1. Trang chủ
  2. » Tất cả

Giáo án môn hóa học lớp 10 sách kết nối tri thức bài 6

7 18 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 7
Dung lượng 399,87 KB

Nội dung

H và tên GV Hà Nh Hu + Lành Th Giangọ ư ệ ị BÀI 6 XU H NG BI N Đ I M T S TÍNH CH T C A NGUYÊNƯỚ Ế Ổ Ộ Ố Ấ Ủ T CÁC NGUYÊN T TRONG M T CHU KÌ VÀ TRONG M TỬ Ố Ộ Ộ NHÓM (Th i l ng 02 ti t)ờ ượ ế I M c tiê[.]

Họ và tên GV: Hà Như Huệ + Lành Thị Giang BÀI 6: XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUN  TỬ CÁC NGUN TỐ TRONG MỘT CHU KÌ VÀ TRONG MỘT  NHĨM (Thời lượng: 02 tiết) I. Mục tiêu 1. Kiến thức – Giải thích được xu hướng biến đổi bán kính ngun tử trong một chu kì, trong một  nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện của hạt nhân với electron ngồi cùng và dựa  theo số lớp electron tăng trong một nhóm theo chiều từ trên xuống dưới) – Nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi độ âm điện và tính kim loại, phi kim  của ngun tử các ngun tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A) 2. Năng lực: 2.1. Năng lực chung:  ­ Năng lực tự  chủ  và tự  học:  Kĩ năng tìm kiếm thơng tin trong SGK, quan sát   bảng  6.1,6.2, 6.3, 6.4 nhận xét dược xu hướng biến đổi độ  âm điện và tính kim loại, phi kim  của ngun tử các ngun tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A) ­ Năng lực giao tiếp và hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu về cấu hình electron ngun  tử, bán kính ngun tử, độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim ­ Năng lực giải quyết vấn đề  và sáng tạo: So sánh và giải thích được xu hướng biến  đổi một số  tính chất của các ngun tố  theo vị  trí của chúng trong bảng tuần hồn các  ngun tố hóa học 2.2. Năng lực hóa học a. Nhận thức hố học – Giải thích được xu hướng biến đổi bán kính ngun tử trong một chu kì, trong một  nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện của hạt nhân với electron ngồi cùng và dựa  theo số lớp electron tăng trong một nhóm theo chiều từ trên xuống dưới) – Nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi độ  âm điện và tính kim loại, phi kim  của ngun tử các ngun tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A) b. Tìm hiểu tự nhiên dưới góc độ hóa học: Được thực hiện thơng qua cac ho ́ ạt động:  Thảo   luận,  thực   hiện,  quan   sat́   thí   nghiệm:   So   sánh   tính   kim   loại     Sodium   và  Magnesium, so sánh tính phi kim của Chlorine và Iodine c. Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học để  giải thích được:  Tại sao  các ngun tố  nhóm IA có tính kim loại mạnh, nhóm VIIA là phi kim mạnh 3. Phẩm chất ­ Chăm chỉ, tự tìm tịi thơng tin trong SGK về nhiệm vụ được giao ­ HS có trách nhiệm trong việc hoạt động nhóm, hồn thành các nội dung được giao ­ Trung thực khi báo cáo kết quả thí nghiệm ­ u nước: Sử  dụng lượng hóa chất vừa đủ, khơng lãng phí và gây ơ nhiễm mơi  nguồn nước.  II. Thiết bị dạy học và học liệu  ­   Dụng   cụ,   hóa   chất   tiến   hành   thí   nghiệm   so   sánh   tính   kim   loại     Sodium   và  Magnesium ­ Video thí nghiệm so sánh tính phi kim của Chlorine và Iodine:  https://youtu.be/J0ltXpQDMSQ https://www.youtube.com/watch?v=3_Ko1g2P4­I https://www.youtube.com/watch?v=hePb00CqvP0 Các phiếu học tập  PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình về Cấu hình electron ngun tử của các ngun tố  nhóm A, đảm bảo các nội dung: ­ Nhóm A gồm các ngun tố nào (s, p, d hay f)? ­ Số electron lớp ngồi cùng của các ngun tố nhóm A ­ Thể hiện được nội dung bảng cấu hình electron ngun tử của các ngun tố nhóm A ­ Sự  biến đổi cấu hình electron LNC của các ngun tố  nhóm A trong cùng một chu kì,   trong cùng một nhóm như thế nào? 2/ Thiết kế trị chơi hoặc bài kiểm tra ngắn củng cố kiến thức của nhóm PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình về Bán kính ngun tử, đảm bảo các nội dung: ­ Bán kính ngun tử được xác định như thế nào?Phụ thuộc vào yếu tố nào? ­ Xu hướng biến đổi bán kính ngun tử trong một chu kì? trong một nhóm A? 2/ Thiết kế trị chơi hoặc bài kiểm tra ngắn củng cố kiến thức của nhóm PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình về Độ âm điện, đảm bảo các nội dung: ­ Khái niệm độ âm điện ­ Giới thiệu bảng giá trị độ âm điện của nhà hóa học Pauling ­ Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân trong một chu  kì, trong cùng một nhóm (nhóm A) 2/ Thiết kế trị chơi hoặc bài kiểm tra ngắn củng cố kiến thức của nhóm PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4 1/ Nhóm chuẩn bị  nội dung thuyết trình về  Tính kim loại, tính phi kim, đảm bảo các nội  dung: ­ Khái niệm tính kim loại, tính phi kim ­ Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân   trong một chu kì, trong cùng một nhóm (nhóm A) 2/ Thiết kế trị chơi hoặc bài kiểm tra ngắn củng cố kiến thức của nhóm III. Tiến trình dạy học 1. Hoạt động 1: Khởi động (5 phút) a) Mục tiêu: thơng qua video thí nghiệm, khởi động lớp học; kích thích hứng thú  của HS, đưa ra vấn đề cần được giải quyết b) Nội dung:  HS   quan   sát   video   thí   nghiệm     kim   loại   Sodium     Potassium   với   nước   (https://www.youtube.com/watch?v=3_Ko1g2P4­I), so sánh khả  năng phản  ứng với nước  của hai kim loại? c) Sản phẩm: dựa trên video, HS đưa ra dự đốn của bản thân; GV khơng giải đáp  câu hỏi cho HS, dẫn dắt vào bài và u cầu HS sử dụng kiến thức bài mới trả lời cau hỏi   đặt ra d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc theo cặp trong thời gian 1 phút; sau đó GV gọi   đại diện 2­3 nhóm trả lời 2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới (40 phút) ­ GV chia lớp thành 4 nhóm; mỗi nhóm phụ  trách một nội dung kiến thức tương  ứng: + Nhóm 1: Cấu hình electron ngun tử của các ngun tố nhóm A + Nhóm 2: Bán kính ngun tử + Nhóm 3: Độ âm điện + Nhóm 4: Tính kim loại và tính phi kim ­ Các nhóm hồn thành nhiệm vụ học tập trong 1 tuần; nộp sản phẩm (sản phẩm có  thể  dạng video; PP, Infographic,  thuyết trình trên canva…)  vào padlet chung của lớp  (đúng nhóm của mình). GV nhận xét, phản hồi góp ý, để các nhóm chỉnh sửa lại ­ Lần lượt từng nhóm báo cáo sản phẩm của nhóm; 3 nhóm cịn lại nghe thuyết   trình về sản phẩm của nhóm; sau đó nhận xét, góp ý, phản biện … ­ Sau báo cáo của 4 nhóm, GV tổ  chức cho HS đánh giá giữa các nhóm và đánh giá   các thành viên trong nhóm ­ GV tiến hành đánh giá nhóm thơng qua bảng tiêu chí đánh giá sản phẩm đã cung   cấp sẵn cho HS Hoạt động 2.1: Tìm hiểu về Cấu hình electron ngun tử của các ngun tố nhóm A  (20 phút) Mục tiêu:  Giải thích được xu hướng biến đổi của ngun tử  và đơn chất trong một chu kì,   trong một nhóm A Hoạt động của GV và HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ  học tập:  Nhóm 1 phụ  trách ­   Nhóm     thiết   kế   bảng   Cấu   hình   electron  nội   dung   kiến   thức     Cấu   hình   electron LNC của nguyên tử các nguyên tố  nhóm A, tuy  nguyên   tử       ngun   tố   nhóm   A,   hồn nhiên bỏ trống vị trí các ngun tố nhóm IA (Li,   Na, K, Cs); IIA (Mg, Ca, Sr, Ba); VIIA (F, Cl,  thành phiếu học tập 1 Br, I); chu kì 3, 4.  PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 ­ Nhóm thiết kế  các thẻ  cho các ngun tố  bị  1/ Nhóm chuẩn bị  nội dung thuyết  bỏ trống trình về  Cấu hình electron ngun  ­ Nhóm tổ chức cho HS 3 nhóm cịn lại sắp xếp   tử của các ngun tố nhóm A, đảm  vị  trí các thẻ  bỏ  trống vào đúng vị  trí và thơng  bảo các nội dung: qua trị chơi, nhóm 1 phân tích nội dung kiến   ­ Nhóm A gồm các ngun tố  nào  thức của nhóm (s, p, d, f)? ­ Nội dung kiến thức: ­   Số   electron   lớp       của  + Nhóm A gồm các nguyên tố s và p các nguyên tố nhóm A + Nguyên tử của các nguyên tố cùng một nhóm  ­  Thể       nội   dung   bảng  A   có   số  electron  LNC  (electron  hóa  trị)  bằng   cấu   hình   electron   nguyên   tử   của  nhau (trừ He nhóm VIIIA) các nguyên tố nhóm A.  + Sự giống nhau về số electron hóa trị dẫn đến  ­   Sự   biến   đổi   cấu   hình   electron  sự tương tự nhau về tính chất hóa học của các  LNC       nguyên   tố   nhóm   A  ngun tố trong cùng nhóm A trong cùng một chu kì, trong cùng  + Sau mỗi chu kì, cấu hình electron LNC của   một nhóm như thế nào? ngun tử  các ngun tố  nhóm A được lặp đi  2/ Thiết kế trị chơi hoặc bài kiểm  lặp lại một cách tuần hoàn tra   ngắn   củng   cố   kiến   thức   của    Sự   biến   đổi   tuần   hồn   cấu   hình   electron  nhóm Thực     nhiệm   vụ: HS   hoạt   động   nhóm, LNC của ngun tử các ngun tố khi điện tích   phân chia  nhiệm vụ  trong nhóm,  lên ý tưởng hạt nhân tăng dần là ngun nhân của sự  biến  đổi tuần hồn về tính chất của các ngun tố nội dung thuyết trình Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm 1, HS tổ  chức thuyết trình, tổ  chức hoạt động cho HS 3  nhóm cịn lại Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết  luận: + Ngun tử của các ngun tố cùng một nhóm  A  có  số  electron  LNC  (electron  hóa  trị)  bằng  nhau (trừ He nhóm VIIIA) + Sự giống nhau về số electron hóa trị dẫn đến  sự tương tự nhau về tính chất hóa học của các  ngun tố trong cùng nhóm A + Sau mỗi chu kì, cấu hình electron LNC của   ngun tử  các ngun tố  nhóm A được lặp đi  lặp lại một cách tuần hồn   Sự   biến   đổi   tuần   hoàn   cấu   hình   electron  LNC của ngun tử các ngun tố khi điện tích  hạt nhân tăng dần là ngun nhân của sự  biến  đổi tuần hồn về tính chất của các ngun tố Hoạt động 2.2: Tìm hiểu về Bán kính ngun tử (20 phút) Mục tiêu: giải thích được xu hướng biến đổi bán kính ngun tử  trong một chu kì, trong một  nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện của hạt nhân với electron ngồi cùng và dựa theo số  lớp electron tăng trong một nhóm theo chiều từ trên xuống dưới) Hoạt động của GV và HS Sản phẩm dự kiến Giao   nhiệm   vụ   học   tập: Nhóm    phụ   trách HS thiết kế lại video, chọn lọc nội dung nói về  nội   dung   kiến   thức     Bán   kính   ngun   tử, bán kính ngun tử, mở rộng thêm bán kính ion  ngun tử và thuyết trình (hoặc vietsub video) hồn thành phiếu học tập 2 https://www.youtube.com/watch? PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 v=hePb00CqvP0 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết  Nội dung kiến thức: trình về  Bán kính ngun tử, đảm  ­   Bán   kính   nguyên   tử   phụ   thuộc   vào   lực   hút  bảo các nội dung: giữa hạt nhân với các electron LNC (bán kính  ­   Bán   kính   nguyên   tử     xác  giảm – lực   hút  tăng;  bán  kính  tăng  –  lực  hút  định       nào?Phụ   thuộc   vào  giảm) yếu tố nào? ­ Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: ­   Xu   hướng   biến   đổi   bán   kính  + Trong một chu kì, bán kính ngun tử  giảm  ngun tử  trong một chu kì? trong  theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân một nhóm A? + Trong một nhóm A, bán kính ngun tử tăng  2/ Thiết kế trị chơi hoặc bài kiểm  theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tra ngắn củng cố kiến thức của  ­ Nhóm thiết kế 2 câu hỏi ngắn cho các nhóm  nhóm Thực     nhiệm   vụ: HS   hoạt   động   nhóm, cịn lại tham gia: PHIẾU CÂU HỎI phân chia  nhiệm vụ  trong nhóm,  lên ý tưởng  nội dung thuyết trình Câu 1: Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính  Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm 2, HS tổ ngun tử của các ngun tố sau:  chức thuyết trình, tổ chức hoạt động cho  HS 3  Sodium (Z = 11); Chlorine (Z = 17); Aluminium (Z =  13) nhóm cịn lại Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết ………………………………………………………… (Trả lời: BKNT: Sodium > Aluminium > Chlorine) luận: ­   Bán   kính   nguyên   tử   phụ   thuộc   vào   lực   hút Câu 2: Bán kính nguyên tử của nguyên tố nào là lớn giữa hạt nhân với các electron LNC (bán kính nhất? giảm – lực  hút tăng; bán kính tăng – lực  hút  A. Rubidium (Z = 37).              B. Potassium (Z = 19) C. Sulfur (Z = 16).                    D. Strontium (Z = 38) giảm) ­ Xu hướng biến đổi bán kính ngun tử: (Trả lời: đáp án A) + Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của  điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử giảm + Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của  điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử tăng Hoạt động 2.3: Tìm hiểu về Độ âm điện (20 phút) Mục tiêu: nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi bán kính ngun tử trong một chu kì,  trong một nhóm (nhóm A) Hoạt động của GV và HS Sản phẩm dự kiến Giao   nhiệm   vụ   học   tập: Nhóm    phụ   trách HS   dựa   vào   bảng   giá   trị   độ   âm   điện   của  nội dung kiến thức về Độ  âm điện, hồn thành Pauling,  phân tích xu hướng biến đổi giá trị độ  âm điện phiếu học tập 3 Nội dung kiến thức: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 ­ Độ âm điện của ngun tử () là đại lượng đặc  1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết  trưng cho khả  năng hút electron của ngun tử  trình về Độ âm điện, đảm bảo các  một ngun tố  hóa học khi tạo thành liên kết  nội dung: hóa học ­ Khái niệm độ âm điện ­ Xu hướng biến  đổi độ  âm điện theo chiều   ­   Giới   thiệu   bảng   giá   trị   độ   âm  tăng dần điện tích hạt nhân: điện của nhà hóa học Pauling + Trong một chu kì, độ âm điện tăng từ trái qua  ­ Xu hướng biến đổi độ  âm điện  phải theo chiều tăng dần của điện tích  + Trong một nhóm A, độ âm điện giảm từ trên  hạt   nhân      chu  kì,   trong  xuống dưới cùng một nhóm (nhóm A) ­ Nhóm thiết kế 2 câu hỏi ngắn cho các nhóm  2/ Thiết kế trị chơi hoặc bài kiểm  cịn lại tham gia: tra   ngắn   củng   cố   kiến   thức   của  PHIẾU CÂU HỎI nhóm Thực  hiện nhiệm  vụ:  HS hoạt  động  nhóm, Câu 1:  Hãy sắp xếp theo thứ  tự   độ  âm điện tăn phân chia  nhiệm vụ  trong nhóm,  lên ý tưởng dần của các ngun tố:  Phosphorus (Z = 15); Calcium (Z = 20); Sulfur (Z = nội dung thuyết trình.  Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm 3, HS tổ 16); Magnesium (Z = 12) chức thuyết trình, tổ chức hoạt động cho  HS 3  ………………………………………………………… (Trả lời: DAD: Calcium 

Ngày đăng: 01/03/2023, 09:21

TỪ KHÓA LIÊN QUAN