Bài tập hóa đại cương B

Bài tập hóa đại cương B

HUỲNH KỲ PHƯƠNG HẠ – NGUYỄN SƠN BẠCH

TRẦN MINH HƯƠNG – NGUYỄN THỊ BẠCH TUYẾT

NGUYỄN MINH KHA – NGUYỄN LỆ TRÚC

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

HÓA ĐẠI CƯƠNG

Tp Hồ Chí Minh, tháng 9/2012

MỤC LỤC

3

Chương : CÁC ỊNH LUẬT VÀ KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ HÓA HỌC 4

Chương : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 8

Chương : BẢNG HỆ THỐNG TU N HOÀN 16

Chương IV: LIÊN KẾT HÓA HỌC 23

Chương V: TRẠNG THÁI TẬP HỢP 34

Chương V : HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 37

Chương V : BIẾ TH Ê Ă G ƯỢNG TỰ DO G BBS, THƯỚC O CH ỀU HƯỚNG CỦA QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 46

Chương V : CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ MỨC Ộ DIỄN RA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 53

Chương X: CÂN BẰNG PHA 64

Chương X: ỘNG HÓA HỌC 68

Chương XI: DUNG DỊCH LỎNG 75

Chương X : DUNG DỊCH ỆN LY 83

Chương XIII: CÂN BẰNG ION TRONG DUNG DỊCH ACID - BASE 88

Chương X V: CÂN BẰNG ION CỦA CHẤT ỆN LY KHÓ TAN 93

Chương XV: PHẢN Ứ G TRAO ỔI ION VÀ CÂN BẰNG THỦY PHÂN, CÂN BẰNG TRUNG HÒA 96

Chương XV : ỆN HÓA HỌC 100

MỘT SỐ Ề THAM KHẢO 109

Ề 1: 109

Ề 2: 118

Ề 3: 127

Ề 4: 138

Ề 5: 151

Ề 6: 163

Ề 7: 174

Ề 8: 188

ÁP Á BÀ TẬP TRẮC NGHIỆM 202

ÁP Á Ề THAM KHẢO 206

PHỤ LỤC 209

TÀI LIỆU THAM KHẢO 214

I NÓI ĐẦ

H Cương n h ơ n nh h nh n n h nhấ i h c, đặc biệt quan tr ng đối với các sinh viên ngành Hóa h c nói chung và ngành Kỹ thuật Hóa h c nói r ng ể h c hiệu qu , ngoài việc sinh viên cần tham gia các tiết

lý thuyết trên lớp, còn rất cần đ âu nắm kỹ những kiến th c thông qua phần bài tập, mà hình th c trắc nghiệm rất hữu ích vì có thể bao hàm tất c các kiến th c trên lớp ũng như n uận rộng hơn, g úp nh n ự h c tố hơn H ện nay có nhiều sách bài tập trắc nghiệ H đ ương đượ ưu h nh ũng được xem là các tài liệu tham kh o hữu ích, tuy nhiên tập thể gi ng viên của Bộ môn Kỹ thuật

H V Cơ, Kh Kỹ thuật Hóa H , Trường i H c Bách Khoa – i h c Quốc gia TP Hồ Chí Minh vẫn biên so n thêm quyển sách bài tập trắc nghiệm này nhằm

bổ sung một số kiến th c cần thiế , ũng như nh ều bài tập phù hợp hơn ới ngành kỹ thuật Hóa h c, là nền t ng cho sinh viên dễ dàng tiếp cận kiến th c những môn chuyên ngành

Quyển á h n y được biên so n bởi các tác gi : Huỳnh Kỳ Phương H , Nguyễn Sơn B ch, Trần M nh Hương, guyễn Thị B ch Tuyết, Nguyễn Minh Kha, Nguyễn Lệ Trúc Nội dung của sách cung cấp các câu hỏi trắc nghiệm gồm 3 phần; Phần th nhất: Cấu t o nguyên tử, cấu trúc b ng hệ thống tuần hoàn, các kiểu liên kết hóa h c Phần th hai: cung cấp kiến th ơ n về nhiệt – động h c Phần th ba: kiến th ơ n về các quá trình x y ra trong dung dịch loãng mà dung môi là nước và một số vấn đề về đ ện hóa h c Câu hỏi trắc nghiệ ( đáp án) đượ đư

ra dựa trên các sách lý thuyết về H đ ương đ ng ưu h nh rộng rãi, theo cách viết và nội dung phù hợp với nhu cầu của sinh viên kỹ thuật

Các tác gi chân thành c ơn ự đ ng g p ý kiến của quý thầy ũng như các b n nh n để nộ ung được hoàn chỉnh và cập nhật Trong quá trình biên

so n không thể tránh khỏi những thiếu sót nhấ định, chúng tôi luôn trân tr ng những ý kiến đ ng g p ủa quý b n đ để hoàn thiện hơn

Các ý kiến đ ng g p x n gửi về địa chỉ:

Bộ môn Kỹ thuậ H V ơ, Kh Kỹ thuật Hóa H , Trường i H c Bách Khoa – i h c Quốc gia TP Hồ Chí Minh, nhà B2, số 268 ý Thường Kiệt,

Q 10, TP Hồ Chí Minh

Email: hkpha@hcmut.edu.vn (TS Huỳnh Kỳ Phương H )

Tập hể á g

Chương I:

CÁC ĐỊNH ẬT VÀ KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ HÓA HỌC

1.1 Từ định nghĩ đương ượng của một nguyên tố Hãy ính đương ượng gam của

các nguyên tố kết hợp với Hydrô trong các hợp chất sau: HBr; H2O; NH3

a) Br = 80g; O = 8g; N = 4.67g

b) Br = 80g; O = 16g; N = 14g

c) Br = 40g; O = 8g; N = 4.67g d) Br = 80g; O = 16g; N = 4.67g 1.2 Khi cho 5.6g sắt kết hợp hết vớ ưu huỳnh hu được 8.8g sắt sunfua Tính

đương ượng gam của sắt nếu biết đương ượng gam củ ưu huỳnh là 16g

1.3 Xá định khố ượng natri hydro sunfat t o thành khi cho một dung dịch có

ch a 8g NaOH trung hòa hết bởi H2SO4

gam của kim lo i

1.6 ương ượng gam của clor là 35.5g và khố ượng nguyên tử củ đồng là 64g

ương ượng gam củ đồng clorua là 99.5g Hỏi công th c củ đồng clorua là gì?

1.7 Một bình bằng thép dung tích 10 lít ch đầy khí H2 ở (00C, 10 ) được ùng để ơ á qu bóng Nhiệ độ ú ơ g ữ kh ng đổi ở 00

C và 2 atm) Tính khối ượng riêng d2 của A ở 00C và 4 atm

1.10 Một hệ thống gồm 2 bình cầu có dung tích bằng nh u được nối với nhau bằng

mộ kh K (kh K ung í h kh ng đáng kể) được giữ ở nhiệ độ

kh ng đổi Bình A ch khí rơ e áp uất 1atm, bình B ch khí rơ Ar

áp suất 2atm Sau khi mở khóa K và chờ cân bằng áp suất thì áp suất cuối cùng

là bao nhiêu?

1.11 Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệ độ:

- Bình A ch khí rơ He, ung í h 448 ℓ, áp uất 860 mmHg

- Bình B ch khí rơ e, ung í h 1120 ℓ, áp uất 760 mmHg

1.14 Ở cùng nhiệ độ kh ng đổ , người ta trộn lẫn 3 lít khí CO2 (áp suất 96 kPa) với

4 lít khí O2 (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N2 (áp suất 90.6 kPa) Thể tích cuối cùng của hỗn hợp là 10 lít Tính áp suất của hỗn hợp

a) 148.5 kPa

b) 126.4 kPa

c) 208.4 kPa

d) 294.6 kPa

1.15 Trong một thí nghiệ , ngườ hu được 120 ml khí N2 trong một ống nghiệm

úp trên chậu nước ở 200C và áp suất 100 kPa Hỏi nếu đư ề đk hể tích của khí N2 chiếm là bao nhiêu, biết áp suấ hơ nước bão hòa ở 200C là 2.3 kPa

a) ượng khí H2 trong ống (2) úp trên thủy ngân lớn hơn

b) ượng khí H2 trong ống (1) úp r n nước lớn hơn

c) ượng khí H2 trong c 2 ống bằng nhau

d) Kh ng đủ dữ liệu để so sánh

1.18 Hòa tan hoàn toàn 0.350g kim lo i X bằng acid hu được 209 ml khí H2 trong một ống nghiệm úp trên chậu nước ở 200C và 104.3 kPa Áp suấ hơ nước bão hòa ở nhiệ độ n y 2.3 kP Xá định đương ượng gam của kim lo i

1.19 Một hỗn hợp đồng thể tích của SO2 và O2 được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúc

á C 90% ượng khí SO2 chuyển thành SO3 Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc

1.21 Cần ph i thêm vào 8 lít khí N2 một thể tích khí H2 làbao nhiêu (cùng nhiệ độ

và áp suấ ) để hu được hỗn hợp G có tỉ khố hơ đối với H2 bằng 5? (Cho N

-=14, H=1)

1.22 Dẫn 500 ℓ hỗn hợp gồm N2 và H2 đ qu háp xú á để tổng hợp ammoniac Sau ph n ng hu đượ 400 ℓ hỗn hợp khí G (ở ùng đ ều kiện t0, P) Hỏi thể tích khí NH3 trong G là bao nhiêu?

1.23 Nhiệ độ củ khí ơ r ng ột xy lanh thép ở áp suất 15.2 MPa là 170C Áp suất tố đ xy nh hể chịu đựng được là 20.3MPa Hỏi ở nhiệ độ nào thì áp suất củ ơ đ đến giá trị tố đ h phép?

1.24 Làm bố hơ 1.30g enzene ở 870C 83.2kP hu được thể tích 600ml Xác định khố ượng mol phân tử của benzene? (Cho 1atm = 760 mmHg = 101.325 kPa)

1.25 Một bình kín ch a 1 thể tích mêtan và 3 thể tích oxi ở 1200C và 600 kPa Hỏi

áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ đư ề nhiệ độ n đầu?

1.26 Trộn lẫn hỗn hợp gồm 1 thể tích H2 và 3 thể tích Cl2 trong một bình kín rồ đư

ra ánh sáng khuếch tán ở nhiệ độ kh ng đổi Sau một thời gian thể tích khí Cl2

gi m 20% Hỏi áp suất trong bình sau ph n ng biến đổ như hế nào và tính thành phần % thể tích hỗn hợp sau ph n ng?

a) P ng, (60% C 2, 30% HCl, 10% H2)

b) P gi m, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

c) P kh ng đổi, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

d) P kh ng đổi, (70% Cl2, 20% HCl, 10% H2)

1.27 Ở áp suất 0.06887 atm và 00C, 11g khí thực CO2 sẽ chiếm thể tích là bao nhiêu? (Cho các hằng số khí thực của CO2 : ( .ℓ2/mol) = 3.592 và

b(lit/mol) = 0.0426)

1.28 Tính khố ượng mol nguyên tử của một kim lo i hóa trị 2 xá định tên kim

lo i, biết rằng 8.34g kim lo i bị oxi hóa hết bởi 0.680 lít khí oxi (ở đk )

a) 65.4 g/mol Zn

b) 56 g/mol Fe

c) 137.4g/mol Ba

d) 24.4 g/mol Mg

1.29 Nguyên tố Arsen t được hai oxit có %m As lần ượt là 65.2% và 75.7% Xác

định đương ượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)

a) 25g và 50g

b) 15g và 25g

c) 15g và 50g

d) 37.5g và 75g

1.30 Khử 1.80g một oxit kim lo i cần 833 khí hy r (đk ).Tính đương ượng

gam của oxit và của kim lo i?

a) 24.2g và 16.2g

b) 18.6g và 12.2g

c) 53.3g và 28g

d) 60g và 24g

Chương II:

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

2.1 Ch n câu đúng: Một mol chất là mộ ượng chất có ch a 6.023 1023 của:

4) B c x ước sóng cực tiểu của nguyên tử Hydrô phát ra khi electron chuyển từ quỹ đ o vô cực xuống quỹ đ o 1

5) Các b c x n ng ượng lớn nhất của nguyên tử Hydrô thuộc dãy quang phổ Lyman

2.3 ộ dài sóng của b c x do nguyên tử Hydrô phát ra tuân theo công th c

Rydberg:     2 

2 2 1

1 1 1

n n

R



electron từ:

a) M n ng ượng th 1 lên th 4 ng với dãy Lyman

b) M n ng ượng th 1 lên th 4 ng với dãy Balmer

c) M n ng ượng th 4 xuống th 1 ng với dãy Lyman

d) M n ng ượng th 4 xuống th 1 ng với dãy Balmer

2.4 Ch n phát biểu sai về kiểu mẫu nguyên tử Bohr của nguyên tử Hydrô hay các

ion Hydrogenoid (là các ion có cấu t o giống nguyên tử Hydrô, chỉ gồm một

h t nhân và một electron)

a) B c x phát ra khi electron chuyển từ quỹ đ o có m n ng ượng Eđ xuống quỹ đ o có m n ng ượng Ec ướ ng λ hỏa biểu th c:

ΔE = │Eđ – Ec│= h λ

b) Khi chuyển động trên các quỹ đ o Bohr, n ng ượng của các electron

d) Electron chỉ thu vào hay phát ra b c x khi chuyển từ quỹ đ o bền này sang

quỹ đ o bền khác

2.5 Thuyế ơ h ượng tử không chấp nhận đ ều n r ng á đ ều u đây:

1) C hể đồng hờ xá định chính xá ị trí v ố độ ủ electron

2) Electron vừa có tính chất sóng và tính chất h t

3) Electron luôn chuyển động trên một quỹ đ xá định trong nguyên tử

4) Không có công th c nào có thể mô t tr ng thái của electron trong nguyên

2.7 Ch n câu phát biểu đúng về hiện ượng đồng vị:

a) Các nguyên tử đồng vị có cùng số proton, số electron, số nơ r n

b) Các nguyên tử đồng vị có số proton và electron giống nhau nên hóa tính

giống nhau và ở cùng vị trí trong b ng HTTH , số nơ r n khá nh u n n ý tính khác nhau

c) Các nguyên tử đồng vị có tính chất lý và hóa giống nhau

d) Các nguyên tử đồng vị có cùng khố ượng nguyên tử nên ở cùng vị trí

trong b ng HTTH

2.8 Ch n âu đúng:

a) Khố ượng nguyên tử trung bình của một nguyên tử đượ xe như gần

bằng khố ượng nguyên tử củ đồng vị chiếm tỉ lệ % hiện diện nhiều nhất

b) Khố ượng của các h e e r n, pr n, nơ r n xấp xỉ bằng nhau

c) Trong một nguyên tử hay một ion bất kỳ số proton luôn luôn bằng số

electron

d) H t nhân nguyên tử kí h hước rấ é hơn kí h hước nguyên tử nhưng

l i có khố ượng chiếm gần tr n khố ượng nguyên tử

2.9 Trong số các hệ h u đây , hệ nào: không có electron ; không có proton ;

kh ng nơ r n? (tr lời theo th tự đầy đủ nhất): H ; H+

b) AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-)

c) AO p có dấu của hai vùng không gian giống nhau (cùng mang dấu (+) hoặc

dấu (-))

d) AO p chỉ có dấu (+) ở c hai vùng không gian

2.12 Ch n phát biểu đúng:

1) Các orbital nguyên tử ính đối x ng cầu

2) Các orbital nguyên tử pi có mặt phẳng ph n đối x ng đ qu â O u ng góc với trục t độ i

3) Các orbital nguyên tử pi có mậ độ xác suất gặp electron cự đ i d c theo trục t độ i

4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O của hệ t độ â đối x ng

c) Các electron lớp bên ngoài hoàn toàn không có tác dụng chắn với các

electron lớp bên trong

d) Các electron trong cùng một lớp, theo chiều ng g á rị ℓ ẽ có tác dụng

b) Là quỹ đ o chuyển động của electron

c) Là vùng không gian bên trong đ á e e r n huyển động

d) Là bề mặt có mậ độ electron bằng nhau củ đá ây e e r n

2.17 Trong các ký hiệu phân lớp ượng tử u đây ký h ệu n đúng?

2.19 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở tr ng há ơ n

là:

2.21 Giữa hai ion Fe2+ và Fe3+ ion nào bền hơn? Gi i thích?

a) Fe2+ và Fe3+ độ bền ương đương ì ùng ột nguyên tố

b) Fe3+ (3d5: bán bão hòa) bền hơn Fe2+ (3d6)

c) Fe3+ bền hơn Fe2+ ì đ ện í h ương ng ớn thì càng bền

d) Fe2+ bền hơn Fe3+ ì đ ện í h ương ng é hì ng ền

2.22 Ch n câu sai:

1) Khi phân bố electron vào các lớp và phân lớp của một nguyên tử đ e ph i

luôn luôn phân bố theo th tự từ lớp và phân lớp bên trong gần nhân đến bên

ngoài xa nhân

2) Cấu hình electron của nguyên tử n ương ng của nó thì giống nhau

3) Cấu hình electron của các nguyên tử đồng vị thì giống nhau

4) Các orbitan s có d ng khối cầu nghĩ e e r n hỉ chuyển động bên

trong khối cầu ấy

5) Bán kính của ion Fe2+ lớn hơn n Fe3+ ì húng ùng đ ện tích h t nhân

nhưng n Fe3+

l i có số e e r n í hơn n Fe2+

a) 1,2,4 b) 2,4,5 c) 1,2,3,4 d) 1,2,4,5 2.23 Khố ượng của nguyên tử 12H gồm:

a) Khố ượng của 1p +1e +1n

b) Khố ượng của 1p +1e +2n

c) Khố ượng của 1p +2n

d) Khố ượng của 1p +1n

2.24 Orbital 1s của nguyên tử H có d ng hình cầu nghĩ :

a) Kho ng cách củ e e r n n y đến h t nhân nguyên tử H luôn không đổi

b) Xác suất tìm thấy electron này giống nhau ở m hướng trong không gian c) Electron 1s chỉ di chuyển bên trong khối cầu này

d) Electron 1s chỉ di chuyển trên bề mặt khối cầu này

2.25 Ch n câu đúng:

1) Or n 2 kí h hước lớn hơn r n 1

2) Orbitan 2px có m n ng ượng thấp hơn r n 2py

3) Orbitan 2pz có xác xuất phân bố e lớn nhất trên trục z

4) Phân lớp 3 n ng ượng thấp hơn phân ớp 4s

5) Phân lớp 4f có ch a số e nhiều nhất trong lớp e th 4

2.27 Cho biết số e độc thân có trong các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử sau

(theo th tự từ trái sang ph i):

1) 27Co(4s23d7) 2) 24Cr(4s13d5) 3) 44Ru(5s14d7) 4) 58Ce(6s25d14f1)

2.28 Cấu hình electron nguyên tử đúng ủa Cr(Z = 24) và Cu(Z = 29) ở tr ng thái

ơ n theo th tự là:

1) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 2) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d53) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d105) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 6) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1

2.29 Nguyên tử X có tổng số h pr n, nơ r n e e r n 36, ố h t không

ng đ ện bằng nửa số h ng đ ện Cấu hình e của nguyên tử X là:

4) ng ượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau

a) 1,2,4 b) 2,4 c) 1,4 d) 1,2,3,4 2.31 Ch n các cấu hình e nguyên tử ở tr ng há ơ n sai:

1) 1s22s22p63p5 2) 1s22s22p63s13p5

3) 1s22s22p63s23p53d14 4) 1s22s22p63s23p64s23d10

a) 1,2 b) 1,2,3 c) 1,2,3,4 d) 2,3,4 2.32 Cho biết giá trị của số ượng tử chính n và số electron tố đ ủa lớp ượng tử O

và Q?

a) n = 4 có 32e và n = 7 có 98e

b) n = 5 có 50e và n = 7 có 98e

c) n = 5 có 32e và n = 7 có 50e d) n = 6 có 72e và n = 7 có 72e 2.33 Ch n rường hợp đúng:

Số orbital tố đ ương ng với các ký hiệu sau: 3p; 4s; 3dxy ; n = 4; n = 5

2.35 Ch n phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

1) Trong cùng một nguyên tử, r np kí h hước lớn hơn r (n-1)p

2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có m n ng ượng lớn

2.36 Electron cuối cùng của nguyên tử 15P có bộ 4 số ượng tử (qu ước electron

phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo th tự mℓ từ -ℓ đến +ℓ):

a) n =3, ℓ =1, mℓ = +1, ms = -½

b) n =3, ℓ =1, mℓ = +1, ms = +½

c) n =3, ℓ =1, ℓ = -1, ms= +½

d) n =3, ℓ =2, ℓ =+1, ms = +½

2.37 Electron ngoài cùng của nguyên tử 30Zn có bộ 4 số ượng tử (qu ước

electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo th tự mℓ từ -ℓ đến +ℓ):

a) n = 4, ℓ = 0, ℓ = 0, ms = ±½

b) n = 3, ℓ = 2, ℓ = +2,ms =-½

c) n = 4, ℓ = 0, ℓ = 0, ms = -½

d) n = 3, ℓ = 2, ℓ = -2, ms =-½

2.38 Nguyên tử C n ng ượng ion hóa th nhất nhỏ nhất trong b ng hệ thống

tuần hoàn là 375.7 kJ/ Tính ước sóng dài nhất của b c x có thể ion hóa

được nguyên tử Cs thành ion Cs+

B c x này nằm trong vùng nào của quang phổ đ ện từ? (Cho h = 6.626 10-34 J.s và c = 3 108 ms-1)

a) 318.4 nm, hồng ngo i

b) 516.8 nm, ánh sáng thấy được

c) 318.4 nm, gần tử ngo i

d) 815.4 nm, hồng ngo i xa

2.39 Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6 Vậy giá trị của 4 số ượng tử

của e cuối cùng của nguyên tử X ( qu ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

a) Vị trí nguyên tử trong b ng hệ thống tuần hoàn là: CK 4, PN IIIA, ô số 33

b) Vị trí nguyên tử trong b ng hệ thống tuần hoàn là: CK 4, PN VA, ô số 33

c) Nguyên tử có số xy h ương nhất là +5, số oxy hóa âm thấp nhất là

-3

d) Nguyên tử khuynh hướng thể hiện tính phi kim nhiều hơn ính k

lo i

3.4 Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặ đ ện hóa trị) của các nguyên tố

trong hợp chất sau: KMnO4 (theo th tự từ trái sang ph i):

a) K: +1,1; Mn: +7,7; O: -2,2

b) K: +1,+1;Mn: +7,+7; O:-2,-2

c) K: +1,+1; Mn: +6,6; O: -2,2 d) K: +1,+1; Mn: +7,7; O: -2,2 3.5 Trong chu kỳ 4, nguyên tố nào ở tr ng há ơ n 3 e e r n độc thân? Cho:

23V; 24Cr; 25Mn: 26Fe; 27Co; 28Ni; 32Ge; 33As; 34Se; 35Br

a) V, Fe, As

b) V, Co, As, Br

c) V, Co, As

d) Co, As, Cr

3.6 Tiểu phân n u đây ấu hình e không phải của khí rơ: A1(Z=1),

a) X là kim lo i chuyển tiếp f thuộc phân nhóm IIIB

b) Y là kim lo i chuyển tiếp thuộc phân nhóm VB

c) Z là kim lo i kiềm thuộc phân nhóm IA

d) T là kim lo i chuyển tiếp thuộc phân nhóm VIIIB

3.11 Ch n phương án đúng:

Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4 1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s23d3

2) X đ ện tích h t nhân Z = 33

3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong b ng hệ thống tuần hoàn 4) Số xy h ương nhất của X là +5

3.12 Dự đ án đ ện tích h t nhân của nguyên tố kim lo i kiề ( hư phá h ện) ở chu

kỳ 8, biết nguyên tố 87Fr là kim lo i kiềm thuộc chu kỳ 7

3.13 Ch n phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s22p6

a) X là nguyên tố rơ ề mặt hóa h c ở đ ều kiện khí quyển

b) X là chất rắn ở đ ều kiện hường

c) X ở chu kỳ 2 và phân nhóm VIIIA

d) Là nguyên tố cuối cùng của chu kỳ 2

3.14 Ion X2+ có phân lớp e cuối cùng là 3d5 Hỏi nguyên tử X có electron cuối cùng

có bộ 4 số ượng tử gì? (Qu ước mℓ từ -ℓ đến +ℓ)

a) n = 3, ℓ = 2, ℓ =+2, ms =-½

b) n = 4, ℓ = 0, ℓ = 0, ms = -½

c) n = 3, ℓ =2, mℓ = -1, ms =-½

d) n =3, ℓ =2, mℓ =+2, ms =+½

3.15 Ch n cấu hình e nguyên tử ở tr ng há ơ n đúng ủa hai nguyên tố thuộc

phân nhóm VIA và VIB:

1) 1s22s22p63s23p64s23d4 2) 1s22s22p63s23p4

3) 1s22s22p63s23p64s13d5 4) 1s22s22p63s13p5

3.16 Xá định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong b ng hệ thống tuần

hoàn và cho biết chúng là kim lo i hay phi kim:

X: 4s23d7 Y: 4s23d104p5 T: 5s1

a) X(CK4, PN VII B, KL); Y(CK4, PN VA, PK); T(CK5, PN IA, KL)

b) X(CK4, PN II B, KL); Y(CK4, PN VIIA, PK); T(CK5, PN IA, KL)

c) X(CK4, PN VIII B, KL); Y(CK4, PN VIIB, KL); T(CK5, PN IA, KL) d) X(CK4, PN VIII B, KL); Y(CK4, PN VIIA, PK); T(CK5, PN IA, KL) 3.17 Ion M3+ và ion X2- có phân lớp cuối cùng lần ượt là 2p6 và 4p6 Hãy xá định

vị trí của các nguyên tử M và X trong b ng phân lo i tuần hoàn và b n chất là kim lo i hay phi kim

a) Trong một chu kỳ từ trái sang ph i bán kính nguyên tử ng ần

b) Phân nhóm phụ bắ đầu có từ chu kỳ 3

c) Trong một chu kỳ, các nguyên tố phân nh V A độ â đ ện lớn nhất

d) Trong b ng hệ thống tuần hoàn phân nhóm VIIIB có ch a nhiều nguyên tố

nhất

3.20 Ch n phát biểu sai:

1) Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử ng đều đặn

2) Trong b ng hệ thống tuần hoàn, nguyên tử Flor có ái lực electron là âm nhất

3) Trong một chu kỳ các nguyên tố phân nh A n ng ượng ion hóa I1 lớn nhất

4) Trong b ng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm IIIB có ch a nhiều nguyên tố nhất

3.22 Ch n câu đúng:

1) Trong cùng chu kỳ n ng ượng ion hóa I1 các nguyên tố phân nhóm IIA có

lớn hơn phân nh A

2) Số oxy hóa cao nhất của các nguyên tố phân nhóm IB là +3

3) Trong một chu kỳ từ trái sang ph i tính khử gi m dần, ính xy h ng

dần

4) Bán kính n ương u n nhỏ hơn án kính nguyên tử ương ng

a) 1,2,3 b) 1,3,4 c) 2,3,4 d) 1,2,3,4 3.23 Sắp xếp theo th tự ng ần bán kính nguyên tử các nguyên tố sau: 14Si; 17Cl;

3.25 Cho các nguyên tố chu kỳ 3: 11Na; 12Mg; 13Al; 15P ; 16S Sắp xếp theo th tự

n ng ượng ion hóa I1 tăng dần:

3.27 Sắp xếp theo th tự án kính ng ần của các nguyên tử và ion sau: 19K, 9F,

3.28 Ch n câu đúng: “Số th tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài

ùng” Quy ắc này:

a) úng ới m i nguyên tố ở phân nhóm chính

b) úng ới m i nguyên tố ở phân nhóm chính, phân nhóm IB và IIB, trừ He

3.31 Ch n câu đúng: Dựa trên nguyên tắc xây dựng b ng hệ thống tuần hoàn, hãy

dự đ án ố nguyên tố hóa h c tố đ ở chu kỳ 8 (nếu có)

3.32 Ch n câu đúng: Cho các nguyên tố ở chu kỳ 2: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F và

10Ne Ch n các nguyên tố n ng ượng ion hóa I1 lớn nhất, I2 lớn nhất (theo

th tự)

3.33 Ch n câu đúng: Ch n ion có bán kính lớn hơn r ng ỗi cặp u đây:

gi i thích là do có ch e e r n độc thân, càng nhiều e e r n độc thân thì từ tính càng m nh Tr n ơ ở đ hãy h n trong mỗi cặp hợp chất ion sau, hợp

chất ion nào bị nam châm hút m nh nhất? (Cho Z củ Cℓ, T , Fe ần ượt là 17,

22, 26) (TiCℓ2 T Cℓ4); (FeCℓ2 FeCℓ3)

3.37 Dự r n đặ đ ểm nào của cấu t o nguyên tử người ta xếp các nguyên tố

u đây ùng ột nhóm trong b ng hệ thống tuần hoàn: 16S và 24Cr ; 15P và

Chương IV:

LIÊN KẾT HÓA HỌC

4.1 Ch n phát biểu sai về so sánh giữa 2 thuyết VB và MO trong cách gi i thích

liên kết cộng hóa trị

1) Phương pháp gần đúng để gi phương rình ng S hrӧ nger ủa thuyết

VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khi thuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử (LCAO)

2) Các electron tham gia t o liên kết cộng hóa trị: theo thuyết VB thì chỉ có một số electron ở các phân lớp ngoài cùng, thuyết MO là tất c electron trong các nguyên tử

3) C hai thuyế đều cho rằng phân tử là một khối h t thống nhất, tất c h t nhân cùng hút lên tất c electron

4) C hai thuyế đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất c AO đều đã huyển hết thành các MO

5) C hai thuyế đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các lo i liên kế σ, π, δ…

c) Bằng số orbitan hóa trị có thể lai hóa

d) Bằng số orbitan hóa trị ch a electron

4.4 Ch n phát biểu đúng:

1) M i hợp chất có liên kế n đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị 2) Không có hợp chất nào ch a 100% là liên kết ion

3) Ở tr ng thái tinh thể NaCl dẫn đ ện rất kém

4) Liên kết giữa kim lo i và phi kim luôn là liên kết ion

4.6 Ch n phương án đúng: Cho 5B, 9F Phân tử BF3 đặ đ ểm cấu t o:

a) D ng g á đều, bậc liên kết 1.33; có liên kết  kh ng định chỗ

b) D ng g á đều, bậc liên kết 1; không có liên kết 

c) D ng tháp tam giác, bậc liên kết 1; không có liên kết 

d) D ng tháp tam giác, bậc liên kết 1.33; có liên kết  kh ng định chỗ

4.7 Cho 9F, 17Cl, 35Br, 53I Sắp xếp theo th tự độ dài liên kế ng ần cho các phân tử u: Cℓ, Br, BrCℓ, FCℓ

a) BrCℓ < Cℓ < Br < FCℓ

b) Br < Cℓ < FCℓ < BrCℓ

c) FCℓ < BrCℓ < Cℓ < Br d) Cℓ < Br < BrCℓ < FCℓ 4.8 Ch n phương án đúng: Trong phân tử CO:

4.9 Hợp chấ n ướ đây kh n ng nhị hợp:

4.10 Ch n phương án đúng:

Ở tr ng thái tinh thể, hợp chất CH3COONa có những lo i liên kết nào:

a) Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết Van der Waals

d  và 2 2

y x

d 

4.13 Ch n câu chính xác nhất:

Trong ionNH4có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:

a) Ba liên kết ghép chung electron có cực và một liên kết cho nhận có cực b) Ba liên kết cho nhận và 1 liên kết ghép chung electron

c) Ba liên kết ghép chung electron không cực và một liên kết cho nhận có cực d) Bốn liên kết ghép chung electron có cực

4.14 So sánh góc liên kết trong các hợp chất cộng hóa trị sau:

1) NH3 ; 2) NF3 ; 3) NI3 ; 4) CO2

a) 3 < 1 < 2 < 4

b) 4 < 1 < 3 < 2

c) 2 < 3 < 1 < 4 d) Kh ng ánh được

4 4

a) Mậ độ electron trên các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa gi m dần b) Sự chênh lệ h n ng ượng giữa các phân lớp e e r n 3 3p ng ần c) Kí h hước các nguyên tử rung â h g h ng ần

d) ng ượng các ocbitan nguyên tử h g h ng ần

4.16 Ch n phát biểu sai:

a) M i lo i liên kết hóa h đều có b n chất đ ện

b) Liên kết kim lo i là liên kế kh ng định chỗ

c) Liên kết  có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p

d) Tất c các lo i hợp chất hóa h được t o thành từ ít nhất một trong ba lo i

liên kết m nh là ion, cộng hóa trị và kim lo i

3) COCℓ2 tam giác phẳng, có cực 4) COS góc, có cực

4.27 Xá định tr ng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong các phân tử sau (từ

trái sang ph i): C2H6, C2H4, C2H2, C6H6, CCl4

của các nguyên tử mới tham gia tổ hợp tuyến tính có hiệu qu

c) Các MO có m n ng ượng thấp hơn AO MO n kế , hơn AO là

MO ph n liên kết và bằng AO là MO không liên kết

d) Khi tổ hợp tuyến tính các AO chỉ hu được hai lo i là MO liên kết và MO

ph n liên kết

4.33 Ch n phát biểu đúng he phương pháp MO:

1) Phân tử là một tổ hợp thống nhất của các h t nhân nguyên tử và electron

Tr ng thái của electron trong phân tử được biểu diễn bằng hàm sóng phân tử 2) Trong phân tử không còn tồn t i orbitan nguyên tử (AO), tất c đều đã ổ hợp để t o thành các orbitan phân tử (MO)

3) Sự phân bố á e e r n á MO ũng uân he á qui luật giống như nguyên tử nhiều electron, gồm: nguyên lý vững bền, qui tắc Klechkowski, nguyên lý ngo i trừ Pauli, qui tắc Hünd

a) T ng độ dài liên kết và gi n ng ượng liên kết

b) T ng độ dài liên kế ng n ng ượng liên kết

c) Gi độ dài liên kế ng n ng ượng liên kết

d) Gi độ dài liên kết và gi n ng ượng liên kết

2 2 2

2,O ,O ,O

1) Ion 2

2

O nghịch từ

2) ộ bền liên kế ng ần từ trái sang ph i

3) ộ dài liên kế ng ần từ trái sang ph i

4) Bậc liên kế ng ần từ trái sang ph i

* s 2 2 s



p 4 p p 2

* s 2 2 s



c)          2

p 2 p 2 p 2

* s 2 2 s



p 1 p 4 p p 2

* s 2 2 s

* s 2 2 s



p 2 p 2 p 2

* s 2 2 s



p 1 p 4 p p 2

* s 2 2 s



p 4 p p 2

* s 2 2 s



4.38 Ch n câu đúng: Theo thuyết MO:

1) ộ dài liên kết trong các tiểu phân sau H2, H2, H2 ng ần theo th tự H2<

H2 < H2

2) Bậc liên kết của CO lớn hơn ậc liên kết của O2

3) Các electron nằm trên các MO không liên kết không có nh hưởng gì đến bậc liên kết

4) Không thể tồn t i các liên kết cộng hóa trị t o bởi số lẻ (1,3) electron

5) Các phân tử hoặc ion có ch e e r n độc thân thì có tính thuận từ

4.39 Ch n câu sai: Theo thuyết MO:

1) Chỉ tồn t i các phân tử có bậc liên kết là một số nguyên

2) Không tồn t i các phân tử sau: He2, Be2, Ne2

3) Chỉ có các electron hóa trị của các nguyên tử mới tham gia t o liên kết 4) Các phân tử hoặ n e e r n đều ghép đ hì nghịch từ

5) Liên kết cộng hóa trị chỉ có kiểu liên kế σ π kh ng ó kiểu liên kế δ

4.43 Cho: 3Li, 4Be, 9F, 11Na, 19K Hãy sắp xếp các phân tử sau theo chiều tăng dần

tác dụng phân cực của cation: LiF (1), NaF (2), KF (3), BeF2 (4)

a) 3 < 2 < 1 < 4

b) 4 < 1 < 2 < 3

c) 1 < 2 < 3 < 4 d) 4 < 3 < 2 < 1 4.44 Ch n phương án đúng:

Cho: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 12Mg, 17Cl, 20Ca, 23V Các dãy sắp xếp theo tính

cộng hóa trị giảm dần (hay tính ion tăng dần):

dần độ bị phân cực của ion âm: 1) NaF 2) NaCl 3) NaBr 4) NaI a) NaI < NaBr < NaCl < NaF

b) NaCl < NaF < NaI < NaBr

c) NaF < NaCl < NaBr < NaI d) C bốn hợp chấ ương đương 4.47 Cho: 5B, 12Mg, 13Al, 17Cl, 19K Trong các hợp chất sau: AlCl3 , BCl3 , KCl và MgCl2, hợp chất nào có tính cộng hóa trị nhiều nhất và hợp chất nào có tính ion nhiều nhất? (theo th tự)

Cho: 12Mg, 17Cl, 20Ca, 26Fe, 80Hg S ánh độ ion của mỗi cặp hợp chất sau: (FeCl2 và FeCl3) ; (FeCl2 và MgCl2) ; (CaCl2 và HgCl2)

a) FeCl2 > FeCl3 ; FeCl2 < MgCl2 ; CaCl2 > HgCl2

b) FeCl2 < FeCl3 ; FeCl2 < MgCl2 ; CaCl2 < HgCl2

c) FeCl2 > FeCl3 ; FeCl2 < MgCl2 ; CaCl2 < HgCl2

d) FeCl2 < FeCl3 ; FeCl2 > MgCl2 ; CaCl2 > HgCl2

4.49 Cho: 5B, 7N, 9F, 20Ca, 53I, 82Pb Xá định xem trong các hợp chất sau chất nào

là hợp chất ion: 1) CaF2 2) PbI2 3)BN

a) 1,2

b) 1

c) 1,2,3 d) Không có chất nào 4.50 Ch n câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:

a) Hợp chất có ch a F, O, N thì luôn luôn cho liên kết hydro

b) Hợp chất t được liên kết hydro vớ nướ hì u n u n hò n r ng nước

theo bất kỳ tỉ lệ nào

c) Liên kết hydro liên phân tử ng nh ệ độ sôi của hợp chất

d) Liên kết hydro chỉ có khi hợp chất ở thể rắn

4.52 Ở tr ng thái tinh thể, hợp chất Na2SO4 có những lo i liên kết nào:

a) Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

b) Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết hydro

c) Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết Van Der Waals

d) Liên kết ion

4.53 Ch n phương án đúng: Lự ương á g ữa các phân tử CH3OH m nh nhất là:

c) Ion – ưỡng cực d) ưỡng cực – ưỡng cực

4.54 Ch n phương án đúng:

Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA: H2O, H2S, H2Se,

H2Te, nhiệ độ sôi các chất biến h n như u:

a) T ng ần từ H2O đến H2Te vì khố ượng mol phân tử ng ần

b) Chúng có nhiệ độ sôi xấp xỉ nhau vì có cấu trúc phân tử ương ự nhau c) Nhiệ độ sôi của H2S < H2Se < H2Te < H2O

d) Kh ng ánh đượ ì độ phân cực của chúng khác nhau

4.55 Ch n phát biểu sai trong các phát biểu sau:

a) Liên kết Van der Waals là liên kết yếu

b) Liên kết cộng hoá trị và liên kết ion là các lo i liên kết m nh

c) Liên kết kim lo i là liên kế kh ng định chỗ

d) Liên kết hydro nội phân tử sẽ ng nh ệ độ sôi của chất lỏng

4.56 Ch n phát biểu đúng: CaCl2 và CdCl2 đều là các hợp chất ion Các ion Ca2+ và

Cd2+ kí h hước xấp xỉ nhau Cho 17Cl, 20Ca, 48Cd

a) Nh ệt độ nóng ch y của hai hợp chất xấp xỉ nhau vì chúng được cấu t o từ

các ion có đ ện tích và kích thướ xấp xỉ nhau

b) Nh ệt độ nóng ch y của CaCl2 nhỏ hơn của CdCl2 vì CaCl2 nhẹ hơn CdCl2

c) Nh ệt độ nóng ch y của CaCl2 nhỏ hơn của CdCl2 vì Ca2+ có kh n ng phân cực ion khác m nh hơn Cd2+

d) Nhiệt độ nóng ch y của CaCl2 lớn hơn của CdCl2 vì CaCl2 có tính ion lớn hơn

4.57 Cho: 1H, 2He, 6C, 7N, 8O, 16S Trong các khí CO2, SO2, NH3 và He, khí khó hóa lỏng nhất là:

3) VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5 4) RbF > NH3 > CO2 > He

4.59 Ch n phát biểu đúng:

a) Chỉ có hợp chất ion mớ n r ng nước

b) Các hợp chất cộng hóa trị phân tử nhỏ và t được liên kết hydro vớ nước

thì tan nhiều r ng nước

c) Các hợp chất cộng hóa trị đều kh ng n r ng nước

d) Các hợp chấ n ng ượng m ng tinh thể (U) nhỏ hì kh n r ng nước

4.60 Sắp các chấ u đây: C6H14, CH3-O-CH3 và C2H5OH theo th tự độ tan trong

Chương V:

TRẠNG THÁI TẬP HỢP

5.1 Ch n âu sai r ng á phá ểu u ề á hợp hấ n:

a) Kh n ng phân y o ion không phụ thuộc vào b n chất dung môi mà chỉ

1) Các chất lỏng sẽ tan nhiều trong các chất lỏng

2) Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị không tan trong dung môi phân cực 3) HC phân ử phân ự n n n nh ều hơn C6H14

1) C ính đẳng hướng 2) Hình d ng không nhấ định 3) Có cấu rú ương ự chất rắn định hình

a) 1 đúng

b) 2 đúng

c) 3 đúng

d) 1, 2, 3 đúng

5.6 Ch n phát biếu đúng: Các muố ơ ở tr ng thái rắn á đặ đ ểm:

1) ều dễ tan trong các dung môi phân cực

2) Không có kh n ng h ng hoa 3) Dễ ng đ ện y r ng nước

b) ước ở tr ng thái khí sẽ ngưng ụ ở 1000C

c) Phân tử NO2 ở tr ng thái khí có kh n ng nhị hợp t o N2O4 vì còn orbital

ch 1 e e r n độc thân

d) O2 dễ kết hợp vớ nh u để t o thành O3

5.8 Ch n phát biểu đúng trong các phát biểu u đây:

a) Các chất rắn đều độ n ng kh nh ệ độ ng

b) Các chấ khí đều độ tan gi m trong dung môi phân cực

c) Các chất lỏng đều dễ y hơ ở nhiệ độ hường

d) Cá âu r n đều sai

5.9 Ch n phát biểu đúng (gi sử không có thất thoát các chất khi diễn ra quá

trình):

1) 100 ml chất lỏng A cho vào 100 ml chất lỏng B sẽ hu được 200 ml s n phẩm

2) 100 g chất A tác dụng với 100g chất B sẽ hu được 200 g s n phẩm

3) Khi cho chất lỏng hòa tan vào chất lỏng chắc chắn sẽ hu được s n phẩm

tr ng thái lỏng ở ùng đ ều kiện

a) 1 đúng

b) 2 đúng

c) 3 đúng

d) Tất c đều không chính xác 5.10 Ch n phát biểu đúng:

a) Ở ùng đ ều kiện khí SO2 dễ ngưng ụ hơn H2O vì phân tử ượng lớn hơn

b) Iod dễ h ng h ì n kết cộng hóa trị

c) Ở ùng đ ều kiền khí CO2 dễ ngưng ụ hơn H2 vì phân tử ượng lớn hơn

d) Thủy ngân ở thể lỏng ví có liên kết kim lo i

5.11 Ch n câu sai: X ng ầu hỏa dễ hòa tan vào nhau vì nguyên nhân:

a) C độ phân cực gần nhau

b) ều là hydro cacbon

c) ều là các s n phẩ được lấy ra từ á phân đ an của dầu mỏ

1) Ch đến n y người ta mới chỉ phát hiện 4 tr ng thái tập hợp các chất

2) Các chất ở tr ng thái khí luôn có phân tử ượng nhỏ hơn hất ở tr ng thái lỏng ở ùng đ ều kiện

3) Hai chất A và B khi kết hợp với nhau sẽ có nhiệ độ đ ng đặc nằm trong kho ng nhiệ độ đ ng đặc của A và B

1) Các chất có liên kế n hường tập hợp ở tr ng thái rắn

2) Các chất có liên kết cộng hóa trị hường có nhiệ độ nóng ch y thấp

3) Các chất lỏng luôn có nhiệ độ h hơ hấp hơn hất rắn

Chương VI:

HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC

6.1 Ch n phương án sai Cá đ ượng ướ đây đều là hàm tr ng thái:

a) Entanpi, nhiệ ung đẳng áp

b) Nhiệ độ, áp suất

c) Nhiệt, công

d) Nộ n ng, nh ệ ung đẳng tích 6.2 Ch n rường hợp đúng

ượng nào sau đây h r ng thái có thuộ ính ường độ:

a) Nhiệ độ T

b) Công chống áp suất ngoài A

c) Nộ n ng d) Thể tích V 6.3 Ch n phương án đúng:

Xét hệ ph n ng NO(k) + 1/2O2(k)  NO2(k) 0

298

H

 = -7.4 kcal Ph n ng được thực hiện trong bình kín có thể tích kh ng đổi, sau ph n ng đượ đư ề nhiệ độ n đầu Hệ như hế là:

a) Hệ cô lập

b) Hệ kín và đồng thể

c) Hệ kín và dị thể d) Hệ cô lập đồng thể 6.4 Ch n phương án sai:

a) Hệ đ n nhiệt là hệ kh ng r đổi chất và nhiệt, song có thể r đổi công

vớ rường

b) Hệ hở là hệ không bị ràng buộc bởi h n chế nào, có thể r đổi chất và

n ng ượng vớ rường

c) Hệ cô lập là hệ kh ng r đổi chấ , kh ng r đổ n ng ượng ưới

d ng nhiệt và công vớ rường

d) Hệ kín là hệ kh ng r đổi chất và công, song có thể r đổi nhiệt với

4) Quá trình nung vôi: CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) được thực hiện ở nhiệ độ cao, khí cacbonic theo ống khói bay ra ngoài là hệ hở

5) Thực hiện ph n ng trung hòa: HCl(dd) + NaOH(dd)  NaCl(dd) + H2O(l) trong nhiệ ượng kế (bình kín, cách nhiệt) là hệ cô lập

6.6 Ch n phương án đúng:

Sự biến thiên nộ n ng U khi một hệ thống đ ừ tr ng thái th nhất (I) sang

tr ng thái th hai (II) bằng những đường đ khá nh u ính hất sau:

a) Không thể ính được do không thể xá định giá trị tuyệ đối nộ n ng ủa

hệ

b) Th y đổi do nhiệt Q và công A thay đổ he đường đ

c) Không thể ính được do mỗ đường đ Q A khá nh u

d) Kh ng h y đổi và bằng Q - A theo nguyên lí b n n ng ượng

6.7 Ch n phát biểu chính xác và đầy đủ củ định luật Hess:

a) Hiệu ng nhiệ đẳng áp h y đẳng tích của quá trình hóa h c chỉ phụ thuộc

vào b n chất và tr ng thái của các chấ đầu và s n phẩm ch không phụ thuộ đường đ ủa quá trình

b) Hiệu ng nhiệt của quá trình hóa h c chỉ phụ thuộc vào b n chất và tr ng

thái của các chấ đầu và s n phẩm ch không phụ thuộ đường đ ủa quá trình

c) Hiệu ng nhiệ đẳng áp h y đẳng tích của quá trình hóa h c chỉ phụ thuộc

vào b n chất của các chấ đầu và s n phẩm ch không phụ thuộ đường

đ ủa quá trình

d) Hiệu ng nhiệ đẳng áp của quá trình hóa h c chỉ phụ thuộc vào b n chất

và tr ng thái của các chấ đầu và s n phẩm ch không phụ thuộ đường

đ ủa quá trình

6.8 Ch n phương án đúng:

 của một quá trình hóa h c khi hệ chuyển từ tr ng thái th nhất (I) sang

tr ng thái th hai (II) bằng những á h khá nh u đặ đ ểm:

a) Có thể cho ta biết m độ diễn ra của quá trình

b) Kh ng đổi theo cách tiến hành quá trình

c) Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến của quá trình ở nhiệ độ cao

d) Có thể cho ta biế độ hỗn lo n của quá trình

298

H

a) Tùy thuộc vào nhiệ độ lúc diễn ra ph n ng

b) Tùy thuộ đường đ ừ chấ đầu đến s n phẩm

c) Tùy thuộc vào cách viết các hệ số tỉ ượng củ phương rình ph n ng d) Không phụ thuộc vào b n chất và tr ng thái của các chấ đầu và s n phẩm

a) ượng nhiệt thu vào là 180.8 kJ

b) ượng nhiệt tỏa ra là 90.4 kJ

c) ượng nhiệt thu vào là 90.4 kJ d) ượng nhiệt tỏa ra là 180.8 kJ 6.12 Ch n phương án đúng:

Hệ thống hấp thu một nhiệ ượng bằng 300 kJ Nộ n ng ủa hệ ng hêm 250

kJ Vậy trong biến đổi trên công của hệ thống có giá trị:

a) -50 kJ, hệ sinh công

b) 50 kJ, hệ sinh công

c) -50 kJ, hệ nhận công d) 50 kJ, hệ nhận công 6.13 Ch n phương án đúng:

Trong một chu trình, công hệ nhận là 2 kcal Tính nhiệt mà hệ r đổi:

6.14 Ch n phương án đúng:

Một hệ có nộ n ng g (∆ < 0), kh đ ừ tr ng thái 1 sang tr ng thái 2 trong

đ ều kiện đẳng áp Biết rằng trong quá trình biến đổi này hệ tỏa nhiệt ( < 0), vậy hệ:

a) Sinh ra công

b) Nhận công

c) Kh ng r đổi công d) Không dự đ án được dấu của công 6.15 Ch n phương án đúng:

Tr ng đ ều kiện đẳng áp, ở một nhiệ độ xá định, ph n ng:

A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt Vậy:

a) U < H

b) U = H

c) U > H

d) Chư đủ dữ liệu để so sánh 6.16 Ch n phương án đúng:

Tính sự chênh lệch giữa hiệu ng nhiệt ph n ng đẳng áp đẳng tích của

ph n ng u đây ở 25oC:

C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2(k) + 3H2O (ℓ) (R = 8.314 J/mol.K)

6.17 Ch n câu đúng:

1) Công th c tính công dãn nở A = nRT đúng cho m i hệ khí

2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích mộ ượng nhiệt

Q thì toàn bộ ượng nhiệt Q sẽ ng nộ n ng ủa hệ

3) Biến thiên entanpi của ph n ng hóa h c chính là hiệu ng nhiệt của ph n

ng đ r ng đ ều kiện đẳng áp

a) Kh ng âu đúng

b) 2 và 3

c) Tất c ùng đúng d) 3