion a) Các nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp nên vào liên kết có xu hướng nhường hết số electron lớp lớp sát trở thành bão hịa sau nhường electron phần cịn lại trở thành phần tử mang điện tích dương gọi ion dương (hay cation) b) Các nguyên tử phi kim có số electron lớp ngồi hoặc nên biến động có xu hướng thu thêm 1, 2, electron vào lớp để có vỏ electron giống khí sau thâu thêm electron trở thành phần tử mang điện âm, gọi ion âm (hay anion) c) Sự tạo thành liên kết ion Các ion trái dấu hút với lực hút tĩnh điện để trở thành phân tử Ta gọi phân tử ion mối liên kết phân tử liên kết ion d) Định nghĩa Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu e) Cách biểu diễn liên kết ion Thí dụ: Na2O: 2Na+O2-; MgCl2: Mg2+2Cl– g) Hóa trị nguyên tố hợp chất ion Hóa trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hóa trị điện tích ion B Hướng dẫn giải tập SGK Hóa 10 trang 59, 60 Bài (SGK Hóa 10 trang 59) Liên kết hóa học NaCl hình thành do: A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B nguyên tử Na Cl góp chung electron C nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hút D Na – e -> Na+; Cl + e -> Cl-; Na+ + Cl– -> NaCl Chọn đáp án Giải 1: Đáp án: D Bài (SGK Hóa 10 trang 59) Muối ăn thể rắn là: A Các phân tử NaCl B Các ion Na+ Cl- C Các tinh thể hình lập phương: ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn đỉnh D Các tinh thể hình lập phương: ion Na + Cl– phân bố luân phiên đặn thành phân tử riêng rẽ Chọn đáp án Giải 2: Đáp án: C Bài (SGK Hóa 10 trang 60) a) Viết cấu hình electron cation liti (Li+) anion oxit (O2-) b) Những điện tích ion Li+, O2- đâu mà có? c) Ngun tử khí có cấu hình electron giống Li + ngun tử khí có cấu hình electron giống O2d) Vì nguyên tử oxi kết hợp với nguyên tử liti? Giải 3: a) Cấu hình electron cation liti (Li+) 1s2 anion oxit (O2-) 1s22s22p6 b) Điện tích (Li+) 1e mà có, điện tích (O2-) nhận thêm 2e mà có c) Nguyên tử khí He có cấu hình giống Li+ Ngun tử khí Ne có cấu hình giống O2d) Vì nguyên tử liti nhường 1e, mà nguyên tử oxi thu 2e 2Li -> 2(Li+) + 2e; O + 2e -> O22Li+ + O2- -> Li2O Bài (SGK Hóa 10 trang 60) Xác định số proton, nơtron, electron nguyên tử ion sau: HYPERLINK content/uploads/2015/11/bai-4-trang-60-sgk-hoa-10.png" Giải 4: a) 21H+ có số p: 1; số e: 0; số n: 40 35 56 18 Ar có số p: 18; số e: 18; số n: 22 17 Cl– có số p: 17; số e: 18; số n: 18 26 Fe2+ có số p: 26; số e: 24; số n: 30 b) 4020Ca2+ có số p: 20; số e: 18; số n: 20 32 27 16 S2- có số p: 16; số e: 18; số n: 16 13 Al3+ có số p: 13; số e: 10; số n: 14 Bài (SGK Hóa 10 trang 60) "http://dethikiemtra.com/wp- So sánh số electron cation sau: Na+, Mg2+, Al3+ Giải 5: Các ion Na+, Mg2+, Al3+ có 10 electron Bài (SGK Hóa 10 trang 60) Trong hợp chất sau đây, chất chứa ion đa nguyên tử, kể tên ion đa nguyên tử đó: a) H3PO4 b) NH4NO3 c) KCl d) K2SO4 e) NH4Cl f) Ca(OH)2 Các ion đa nguyên tử sau; Ion đa nguyên tử Tên gọi H3PO4 anion PO43- NH4NO3 NH4+ Và NO3– Anion Cation photphat NH4+ Anion nitrat NO3– K2SO4 NH4Cl NH4+ Ca(OH)2 OH– amoniAnion sunfat Cation amoni Anion hidroxit ...g) Hóa trị nguyên tố hợp chất ion Hóa trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hóa trị điện tích ion B Hướng dẫn giải tập SGK Hóa 10 trang 59, 60 Bài (SGK Hóa 10 trang 59) Liên kết hóa học NaCl... 2Li -> 2(Li+) + 2e; O + 2e -> O22Li+ + O 2- -> Li2O Bài (SGK Hóa 10 trang 60) Xác định số proton, nơtron, electron nguyên tử ion sau: HYPERLINK content/uploads/2015/11/bai-4-trang-60-sgk-hoa-10.png"... thành ion trái dấu hút D Na – e -> Na+; Cl + e -> Cl-; Na+ + Cl– -> NaCl Chọn đáp án Giải 1: Đáp án: D Bài (SGK Hóa 10 trang 59) Muối ăn thể rắn là: A Các phân tử NaCl B Các ion Na+ Cl- C Các tinh