Bài giảng hóa đại cương hiệu ứng nhiệt của các quá trình hóa học ths nguyễn minh kha

Chương IV HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC Giảng viên ThS Nguyễn Minh Kha 1CuuDuongThanCong com https //fb com/tailieudientucntt http //cuuduongthancong com https //fb com/tailieudientucntt I[.]

Chương IV HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC Giảng viên: ThS Nguyễn Minh Kha CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt I NHIỆT PHẢN ỨNG II PHƢƠNG TRÌNH NHIỆT HĨA HỌC CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt I NHIỆT PHẢN ỨNG Các khái niệm Các đại lƣợng nhiệt động CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Các khái niệm a Khái niệm nhiệt động lực học nhiệt động hóa học b Hệ nhiệt động c Trạng thái thơng số hệ d Q trình CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt b Hệ nhiệt động  Hệ + Môi trƣờng xung quanh = Vũ trụ  Phân loại hệ: Hệ đoạn nhiệt:Q = Hệ đẳng nhiệt: T = Hệ đẳng áp : P = Hệ đẳng tích :V = Hệ dị thể Hệ đồng thể CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Hệ hố học khí H2 O2 Mơi trƣờng CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt HỆ HỞ CuuDuongThanCong.com HỆ KÍN HỆ CÔ LẬP https://fb.com/tailieudientucntt Pha Là tập hợp phần đồng thể hệ Giống thành phần hóa học tính chất hóa lý Được phân cách với pha khác bề mặt phân chia pha Hệ pha: hệ đồng thể Hệ nhiều pha: hệ dị thể CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt c Trạng thái thông số hệ  Trạng thái hệ đƣợc xác định tập hợp thơng số biểu diễn tính chất hóa lý hệ  Ví dụ : Khí lý tƣởng PV = nRT →P = nRT/V Dung dịch m = V.d  Trạng thái cân bằng: trạng thái tƣơng ứng với hệ cân thông số trạng thái giống điểm hệ không thay đổi theo thời gian  Trạng thái chuẩn: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Trạng thái chuẩn  Chất phải tinh khiết trạng thái liên hợp bền  Nếu chất rắn phải dạng đa hình bền  Nếu chất khí phải khí lý tƣởng  Nếu chất dung dịch C = mol/lít  Áp suất chuẩn riêng phần 101,325 kPa (tƣơng ứng atm)  Nhiệt độ chuẩn nhiệt độ CuuDuongThanCong.com 10 https://fb.com/tailieudientucntt THƠNG SỐ TRẠNG THÁI Thơng số dung độ - thông số tỷ lệ với lƣợng chất nhƣ : thể tích, khối lƣợng, lƣợng… Có tính chất cộng Thông số cƣờng độ- không phụ thuộc lƣợng chất nhƣ : nhiệt độ, áp suất… CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 11 Các hàm nhiệt động  Hàm nhiệt động hàm số đặc trưng cho trạng thái trình nhiệt động  Phân loại hàm nhiệt động  Hàm trạng thái: phụ thuộc vào thông số trạng thái hệ không phụ thuộc vào cách biến đổi hệ: P, V, T, U  Hàm trình: phụ thuộc cách biến đổi hệ: A, Q 12 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Nhiệt cơng hai hình thức trao đổi lƣợng hệ với môi trƣờng Nhiệt cơng xuất q trình biến đổi trạng thái hệ nên hàm trình, phụ thuộc vào cách tiến hành trình CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt d Quá trình  đƣờng mà hệ chuyển từ trạng thái sang trạng thái khác có biến đổi thơng số trạng thái CuuDuongThanCong.com 14 https://fb.com/tailieudientucntt Q TRÌNH THUẬN NGHỊCH Là qt tiến hành theo hai chiều ngƣợc nhau, trạng thái trung gian giống nhau, khơng gây nên biến đổi hệ nhƣ mơi trƣờng Q TRÌNH BẤT THUẬN NGHỊCH – Là qt không thoả mãn điều kiện Q trình có ma sát qt bất thuận nghịch Các qt tự xảy tự nhiên qt bất thuận nghịch CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Quá trình đẳng tích V = Q trình đẳng áp P = Quá trình đẳng nhiệt T = Q trình đoạn nhiệt – khơng trao đổi nhiệt, nhƣng trao đổi cơng CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Các đại lƣợng nhiệt động  Nội U  Entanpi H  Nhiệt dung C CuuDuongThanCong.com 17 https://fb.com/tailieudientucntt Nội U  Nội năng: dự trữ lƣợng chất U = E toàn phần – (động + năng)  Đơn vị đo: J/mol, cal/mol  Không thể xác định đƣợc U: U = U2 – U1  Xác định U: Q = U + A = U + p V Trong q trình đẳng tích: V = QV = U CuuDuongThanCong.com 18 https://fb.com/tailieudientucntt Entanpi H Q = U + p V Trong trình đẳng áp: p = const U = U2 – U1 V = V2 – V1 QP = (U2 – U1) + p(V2 – V1) = (U2 + pV2) – (U1 + pV1) QP = H = H2 – H1 H = U + PV - entanpi - dự trữ E + khả sinh công tiềm ẩn hệ - hàm trạng thái CuuDuongThanCong.com 19 - Đơn vị đo: kJ/mol https://fb.com/tailieudientucntt  Nhiệt dung C  Nhiệt dung: lƣợng nhiệt cần dùng để nâng nhiệt độ chất lên thêm 10  Nhiệt dung riêng - nhiệt dung mol chất  Đơn vị đo: J/mol.K Cp  dQ p dT Qp = H dH Cp  dT dQV CV  dT QV = U dU CV  dT Đối với khí lý tƣởng: Cp – CV = R 20 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ...I NHIỆT PHẢN ỨNG II PHƢƠNG TRÌNH NHIỆT HĨA HỌC CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt I NHIỆT PHẢN ỨNG Các khái niệm Các đại lƣợng nhiệt động CuuDuongThanCong.com... https://fb.com/tailieudientucntt Các khái niệm a Khái niệm nhiệt động lực học nhiệt động hóa học b Hệ nhiệt động c Trạng thái thơng số hệ d Q trình CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt b Hệ nhiệt động... trình đẳng nhiệt T = Q trình đoạn nhiệt – khơng trao đổi nhiệt, nhƣng trao đổi cơng CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Các đại lƣợng nhiệt động  Nội U  Entanpi H  Nhiệt dung