CHƢƠNG II LIÊN KẾT HÓA HỌC I Các đại lượng đặc trưng cho liên kết hóa học II Các loại liên kết theo quan niệm cổ điển III Liên kết cộng hóa trị cặp electron 2 1 Năng lượng liên kết (ELK) Năng lượng tỏ[.]
CHƢƠNG II: LIÊN KẾT HÓA HỌC I Các đại lượng đặc trưng cho liên kết hóa học II Các loại liên kết theo quan niệm cổ điển III Liên kết cộng hóa trị cặp electron I Các đại lƣợng đặc trƣng cho liên kết hóa học Năng lượng liên kết (ELK): Năng lượng tỏa hình thành liên kết hai ngun tử lập Ví dụ: liên kết H–Cl có ELK = - 432 kJ/mol Năng lượng cần để phá vỡ liên kết H–Cl là: 432 kJ/mol Độ dài liên kết (r0; ): Khoảng cách hai hạt nhân hai nguyên tử tham gia vào liên kết Ví dụ Liên kết: H-F H-Cl H-Br H-I d (A0) 0,92 1,28 1,42 1,62 I Các đại lƣợng đặc trƣng cho liên kết hóa học Năng lượng liên kết (ELK): Năng lượng tỏa hình thành liên kết hai ngun tử lập Ví dụ: liên kết H–Cl có ELK = - 432 kJ/mol Năng lượng cần để phá vỡ liên kết H–Cl là: 432 kJ/mol Độ dài liên kết (r0; d): Khoảng cách hai hạt nhân hai nguyên tử tham gia vào liên kết Ví dụ Liên kết: H-F H-Cl H-Br H-I d (A0) 0,92 1,28 1,42 1,62 3 Góc liên kết (α ): Góc liên kết hay góc hóa trị góc tạo thành đoạn thẳng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với hạt nhân nguyên tử liên kết 4 Độ bội liên kết: số mối liên kết hình thành hai nguyên tử Ví dụ: H – H phân tử hidro nguyên tử có mối liên kết → độ bội liên kết O = O phân tử oxi nguyên tử có mối liên kết → độ bội liên kết N ≡ N phân tử Nitơ nguyên tử có mối liên kết → độ bội liên kết Độ bội lớn liên kết bền 5 Độ âm điện: khả hút e ngun tử ngun tố phía Độ âm điện nguyên tố kí hiệu + Giá trị thực độ âm điện nguyên tố, tổng đại số: Năng lượng ion hóa lực electron = I1 + E1 + Thang độ âm điện qui ước Pauling: Nguyên tố F có độ âm điện lớn F = Các nguyên tố khác tính tương quan theo thang nhỏ tính khử mạnh lớn tính oxi hóa mạnh Theo thang này: Na = 0,97 K = 0,91 Cl = 2,83 O = 3,5 II CÁC LOẠI LIÊN KẾT THEO QUAN ĐIỂM CỔ ĐIỂN Liên kết ion Thuyết tĩnh điện liên kết ion Kossel Phân tử hợp chất hoá học tạo nhờ chuyển electron hoá trị từ nguyên tử sang nguyên tử khác Nguyên tử electron hoá trị biến thành ion dương gọi cation nguyên tử nhận electron biến thành ion âm gọi anion Liên kết ion loại liên kết tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện ion trái dấu Ví dụ + Na Cl Cơ chế cấu tạo liên kết ion 11P 17P 12N 18N Na Cl Tính chất liên kết ion Tính khơng bão hịa: thể chổ ion hút ion trái dấu với lượng khơng xác định Tính khơng định hướng Nó hút ion trái dấu theo hướng Trong dung dịch tinh thể: ion bao bọc ion trái dấu với lực liên kết hoàn toàn 10 ... tham gia vào liên kết Ví dụ Liên kết: H-F H-Cl H-Br H-I d (A0) 0,92 1, 28 1, 42 1, 62 I Các đại lƣợng đặc trƣng cho liên kết hóa học Năng lượng liên kết (ELK): Năng lượng tỏa hình thành liên kết hai... kết tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện ion trái dấu Ví dụ + Na Cl Cơ chế cấu tạo liên kết ion 11 P 17 P 12 N 18 N Na Cl Tính chất liên kết ion Tính khơng bão hịa: thể chổ ion hút ion trái dấu với lượng... 0,97 K = 0, 91 Cl = 2,83 O = 3,5 II CÁC LOẠI LIÊN KẾT THEO QUAN ĐIỂM CỔ ĐIỂN Liên kết ion Thuyết tĩnh điện liên kết ion Kossel Phân tử hợp chất hoá học tạo nhờ chuyển electron hoá trị từ nguyên