Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 20 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
20
Dung lượng
1,22 MB
Nội dung
NHÔM – HỢP CHẤTCỦA NHÔM
Sơ đồ tóm tắt:
Al
Al
2
O
3
Al(OH)
3
Muối Al
3+
(Cl ,NO
3
,SO
4
)
2
+ OH
AlO
2
+ OH
Al(OH)
3
↓
AlO
2
Al(OH)
3
↓
CO
2
Al(OH)
3
↓
Al(OH)
3
↓
Al
3+
Al
3+
Al(OH)
3
↓
(Cl ,NO
3
,SO
4
)
2
Muối Al
3+
+ OH
Al(OH)
3
↓
AlO
2
Al(OH)
3
↓
AlO
2
Giáo khoa
3
2
Al
3+
+ OH → Al(OH)
3
↓
(1)
–
Sau (1) còn OH
,thì:
–
Al(OH)
3
+ OH → + H
2
O (2)
AlO
2
–
Giáo khoa
3
2
Al
3+
+ OH → Al(OH)
3
↓
(1)
–
Sau (1) còn OH
,thì:
–
Al(OH)
3
+ OH → + H
2
O (2)
AlO
2
–
Trong định lượng:
Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
Al
3+
+ OH → Al(OH)
3
↓
(1’)
–
Al
3+
+ OH → + H
2
O (2’)
AlO
2
–
3
4 2
Trong định lượng:
Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
Al
3+
+ OH → Al(OH)
3
↓
(1’)
–
Al
3+
+ OH → + H
2
O (2’)
AlO
2
–
3
4 2
Bảng tóm tắt sản phẩm:
Sản
phẩm
(1’), (2’) ⇒ bảng TTSP:
Al(OH)
Al(OH)
3
3
↓
↓
Al(OH)
Al(OH)
3
3
↓
↓
3 4
AlO
2
–
AlO
2
–
Al(OH)
Al(OH)
3
3
↓
↓
Al
3+
(dư)
AlO
2
–
n
n
OH
–
Al
3+
OH
–
(dư)
Đường biểu diễn lượng kết tủa
m↓=đề
Lượng ↓max
3
4
lượng↓
n
n
OH
–
Al
3+
TH
1
TH
2
TH1: Bài toán chỉ có phản ứng
TH2: Bài toán gồm các phản ứng
Hoặc:
Khi cho vào dd Al
3+
thấy có ↓, suy ra bài
toán có hai trường hợp:
OH
–
Al
3+
+ OH → Al(OH)
3
↓
(1)
–
3
Al
3+
+ OH → Al(OH)
3
↓
(1)
–
3
Al(OH)
3
+ OH → + H
2
O (2)
AlO
2
–
Al
3+
+ OH → + H
2
O (2’)
AlO
2
–
4
2
Al
3+
+ OH → Al(OH)
3
↓
(1’)
–
3
Aùp dụng 1: (CĐSPTP.HCM -
2005)
Cho 11,04 gam Na (ĐKC) vào 150 ml dd
AlCl
3
a (mol/l). Sau khi pứ hoàn toàn , thu
được 9,36gam kết tủa. Tính a.
11,04 gam Na
11,04 gam Na
150 ml dd
150 ml dd
AlCl
AlCl
3
3
a (mol/l).
a (mol/l).
150ml
dd
dd
AlCl
AlCl
3
3
a (mol/l)
a (mol/l)
a =?
Na
11,04
(gam)
9,36gam kết tủa
9,36gam kết tủa
Pứ (*)
Pứ (*)
2 TH
9,36gam kết tủa
9,36gam kết tủa
150ml
dd
dd
AlCl
AlCl
3
3
a (mol/l)
a (mol/l)
a =?
Na
11,04
(gam)
9,36gam kết tủa
9,36gam kết tủa
Pứ (*)
Pứ (*)
2 TH
GỢI Ý:
n
Na
=0,48 mol
Theo đề kết
tủa là Al(OH)
3
⇒ n
↓
=0,12 mol
Theo đề ⇒bài
toán có 2 TH
TH1:
Na + H
2
O → NaOH + ½ H
2
↑ (1)
3NaOH + AlCl
3
→Al(OH)
3
↓ + 3 NaCl (2)
0,48
0,48 (
mol)
mol)
0,48
0,48
n
n
Na
Na
=0,48 mol
=0,48 mol
Al(OH)
Al(OH)
3
3
↓
↓
TH1:
⇒ n
↓
=0,12 mol
Theo đề ⇒bài toán có 2 TH
Na + H
2
O → NaOH + ½ H
2
↑ (1)
3NaOH + AlCl
3
→Al(OH)
3
↓ + 3 NaCl (2)
0,48
0,48 (
mol)
mol)
0,48
0,48
Sản
phẩm
Al(OH)
Al(OH)
3
3
↓
↓
3 4
AlO
2
–
AlO
2
–
Al(OH)
Al(OH)
3
3
↓
↓
Al
3+
(dư)
AlO
2
–
n
n
OH
–
Al
3+
OH
–
(dư)
TH1
NaOH HếT
0,48
O,16
≠
n
↓ (đề)
=0,12 mol
Loại TH1
Loại TH1
[...]... HẾT Đề có: n =0,12 mol ↓ Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) x x 3x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y Với x, y ( mol) lần lượt là số mol của AlCl3 pứ Theo (1), (2) và đề có: n = 3x + 4y = 0,48 NaOH n↓ = x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol TH2: NaOH HẾT Đề có: n =0,12 mol ↓ Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) . NHÔM – HỢP CHẤT CỦA NHÔM Sơ đồ tóm tắt: Al Al 2 O 3 Al(OH) 3 Muối Al 3+ (Cl ,NO 3 ,SO 4 ) 2 . Bài toán gồm các phản ứng Hoặc: Khi cho vào dd Al 3+ thấy có ↓, suy ra bài toán có hai trường hợp: OH – Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – 3 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – 3 Al(OH) 3 + OH. 2H 2 O (2’) TH2: NaOH HẾT Đề có: n ↓ =0,12 mol x y x 3x 4y Với x, y ( mol) lần lượt là số mol của AlCl 3 pứ Theo (1), (2) và đề có: n NaOH = 3x + 4y = 0,48 n ↓ = x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03