Đang tải... (xem toàn văn)
Với mong muốn giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập thật tốt trong kì thi sắp tới. TaiLieu.VN xin gửi đến các bạn ‘Đề kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Nguyễn Thái Bình (Mã đề 111)’. Vận dụng kiến thức và kỹ năng của bản thân để thử sức mình với đề thi nhé! Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi.
SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -(Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: ………………… SBD: Mã đề: 111 I TRẮC NGHIỆM (7,0 đểm) Câu Một dung dịch có chứa: 0,05 mol Al3+, a mol K+ 0,15 mol SO42- Bỏ qua điện li nước thủy phân ion Giá trị a A 0,15 B 0,2 C 0,25 D 0,10 Câu Dung dịch X có pH = A làm q tím hố xanh B làm đổi màu phenolphthalein C =10 -3 M D =10-11M Câu Khí amoniac làm giấy q tím ẩm A chuyển màu hồng B màu C chuyển màu xanh D không đổi màu Câu Trong công nghiệp, phần lớn lượng amoniac sản xuất dùng để A nhiên liệu tên lửa B làm chất gây lạnh thiết bị lạnh C sản xuất phân lân D sản xuất axit nitric Câu Nhận xét sau đúng? A Các muối amoni bền với nhiệt B Các muối amoni bền với nhiệt C Các muối amoni chất điện li yếu D Các muối amoni tan nước Câu Đặc điểm phân li Al(OH) nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C bazơ yếu nên không phân li D theo kiểu axit Câu Cho 13,44 lít N2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H2 Biết hiệu suất phản ứng 25 %, thể tích khí NH3 thu A 13,44 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu Muối sau muối trung hòa? A NaHS B NaHSO4 C NaCl D NaHCO3 Câu Cho chất: KOH, CH3COOH, NaNO3, Mg(OH)2, HCl Số chất điện li mạnh A B C D Câu 10 Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a A 0,2 M B 0,25 M C 0,3 M D 0,15 M Câu 11 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sau sai ? A NH4Cl → NH3 + HCl B NH4NO2 → N2 + 2H2O C NH4NO3 → NH3 + HNO3 D NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 Câu 12 Phương trình điện li viết đúng? A CH3COOH ⮀ H+ + CH3COOB H2S → 2H+ + S2- + 2C CuSO4 ⮀ Cu + SO4 D NaOH ⮀ Na+ + OH- Câu 13 Có thể nhận biết muối amoni kiềm mạnh A chất khí khơng màu, khơng mùi B chất khí khơng màu hóa nâu khơng khí C chất khí khơng màu, mùi khai xốc D muối amoni chuyển thành màu đỏ Câu 14 Amoniac thể tính khử phản ứng sau đây? A NH3 + O2 → B NH3 +HNO3→ C NH3 + H2O→ D NH3 + HCl → Câu 15 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng B phản ứng thuận nghịch C chất phản ứng phải chất dễ tan D chất phản ứng chất điện li mạnh Câu 16 Phương trình 2H+ + S2A BaS + H2SO4 H2S phương trình ion rút gọn phản ứng sau đây? BaSO4 + H2S B K2S + HCl H2S + KCl C H2SO4 đặc + Mg MgSO4 + H2S + H2O D FeS + HCl FeCl2 + H2S Câu 17 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ thu thể tích khí (đktc) A 4,48 lít B 2,24 lít C 0,112 lít D 1,12 lít Câu 18 Cho phát biểu sau: (1) Để làm khơ khí NH3 có lẫn nước thường dùng vôi sống (2) Khi đun nóng, muối amoni bị nhiệt phân hủy tạo khí NH3 (3) Đun nóng muối amoni với dung dịch kiềm mạnh thu khí có mùi khai (4) Phản ứng tổng hợp amoniac thuận nghịch tỏa nhiệt (5) khí amoniac mùi khai, tan nước, có tính bazo yếu, tính khử mạnh Số phát biểu khơng A B C D Câu 19 Phát biều không A Môi trường trung tính có [H+] = 10-7 M B Mơi trường kiềm có [H+] < 10-7 M C Mơi trường kiềm có [H+] > 10-7 M D Mơi trường axit có [H+] > 10-7 M Câu 20 Phản ứng nào sau không xảy ra? A AgNO3 + KF KNO3 + AgF B HCl + AgNO AgCl + HNO3 C AgNO3 + KBr KNO3 + AgBr D HCl + NaOH NaCl +H2O Câu 21 Trong dd HNO3 0,01M, tích số ion H2O A [H+][OH–] < 10–14 B [H+][OH–] = 14 + – –14 C [H ][OH ] > 10 D [H+][OH–] = 10–14 II TỰ LUẬN (3,0 đểm) Câu (1,0 điểm): Có dung dịch CH3COOH, NH3¸ Na2CO3, HCl có nồng độ đánh dấu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch X Y Z T Giá trị pH 1,0 11,65 11,5 2,88 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Kém Biện luận xác định X, T, Z, T Câu (1,5 điểm): Nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng xảy a) Cho dung dịch NH3 đến dư vào bình đựng dung dịch AlCl3 b) Nhỏ dung dịch phenolphatalein vào dung dịch NaOH thấy đung dịch khơng màu chuyển sang màu hồng, rót từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp thấy màu hồng nhạt dần hẳn c) Nung nóng tinh thể NH4Cl cốc thủy tinh có đặt kính miệng cốc Câu (0,5 điểm): Vì khơng khí có khoảng 78% khí nitơ, cối lại không lấy lượng nitơ để sử dụng mà cần người cung cấp phân đạm, có muối amoni, để bón cho cây? HẾT SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -(Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: ………………… SBD: Mã đề: 112 I TRẮC NGHIỆM (7,0 đểm) Câu Cho dung dịch KOH dư vào 150 ml dd NH4Cl 1M Đun nóng nhẹ thu thể tích khí (đkc) A 3,36 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 0,112 lít Câu Phản ứng nào sau phản ứng trao đổi ion? A 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 B Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag C HCl + AgNO AgCl + HNO3 D NH4NO3 N2O + 2H2O + 2+ Câu Dung dịch X chứa 0,1 mol Na , 0,05 mol Mg , 0,06 mol Cl a mol SO24- Giá trị a A 0,05 B 0,07 C 0,06 D 0,1 Câu Nhận xét sau sai ? A Các muối amoni bền với nhiệt B Các muối amoni tác dụng NaOH C Các muối amoni chất điện li mạnh D Các muối amoni tan tốt nước Câu Chọn phát biểu A Sự điện li hòa tan chất vào nước tạo dung dịch B Sự điện li thực chất q trình oxi hóa khử C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước (hoặc nóng chảy) D Sự điện li phân li chất tác dụng dịng điện Câu Phát biều khơng A Mơi trường trung tính có pH = B Mơi trường kiềm có pH < C Mơi trường kiềm có pH > D Mơi trường axit có pH < Câu Khí ammoniac làm giấy q tím ẩm chuyển sang A màu hồng B không đổi màu C màu xanh D màu Câu Nitơ thể tính khử phản ứng sau đây? A N2 + O2 → B N2 + 6Li → C N2 + 3Mg → D N2 + 3H2 → Câu Cho phát biểu sau (1) Phản ứng nhiệt phân tất muối amoni phản ứng oxi hóa khử (2) Ở điều kiện thường NO tác dụng với O2 tạo khí có màu nâu đỏ (3) Amoniac vừa có tính bazơ yếu vừa có tính khử mạnh (4) Nitơ khơng trì cháy, hơ hấp khí độc (5) Nhiệt phân muối NH4Cl, NH4HCO3, NH4NO3, NH4NO2 thu khí NH3 Số phát biểu A B C D Câu 10 Phương trình 2H+ + S2A FeS + HCl FeCl2 + H2S H2S phương trình ion rút gọn phản ứng sau đây? B H2SO4 đặc + Mg MgSO4 + H2S + H2O C BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S D K2S + HCl H2S + KCl Câu 11 Nitơ phản ứng với nhóm chất sau tạo hợp chất khí? A O2, Ca, Mg B H2, O2 C Li, Mg, O2 D C Li, H2, Al Câu 12 Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A tổng hợp ammoniac B tổng hợp phân đạm C làm môi trường trơ luyện kim, điện tử D sản xuất axit nitric Câu 13 Để trung hoà 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,3 M H2SO4 0,1M cần dùng V ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Giá trị V A 300ml B 250 ml C 500 ml D 400 ml Câu 14 Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ, phân tử không phân cực B Trong phân tử N2, nguyên tử cặp electron chưa tham gia liên kết C Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ D Trong phân tử N2 chứa liên kết ba bền Câu 15 Muối sau muối axit? A NaHCO3 B NH4Cl C Na2SO4 D NaNO3 Câu 16 Cặp chất sau không xảy phản ứng hóa học? A (NH4)2SO4,/KOH B NaCl, KOH C HCl, CaCO3 D NH3, HCl Câu 17 Chất sau phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH? A Zn(OH)2 B Cu(OH)2 C Fe(OH)3 D NaHSO4 Câu 18 Phương trình điện li viết B KOH → K+ + OH- A C Câu 19 Dung dịch X có pH =11 A làm q tím hố đỏ D B khơng làm đổi màu phenolphthalein C =10 -11 M D =10-3 M Câu 20 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Không tồn phân tử dung dịch chất điện li B Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li C Nồng độ ion dung dịch lớn D Những ion tồn dung dịch Câu 21 Cho 13,44 lít N2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H2 Biết hiệu suất phản ứng 25 %, khối lượng NH3 tạo thành A 2,55 gam B 5,10 gam C 10,20 gam D 8,20 gam II TỰ LUẬN (3,0 đểm) Câu (1,0 điểm): Có dung dịch CH3COOH, NaCl, NH3¸ NaOH có nồng độ dánh dấu đánh ngẫu nhiên X, Y, Z, T Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch X Y Z T Giá trị pH 7,0 13.0 11,0 3,01 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Kém Biện luận xác định X, Y, Z, T Câu (1,5 điểm): Nêu tượng giải thích, viết phương trình phản ứng a) Cho bình đựng NH3 đặc tiếp xúc với bình HCl đặc b) Đun nóng dung dịch chứa NH4Cl với dung dịch NaOH ống nghiệm phía miệng ống nghiệm có đặt mẫu quỳ tím ẩm c) Rót dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa vụn đá vôi Câu (0,5 điểm): Khi nước sông, hồ bị ô nhiễm nặng chất hữu giàu đạm nước tiểu, phân hữu cơ, rác thải hữu cơ… lượng urê chất hữu sinh nhiều Dưới tác dụng men ureaza vi sinh vật, urê bị phân hủy tiếp thành CO2 amoniac NH3 theo phản ứng: (NH2)2CO + H2O CO2 + 2NH3 Hãy giải thích trời nắng nóng gần sơng hồ nhiễm lại ngửi có mùi khai HẾT SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -(Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề: 113 Họ tên: ………………… SBD: I TRẮC NGHIỆM (7,0 đểm) Câu Cho phát biểu sau: (1) Để làm khơ khí NH3 có lẫn nước thường dùng vơi sống (2) Khi đun nóng, muối amoni bị nhiệt phân hủy tạo khí NH3 (3) Đun nóng muối amoni với dung dịch kiềm mạnh thu khí có mùi khai (4) Phản ứng tổng hợp amoniac thuận nghịch tỏa nhiệt (5) khí amoniac mùi khai, tan nước, có tính bazo yếu, tính khử mạnh Số phát biểu không A B C D Câu Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ thu thể tích khí (đktc) A 1,12 lít B 2,24 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu Phương trình 2H+ + S2A H2SO4 đặc + Mg H2S phương trình ion rút gọn phản ứng sau đây? MgSO4 + H2S + H2O C FeS + HCl FeCl2 + H2S Câu Muối sau muối trung hòa? A NaCl B NaHCO3 Câu Phát biều không A Mơi trường trung tính có [H+] = 10-7 M C Mơi trường kiềm có [H+] < 10-7 M Câu Phản ứng nào sau không xảy ra? A HCl + AgNO AgCl + HNO3 C HCl + NaOH NaCl +H2O Câu Dung dịch X có pH = A =10 -3 M B K2S + HCl D BaS + H2SO4 C NaHSO4 H2S + KCl BaSO4 + H2S D NaHS B Mơi trường axit có [H+] > 10-7 M D Mơi trường kiềm có [H+] > 10-7 M B AgNO3 + KBr D AgNO3 + KF KNO3 + AgBr KNO3 + AgF B làm đổi màu phenolphthalein C =10-11M D làm q tím hố xanh Câu Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a A 0,15 M B 0,25 M C 0,3 M D 0,2 M Câu Amoniac thể tính khử phản ứng sau đây? A NH3 + O2 → B NH3 + H2O→ C NH3 + HCl → D NH3 +HNO3→ Câu 10 Một dung dịch có chứa: 0,05 mol Al3+, a mol K+ 0,15 mol SO42- Bỏ qua điện li nước thủy phân ion Giá trị a A 0,15 B 0,25 C 0,10 D 0,2 Câu 11 Cho 13,44 lít N2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H2 Biết hiệu suất phản ứng 25 %, thể tích khí NH3 thu A 4,48 lít B 6,72 lít C 13,44 lít D 3,36 lít Câu 12 Nhận xét sau đúng? A Các muối amoni bền với nhiệt B Các muối amoni tan nước C Các muối amoni chất điện li yếu D Các muối amoni bền với nhiệt Câu 13 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng B phản ứng thuận nghịch C chất phản ứng chất điện li mạnh D chất phản ứng phải chất dễ tan Câu 14 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sau sai ? A NH4Cl → NH3 + HCl B NH4NO3 → NH3 + HNO3 C NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 D NH4NO2 → N2 + 2H2O Câu 15 Có thể nhận biết muối amoni kiềm mạnh A chất khí khơng màu, khơng mùi B chất khí khơng màu hóa nâu khơng khí C muối amoni chuyển thành màu đỏ D chất khí khơng màu, mùi khai xốc Câu 16 Cho chất: KOH, CH3COOH, NaNO3, Mg(OH)2, HCl Số chất điện li mạnh A B C D Câu 17 Khí amoniac làm giấy q tím ẩm A màu B chuyển màu xanh C chuyển màu hồng D không đổi màu Câu 18 Đặc điểm phân li Al(OH) nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C bazơ yếu nên không phân li D theo kiểu axit Câu 19 Phương trình điện li viết đúng? A H2S → 2H+ + S2- B CuSO4 ⮀ Cu+ + SO42- + C NaOH ⮀ Na + OH D CH3COOH ⮀ H+ + CH3COOCâu 20 Trong công nghiệp, phần lớn lượng amoniac sản xuất dùng để A làm chất gây lạnh thiết bị lạnh B sản xuất axit nitric C sản xuất phân lân D nhiên liệu tên lửa Câu 21 Trong dd HNO3 0,01M, tích số ion H2O A [H+].[OH–] = 14 B [H+].[OH–] = 10–14 + – –14 C [H ].[OH ] > 10 D [H+].[OH–] < 10–14 II TỰ LUẬN (3,0 đểm) Câu (1,0 điểm): Có dung dịch CH3COOH, NH3¸ Na2CO3, HCl có nồng độ đánh dấu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch X Y Z T Giá trị pH 1,0 11,65 11,5 2,88 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Kém Biện luận xác định X, T, Z, T Câu (1,5 điểm): Nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng xảy a) Cho dung dịch NH3 đến dư vào bình đựng dung dịch AlCl3 b) Nhỏ dung dịch phenolphatalein vào dung dịch NaOH thấy đung dịch khơng màu chuyển sang màu hồng, rót từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp thấy màu hồng nhạt dần hẳn c) Nung nóng tinh thể NH4Cl cốc thủy tinh có đặt kính miệng cốc Câu (0,5 điểm): Vì khơng khí có khoảng 78% khí nitơ, cối lại khơng lấy lượng nitơ để sử dụng mà cần người cung cấp phân đạm, có muối amoni, để bón cho cây? HẾT SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -(Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: ………………… SBD: I Mã đề: 114 TRẮC NGHIỆM (7,0 đểm) Câu Chất sau phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH? A Zn(OH)2 B Fe(OH)3 C NaHSO4 D Cu(OH)2 Câu Nhận xét sau sai ? A Các muối amoni chất điện li mạnh B Các muối amoni tác dụng NaOH C Các muối amoni bền với nhiệt D Các muối amoni tan tốt nước Câu Nitơ thể tính khử phản ứng sau đây? A N2 + O2 → B N2 + 3H2 → C N2 + 6Li → D N2 + 3Mg → + 2+ Câu Dung dịch X chứa 0,1 mol Na , 0,05 mol Mg , 0,06 mol Cl a mol SO Giá trị a A 0,05 B 0,1 C 0,07 D 0,06 Câu Để trung hoà 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,3 M H2SO4 0,1M cần dùng V ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Giá trị V A 250ml B 400 ml C 500 ml D 500 ml Câu Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A sản xuất axit nitric B làm môi trường trơ luyện kim,điện tử C tổng hợp phân đạm D tổng hợp ammoniac Câu Cho dung dịch KOH dư vào 150 ml dd NH4Cl 1M Đun nóng nhẹ thu thể tích khí (đkc) A 4,48 lít B 3,36 lít C 0,112 lít D 1,12 lít Câu Phương trình điện li viết A C Câu Muối sau muối axit? A NaHCO3 B NH4Cl Câu 10 Dung dịch X có pH =11 A khơng làm đổi màu phenolphthalein B D KOH → K+ + OH- C NaNO3 B D Na2SO4 =10 -11 M C làm q tím hố đỏ D =10-3 M Câu 11 Chọn phát biểu A Sự điện li hòa tan chất vào nước tạo dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước (hoặc nóng chảy) D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa khử Câu 12 Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ, phân tử khơng phân cực B Ngun tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ C Trong phân tử N2, nguyên tử cặp electron chưa tham gia liên kết D Trong phân tử N2 chứa liên kết ba bền Câu 13 Phản ứng nào sau phản ứng trao đổi ion? A Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag B NH4NO3 N2O + 2H2O C 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 D HCl + AgNO AgCl + HNO3 Câu 14 Cho 13,44 lít N2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H2 Biết hiệu suất phản ứng 25 %, khối lượng NH3 tạo thành A 10,20 gam B 2,55 gam C 5,10 gam D 8,20 gam Câu 15 Phát biều khơng A Mơi trường kiềm có pH < C Mơi trường trung tính có pH = Câu 16 Phương trình 2H+ + S2A BaS + H2SO4 B Mơi trường kiềm có pH > D Mơi trường axit có pH < H2S phương trình ion rút gọn phản ứng sau đây? BaSO4 + H2S B FeS + HCl FeCl2 + H2S C H2SO4 đặc + Mg MgSO4 + H2S + H2O D K2S + HCl H2S + KCl Câu 17 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Không tồn phân tử dung dịch chất điện li B Nồng độ ion dung dịch lớn C Những ion tồn dung dịch D Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 18 Nitơ phản ứng với nhóm chất sau tạo hợp chất khí? A Li, Mg, O2 B C Li, H2, Al C O2, Ca, Mg D H2, O2 Câu 19 Khí ammoniac làm giấy q tím ẩm chuyển sang A không đổi màu B màu hồng C màu D màu xanh Câu 20 Cặp chất sau không xảy phản ứng hóa học? A NaCl, KOH B NH3, HCl C HCl, CaCO3 D (NH4)2SO4,/KOH Câu 21 Cho phát biểu sau (1) Phản ứng nhiệt phân tất muối amoni phản ứng oxi hóa khử (2) Ở điều kiện thường NO tác dụng với O2 tạo khí có màu nâu đỏ (3) Amoniac vừa có tính bazơ yếu vừa có tính khử mạnh (4) Nitơ khơng trì cháy, hơ hấp khí độc (5) Nhiệt phân muối NH4Cl, NH4HCO3, NH4NO3, NH4NO2 thu khí NH3 Số phát biểu A B C D II TỰ LUẬN (3,0 đểm) Câu (1,0 điểm): Có dung dịch CH3COOH, NaCl, NH3¸ NaOH có nồng độ dánh dấu đánh ngẫu nhiên X, Y, Z, T Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch X Y Z T Giá trị pH 7,0 13.0 11,0 3,01 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Kém Biện luận xác định X, Y, Z, T Câu (1,5 điểm): Nêu tượng giải thích, viết phương trình phản ứng a) Cho bình đựng NH3 đặc tiếp xúc với bình HCl đặc b) Đun nóng dung dịch chứa NH4Cl với dung dịch NaOH ống nghiệm phía miệng ống nghiệm có đặt mẫu quỳ tím ẩm c) Rót dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa vụn đá vơi Câu (0,5 điểm): Khi nước sông, hồ bị ô nhiễm nặng chất hữu giàu đạm nước tiểu, phân hữu cơ, rác thải hữu cơ… lượng urê chất hữu sinh nhiều Dưới tác dụng men ureaza vi sinh vật, urê bị phân hủy tiếp thành CO2 amoniac NH3 theo phản ứng: (NH2)2CO + H2O CO2 + 2NH3 Hãy giải thích trời nắng nóng gần sơng hồ ô nhiễm lại ngửi có mùi khai HẾT SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -(Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề: 115 Họ tên: ………………… SBD: I TRẮC NGHIỆM (7,0 đểm) Câu Phản ứng nào sau không xảy ra? A AgNO3 + KBr KNO3 + AgBr B HCl + AgNO AgCl + HNO3 C HCl + NaOH NaCl +H2O D AgNO3 + KF KNO3 + AgF Câu Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ thu thể tích khí (đktc) A 4,48 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 2,24 lít Câu Cho chất: KOH, CH3COOH, NaNO3, Mg(OH)2, HCl Số chất điện li mạnh A B C D Câu Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D phản ứng thuận nghịch Câu Cho phát biểu sau: (1) Để làm khơ khí NH3 có lẫn nước thường dùng vơi sống (2) Khi đun nóng, muối amoni bị nhiệt phân hủy tạo khí NH3 (3) Đun nóng muối amoni với dung dịch kiềm mạnh thu khí có mùi khai (4) Phản ứng tổng hợp amoniac thuận nghịch tỏa nhiệt (5) khí amoniac mùi khai, tan nước, có tính bazo yếu, tính khử mạnh Số phát biểu không A B C D Câu Trong công nghiệp, phần lớn lượng amoniac sản xuất dùng để A sản xuất phân lân B nhiên liệu tên lửa C làm chất gây lạnh thiết bị lạnh D sản xuất axit nitric Câu Phương trình 2H+ + S2A FeS + HCl H2S phương trình ion rút gọn phản ứng sau đây? FeCl2 + H2S B H2SO4 đặc + Mg MgSO4 + H2S + H2O C BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S D K2S + HCl H2S + KCl Câu Nhận xét sau đúng? A Các muối amoni chất điện li yếu B Các muối amoni bền với nhiệt C Các muối amoni tan nước D Các muối amoni bền với nhiệt Câu Cho 13,44 lít N2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H2 Biết hiệu suất phản ứng 25 %, thể tích khí NH3 thu A 3,36 lít B 6,72 lít C 13,44 lít D 4,48 lít Câu 10 Khí amoniac làm giấy q tím ẩm A chuyển màu xanh B không đổi màu C màu D chuyển màu hồng Câu 11 Dung dịch X có pH = A làm đổi màu phenolphthalein B =10-11M C =10 -3 M D làm q tím hố xanh Câu 12 Đặc điểm phân li Al(OH) nước A vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ B bazơ yếu nên không phân li C theo kiểu bazơ D theo kiểu axit Câu 13 Phương trình điện li viết đúng? A CuSO4 ⮀ Cu+ + SO42- B H2S → 2H+ + S2- C CH3COOH ⮀ H+ + CH3COOD NaOH ⮀ Na+ + OH- Câu 14 Amoniac thể tính khử phản ứng sau đây,? A NH3 + HCl → B NH3 + O2 → C NH3 +HNO3→ D NH3 + H2O→ 3+ + 2Câu 15 Một dung dịch có chứa: 0,05 mol Al , a mol K 0,15 mol SO4 Bỏ qua điện li nước thủy phân ion Giá trị a A 0,10 B 0,2 C 0,15 D 0,25 Câu 16 Phát biều khơng A Mơi trường axit có [H+] > 10-7 M B Mơi trường kiềm có [H+] > 10-7 M C Mơi trường kiềm có [H+] < 10-7 M D Mơi trường trung tính có [H+] = 10-7 M Câu 17 Trong dd HNO3 0,01M, tích số ion H2O A [H+][OH–] = 14 B [H+][OH–] = 10–14 + – –14 C [H ][OH ] < 10 D [H+][OH–] > 10–14 Câu 18 Muối sau muối trung hòa? A NaCl B NaHCO3 C NaHS D NaHSO4 Câu 19 Có thể nhận biết muối amoni kiềm mạnh A muối amoni chuyển thành màu đỏ B chất khí khơng màu hóa nâu khơng khí C chất khí khơng màu, mùi khai xốc D chất khí khơng màu, khơng mùi Câu 20 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sau sai ? A NH4NO3 → NH3 + HNO3 B NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 C NH4Cl → NH3 + HCl D NH4NO2 → N2 + 2H2O Câu 21 Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a A 0,2 M B 0,25 M C 0,15 M D 0,3 M II TỰ LUẬN (3,0 đểm) Câu (1,0 điểm): Có dung dịch CH3COOH, NH3¸ Na2CO3, HCl có nồng độ đánh dấu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch X Y Z T Giá trị pH 1,0 11,65 11,5 2,88 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Kém Biện luận xác định X, T, Z, T Câu (1,5 điểm): Nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng xảy a) Cho dung dịch NH3 đến dư vào bình đựng dung dịch AlCl3 b) Nhỏ dung dịch phenolphatalein vào dung dịch NaOH thấy đung dịch khơng màu chuyển sang màu hồng, rót từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp thấy màu hồng nhạt dần hẳn c) Nung nóng tinh thể NH4Cl cốc thủy tinh có đặt kính miệng cốc Câu (0,5 điểm): Vì khơng khí có khoảng 78% khí nitơ, cối lại không lấy lượng nitơ để sử dụng mà cần người cung cấp phân đạm, có muối amoni, để bón cho cây? HẾT SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -(Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: ………………… SBD: Mã đề: 116 I TRẮC NGHIỆM (7,0 đểm) Câu Chất sau phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH? A Zn(OH)2 B Fe(OH)3 C NaHSO4 D Cu(OH)2 Câu Cho 13,44 lít N2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H2 Biết hiệu suất phản ứng 25 %, khối lượng NH3 tạo thành A 10,20 gam B 8,20 gam C 2,55 gam D 5,10 gam Câu Phương trình điện li viết A B C KOH → K+ + OH- D Câu Cho dung dịch KOH dư vào 150 ml dd NH4Cl 1M Đun nóng nhẹ thu thể tích khí (đkc) A 1,12 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 0,112 lít Câu Cho phát biểu sau (1) Phản ứng nhiệt phân tất muối amoni phản ứng oxi hóa khử (2) Ở điều kiện thường NO tác dụng với O2 tạo khí có màu nâu đỏ (3) Amoniac vừa có tính bazơ yếu vừa có tính khử mạnh (4) Nitơ khơng trì cháy, hơ hấp khí độc (5) Nhiệt phân muối NH4Cl, NH4HCO3, NH4NO3, NH4NO2 thu khí NH3 Số phát biểu A B C D Câu Cặp chất sau khơng xảy phản ứng hóa học? A HCl, CaCO3 B NH3, HCl C (NH4)2SO4/KOH D NaCl, KOH Câu Nitơ phản ứng với nhóm chất sau tạo hợp chất khí? A C Li, H2, Al B Li, Mg, O2 C O2, Ca, Mg D H2, O2 Câu Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A sản xuất axit nitric B tổng hợp phân đạm C tổng hợp ammoniac D làm môi trường trơ luyện kim,điện tử Câu Khí ammoniac làm giấy q tím ẩm chuyển sang A màu hồng B màu xanh C màu D không đổi màu Câu 10 Nitơ thể tính khử phản ứng sau đây? A N2 + O2 → B N2 + 6Li → C N2 + 3Mg → D N2 + 3H2 → Câu 11 Dung dịch X chứa 0,1 mol Na+ , 0,05 mol Mg2+ , 0,06 mol Cl- a mol SO24- Giá trị a A 0,05 B 0,06 C 0,07 D 0,1 Câu 12 Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường A Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ B Trong phân tử N2, nguyên tử cặp electron chưa tham gia liên kết C Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ, phân tử khơng phân cực D Trong phân tử N2 chứa liên kết ba bền Câu 13 Để trung hoà 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,3 M H2SO4 0,1M cần dùng V ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Giá trị V A 300ml B 400 ml C 500 ml D 250 ml Câu 14 Phản ứng nào sau phản ứng trao đổi ion? A NH4NO3 N2O + 2H2O C Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag B 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 D HCl + AgNO AgCl + HNO3 Câu 15 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Không tồn phân tử dung dịch chất điện li C Nồng độ ion dung dịch lớn D Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 16 Dung dịch X có pH =11 A làm q tím hố đỏ C B =10 -11 M Câu 17 Phương trình 2H+ + S2A K2S + HCl =10-3 M D không làm đổi màu phenolphthalein H2S phương trình ion rút gọn phản ứng sau đây? H2S + KCl B FeS + HCl FeCl2 + H2S C H2SO4 đặc + Mg MgSO4 + H2S + H2O D BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S Câu 18 Nhận xét sau sai ? A Các muối amoni chất điện li mạnh B Các muối amoni bền với nhiệt C Các muối amoni tác dụng NaOH D Các muối amoni tan tốt nước Câu 19 Muối sau muối axit? A NaNO3 B NaHCO3 C NH4Cl D Na2SO4 Câu 20 Phát biều không A Môi trường trung tính có pH = B Mơi trường axit có pH < C Mơi trường kiềm có pH < D Mơi trường kiềm có pH > Câu 21 Chọn phát biểu A Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước (hoặc nóng chảy) B Sự điện li thực chất trình oxi hóa khử C Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện D Sự điện li hòa tan chất vào nước tạo dung dịch II TỰ LUẬN (3,0 đểm) Câu (1,0 điểm): Có dung dịch CH3COOH, NaCl, NH3¸ NaOH có nồng độ dánh dấu đánh ngẫu nhiên X, Y, Z, T Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch X Y Z T Giá trị pH 7,0 13.0 11,0 3,01 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Kém Biện luận xác định X, Y, Z, T Câu (1,5 điểm): Nêu tượng giải thích, viết phương trình phản ứng a) Cho bình đựng NH3 đặc tiếp xúc với bình HCl đặc b) Đun nóng dung dịch chứa NH4Cl với dung dịch NaOH ống nghiệm phía miệng ống nghiệm có đặt mẫu quỳ tím ẩm c) Rót dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa vụn đá vơi Câu (0,5 điểm): Khi nước sông, hồ bị ô nhiễm nặng chất hữu giàu đạm nước tiểu, phân hữu cơ, rác thải hữu cơ… lượng urê chất hữu sinh nhiều Dưới tác dụng men ureaza vi sinh vật, urê bị phân hủy tiếp thành CO2 amoniac NH3 theo phản ứng: (NH2)2CO + H2O CO2 + 2NH3 Hãy giải thích trời nắng nóng gần sơng hồ nhiễm lại ngửi có mùi khai HẾT -SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -(Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: ………………… SBD: I Mã đề: 117 TRẮC NGHIỆM (7,0 đểm) Câu Đặc điểm phân li Al(OH) nước A vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ B theo kiểu axit C bazơ yếu nên không phân li D theo kiểu bazơ Câu Cho phát biểu sau: (1) Để làm khơ khí NH3 có lẫn nước thường dùng vơi sống (2) Khi đun nóng, muối amoni bị nhiệt phân hủy tạo khí NH3 (3) Đun nóng muối amoni với dung dịch kiềm mạnh thu khí có mùi khai (4) Phản ứng tổng hợp amoniac thuận nghịch tỏa nhiệt (5) khí amoniac mùi khai, tan nước, có tính bazo yếu, tính khử mạnh Số phát biểu không A B C D Câu Phát biều khơng A Mơi trường axit có [H+] > 10-7 M B Mơi trường kiềm có [H+] > 10-7 M + -7 C Mơi trường kiềm có [H ] < 10 M D Mơi trường trung tính có [H+] = 10-7 M Câu Amoniac thể tính khử phản ứng sau đây,? A NH3 +HNO3→ B NH3 + HCl → C NH3 + O2 → D NH3 + H2O→ 3+ + 2Câu Một dung dịch có chứa: 0,05 mol Al , a mol K 0,15 mol SO4 Bỏ qua điện li nước thủy phân ion Giá trị a A 0,15 B 0,25 C 0,10 D 0,2 Câu Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng B chất phản ứng chất điện li mạnh C phản ứng thuận nghịch D chất phản ứng phải chất dễ tan Câu Phương trình 2H+ + S2A K2S + HCl H2S phương trình ion rút gọn phản ứng sau đây? H2S + KCl B BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S C H2SO4 đặc + Mg MgSO4 + H2S + H2O D FeS + HCl FeCl2 + H2S Câu Có thể nhận biết muối amoni kiềm mạnh A chất khí khơng màu hóa nâu khơng khí B muối amoni chuyển thành màu đỏ C thoát chất khí khơng màu, khơng mùi D chất khí khơng màu, mùi khai xốc Câu Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sau sai ? A NH4NO2 → N2 + 2H2O B NH4Cl → NH3 + HCl C NH4NO3 → NH3 + HNO3 D NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 Câu 10 Phương trình điện li viết đúng? A H2S → 2H+ + S2- B NaOH ⮀ Na+ + OH- + 2C CuSO4 ⮀ Cu + SO4 D CH3COOH ⮀ H+ + CH3COOCâu 11 Dung dịch X có pH = A làm đổi màu phenolphthalein B làm q tím hố xanh C =10 -3 M Câu 12 Muối sau muối trung hòa? D =10-11M A NaHS B NaHSO4 C NaCl Câu 13 Trong công nghiệp, phần lớn lượng amoniac sản xuất dùng để A sản xuất phân lân B nhiên liệu tên lửa C làm chất gây lạnh thiết bị lạnh D sản xuất axit nitric D NaHCO3 Câu 14 Phản ứng nào sau không xảy ra? A HCl + AgNO AgCl + HNO3 B AgNO3 + KF KNO3 + AgF C AgNO3 + KBr KNO3 + AgBr D HCl + NaOH NaCl +H2O Câu 15 Khí amoniac làm giấy q tím ẩm A khơng đổi màu B chuyển màu hồng C chuyển màu xanh D màu Câu 16 Nhận xét sau đúng? A Các muối amoni bền với nhiệt B Các muối amoni bền với nhiệt C Các muối amoni chất điện li yếu D Các muối amoni tan nước Câu 17 Trong dd HNO3 0,01M, tích số ion H2O A [H+].[OH–] < 10–14 B [H+].[OH–] > 10–14 C [H+].[OH–] = 10–14 D [H+].[OH–] = 14 Câu 18 Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a A 0,2 M B 0,25 M C 0,15 M D 0,3 M Câu 19 Cho 13,44 lít N2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H2 Biết hiệu suất phản ứng 25 %, thể tích khí NH3 thu A 4,48 lít B 13,44 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Câu 20 Cho chất: KOH, CH3COOH, NaNO3, Mg(OH)2, HCl Số chất điện li mạnh A B C D Câu 21 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ thu thể tích khí (đktc) A 0,112 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít II TỰ LUẬN (3,0 đểm) Câu (1,0 điểm): Có dung dịch CH3COOH, NH3¸ Na2CO3, HCl có nồng độ đánh dấu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch X Y Z T Giá trị pH 1,0 11,65 11,5 2,88 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Kém Biện luận xác định X, T, Z, T Câu (1,5 điểm): Nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng xảy a) Cho dung dịch NH3 đến dư vào bình đựng dung dịch AlCl3 b) Nhỏ dung dịch phenolphatalein vào dung dịch NaOH thấy đung dịch không màu chuyển sang màu hồng, rót từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp thấy màu hồng nhạt dần hẳn c) Nung nóng tinh thể NH4Cl cốc thủy tinh có đặt kính miệng cốc Câu (0,5 điểm): Vì khơng khí có khoảng 78% khí nitơ, cối lại không lấy lượng nitơ để sử dụng mà cần người cung cấp phân đạm, có muối amoni, để bón cho cây? HẾT SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -(Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: ………………… SBD: I Mã đề: 118 TRẮC NGHIỆM (7,0 đểm) Câu Dung dịch X chứa 0,1 mol Na+ , 0,05 mol Mg2+ , 0,06 mol Cl- a mol SO24- Giá trị a A 0,05 B 0,06 C 0,07 D 0,1 Câu Chọn phát biểu A Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện B Sự điện li thực chất q trình oxi hóa khử C Sự điện li hòa tan chất vào nước tạo dung dịch D Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước (hoặc nóng chảy) Câu Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường A Trong phân tử N2 chứa liên kết ba bền B Trong phân tử N2, nguyên tử cặp electron chưa tham gia liên kết C Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ D Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ, phân tử không phân cực Câu Cho 13,44 lít N2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H2 Biết hiệu suất phản ứng 25 %, khối lượng NH3 tạo thành A 8,20 gam B 5,10 gam C 2,55 gam D 10,20 gam Câu Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A sản xuất axit nitric B tổng hợp phân đạm C làm môi trường trơ luyện kim, điện tử D tổng hợp ammoniac Câu Nitơ thể tính khử phản ứng sau đây? A N2 + 3H2 → B N2 + 6Li → C N2 + 3Mg → D N2 + O2 → Câu Cặp chất sau không xảy phản ứng hóa học? A NaCl, KOH B NH3, HCl C HCl, CaCO3 D (NH4)2SO4/KOH Câu Phương trình điện li viết A B C D KOH → K+ + OH- Câu Phương trình 2H+ + S2A FeS + HCl FeCl2 + H2S H2S phương trình ion rút gọn phản ứng sau đây? B H2SO4 đặc + Mg MgSO4 + H2S + H2O C K2S + HCl H2S + KCl D BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S Câu 10 Phát biều không A Mơi trường trung tính có pH = B Mơi trường kiềm có pH < C Mơi trường axit có pH < D Mơi trường kiềm có pH > Câu 11 Chất sau phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH? A Zn(OH)2 B Fe(OH)3 C NaHSO4 D Cu(OH)2 Câu 12 Để trung hoà 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,3 M H2SO4 0,1M cần dùng V ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Giá trị V A 250ml B 400 ml C 500 ml D 500 ml Câu 13 Cho dung dịch KOH dư vào 150 ml dd NH4Cl 1M Đun nóng nhẹ thu thể tích khí (đkc) A 1,12 lít B 3,36 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 14 Khí ammoniac làm giấy q tím ẩm chuyển sang A khơng đổi màu B màu C màu xanh D màu hồng Câu 15 Nhận xét sau sai ? A Các muối amoni tan tốt nước B Các muối amoni bền với nhiệt C Các muối amoni chất điện li mạnh D Các muối amoni tác dụng NaOH Câu 16 Muối sau muối axit? A NaNO3 B NaHCO3 C Na2SO4 Câu 17 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li B Những ion tồn dung dịch C Nồng độ ion dung dịch lớn D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 18 Phản ứng nào sau phản ứng trao đổi ion? D NH4Cl A NH4NO3 N2O + 2H2O B 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 C Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag D HCl + AgNO AgCl + HNO3 Câu 19 Cho phát biểu sau (1) Phản ứng nhiệt phân tất muối amoni phản ứng oxi hóa khử (2) Ở điều kiện thường NO tác dụng với O2 tạo khí có màu nâu đỏ (3) Amoniac vừa có tính bazơ yếu vừa có tính khử mạnh (4) Nitơ khơng trì cháy, hơ hấp khí độc (5) Nhiệt phân muối NH4Cl, NH4HCO3, NH4NO3, NH4NO2 thu khí NH3 Số phát biểu A B C D Câu 20 Dung dịch X có pH =11 A =10 -11 M B khơng làm đổi màu phenolphthalein C =10-3 M D làm quì tím hố đỏ Câu 21 Nitơ phản ứng với nhóm chất sau tạo hợp chất khí? A H2, O2 B C Li, H2, Al C O2, Ca, Mg D Li, Mg, O2 II TỰ LUẬN (3,0 đểm) Câu (1,0 điểm): Có dung dịch CH3COOH, NaCl, NH3¸ NaOH có nồng độ dánh dấu đánh ngẫu nhiên X, Y, Z, T Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch X Y Z T Giá trị pH 7,0 13.0 11,0 3,01 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Kém Biện luận xác định X, Y, Z, T Câu (1,5 điểm): Nêu tượng giải thích, viết phương trình phản ứng a) Cho bình đựng NH3 đặc tiếp xúc với bình HCl đặc b) Đun nóng dung dịch chứa NH4Cl với dung dịch NaOH ống nghiệm phía miệng ống nghiệm có đặt mẫu quỳ tím ẩm c) Rót dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa vụn đá vơi Câu (0,5 điểm): Khi nước sông, hồ bị ô nhiễm nặng chất hữu giàu đạm nước tiểu, phân hữu cơ, rác thải hữu cơ… lượng urê chất hữu sinh nhiều Dưới tác dụng men ureaza vi sinh vật, urê bị phân hủy tiếp thành CO2 amoniac NH3 theo phản ứng: (NH2)2CO + H2O CO2 + 2NH3 Hãy giải thích trời nắng nóng gần sơng hồ nhiễm lại ngửi có mùi khai HẾT ... QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -( Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề: 11 3 Họ... QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -( Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề: 11 5 Họ... -SỞ GD&ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -( Đề có trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)