chủ đề nitrogen và sulfur

NHÓM 4 MÔN BÀI TẬP HÓA HỌC Ở THPT 1 BÀI TẬP ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC CHỦ ĐỀ NITROGEN VÀ SULFUR ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA HỌC NHÓM 4 – 18SHH LÊ THẢO NI LÂM PHẠM THÚY MI NGUY.

NHĨM ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA HỌC BÀI TẬP ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC CHỦ ĐỀ NITROGEN VÀ SULFUR NHÓM – 18SHH LÊ THẢO NI LÂM PHẠM THÚY MI NGUYỄN THỊ MỸ PHÙNG THỊ HỒNG MI NGUYỄN HỒNG BẢO AN NHĨM MƠN BÀI TẬP HÓA HỌC Ở THPT ĐỀ KIỂM TRA CHỦ ĐỀ NITROGEN VÀ SULFUR Mục đích, yêu cầu đề kiểm tra Đánh giá kết học tập học sinh (HS) sau học xong chủ đề “NITROGEN VÀ SULFUR” Mục tiêu 2.1 Kiến thức Củng cố, kiểm tra kiến thức về: Chủ đề “NITROGEN VÀ SULFUR” - Đơn chất nitrogen + Trạng thái tự nhiên nguyên tố nitrogen + Tính trơ đơn chất nitrogen nhiệt độ thường thông qua liên kết + Sự hoạt động đơn chất nitơ nhiệt độ cao hydrogen, oxygen Quá trình tạo cung cấp nitrate cho đất từ nước mưa + Ứng dụng đơn chất nitrogen lỏng đời sống - Ammonia số hợp chất ammonium + Tính chất vật lí, tính chất hố học phân tử ammonia Viết phương trình hố học + Cân hố học, tốc độ phản ứng cho phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen hydrogen q trình Haber + Tính chất muối ammonium nhận biết ion ammonium dung dịch + Ứng dụng ammonia, ammonium nitrate số muối ammonium tan - Một số hợp chất với oxygen nitrogen + Nguồn gốc oxide nitrogen khơng khí ngun nhân gây tượng mưa acid + Cấu tạo HNO3, tính acid, tính oxi hóa mạnh nitric acid + Ngun nhân, hệ tượng phú dưỡng hóa (eutrophication) - Lưu huỳnh sulfur dioxide + Tính chất hóa học lưu huỳnh đơn chất + Tính oxi hố (tác dụng với hydrogen sulfide) tính khử (tác dụng với nitrogen dioxide, xúc tác nitrogen oxide khơng khí) ứng dụng sulfur dioxide (khả tẩy màu) + Sự hình thành sulfur dioxide tác động người, tự nhiên, tác hại sulfur oxide số biện pháp làm giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào khơng khí - Sulfuric acid muối sulfate + Tính chất vật lí, cách bảo quản, sử dụng nguyên tắc xử lí sơ bỏng acid + Cấu tạo H2SO4; tính chất hố học bản, ứng dụng sulfuric acid loãng, sulfuric acid đặc lưu ý sử dụng sulfuric acid NHĨM MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT + Thí nghiệm chứng minh tính háo nước sulfuric acid đặc + Chuyển dịch cân để giải thích giai đoạn q trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc + Nhận biết ion SO42- dung dịch ion Ba2+ 2.2 Kĩ - Kỹ tư logic, giải vấn đề mới, có tính sáng tạo - Tính tốn, vận dụng kiến thức toán học vào giải tập hóa học Hình thức đề kiểm tra - Tự luận + trắc nghiệm khách quan Ma trận đề kiểm tra Các câu hỏi đề kiểm tra tương ứng với mức độ nhận thức là: Nhận biết, thơng hiểu, vận dụng vận dụng cao MƠN BÀI TẬP HÓA HỌC Ở THPT NHÓM MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ nhận thức Chủ đề TN TL 1.1 Đơn chất Số câu: 02 nitrogen TN TL Số câu: 01 Số câu: 01 Số câu: 01 1.2 Ammonia số hợp chất ammonium Số câu: 01 Số câu: 01 1.3 Một số hợp chất với oxygen nitrogen Số câu: 01 Số câu: 01 2.1 Lưu huỳnh Số câu: sulfur Số câu: 01 01 dioxide Số câu: 01 2.2 Sulfuric acid Số câu: 01 muối sulfate Số câu: 01 Cộng TN TL TN TL Số câu: 01 Số câu: 02 Số câu: 03 Số câu: 01 Số câu: 17 Tỉ lệ: 56,7% Số câu: 01 Số câu: 02 Số câu: 01 Số câu: 01 Số câu: 01 Số câu: 01 Số câu: 01 Số câu: 01 Số câu: 13 Tỉ lệ: 43,3% MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT NHÓM A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: (ND 1.1, mức 1) Đâu công thức cấu tạo phân tử nitrogen? A N B N = N C N ≡ N D N – N Câu 2: (ND 1.1, mức 1) Nitrogen chiếm khoảng phần trăm thể tích khơng khí? A 78% B 80% C 85% D 87% Câu 3: (ND 2.1, mức 1) Số oxi hoá sulfur chất FeS, S, H2SO4, SO2 A 2-, 0, 6+, 4+ B 3-, 0, 6+, 4+ C -3, 0, +6, +4 D -2, 0, +6, +4 Câu 4: (ND 2.2, mức 1) Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội? A Al B Mg C Ag D Zn Câu 5: (ND 1.1, mức 2) Sau mưa có sấm sét, cối trở nên xanh tươi cung cấp lượng đạm từ trình chuyển đổi thành muối nitrate Phản ứng trình tạo muối nitrate A N2 + O2 B N2 + 2O2 C N2 + 3H2 𝑡𝑖𝑎 𝑙ử𝑎 đ𝑖ệ𝑛 ⇔ 𝑡𝑖𝑎 𝑙ử𝑎 đ𝑖ệ𝑛 ⇔ t , xt , p ⎯⎯⎯ → ⎯⎯ ⎯ 2NO 2NO2 2NH3 → 4HNO3 D 4NO2 + 2H2O + O2 ⎯⎯ Câu 6: (ND 1.2, mức 2) Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 khơng đóng vai trị chất khử? t → 4NO + 6H2O A 4NH3 + 5O2 ⎯⎯ → N2 + 6HCl B 2NH3 + 3Cl2 ⎯⎯ t → 3Fe + N2 + 3H2O C 2NH3 + 3FeO ⎯⎯ → MnO2 + (NH4)2SO4 D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 ⎯⎯ Câu 7: (ND 1.3, mức 2) HNO3 thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? A FeO B CuO C Al2O3 D Na2O Câu 8: (ND 2.1, mức 2) Khí X tan nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Ngồi ra, cịn dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B SO3 C SO2 D H2S Câu 9: (ND 2.2, mức 2) Khi bị bỏng sulfuric acid đặc không rửa vết thương dung dịch nào? A Nước sinh hoạt B Thuốc muối nabica C Giấm ăn MÔN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT NHĨM D Nước vơi Câu 10: (ND 1.2, mức 3) Quá trình Haber trình tổng hợp ammonia từ nitrogen (N2) hydrogen (H2) để chế tạo phân bón tổng hợp Đóng góp phần quan trọng việc đáp ứng nhu cầu lương thực người dân Phản ứng xảy nhiệt độ 550℃ áp suất khoảng 175 atm Được thể theo phương trình sau: N2 + 3H2 t , xt , p ⎯⎯⎯ → 2NH3 ⎯⎯ ⎯ ∆H < Cho cách sau: (1) Tăng nồng độ H2 (2) Giảm áp suất chung hệ (3) Tăng nhiệt độ (4) Giảm nồng độ NH3 (5) Tăng hàm lượng chất xúc tác Số cách làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A B C D Câu 11: (ND 1.2, mức 3) Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 80 ml dung dịch (NH4)2SO4 Biết phản ứng tạo 13,98 gam chất kết tủa Tính nồng độ mol ion NH4 + dung dịch (NH4)2SO4 ban đầu? A 0,75 M B 0,15 M C 1,5 M D 0,075 M Câu 12: (ND 2.2, mức 3) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch sulfuric acid đặc, nóng Đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Câu 13: (ND 2.1, mức 3) Khí SO2 nhà máy thải ngun nhân quan trọng gây nhiễm khơng khí Tiêu chuẩn quốc tế quy định: Nếu khơng khí nồng độ SO2 vượt q 30.10-6 mol/m3 khơng khí bị nhiễm SO2 Khi tiến hành phân tích 40 lít khơng khí thành phố A thấy có chứa 0,084 mg SO2, thành phố B có chứa 0,0035 mg SO2 Hãy cho biết thành phố bị ô nhiễm SO2? A Thành phố A ô nhiễm, CM(A) = 3,2.10-5 (mol/m3) B Thành phố A không ô nhiễm, CM(A) = 1,3.10-6 (mol/m3) C Thành phố B ô nhiễm, CM(B) = 1,367.10-5 (mol/m3) D Thành phố B không ô nhiễm, CM(B) = 5,46875.10-8 (mol/m3) Câu 14: (ND 1.3, mức 4) Chúng ta thường thấy số ao, hồ, kênh, rạch có tảo, rêu lên phủ xanh mặt nước Đó tượng phú dưỡng hố hay cịn gọi “tảo nở NHĨM MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT hoa” Tảo động vật phù du, đơn bào miêu tả cơng thức (CH2O)106(NH3)16H3PO4 Cho phát biểu sau: (a) Phú dưỡng hoá tượng thiếu nitrate phosphate, tạo hội cho sinh vật phù du (tảo, rêu, ) sinh trưởng (b) Các yếu tố gây nên tượng phú dưỡng hóa chất dinh dưỡng, độ sâu hồ, khả lưu chuyển nước điều kiện khí hậu (c) Tỉ số N : P = 16 : gọi “giá trị biên độ đỏ” Giá trị biểu thị lượng cần thiết N P tạo nên tảo (d) Nước thải sinh hoạt chưa qua xử lí khơng gây tượng phú dưỡng hóa (e) Người nơng dân sử dụng phân đạm, phân lân để tăng suất trồng nguyên nhân gây phú dưỡng (cây trồng hấp thụ 30 – 40% phân đạm cịn lại bị tích tụ đất) (f) Tảo, bèo phát triển mạnh mặt nước cung cấp nhiều oxygen nước giúp cá, tôm hô hấp tốt (g) Hiện tượng phú dưỡng ảnh hưởng đến nguồn cung cấp nước, sức khỏe người làm ảnh hưởng đến cảnh quan du lịch, giải trí (câu cá, bơi thuyền, …) Số phát biểu tượng phú dưỡng A B C D Câu 15: (ND 2.2, mức 4) Sulfuric acid hóa chất hàng đầu nhiều ngành sản xuất, mệnh danh “máu” ngành công nghiệp Hàng năm, nước giới sản xuất khoảng 160 triệu sulfuric acid, phương pháp sản xuất sulfuric acid có cơng đoạn chính: Sản xuất SO2 → sản xuất SO3 → sản xuất H2SO4 Cho phát biểu sau: (a) Nguyên liệu ban đầu để sản xuất sulfur dioxide sulfur quặng pirit sắt V O ,t ⎯⎯⎯ → 2SO3(k) (b) Trong cơng đoạn sản xuất SO3 từ SO2 phản ứng 2SO2(k) + O2(k) ⎯⎯ ⎯ (∆𝐻 < 0) phản ứng toả nhiệt nên tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận (c) Sulfuric acid đặc hấp thụ nước từ hợp chất glucide (Cn(H2O)m) tạo CO2, SO2 H2O (d) Sulfuric acid dùng để sản xuất phân bón, chất giặt tẩy rửa tổng hợp, chất dẻo, phẩm nhuộm (e) Người ta dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 oleum Một loại oleum có 62% SO3 khối lượng, cơng thức oleum H2SO4.3SO3 (f) Phương pháp ngược dịng để sản xuất sulfuric acid (cho dung dịch H2SO4 từ xuống khí SO3 từ lên tháp hấp thụ) làm tăng tốc độ phản ứng hố học tháp NHĨM MƠN BÀI TẬP HÓA HỌC Ở THPT (g) Các toa thùng thép dùng để vận chuyển sulfuric acid đặc (nồng độ > 70%), sau lấy acid khỏi thùng nên để thời gian ngắn khố vịi acid Số phát biểu A B C D NHĨM MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT B TỰ LUẬN Câu 1: (ND 2.1, mức 1) Biết nguyên tố sulfur thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn hố học Em viết cơng thức oxide cao sulfur Câu 2: (ND 1.2, mức 1) Vào ngày nắng nóng, nhà vệ sinh thường xuất mùi khai khó chịu Em cho biết mùi khai khí bốc lên? Câu 3: (ND 1.3 + 2.1, mức 1) Em viết công thức cấu tạo HNO3 H2SO4 Câu 4: (ND 2.2, mức 2) Trong phịng thí nghiệm, có hai cốc đựng dung dịch sulfuric acid đặc nước đặt bàn cân Biết cân vị trí thăng (như hình vẽ bên) Hỏi sau thời gian cân cịn vị trí thăng hay khơng Vì sao? Câu 5: (ND 2.2, mức 2) Cho phát biểu sau: (1) Đổ từ từ sulfuric acid đặc cốc thứ hai dọc theo đũa thủy tinh vào cốc thứ (2) Xác định nồng độ dung dịch sulfuric acid cần pha (3) Cho lượng nước cất sulfuric acid đặc vừa xác định vào cốc thủy tinh thứ cốc thủy tinh thứ hai (4) Tiếp tục đổ vài giọt sulfuric acid đặc khuấy nhẹ đến hết (5) Xác định thể tích nước sulfuric acid đặc cần lấy (6) Sau đổ vài giọt sulfuric acid đặc, dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ cốc thứ Hãy xếp phát biểu theo thứ tự bước pha loãng sulfuric acid đặc Câu 6: (ND 1.1, mức 2) Xác định số oxi hóa nguyên tố nitrogen hợp chất sau: NO, NO2, Mg3N2, N2O, NH4Cl, N2O5, NH4NO3, AlN Câu 7: (ND 1.2, mức 2) Trong phịng thí nghiệm, để điều chế khí X, người ta đun nóng dung dịch muối ammonium nitrite X khí gì? Viết phương trình phản ứng minh họa Câu 8: (ND 1.2, mức 3) Dưới hình ảnh hàm lượng chất bao phân đạm Phú Mỹ thể sau: Nitrogen 46,3%, khối lượng tịnh 50 kg Biết thành phần đạm urea (NH2)2CO Hãy xác định khối lượng urea có bao phân đạm urea Phú Mỹ NHĨM MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT Câu 9: (ND 2.1, mức 3) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Câu 10: (ND 2.2, mức 3) Cho m gam sulfur (S) vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí (ở đktc) Sục V lít khí vào nước chlorine (dư) thu dung dịch Y Cho Y vào dung dịch BaCl2 (dư) thu 93,2 gam kết tủa Tìm V m Câu 11: (ND 1.2, mức 3) Trong phịng thí nghiệm có bốn lọ hố chất khơng màu bị nhãn đựng lọ riêng biệt: NH4NO3, HCl, (NH4)2SO4, Mg(NO3)2 Chỉ dùng hóa chất em trình bày cách nhận biết bốn lọ hóa chất Câu 12: (ND 1.2, mức 3) Khi trao đổi lớp học, bạn Tín nêu ý kiến: “Sau thời gian bón phân đạm ammonium (NH4Cl, NH4NO3, …) độ chua đất tăng lên ion NH4 + thủy phân tạo môi trường acid làm cho đất chua” Bạn Minh lại cho rằng: “Bón phân đạm ammonium độ chua đất giảm NH4 + thủy phân tạo mơi trường base” Theo em, ý kiến bạn đúng? Tại sao? Câu 13: (ND 2.1, mức 4) Sulfur dioxide chất gây nhiễm mơi trường khơng khí, phá huỷ tầng ozone, có khả tác dụng với nước tạo thành sulfuric acid gây mưa acid, ăn mòn kim loại, Hình vẽ mơ tả phương pháp xử lí khí SO2 hấp thụ đá vơi (CaCO3) Trong dung dịch hấp thụ Ca(OH)2 Hiệu suất xử lí trình lên đến 85 – 90% việc loại bỏ SO2 10 NHĨM MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT a Em đề xuất trình xử lí khí SO2 hệ thống bên b Em kể tên phương pháp xử lí khí SO2 khác mà em biết Câu 14: (ND 1.2, mức 4) Khi đánh bắt hải sản xa bờ, ngư dân thường thu lượng hải sản lớn Để cho hải sản tươi ngon vào bờ, họ thường ướp chúng đá Tuy nhiên, việc sử dụng đá làm cho thuyền nặng, chiếm diện tích nên số ngư dân sử dụng urea thay a Em giải thích urea dùng để ướp hải sản? b Các thực phẩm ngâm phân urea có tốt cho sức khỏe khơng? Vì sao? Câu 15: (ND 1.1, mức 4) Kem khói loại kem giới trẻ ưa chuộng Không có mùi vị thơm ngon mà cịn bắt mắt “làn khói” bay từ ly kem Nó làm trực tiếp cửa hàng từ 100% kem tươi nên giữ nguyên hương vị không bị đông đá kem truyền thống Người ta vận dụng tính chất để làm kem khói? Đánh giá liệu kem khói có an tồn hay khơng? 11 NHĨM MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT Đáp án A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (15 câu) Câu 1: Đáp án: C Các đáp án gây nhiễu: Câu A: HS nhầm lẫn nguyên tử phân tử Câu B, D: HS không phân biệt liên kết phân tử nitrogen Câu 2: Đáp án: A Vì thành phần khơng khí có 21% khí oxygen, 78% khí nitrogen 1% khí khác Các đáp án gây nhiễu: Ở mức độ nhận biết, HS nhớ nhầm số chẵn 80%, 85% lẫn lộn 78% 87% Câu 3: Đáp án: D Các đáp án gây nhiễu: A HS nhầm với điện hoá trị nguyên tố B HS xác định nhầm số oxi hoá Fe FeS dẫn đến xác định sai số oxi hoá S nhầm với điện hoá trị nguyên tố C HS xác định nhầm số oxi hoá Fe FeS dẫn đến xác định sai số oxi hoá S Câu 4: Đáp án: A Các đáp án gây nhiễu: B, D HS đọc nhầm kiện đề C HS nghĩ Ag đứng sau H dãy hoạt động hoá học nên không tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu 5: Đáp án: A Các đáp án gây nhiễu: B HS dễ nhầm sản phẩm NO NO2 C HS dễ nhầm N2 phản ứng O2 N2 phản ứng H2 D HS dễ nhầm thứ tự phản ứng tạo anion nitrate Câu 6: Đáp án: D Các đáp án gây nhiễu: HS không nắm vững chất q trình oxi hố – khử nên chọn nhầm Câu 7: Đáp án: A Các đáp án gây nhiễu: Tất đáp án basic oxide, tác dụng với HNO3 Yêu cầu HS cần nắm vững hóa trị nguyên tố kim loại để tìm oxide mà kim loại chưa thể hóa trị cao Câu 8: Đáp án: C 12 MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT NHÓM SO2 acidic oxide tan nhiều nước tạo thành dung dịch sulfurous acid H2SO3, acid yếu nên làm quỳ tím hố đỏ, PTHH: SO2 + H2O → H2SO3; SO2 dùng làm chất tẩy trắng giấy bột giấy Các đáp án gây nhiễu: A HS nhầm màu quỳ tím nhúng dung dịch acid base B HS nhầm lẫn trạng thái điều kiện thường SO3, HS nhầm lẫn ứng dụng SO3 D HS nhầm lẫn ứng dụng H2S Câu 9: Đáp án: C Các đáp án gây nhiễu: A Dùng nước để hạn chế tối đa trình sulfuric acid đặc hút nước thể (vì sulfuric acid đặc có tính háo nước) làm lỗng acid đặc B Dùng dung dịch nabica (NaHCO3) khơng có tính oxi hóa, có tính kiềm nhẹ để trung hịa sulfuric acid đặc PTHH: 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O D Dùng nước vôi Ca(OH)2 trung hòa sulfuric acid đặc PTHH: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O Câu 10: Đáp án: A Các đáp án gây nhiễu: HS cần hiểu nguyên lý La Chatelier phân biệt đáp án (2) Giảm áp suất chung hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí → chiều nghịch (3) Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt → chiều nghịch (5) Hàm lượng chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Câu 11: Đáp án: B Ta có: 2NH4 + + SO4 2− + Ba2+ + 2OH − → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2 O nBaSO4 = 13,98 233 = 0,06 (mol) Vì lấy dư dung dịch Ba(OH)2 nên (NH4)2SO4 phản ứng hết, theo phương trình ta có: nNH4+ = nBaSO4 = 0,06 = 0,12 (mol) Nồng độ mol ion NH4 + dung dịch muối ban đầu là: CM NH4 + = 0,12 0,08 = 1,5 (M) Các đáp án gây nhiễu: A HS nhầm số mol NH4 + số mol BaSO4 B HS đổi đơn vị từ ml sang l sai D HS nhầm số mol NH4 + số mol BaSO4 đổi đơn vị từ ml sang l sai Câu 12: Đáp án: C 13 MÔN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT NHĨM Tính khử Mg > Fe, kim loại có tính khử mạnh phản ứng trước, hết kim loại cịn dư acid, kim loại khác phản ứng Nên Mg phản ứng trước ⇒ Có mặt muối MgSO4, phần Fe khơng tan tức Fe có phản ứng, mà Fe dư sau phản ứng thu muối sắt (II) 𝑡𝑜 Mg + 2H2SO4 đặc → MgSO4 + SO2 + 2H2O PTHH: 𝑡𝑜 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 Các đáp án gây nhiễu: Do HS không nắm thứ tự phản ứng chất hỗn hợp X nên dẫn đến xác định chất tan dung dịch Y sai Câu 13: Đáp án: B Đáp án gây nhiễu: B, D HS không đọc kĩ đề tính đến số mol SO2 khoanh đáp án C HS đổi đơn vị sai dẫn đến kết sai Đổi: 40 lít = 40 dm3 = 40.10-3 m3 Nồng độ khí SO2 thành phố là: + Thành phố A: 0,084 mg SO2 = 0,084.10-3 g SO2 𝑛𝑆𝑂2(𝐴) = CM(A) = 0,084.10−3 64 1,3.10−6 40.10−3 = 1,3.10-6 (mol) = 3,2.10-5 (mol/m3) > 30.10-6 + Thành phố B: 0,0035 mg SO2 = 0,0035.10-3 g SO2 𝑛𝑆𝑂2(𝐵) = CM(B) = 0,0035.10−3 64 5,46875.10−8 40.10−3 = 5,46875.10-8 (mol) = 1,367.10-6 (mol/m3) < 30.10-6 Vậy thành phố A có mẫu khơng khí bị nhiễm SO2 Câu 14: Đáp án: A Các đáp án là: (b), (c), (e), (g) Phú dưỡng tượng nitrate phosphate dư thừa, bị sinh vật phù du (tảo, rêu…) hấp thụ Các đáp án gây nhiễu: (a) HS nhầm lẫn tượng thừa thiếu nitrate phosphate (d) HS không xác định nguyên nhân gây tượng phú dưỡng (f) HS nhầm lẫn tảo, bèo che lấp mặt nước cung cấp nhiều oxygen Thực tế, tảo phát triển mạnh hạn chế oxygen vào nước, gây cản trở q trình hơ hấp động vật thuỷ sinh Câu 15: Đáp án: B Các đáp án (a), (c), (d), (f) 14 MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT NHÓM Các đáp án gây nhiễu: V O ,t ⎯⎯⎯ → 2SO3(k) (b) Trong công đoạn sản xuất SO3 từ SO2 phản ứng 2SO2(k) + O2(k) ⎯⎯ ⎯ (∆𝐻 < 0) phản ứng toả nhiệt nên tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch (e) Người ta dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 oleum Một loại oleum có 62% SO3 khối lượng, cơng thức oleum H2SO4.2SO3 Công thức chung oleum H2SO4.nSO3 Phần trăm khối lượng SO3 là: 80.𝑛 80.𝑛+98 100% = 62% → n = Vậy công thức oleum H2SO4.2SO3 (g) Các toa thùng vận chuyển sulfuric acid đặc (nồng độ > 70%) làm thép, sắt bị thụ động sulfuric acid đặc, nguội nên khơng có phản ứng Nếu khơng khố vịi lập tức, lượng sulfuric acid lại toa thùng hấp thụ mạnh nước khơng khí làm lỗng dung dịch acid Khi sulfuric acid phản ứng với toa thùng sắt làm hỏng toa thùng 15 MÔN BÀI TẬP HÓA HỌC Ở THPT NHÓM B TỰ LUẬN (15 câu) Đáp án STT Câu (mức 1) Câu (mức 1) Điểm Nguyên tố sulfur thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn hố học nên hố trị cao VI ⇒ Cơng thức oxide cao sulfur SO3 (sulfur trioxide) Vào ngày nắng nóng, mùi khai nhà vệ sinh bốc lên khí ammonia (NH3) Cơng thức cấu tạo HNO3 Câu (mức 1) Câu (mức 2) Công thức cấu tạo H2SO4 Sulfuric acid đặc có tính háo nước nên có khả hút nước từ khơng khí, làm cho cốc acid nặng ⇒ Cân lệch khỏi vị trí cân nghiêng phía cốc đựng acid Thứ tự bước pha loãng sulfuric acid đặc: (2) Xác định nồng độ dung dịch sulfuric acid cần pha (5) Xác định thể tích nước sulfuric acid đặc cần lấy Câu (mức 2) (3) Cho lượng nước cất sulfuric acid đặc vừa xác định vào cốc thủy tinh thứ cốc thủy tinh thứ hai (1) Đổ từ từ sulfuric acid đặc cốc thứ hai dọc theo đũa thủy tinh vào cốc thứ (6) Sau đổ vài giọt sulfuric acid đặc, dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ cốc thứ (4) Tiếp tục đổ vài giọt sulfuric acid đặc khuấy nhẹ đến hết Câu (mức 2) Câu (mức 2) Số oxi hoá nitrogen hợp chất: X khí nitrogen (N2) 𝑡𝑜 PTHH: NH4NO2 → N2↑ + 2H2O 16 MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT NHÓM Câu (mức 3) Khối lượng nguyên tố nitrogen bao phân đạm urea (50 kg) là: 46,3 50 = 23,15 (kg) 100 Khối lượng urea tương ứng với lượng nitrogen là: 23,15 60 = 49,6 (kg) 28 Vậy khối lượng (NH2)2CO có bao phân đạm urea Phú Mỹ 49,6 kg A có mùi trứng thối ⇒ A H2S 𝑡𝑜 (1) S + H2 → H2S ⇒ X lưu huỳnh (S) (2) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ⇒ D H2O 𝑡𝑜 Câu (mức 3) (3) S + O2 → SO2 ⇒ B SO2 (4) SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 ⇒ Z H2SO4 𝑡𝑜 (5) S + Fe → FeS ⇒ E FeS (6) FeS + H2SO4 → H2S↑ + FeSO4 ⇒ G FeSO4 Vậy X lưu huỳnh (S); A H2S; D H2O; B SO2; Z H2SO4; E FeS; G FeSO4 mBaSO4 93,2 nBaSO4 = = = 0,4 (mol) MBaSO4 233 𝑡𝑜 S + 2H2SO4 đặc → 0,4 Câu 10 (mức 3) mol 3SO2↑ + 2H2O 0,4 mol SO2 + 2H2O + Cl2 → 2HCl + H2SO4 0,4 mol 0,4 mol BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓ 0,4 mol 0,4 mol 𝑉𝑆𝑂2 = 0,4 22,4 = 8,96 (lít) 17 MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT NHÓM mS = 0,4 32 = 4,26 (g) - Trích mẫu thử - Ta có bảng nhận biết Mẫu thử NH4NO3 HCl (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 Thuốc thử Câu 10 (mức 3) Dung dịch Ba(OH)2 Xuất Không Xuất kết Xuất khí khơng tủa trắng kết tủa màu, có tượng khí khơng trắng màu có mùi mùi khai khai - PTHH: Ba(OH)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑ Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 ↓trắng + 2NH3↑+ 2H2O Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Mg(OH)2↓trắng Ý kiến bạn Tín Câu 12 (mức 3) Vì phân đạm ammonium có ion NH4+ thủy phân sinh H3O+ tạo môi trường acid nên làm cho đất chua ⎯⎯ → NH3 + H3 O+ PTHH: NH4 + + H2 O ⎯ ⎯ Câu 13 (mức 4) a - Tháp hấp thụ khí thải từ lên, chất nhiễm SO2 bụi bẩn bị giữ lại, không khí lên ngồi: + Dung dịch hấp thụ Ca(OH)2 hệ thống dẫn bơm tuần hoàn lên phần thân trụ phun hệ thống dàn phun sương, tưới dung dịch hấp thụ tháp + Dịng khí từ lên, dòng dung dịch lỏng Ca(OH)2 từ xuống chúng tiếp xúc với nhau, q trình hấp thụ diễn ra, SO2 bị giữ lại dung dịch hấp thụ, khơng khí ngồi - Quá trình hấp thụ diễn theo phương trình sau: 2SO2 + Ca(OH)2 → Ca(HSO3)2 Ca(HSO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaSO3 + 2H2O - CaSO3 chất rắn tan nên dễ dàng lắng xuống đáy tháp đem xử lý cách chơn lấp 18 NHĨM MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT - Khí đỉnh tháp tách ẩm, sau đưa ngồi mơi trường b Các phương pháp khác xử lí khí SO2 - Hấp thụ khí SO2 nước - Phương pháp magnesium oxide - Phương pháp kẽm - Xử lí SO2 amonia - Xử lí SO2 chất hấp thụ hữu - Xử lí SO2 chất hấp phụ thể rắn a Urea có cơng thức hố học (NH2)2CO Khi hịa tan nước, urea thu nhiệt lượng lớn làm lạnh mơi trường xung quanh ngăn cản khả hoạt động vi sinh vật Nhờ đặc tính người ta dùng urea bảo quản hải sản Câu 14 (mức 4) Câu 15 (mức 4) b Các thực phẩm ngâm urea không tốt cho sức khỏe Vì: Urea hịa tan vào nước: (NH2 )2 CO + H2 O→ 2NH3 + CO2 Sau đó: NH3 → NH4 + → NO2 − → NO3 − Quá trình phân giải urea tạo muối nitrate (NO3-) Nếu ăn phải thực phẩm ngâm urea lượng nitrite tích tụ dần ngày gây giảm hoạt động tuyến giáp, rối loạn thần kinh Một số trường hợp ngộ độc cấp tính với dấu hiệu đau bụng, buồn nôn, tiêu chảy, không cấp cứu kịp thời dẫn đến tử vong Vì khơng dùng urea để ướp cá, bảo quản thực phẩm - Ở điều kiện thường, nitrogen chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí hóa lỏng -196℃ Với nhiệt độ hóa lỏng thấp, nitrogen lỏng làm đóng băng thứ chúng tiếp xúc thời gian định Tạo đậm đặc, tránh bị đông đá kem truyền thống Nitrogen lỏng nhanh chóng bay tạo khói trắng Lợi dụng tính chất này, người ta sản xuất kem khói - Khi nitrogen lỏng nguội làm ngưng tụ nước khơng khí, phần khói tỏa Với ly kem đầy khói trước mặt, người tiêu dùng hít cách trực tiếp nhiều khói vượt mức cho phép dễ bị bỏng lạnh Sau não phát tín hiệu cho hemoglobin dừng vận chuyển oxygen dẫn đến tim ngừng đập Để đảm bảo an toàn sử dụng nên để khói bay hết thưởng thức 19 NHĨM MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT 20 ... MƠN BÀI TẬP HĨA HỌC Ở THPT ĐỀ KIỂM TRA CHỦ ĐỀ NITROGEN VÀ SULFUR Mục đích, yêu cầu đề kiểm tra Đánh giá kết học tập học sinh (HS) sau học xong chủ đề ? ?NITROGEN VÀ SULFUR? ?? Mục tiêu 2.1 Kiến thức... Kiến thức Củng cố, kiểm tra kiến thức về: Chủ đề ? ?NITROGEN VÀ SULFUR? ?? - Đơn chất nitrogen + Trạng thái tự nhiên nguyên tố nitrogen + Tính trơ đơn chất nitrogen nhiệt độ thường thông qua liên kết... tinh vào cốc thứ (2) Xác định nồng độ dung dịch sulfuric acid cần pha (3) Cho lượng nước cất sulfuric acid đặc vừa xác định vào cốc thủy tinh thứ cốc thủy tinh thứ hai (4) Tiếp tục đổ vài giọt sulfuric