Đang tải... (xem toàn văn)
Chương VI CÂN BẰNG HÓA HỌC Giảng viên ThS Nguyễn Minh Kha Phản ứng thuận nghịch (pư không hoàn toàn) ⇌ Ở cùng đk, pư xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau Ví dụ H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) •Phản[.]
Chương VI CÂN BẰNG HÓA HỌC Giảng viên: ThS Nguyễn Minh Kha •Phản ứng chiều (pư hồn tồn): = hay Ví dụ - KClO3 (r) = KCl(r) + 3/2O2(k) Phản ứng thuận nghịch (pư khơng hồn tồn): ⇌ Ở đk, pư xảy đồng thời theo hai chiều ngược Ví dụ - H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) - pư thể tích pha HCl(dd) + NaOH(dd) = NaCl (dd) + H2O(l) Phản ứng đồng thể Phản ứng dị thể -pư diễn bề mặt phân chia pha Zn (r) + 2HCl (dd) = ZnCl2(dd) + H2(k) Phản ứng đơn giản - pư diễn qua giai đoạn (1 tác dụng bản) Ví dụ: H2(k) + I2(k) = 2HI (k) Phản ứng phức tạp – pư diễn qua nhiều giai đoạn ( nhiều tác dụng bản) Các giai đoạn : nối tiếp , song song, thuận nghịch… Ví dụ 2N2O5 = 4NO2 + O2 Có hai giai đoạn: N2O5 = N2O3 + O2 N2O5 + N2O3 = 4NO2 Định luật tác dụng khối lượng (M.Guldberg P Waage ) Ở nhiệt độ không đổi, pư đồng thể, đơn giản: aA + bB = cC + dD Tốc độ phản ứng : v = k.CaA.CbB Định luật tác dụng khối lượng Guldbergwaage nghiệm cho pư đơn giản cho tác dụng pư phức tạp Cân hóa học Phản ứng hệ khí lý tưởng (pư đơn giản ): aA (k) + bB(k) =0 C0A CA ⇌ C0B CB vt = (CA)cb=const G=0 (PA)cb=const cC(k) Cc + dD(k) (mol/l ) CD (CB)cb=const (Cc)cb=const (CD)cb =const (PB)cb=const (PC)cb=const (PD)cb =const v vt k t C C a A vt vt = vn k n C C c C cb b B d D Nhận xét trạng thái cân hoá học Trạng thái cbhh trạng thái cân động Trạng thái cân ứng với Gpư= Dấu hiệu trạng thái cân hố học: Tính bất biến theo thời gian Tính linh động Tính hai chiều (A’=0) Hằng số cân cho phản ứng đồng thể Hệ khí lý tưởng aA(k) + bB(k) ⇌ cC(k) + dD(k) (pư đơn giản ) Khi trạng thái đạt cân bằng: k t C a A vt = cb C cb k n C cb C cb b B c C d D kt CcC CdD KC a b kn CA CB cb K – số nhiệt độ xác định: số cân Kp pcC p dD paA p bB c d CC RT CD RT cb cb a b CA RT CBRT K p KC RT n CcCCdD CaA CbB cb RT c d a b Xác định K NOCl(K) NO(k) + Cl2(k) [NOCl] [NO] [Cl2] Ban đầu Phản ứng - 0.66 +0.66 Cân 1.34 0.66 2.00 K K [NO]2[Cl2 ] [NOCl]2 0 +0.33 0.33 [NO]2[Cl2 ] [NOCl]2 = (0.66) (0.33) (1.34)2 = 0.080 Hằng số cân cho phản ứng đồng thể (Dung dịch lỏng , loãng) aA(dd) + bB(dd) ⇌ cC(dd) + dD(dd) KC CCc CDd C Aa CBb cb ... C c C cb b B d D Nhận xét trạng thái cân hoá học Trạng thái cbhh trạng thái cân động Trạng thái cân ứng với Gpư= Dấu hiệu trạng thái cân hố học: Tính bất biến theo thời gian Tính... Định luật tác dụng khối lượng Guldbergwaage nghiệm cho pư đơn giản cho tác dụng pư phức tạp Cân hóa học Phản ứng hệ khí lý tưởng (pư đơn giản ): aA (k) + bB(k) =0 C0A CA ⇌ C0B CB vt =... linh động Tính hai chiều (A’=0) Hằng số cân cho phản ứng đồng thể Hệ khí lý tưởng aA(k) + bB(k) ⇌ cC(k) + dD(k) (pư đơn giản ) Khi trạng thái đạt cân bằng: k t C a A vt = cb C cb k n