1. Trang chủ
  2. » Khoa Học Tự Nhiên

Nhôm hợp chất của nhôm pdf

20 334 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 20
Dung lượng 1,22 MB

Nội dung

NHÔM – HỢP CHẤT CỦA NHÔM  Sơ đồ tóm tắt:  Al  Al 2 O 3  Al(OH) 3  Muối Al 3+ (Cl ,NO 3 ,SO 4 ) 2 + OH AlO 2 + OH Al(OH) 3 ↓  AlO 2  Al(OH) 3 ↓ CO 2 Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 ↓ Al 3+ Al 3+ Al(OH) 3 ↓ (Cl ,NO 3 ,SO 4 ) 2  Muối Al 3+ + OH Al(OH) 3 ↓  AlO 2  Al(OH) 3 ↓ AlO 2  Giáo khoa 3 2 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – Sau (1) còn OH ,thì: – Al(OH) 3 + OH → + H 2 O (2) AlO 2 –  Giáo khoa 3 2 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – Sau (1) còn OH ,thì: – Al(OH) 3 + OH → + H 2 O (2) AlO 2 –  Trong định lượng:  Phản ứng: (1), (2) nên viết lại Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1’) – Al 3+ + OH → + H 2 O (2’) AlO 2 – 3 4 2  Trong định lượng:  Phản ứng: (1), (2) nên viết lại Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1’) – Al 3+ + OH → + H 2 O (2’) AlO 2 – 3 4 2  Bảng tóm tắt sản phẩm: Sản phẩm (1’), (2’) ⇒ bảng TTSP: Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ 3 4 AlO 2 – AlO 2 – Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ Al 3+ (dư) AlO 2 – n n OH – Al 3+ OH – (dư)  Đường biểu diễn lượng kết tủa m↓=đề Lượng ↓max 3 4 lượng↓ n n OH – Al 3+ TH 1 TH 2 TH1: Bài toán chỉ có phản ứng TH2: Bài toán gồm các phản ứng Hoặc: Khi cho vào dd Al 3+ thấy có ↓, suy ra bài toán có hai trường hợp: OH – Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – 3 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – 3 Al(OH) 3 + OH → + H 2 O (2) AlO 2 – Al 3+ + OH → + H 2 O (2’) AlO 2 – 4 2 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1’) – 3  Aùp dụng 1: (CĐSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na (ĐKC) vào 150 ml dd AlCl 3 a (mol/l). Sau khi pứ hoàn toàn , thu được 9,36gam kết tủa. Tính a. 11,04 gam Na 11,04 gam Na 150 ml dd 150 ml dd AlCl AlCl 3 3 a (mol/l). a (mol/l). 150ml dd dd AlCl AlCl 3 3 a (mol/l) a (mol/l) a =? Na 11,04 (gam) 9,36gam kết tủa 9,36gam kết tủa Pứ (*) Pứ (*) 2 TH 9,36gam kết tủa 9,36gam kết tủa 150ml dd dd AlCl AlCl 3 3 a (mol/l) a (mol/l) a =? Na 11,04 (gam) 9,36gam kết tủa 9,36gam kết tủa Pứ (*) Pứ (*) 2 TH GỢI Ý:  n Na =0,48 mol  Theo đề kết tủa là Al(OH) 3 ⇒ n ↓ =0,12 mol  Theo đề ⇒bài toán có 2 TH  TH1: Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2 ↑ (1) 3NaOH + AlCl 3 →Al(OH) 3 ↓ + 3 NaCl (2) 0,48 0,48 ( mol) mol) 0,48 0,48  n n Na Na =0,48 mol =0,48 mol Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓  TH1: ⇒ n ↓ =0,12 mol  Theo đề ⇒bài toán có 2 TH Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2 ↑ (1) 3NaOH + AlCl 3 →Al(OH) 3 ↓ + 3 NaCl (2) 0,48 0,48 ( mol) mol) 0,48 0,48 Sản phẩm Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ 3 4 AlO 2 – AlO 2 – Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ Al 3+ (dư) AlO 2 – n n OH – Al 3+ OH – (dư) TH1 NaOH HếT 0,48 O,16 ≠ n ↓ (đề) =0,12 mol Loại TH1 Loại TH1 [...]... HẾT  Đề có: n =0,12 mol ↓ Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) x x 3x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y Với x, y ( mol) lần lượt là số mol của AlCl3 pứ Theo (1), (2) và đề có: n = 3x + 4y = 0,48 NaOH n↓ = x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol TH2: NaOH HẾT  Đề có: n =0,12 mol ↓ Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) . NHÔM – HỢP CHẤT CỦA NHÔM  Sơ đồ tóm tắt:  Al  Al 2 O 3  Al(OH) 3  Muối Al 3+ (Cl ,NO 3 ,SO 4 ) 2 . Bài toán gồm các phản ứng Hoặc: Khi cho vào dd Al 3+ thấy có ↓, suy ra bài toán có hai trường hợp: OH – Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – 3 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – 3 Al(OH) 3 + OH. 2H 2 O (2’) TH2: NaOH HẾT  Đề có: n ↓ =0,12 mol x y x 3x 4y Với x, y ( mol) lần lượt là số mol của AlCl 3 pứ Theo (1), (2) và đề có: n NaOH = 3x + 4y = 0,48 n ↓ = x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03

Ngày đăng: 31/03/2014, 19:20

TỪ KHÓA LIÊN QUAN