PHßng gi¸o dôc & ®µo t¹o thanh thuû PHßng gi¸o dôc & ®µo t¹o thanh thuû §Ò thi chän häc sinh n¨mg khiÕu n¨m häc 2010 2011 §Ò chÝnh thøc m«n ho¸ häc líp 8 Thêi gian 150 phót kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò[.]
PHòng giáo dục & đào tạo thuỷ Đề thi chọn học sinh nămg khiếu năm học 2010- 2011 môn: hoá học - lớp Thời gian: 150 phút không kể thời gian giao đề Đề thi có: 01 trang Đề thức Câu 1( 3điểm): a Một nguyên tử X có tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14.Tính số proton số nơtron nguyên tử cho biết X nguyên tố hoá học nào? b.Cần hoà gam dung dịch muối ăn nồng độ 30% vào 300gam dung dịch muối ăn nồng độ 15% để đợc dung dịch muối ăn có nồng độ 20% Câu (3,75 điểm): Cho công thức hoá học sau đây: Fe 2(OH)3, Al3O2, K2O, K(NO3)2, Cu(SO4)3, NaCl2, Ba2CO3, Ba(OH)2, FeCl3 H·y viết lại công thức hoá học sai thành công thức hoá học Hoàn thành phơng trình phản ứng thực chuỗi biến hoá sau, cho biết chữ cái: X, Y, Z, T chất riªng biƯt KClO3 -> X -> Y -> Z -> T -> Al2(SO4)3 Câu (3 điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng sau đây: a FexOy + CO Fe + CO2 b Cu + H2SO4đặc,nóng CuSO4 + SO2 + 2H2O c Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O 2y FeCl x + H2O d FexOy + HCl e Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O Câu (4 điểm): Có nh÷ng chÊt sau: Zn, Al, H2O, KMnO4, HCl, H2SO4 lo·ng Viết phơng trình hóa học điều chế khí ôxy khí hiđrô Có lọ không nhÃn đựng riêng biệt dung dịch sau: H 2SO4, NaOH, Ca(OH)2, NaCl, H2O HÃy trình bày phơng pháp nhận biết chất đựng lọ viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có) Câu (2,5 điểm ): Có hỗn hợp khí CO CO2 Nếu cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc gam chất kết tủa màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí qua bột CuO nóng d thu đợc 0,64gam Cu a Viết phơng trình phản ứng xảy b Tính thể tích hỗn hợp khí (ở đktc) thể tích khí có hỗn hợp Câu (3,75 điểm ): Khử hoàn toàn 2,4g hỗn hợp CuO Fe xOy số mol nh hiđrô thu đợc 1,76g kim loại Hoà tan kim loại dung dịch HCl d thấy thoát 0,448l khí(đktc).Xác định công thức cđa oxit s¾t Cho biÕt: H = 1, O = 16, Cu = 64, Fe = 56, C = 12, Ca = 40, Cl = 35,5 HÕt Họ tên thí sinh: SBD: Cán coi thi không cần giải thích thêm./ PHòng giáo dục & đào tạo thuỷ Hớng dẫn chấm thi chọn học sinh khiếu năm học 2010 2011 2011 môn: hoá học Câu : (3điểm) a (1,5điểm ) Vì nguyên tử sè e = sè p nªn ta cã: 2p + n = 46 (1) Theo đề : 2p n = 14 (2) Lấy (1) + (2) đợc 4p = 60 p = 15 n = 16 Vì số p = số e = 15 nên X nguyên tố Phốtpho ( kí hiệu P) b.(1,5điểm) áp dụng phơng pháp đờng chéo dung dịch1 30% 20% dung dÞch2 15% 10 mdd1 : mdd2 = : 10 = : mdd1 = mdd2 : = 300 : = 150g VËy cÇn phải pha 150g dd muối ăn 30% Câu (3,75 điểm): Mỗi công thức hoá học cho 0,2đ Công thức hoá học đúng: Fe(OH)3, Al2O3, KNO3, CuSO4, NaCl, BaCO3 Mỗi phơng trình hoá học cho 0,5đ 2KClO3 to 2KCl + 3O2 O2 + 2Cu to 2CuO CuO + H2 to Cu + H2O H2O + SO3 H2SO4 3H2SO4+ 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 C©u (3 điểm): Mỗi phơng trình phản ứng cho 0,5đ: a FexOy + yCO to x Fe + yCO2 b Cu + 2H2SO4 đặc,nóng CuSO4 + SO2 + 2H2O c Fe3O4 + HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2y d FexOy + 2y HCl xFeCl x + y H2O e Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O C©u (4 điểm): 1.(1,5điểm ): Mỗi phơng trình phản ứng cho 0,25đ: Phơng trình phản ứng điều chế khí «xy: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 Các phơng trình phản ứng điều chế khí hiđrô: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 Zn + H2SO4 lo·ng ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 lo·ng Al2(SO4)3 + 3H2 Phơng trình phản ứng điều chế khí ôxy khí hiđrô: 2H2O đp H2 + O2 2.(2,5điểm ): Bớc 1.(1,0điểm ): Lần lợt cho chất tác dụng với quỳ tím - Chất làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ H2SO4 - ChÊt nµo lµm q tÝm chun thµnh mµu xanh lµ NaOH vµ Ca(OH)2(nhãm 1) - ChÊt nµo lµm quỳ tím không chuyển màu NaCl H2O (nhóm 2) Bớc 2.(1,0điểm ):Cho chất nhóm lần lợt tác dụng với khí CO2: - Chất phản ứng tạo kết tủa màu trắng Ca(OH)2 Phơng trình ph¶n øng: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O - Chất phản ứng không tạo kết tủa màu trắng NaOH Phơng trình phản ứng: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Bớc 3.(0,5 điểm ): Đem cô cạn chất nhóm 2: chất sau cô cạn thấy cặn trắng NaCl, không cặn H2O Câu (2,5điểm ): a.PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) (0,25 ®) CO + CuO to Cu + CO2 (2) (0,25 ®) = 0,01 mol 100 0,64 b n CaCO3 = n Cu = = 0,01 mol 64 Theo (1) n CO2 ph¶n øng = n CaCO3 sinh = 0,01 mol (0,25®) (0,25®) VCO2 = 0,01 22,4 = 0,224 lÝt Theo (2) CO ph¶n øng = n Cu sinh = 0,01 mol V CO = 0,01 22,4 = 0,224 lÝt VËy V hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lÝt C©u (3,75 điểm ): Mỗi phơng trình phản ứng cho 0,25đ: Các phơng trình phản ứng: CuO + H2 to Cu + H2O 1mol 1mol (0,5®) (0,5®) (0,5®) FexOy + y H2 to x Fe + yH2O 1mol xmol (0,02 : x)mol 0,02mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,02mol 0,02mol Theo phơng trình phản ứng 3: sè mol H2 = sè mol Fe = 0,448 : 22,4 = 0,02mol (0,5đ) Suy khối lợng Fe = 0,02 56 = 1,12g khối lợng Cu = 1,76 - 1,12 = 0,64g.(0,5đ) Theo phơng trình phản øng 1: sè mol Cu = sè mol CuO = 0,64: 64 = 0,1mol (0,5đ) Suy khối lợng CuO = 0,1 80 = 8g khối lợng FexOy = 2,4 - = 1,6g (0,5đ) Vì khối lợng Fe = 1,12 nªn ta cã: 1,12 + 16y = 1,6 y = 0,48 : 16 = 0,3 x = 1,12 : 56 = 0,2 x : y = 2: (0,75đ) Vậy công thức sắt ôxit cần tìm Fe2O3 (0,25đ) Chú ý: - Nếu thiếu điều kiện thiếu cân trừ nửa số điểm phơng trình - Nếu thiếu điều kiện cân phơng trình không tính điểm - Giải toán theo cách khác cho điểm tối ®a