SỞ GD & ĐT BẮC GIANG CỤM THPT HUYỆN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 04 trang) HDC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP CƠ SỞ NĂM HỌC 2022 2023 MÔN THI HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài 120 phút, không kể thời gian gi[.]
SỞ GD & ĐT BẮC GIANG CỤM THPT HUYỆN ………………… HDC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP CƠ SỞ NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN THI: HĨA HỌC - LỚP 10 Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 04 trang) A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (40 cân – 14 điểm) Mã đề 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101 - Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đáp án C C B C A A A C A B A D B D D B A A C A B B B D D C B D A C D D A A D B D B B B Mã đề 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 102 Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đáp án A A C B B D A A A B B A C C B D C C A D C A D A C D D B A C C A D A B C D D B B B PHẦN TỰ LUẬN (3 cân – điểm) Câu 41: (2,5 điểm) Trang 1/4 - Phân tử M tạo thành từ nguyên tử hai nguyên tố Y R tạo nên (Số hiệu nguyên tử Y nhỏ R) Tổng số hạt mang điện phân tử M 20 Xác định công thức phân tử M Viết công thức electron, công thức Lewis, công thức Vsepr biểu diễn q trình lai hố orbital tạo thành phân tử M M tạo liên kết hydrogen hay không, sao? So sánh có giải thích nhiệt độ sơi M so với H2O Câu 41 Nội dung cần đạt Điểm - Đặt công thức phân tử M YaRb (ZY < ZX) - Gọi số proton electron Y R PY, EY, PR, ER 0,25 - Ta có: a + b = (1) - Tổng số hạt mang điện phân tử M a(PY + EY) + b(PR + ER) = 20 Mà PY = EY; PR = ER aPY + bPR = 10 (2) Từ (1) (2), ta có - Số proton trung bình Y R 0,25 Do Y phải H (PY=1) - Biện luận a b PR 2,25 2,67 3,5 Kết luận loại loại loại Vậy Y H, R C, M CH4 - Cấu hình electron nguyên tử: + C: 1s22s22p2 C thiếu electron để đạt cấu hình bền + H: 1s1 H thiếu electron để đạt cấu hình bền - Công thức electron công thức Lewis M Carbon C – chọn 0, 0,25 - Công thức Vsepr M CH4 (E=0) - Trong phân tử CH4, nguyên tử C trạng thái lai hoá sp3 - Biểu diễn phân bố electron vào ô lượng tử trạng thái trạng thái kích thích - Ở trạng thái kích thích 1AO-s lai hố với AO-p tạo thành AO lai hoá hướng đỉnh hình tứ diện - Vẽ trình tạo thành orbital lai hố - Mơ tả q trình xen phủ AO lai hố C với AO-s nguyên tử H - Kết luận góc liên kết HCH =109,50 - Phân tử CH4 không tạo liên kết Hydrogen, nguyên nhân nguyên tử C phân tử CH4 khơng cịn cặp electron hoá trị tự chưa tham gia liên kết - Công thức electron H2O H O H 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Do nguyên tử O phân tử H2O cịn cặp electron hố trị H2O có liên kết H Trang 2/4 - - Mặt khác Do nhiệt độ sơi CH4 thấp nhiệt độ sôi H2O Câu 42: (2 điểm) Nguyên tố Copper (đồng) có hai đồng vị bền , nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Trong CuSO4.5H2O đồng vị chiếm 18,43% khối lượng Xác định số khối A đồng vị cịn lại, viết cấu hình electron ngun tử Cu cho biết vị trí Cu bảng tuần hồn Nhúng sắt (iron) có khối lượng 100 gam vào 200 gam dung dịch CuSO 1M đến dung dịch hết màu xanh nhấc sắt rửa sạch, cân lại thấy khối lượng sắt nặng m gam Tính m Câu 42 Nội dung cần đạt Điểm - Gọi % số nguyên tử x% y% - Ta có x + y = 100 (1) - Gọi số mol CuSO4.5H2O mol 0,25 0,25 - Nguyên tử khối trung bình Cu 0,25 - Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 - Vị trí Cu bảng tuần hồn + Ơ thứ 29 (vì Z = 29) + Chu kỳ (có lớp electron) + Nhóm IB (có 11 electron hố trị nguyên tố d) *Chú ý: Nếu học sinh viết 3d9 khơng cho điểm ngun phần - Ta có: - Dung dịch hết màu xanh CuSO4 phản ứng hết, phương trình hố học: 0,25 0,25 0,25 - Khối lượng sắt sau phản ứng mthanh sắt sau= 100 – 0,2.56 + 0,1.64 = 101,6 gam 0,25 Câu 43: (1,5 điểm) Cho 15,64 gam hỗn hợp X gồm Ca hai kim loại kiềm A, B (MA 0,1 mol - Số mol Na2CO3 thí nghiệm 2: 0,3.0,5 = 0,15 mol Vì Na2CO3 dư nên x < 0,15 0,1 < x < 0,15 - Xét trường hợp: + Khi x = 0,1 y = 0,4 thay vào (1) = 29,1 + Khi x = 0,15 y = 0,3 thay vào (1) = 32,13 29,1 < < 32,13 23 < < 39 A Na, B K Ghi chú: HS làm cách khác cho điểm tối đa 0,25 0,25 0,25 Trang 4/4 - ... tử C trạng thái lai hoá sp3 - Biểu diễn phân bố electron vào ô lượng tử trạng thái trạng thái kích thích - Ở trạng thái kích thích 1AO-s lai hoá với AO-p tạo thành AO lai hố hướng đỉnh hình tứ... - Vẽ trình tạo thành orbital lai hố - Mơ tả q trình xen phủ AO lai hoá C với AO-s nguyên tử H - Kết luận góc liên kết HCH =109 ,50 - Phân tử CH4 không tạo liên kết Hydrogen, nguyên nhân nguyên... tử x% y% - Ta có x + y = 100 (1) - Gọi số mol CuSO4.5H2O mol 0,25 0,25 - Nguyên tử khối trung bình Cu 0,25 - Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 - Vị trí Cu bảng tuần