(Microsoft Word CHUY\312N \320? BT \320?I CUONG KIM LO?I NEW doc) Giáo viên Nguyễn Ngọc Anh – Hocmai vn Tel 0984963428 Fb thaygiaoXman ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI I) KIM LOẠI (VỊ TRÍ, CẤU TẠO), HỢP KIM, TÍNH C[.]
Giáo viên : Nguyễn Ngọc Anh – Hocmai.vn Tel 0984963428 Fb : thaygiaoXman ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI I) KIM LOẠI (VỊ TRÍ, CẤU TẠO), HỢP KIM, TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI Câu 1: Cho nguyên tố K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) Nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp có cấu hình electron lớp ngồi 4s ? A K B Cu, Cr C K, Cu, Cr D K, Cu 2 2 Câu 2: Nguyên tố X, cation Y , anion Z có cấu hình electron 1s 2s X, Y, Z kim loại hay phi kim? A X phi kim, Y khí hiếm, Z kim loại B X khí hiếm, Y phi kim, Z kim loại C X khí hiếm, Y kim loại, Z phi kim D A, B, C Câu 3: Cấu hình electron sau nguyên tử kim loại? 2 2 2 2 A 1s 2s 2p 3s 3p B 1s 2s 2p 3s 3p C 1s 2s 2p 3s D 1s 2s 2p Câu 4: Nhận định khơng vị trí kim loại bảng tuần hoàn: A Trừ H (nhóm IA), Bo (nhóm IIIA), tất nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA kim loại B Tất nguyên tố nhóm B từ IB đến VIIIB C Tất nguyên tố họ Lantan Actini D Một phần nguyên tố phía nhóm IVA, VA VIA Câu 5: Trong 110 nguyên tố biết, có tới gần 90 nguyên tố kim loại Các ngun tố kim loại có cấu hình electron lớp A bão hoà B gần bão hồ C electron D nhiều electron Câu 6: Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính cứng B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, có ánh kim C Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao D Có ánh kim, tính dẫn điện, có khối lượng riêng nhỏ Câu 7: Cho kim loại: Al, Au, Ag, Cu Kim loại dẻo nhất, dễ dát mỏng, kéo dài A Al B Ag C Au D Cu Câu 8: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy dùng làm dây tóc bóng đèn A Au B Pt C Cr D W Câu 9: Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại không đúng? A Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W B Tính dẫn điện nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag C Tính cứng: Cs < Fe < W < Cr D Tính dẻo: Al < Au < Ag Câu 10: Cho kiểu mạng tinh thể sau: (1) lập phương tâm khối; (2) lập phương tâm diện; (3) tứ diện đều; (4) lục phương Đa số kim loại có cấu tạo theo kiểu mạng tinh thể A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4) Câu 11: Cho kim loại sau: Au, Al, Cu, Ag, Fe Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện kim loại A Fe, Cu, Al, Ag, Au B Cu, Fe, Al, Au, Ag C Fe, Al, Au, Cu, Ag D Au, Fe, Cu, Al, Ag Câu 12: Trước đây, người ta thường dùng gương soi Cu Cu kim loại A có tính dẻo B có tính dẫn nhiệt tốt C có khả phản xạ tốt ánh sáng D hoạt động, có tính khử yếu Trang Giáo viên : Nguyễn Ngọc Anh – Hocmai.vn Tel 0984963428 Fb : thaygiaoXman Câu 13: Kết luận sau khơng hợp kim? A Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia hợp kim cấu tạo mạng tinh thể hợp kim B Hợp kim vật liệu kim loại có chứa hay nhiều nguyên tố (kim loại phi kim) C Thép hợp kim Fe C D Nhìn chung hợp kim có tính chất hố học khác tính chất chất tham gia tạo thành hợp kim Câu 14: Nhận định sau không hợp kim? A Trong tinh thể hợp kim có liên kết kim loại hợp kim có tính chất kim loại như: dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim B Hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại nguyên chất nguyên tử kim loại thành phần có bán kính khác làm biến dạng mạng tinh thể, cản trở di chuyển tự electron C Độ cứng hợp kim lớn kim loại thành phần D Nhiệt độ nóng cháy hợp kim cao nhiệt độ nóng chảy kim loại thành phần Câu 15: Tính chất vật lý kim loại electron tự kim loại gây ra? A Tính cứng B Tính dẻo C Tính dẫn điện, dẫn nhiệt D Ánh kim Câu 16: Tính chất vật lý sau kim loại electron tự kim loại gây ra? A nhiệt độ nóng chảy B khối lượng riêng C tính dẻo D tính cứng Câu 17: Tính chất hố học đặc trưng kim loại A bị oxi hố B tính oxi hố C bị khử D vừa thể tính oxi hố vừa thể tính khử Câu 18: Nguyên tử kim loại có xu hướng sau đây? A Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương C Nhận electron tạo thành ion âm D Nhận electron tạo thành ion dương Câu 19: Tính chất đặc trưng kim loại tính khử (dễ bị oxi hố thành ion dương) A Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngồi B Ngun tử kim loại có lượng ion hố nhỏ C Kim loại có xu hướng thu thêm electron để đạt cấu hình khí D Ngun tử kim loại có độ âm điện lớn Câu 20: Mạng tinh thể kim loại gồm có A nguyên tử, ion kim loại e độc thân B nguyên tử, ion kim loại e tự C nguyên tử kim loại e độc thân D ion kim loại electron độc thân Câu 21: Trong loại tinh thể, tinh thể dẫn điện dẫn nhiệt điều kiện thường? A tinh thể kim loại B tinh nguyên tử C tinh thể phân tử D tinh thể ion Câu 22: Khối lượng riêng tinh thê Na 0,97 g/cm Thể tích nguyên tử Na -23 -23 -23 A 23,71 cm B 2,94.10 cm C 2,68.10 cm D 3,94.10 cm o Câu 23: Một kim loại M kết tinh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương 2,866 A , khối lượng riêng M trạng thái tinh thể 7,9 g/cm M A Cu B Fe C Cr D Mn o Câu 24: Một kim loại M kết tinh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương 5,32 A , khối lượng riêng M trạng thái tinh thể 0,86 g/cm M A K B Li C Na D Rb Câu 25 (CĐ - 2010): Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A Li, Na, Ca B Na, K, Mg C Be, Mg, Ca D Li, Na, K Câu 26: Phát biểu sau phù hợp với tính chất hố học chung kim loại? A kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm B kim loại có tính oxi hố, bị oxi hố thành ion dương C kim loại có tính khử, bị oxi hố thành ion dương D kim loại có tính oxi hố, bị khử thành ion âm Trang Giáo viên : Nguyễn Ngọc Anh – Hocmai.vn Tel 0984963428 Fb : thaygiaoXman Câu 27: So với nguyên tử phi kim chu kì, nguyên tử kim loại A thường có bán kính ngun tử nhỏ B thường dễ nhận electron phản ứng hố học C thường có lượng ion hố nhỏ D thường có số electron phân lớp nhiều Câu 28: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 29: Kim loại sau kim loại cứng tất kim loại? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 30: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại? A Li B Xe C Na D K Câu 31: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A W B Fe C Cu D Zn 2 2 2 Câu 32: Cho cấu hình electron nguyên tử sau: (a) 1s 2s 2p 3s ; (b) 1s 2s 2p ; (c) 1s 2s 2p 3s 3p ; (d) 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p ; (e) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ; (g) 1s 2s 2p 3s 3p Có cấu hình ngun tử kim loại? A B C D Câu 33: Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố M, N, P, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét đúng? A Cả nguyên tố thuộc chu kì B N, P thuộc chu kì C P, Q thuộc chu kì D Q thuộc chu kì Câu 34: Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố M, N, P, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét đúng? A M thuộc nhóm VA B N thuộc nhóm IIIA C P thuộc nhóm IIB D Q thuộc nhóm IA Câu 35: Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 36: Trong câu sau, câu đúng? A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết ion B Tính chất hợp kim không phụ thuộc vào thành phần cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hố học tương tự tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lí tính học khác kim loại tạo chúng Câu 37: Trong câu sau, câu không đúng? A Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự kim loại giảm C Hợp kim thường có độ cứng dòn kim loại tạo chúng D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp so với kim loại tạo chúng Câu 38: Một loại đồng thau chứa 60% Cu 40% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hố học Cơng thức hố học hợp kim A CuZn2 B Cu2Zn C Cu2Zn3 D Cu3Zn2 Câu 39: Kết luận sau không tính chất hợp kim? A Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại B Hợp kim thường dẫn điện, dẫn nhiệt tốt kim loại nguyên chất C Độ cứng hợp kim thường lớn độ cứng kim loại nguyên chất D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại nguyên chất Câu 40: Hoà tan gam kim loại Cu-Ag dung dịch HNO3 tạo 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim A 50% Cu 50 Ag B 64% Cu 36% Ag C 36% Cu 64% Ag D 60% Cu 40% Ag Câu 41: Hồ tan 1,44 gam kim loại hố trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại A Ba B Ca C Mg D Be Trang Giáo viên : Nguyễn Ngọc Anh – Hocmai.vn Tel 0984963428 Fb : thaygiaoXman Câu 42: Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay Khối lượng muối tạo dung dịch A 36,7 gam B 35,7 gam C 63,7 gam D 53,7 gam Câu 43: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm A 15,5 gam B 0,8 gam C 2,7 gam D 2,4 gam Câu 44: Cho 1,4 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch muối kim loại có số oxi hố +2 0,56 lít H2 (đktc) Kim loại X A Mg B Zn C Fe D Ni Câu 45: Nung nóng 16,8 gam bột sắt 6,4 gam bột lưu huỳnh (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 1,12 ĐÁP ÁN: KIM LOẠI (VỊ TRÍ, CẤU TẠO), HỢP KIM, TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI 1) B 2) C 3) C 4) D 5) C 6) B 7) C 8) D 9) D 10) B 11) C 12) C 13) D 14) D 15) A 16) C 17) A 18) B 19) B 20) B 21) A 22) C 23) B 24) A 25) D 26) C 27) C 28) B 29) B 30) A 31) A 32) B 33) C 34) D 35) C 36) D 37) A 38) D 39) B 40) B 41) C 42) A 43) B 44) C 45) C II) DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI Câu 1: Dãy gồm ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa 2+ 2+ 2+ + 2+ 2+ 2+ + A Zn , Cu , Fe , Ag B Zn , Cu , Fe , Ag 2+ 2+ 2+ + 2+ 2+ 2+ + C Zn , Fe , Cu , Ag D Fe , Zn , Cu , Ag 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ Câu 2: Cho phản ứng hóa học sau: Fe + Cu → Fe + Cu ; Cu + 2Fe → Cu + 2Fe Nhận xét sau sai? 3+ 2+ A Tính khử Fe mạnh Cu B Tính oxi hóa Fe mạnh Cu 2+ 2+ 2+ C Tính oxi hóa Fe yếu Cu D Tính khử Cu yếu Fe Câu 3: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 4: Biết thứ tự cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá + 3+ 2+ 2+ 2+ ion sau: Ag /Ag, Fe /Fe , Cu /Cu, Fe /Fe Cặp chất sau không xảy phản ứng hóa học? + 2+ + 3+ 2+ 2+ A Ag + Fe B Ag + Cu C Cu + Fe D Cu + Fe Câu 5: Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch sau ? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2 Câu 6: Dãy gồm kim loại khử Fe(III) Fe(II) dung dịch muối : A Mg, Al B Fe, Cu C Cu, Ag D Mg, Fe Trang Giáo viên : Nguyễn Ngọc Anh – Hocmai.vn Tel 0984963428 Fb : thaygiaoXman Câu 7: Ngâm hỗn hợp hai kim loại gồm Zn, Fe vào dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn X gồm hai kim loại dung dịch Y Kết luận sau đúng? A X gồm Zn, Cu B Y gồm FeSO4, CuSO4 C Y gồm ZnSO4, CuSO4 D X gồm Fe, Cu Câu 8: Ngâm bột sắt vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Kết luận sau đúng? A X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 B X gồm Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 C Y gồm Fe, Cu D Y gồm Fe, Ag Câu 9: Cho hợp kim Al, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại A Cu, Al, Mg B Ag, Mg, Cu C Al, Cu, Ag D Al, Ag, Mg Câu 10: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 11: Trong số kim loại Mg, Fe, Cu, kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch Fe(NO3)3 A Mg B Mg Cu C Fe Mg D Cu Fe Câu 12: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 33,95 gam B 35,20 gam C 39,35 gam D 35,39 gam Câu 13: Ngâm vật Cu có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Câu 14: Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 Câu 15: Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm kim loại Ba muối X A Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Câu 16: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Câu 17: Cho x mol Mg vào dung dịch chứa y mol Cu(NO3)2 z mol AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối Mối quan hệ x, y, z A 0,5z ≤ x < 0,5z + y B z ≤ a < y + z C 0,5z ≤ x ≤ 0,5z + y D x < 0,5z + y Câu 18: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 sau phản ứng kết thúc thu 19,44 gam chất rắn dung dịch X số mol Fe(NO3)3 gấp đơi số mol Fe(NO3)2 cịn dư Dung dịch X hồ tan tối đa gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al Mg (tỉ lệ mol : 3) A 11,88 gam B 7,92 gam C 8,91 gam D 5,94 gam Câu 19: Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol AgNO3 Để dung dịch sau phản ứng tồn ion 3+ 2+ Fe , Fe giá trị a = y/x A < a < 3,5 B < a < C 0,5 < a < D < a < Câu 20: Cho hỗn hợp bột gồm 1,68 gam Fe 0,36 gam Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4 a mol/l khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Nhận thấy khối lượng kim loại thu sau phản ứng 2,82 gam Giá trị a A 0,10 B 0,08 C 0,25 D 0,06 Trang Giáo viên : Nguyễn Ngọc Anh – Hocmai.vn Tel 0984963428 Fb : thaygiaoXman Câu 21: Nhúng Mn vào dung dịch Zn 2+ thấy lớp kẽm phủ Mn Mặt khác, ion Co 2+ oxi Trang Giáo viên : Nguyễn Ngọc Anh – Hocmai.vn Tel 0984963428 Fb : thaygiaoXman 2+ + 2+ hóa Zn thành Zn ion H oxi hóa Co thành Co Dựa vào kết thực nghiệm người ta xếp cặp oxi hóa khử theo chiều tăng điện cực chuẩn sau: + 2+ 2+ 2+ + 2+ 2+ 2+ A 2H /H2, Co /Co, Zn /Zn, Mn /Mn B 2H /H2, Co /Co, Mn /Mn, Zn /Zn 2+ 2+ 2+ + C Zn2+/Zn, Co2+/Co, Mn2+/Mn, 2H+/H2 D Mn /Mn, Zn /Zn, Co /Co, 2H /H2 2+ + 2+ 3+ 2+ + Câu 22: Cho cặp oxi hoá khử theo trật tự dãy điện hoá: Fe /Fe, 2H /H2, Cu /Cu Fe /Fe , Ag / Ag Dựa dãy điện hố trên, có chất số chất phản ứng với số chất sau: Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, H2SO4, FeCl2, FeCl3? A B C D 2+ Câu 23: Nhúng Zn mỏng vào dung dịch có lớp kim loại Ni mỏng phủ bề mặt Zn Nhúng Ni Sn vào dung dịch muối trên, khơng có tượng xảy Các cặp oxi hố - khử kim loại xếp theo thứ tự tính oxi hoá cation tăng dần 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ A Ni /Ni, Sn /Sn, Zn /Zn B Zn /Zn, Ni /Ni, Sn /Sn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Sn /Ni, Ni /Sn, Sn /Zn D Zn /Zn, Sn /Sn, Ni /Ni Câu 24: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 19,5 gam C 14,1 gam D 17,0 gam Câu 25: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm sắt A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam 2+ Câu 26: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng kẽm ban đầulà A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam Câu 27: Nhúng kim loại M hoá trị II vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác, nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp Kim loại M A Mg B Al C Fe D Zn Câu 28: Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch X Nhúng Mg vào dung dịch X màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 1,28 B 2,48 C 4,13 D 1,49 Câu 29: Cho hai sắt có khối lượng - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3 - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng lấy sắt ra, sấy khô cân lại, ta thấy A Khối lượng hai sau nhúng khác ban đầu B Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng C Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng D Khối lượng không đổi trước nhúng Câu 30: Nhúng kim loại Al Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng dung dịch lại chứa Al(NO3)3 Fe(NO3)2 với tỉ lệ mol 3:2 khối lượng dung dịch giảm 2,32 gam (các phản ứng xảy hoàn toàn) Khối lượng Cu bám vào Al Fe A 4,16 gam B 2,88 gam C 1,28 gam D 2,56 gam Câu 31: Nhung m gam kim loại M hoá trị II vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy kim loại thấy Trang Giáo viên : Nguyễn Ngọc Anh – Hocmai.vn Tel 0984963428 Fb : thaygiaoXman khối lượng giảm 0,075% Mặt khác, nhúng m gam kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2 sau thời Trang gian lấy kim loại thấy khối lượng kim loại tăng 10,65% (biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp nhau) Kim loại M A Mg B Zn C Mn D Ag 2+ Câu 32: Ngâm kẽm vào dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M có thành phần muối sunfat Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94 gam Công thức phân tử muối sunfat A CdSO4 B CuSO4 C FeSO4 D NiSO4 Câu 33: Cho a gam hỗn hợp bột kim loại Ni Cu vào dung dịch AgNO3 dư, khuấy kĩ khư phản ứng kết thúc thu 54 gam kim loại Mặt khác, cho a gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu (a + 0,5) gam kim loại Giá trị a A 5,9 B 15,5 C 32,4 D 9,6 Câu 34: Người ta phủ lớp bạc vật đồng có khối lượng 8,48 gam cách ngâm vật dung dịch AgNO3 Sau thời gian lấy vật khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân 10 gam Khối lượng Ag phủ bề mặt vật A 1,52 gam B 2,16 gam C 1,08 gam D 3,2 gam Câu 35: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Câu 36: Ngâm Fe vào dung dịch chứa 0,03 mol Cu(NO3)2 thời gian, lấy kim loại thấy dung dịch chứa 0,01 mol Cu(NO3)2 Giả sử kim loại sinh bám hết vào Fe Hỏi khối lượng Fe tăng hay giảm gam? A Tăng 0,08 gam B Tăng 0,16 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,16 gam Câu 37: Ngâm vật Cu có khối lượng 10 gam 250 ml dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng A 27 gam B 10,76 gam C 11,08 gam D 17 gam Câu 38: Có kim loại chất, khối lượng, có khả tạo hợp chất có số oxi hố +2 Một ngâm dung dịch Pb(NO3)2 ngâm dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian ta lấy kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô Nhận thấy khối lượng kim loại ngâm dung dịch muối chì tăng 19%, cịn kim loại giảm 9,6% Biết phản ứng trên, khối lượng kim loại bị hoà tan Lá kim loại dùng A Mg B Zn C Cd D Fe Câu 39: Hoà tan 25 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch Cho dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ hết màu xanh Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng tăng hay giảm gam? A.Tăng 0,8 gam B Tăng 0,08 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,8 gam Câu 40: Cho đồng vào 20 ml dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lấy đồng rửa nhẹ, làm khơ cân thấy khối lượng đồng tăng thêm 1,52 gam Nồng độ mol dung dịch AgNO3 A 1,5M B 0,9M C 1M D 2,6M Câu 41: Ngâm sắt vào dung dịch chứa 1,6 gam muối sunfat kim loại nhóm IIA Sau phản ứng sắt tăng thêm 0,08 gam Công thức phân tử muối sunfat A PbSO4 B CaSO4 C CuSO4 D FeSO4 Câu 42: Người ta phủ lớp bạc đồ vật đồng có khối lượng 8,48 gam cách ngâm vật dung dịch AgNO3 Sau ngâm thời gian, người ta lấy vật khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 10 gam Khối lượng bạc phủ bề mặt vật A 2,61 gam B 2,16 gam C 3,1 gam D 2,5 gam Câu 43: Chất sau oxi hố Zn thành 2+ Zn ? 3+ + 2+ A Fe B Al C Ag D Mg Câu 44: Nhúng Mg vào dung dịch muối FeCl3 FeCl2 Sau thời gian lấy Mg làm khô cân lại thấy khối lượng Mg giảm so với ban đầu Dung dịch sau phản ứng có cation sau đây? 2+ A Mg 2+ 2+ B Mg Fe 2+ 2+ 3+ C Mg , Fe Fe D B C Câu 45: Cho kim loại Al, Fe, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng với dung dịch muối trên? A Al B Fe C Cu D Khơng có kim loại Câu 46: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch X Cho Fe dư vào dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Câu 47: Hỗn hợp X gồm kim loại: Fe, Ag, Cu Cho X vào dung dịch Y chứa chất tan, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thấy Fe Cu tan hết cịn lại Ag khơng tan lượng Ag vốn có hỗn hợp X Chất tan dung dịch Y A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 Câu 48: Cho hỗn hợp bột kim loại gồm: Fe, Ag, Cu vào dung dịch AgNO3 dư Số phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C D Câu 49: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, để loại CuSO4 khỏi dung dịch dùng: A Fe B Cu C Al D A C Câu 50: Cho hỗn hợp Cu dư, Fe vào dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Chất tan dung dịch X A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Câu 51: Ngâm Cu dung dịch có chứa 0,04 mol AgNO3, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng tăng sơ với lúc ban đầu 2,28 gam Coi toàn kim loại sinh bám hết vào Cu Số mol AgNO3 lại dung dịch A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,015 mol D 0,005 mol 2+ 2+ Câu 52: Nhúng Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam CuSO4 6,24 gam CdSO4 Hỏi sau Cd bị Cu khử hồn tồn khối lượng Zn tăng hay giảm? Bao nhiêu gam? A Tăng 1,39 gam B Giảm 1,39 gam C Tăng gam D Giảm gam Câu 53: Cho 13 gam bột Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol Fe(NO3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3 Khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kim loại thu sau phản ứng A 17,2 gam B 14,0 gam C 19,07 gam D 16,4 gam Câu 54: Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối (trong có muối Fe) 32,4 gam chất rắn Giá trị m A 11,2 B 16,8 C 22,4 D 5,6 2+ 3+ 2+ + 2+ Câu 55: Cho cặp oxi hoá - khử: Fe /Fe; Fe /Fe ; Ag /Ag; Cu /Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố giảm dần tính khử 2+ 2+ 3+ 2+ + 2+ 2+ 3+ 2+ + A Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe ; Ag /Ag B Cu /Cu; Fe /Fe;Fe /Fe ; Ag /Ag 3+ 2+ 2+ + 2+ + 3+ 2+ 2+ 2+ C Fe /Fe ; Fe /Fe; Ag /Ag; Cu /Cu D Ag /Ag; Fe /Fe ; Cu /Cu; Fe /Fe Câu 56: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá ion kim loại giảm dần theo dãy sau 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ A Cu ; Fe ; Fe B Fe ; Cu ; Fe C Cu ; Fe ; Fe D Fe ; Cu ; Fe Câu 57: Cho 14 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,5M Cu(NO3)2 xM Khuấy nhẹ phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 30,4 gam chất rắn Z Giá trị x A 0,15M B 0,125M C 0,2M D 0,1M Câu 58: Cho hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 8,12 gam chất rắn Z gồm kim loại Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl dư 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Nồng độ mol dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,1M 0,2M B 0,15M 0,25M C 0,28M 0,15M D 0,25M 0,1M Câu 59: Một kim loại M hố trị II nhúng vào lít dung dịch FeSO4, sau phản ứng khối lượng kim loại M tăng 32 gam Cũng kim loại nhúng vào lít dung dịch CuSO4, sau phản ứng khối lượng M tăng 40 gam (giả sử toàn lượng kim loại thoát bám lên kim loại M phản ứng xảy hoàn toàn) Kim loại M dùng nồng độ mol dung dịch CuSO4 A Zn 0,4M B Cd 0,6M C Mg 0,5M D Ba 0,7M Câu 60: Hồ tan hỗn hợp bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu A 64,8 gam B 54 gam C 20,8 gam D 43,2 gam d 2+ + Câu 61: Cho a mol Mg b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu d mol Ag Biết a < c + Mối quan hệ b a, c, d để dung dịch chứa ion kim loại d d A b < c – a B b > c – a C b > c – a + D b < c – a + 2 Câu 62: Dãy ion kim loại sau bị Zn khử thành kim loại? 2+ + + 2+ + 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ A Cu , Ag , Na B Pb , Ag , Al C Sn , Pb , Cu D Cu , Mg , Pb ĐÁP ÁN: DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1) C 2) D 3) B 4) D 5) A 6) B 7) D 8) A 9) C 10) A 11) A 12) B 13) C 14) B 15) D 16) B 17) A 18) C 19) B 20) A 21) D 22) D 23) B 24) A 25) B 26) C 27) D 28) B 29) B 30) 31) 32) A 33) B 34) B 35) A 36) B 37) B 38) C 39) A 40) C 41) C 42) B 43) C 44) D 45) D 46) A 47) C 48) B 49) A 50) D 51) A 52) A 53) D 54) A 55) A 56) B 57) B 58) B 59) C 60) B 61) D 62) C IV) SỰ ĐIỆN PHÂN Câu 1: Trong trình điện phân anion di chuyển A catot, chúng bị oxi hoá B cực dương bị khử C anot, chúng bị oxi hoá D catot chúng bị khử 2+ Câu 2: Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb di chuyển A cực dương bị oxi hoá B cực dương bị khử C cực âm bị oxi hoá D cực âm bị khử Câu 3: Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ 2+ 2+ A ion Cu nhường electron anot B ion Cu nhận electron – – catot C ion Cl nhận electron anot D ion Cl nhường electron catot Câu 4: Điện phân NaCl nóng chảy điện cực trơ, catot thu A Cl2 B Na C NaOH D H2 Câu 5: Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ graphit, phản ứng sau xảy anot? 2+ 2+ A ion Cu bị khử B ion Cu bị oxi hoá C phân tử nước bị oxi hoá D phân tử nước bị khử Câu 6: Trong trình điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ có màng ngăn + A cation Na bị khử catot B phân tử H2O bị khử catot – C ion Cl bị khử anot D phân tử H2O bị oxi hoá anot Câu 7: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau: CaCl2, FeCl3, ZnCl2, CuCl2 Ion bị khử catot – 3+ 2+ 2+ A Cl B Fe C Zn D Cu Câu 8: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau: CaCl2, FeCl3, ZnCl2, CuCl2 Kim loại thoát catot A Ca B Fe C Zn D Cu Câu 9: Khi điện phân muối, nhận thấy pH khu vực gần điện cực tăng lên Dung dịch muối A CuSO4 B KCl C ZnCl2 D AgNO3 Câu 10: Điện phân 200 ml dung dịch M(NO3)n điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí ngừng điện phân Để trung hoà dung dịch sau điện phân, phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 0,8M Mặt khác, ngâm Zn có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch M(NO3)n phản ứng xong thấy khối lượng Zn tăng thêm 30,2% so với ban đầu Công thức M(NO3)n A Pb(NO3)2 B AgNO3 C Cd(NO3)2 D KNO3 Câu 11: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (D = 1,25 g/ml) điện cực trơ graphit thấy 2+ khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol nồng độ phần trăm CuSO4 trước điện phân A 2,75M 32,5% B 0,75M 9,6% C 0,75M 9,0% D 0,75M 32,5% Câu 12: Điện phân dung dịch AgNO3 với cường độ dòng điện 1,5A, thời gian 30 phút, khối lượng bạc thu A 6,0 gam B 3,20 gam C 1,5 gam D 0,05 gam Câu 13: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 gam Kim loại A Zn B Cu C Ni D Sn Câu 14: Điện phân 200 ml dung dịch KOH 2M (D = 1,1 g/cm ) với điện cực trơ Khi catot 2,24 lít khí (đktc) ngừng điện phân Biết nước bay khơng đáng kể Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm A 10,27% B 10,18% C 10,9% D 38,09% Câu 15: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đktc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam Câu 16: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ đến khối lượng giảm gam dừng lại Dẫn khí H2S dư vào dung dịch sau điện phân thấy có 4,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu A 0,875M B 0,65M C 0,75M D 0,55M Câu 17: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với I = 3,86A Thời gian điện phân để 1,72 gam kim loại bám catot A 250s B 500s C 750s D 1000s Câu 18: Trong dung dịch muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Dung dịch sau điện phân (điện cực trơ) tạo dung dịch axit A NaCl B CuSO4 C K2SO4 D KNO3 Câu 19: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M NaCl 0,5M với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến catot 1,12 lít khí (đktc) dừng lại Thể tích khí (đktc) anot A 1,12 lít B 0,56 lít C 0,784 lít D 0,84 lít Câu 20: Dung dịch X chứa HCl, CuSO4, Fe2(SO4)3 Lấy 400 ml dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ, I = 7,724A catot thu 5,12 gam Cu dừng lại Khi anot có 0,1 mol chất khí bay 2+ Thời gian điện phân nồng độ [Fe ] A 2300s 0,15M B 2300s 0,10M C 2500s 0,10M D 2500s 0,15M Câu 21: Điện phân dung dịch chứa HCl, CuCl2, NaCl điện cực trơ, đến hết chất Kết luận sau không đúng? A Gian đoạn điện phân HCl pH dung dịch giảm B Kết thúc điện phân, pH dung dịch tăng so với ban đầu C Thứ tự điện phân: CuCl2, HCl, dung dịch NaCl D Giai đoạn điện phân NaCl pH dung dịch tăng Câu 22: Điện phân nóng chảy Al2O3với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m gam Al catot 67,2 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với oxi Lấy 1,12 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 75,6 B 67,5 C 108,0 D 54,0 Câu 23: Trong trình điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ), cực dương (anot) xảy trình sau đây? + – A Ag + 1e → Ag B 2H2O + 4e → H2 + 2OH + + C Ag → Ag + 1e D 2H2O → 4H + O2 + 4e Câu 24: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi 10A thời gian 268 Dung dịch cịn lại sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ 24% Nồng độ % dung dịch ban đầu A 4,8% B 2,4% C 9,6% D 1,2% Câu 25: Dung dịch X có chứa KCl, FeCl3, HCl Điện phân dung dịch X thời gian thu dung dịch Y Y không làm đổi màu quỳ tím chứng tỏ q trình điện phân dừng lại A vừa hết FeCl3 B vừa hết FeCl2 C vừa hết HCl D điện phân hết KCl Câu 26: Điện phân dung dịch X chứa 0,3 mol AgNO3 0,1 mol Cu(NO3)2 với anot Cu thời gian 11580 giây, cường độ dòng điện I = 5A Khối lượng kim loại tạo catot A 58 gam B 38,8 gam C 48,4 gam D 42 gam Câu 27: Điện phân hoàn toàn dung dịch muối MSO4 điện cực trơ 0,448 lít khí (ở đktc) anot 2,36 gam kim loại M catot Kim loại M A Cd B Ni C Mg D Cu Câu 28: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu A.1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 29: Điện phân 200 ml dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 xM AgNO3 yM với cường độ dòng điện 0,804A, thời gian điện phân giờ, người ta thấy khối lượng catot tăng thêm 3,44 gam Giá trị x y A x = y = 0,1 B x = y = 0,02 C x = 0,02; y = 0,01 D x = y = 0,05 Câu 30: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hố trị II với cường độ dịng điện 3,0A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại muối dùng A Cu B Zn C Ba D Fe Câu 31: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng Để trung hồ dung dịch điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Biết cường độ dòng điện dùng 20A, thời gian điện phân A 4013 giây B 3728 giây C 3918 giây D 3860 giây Câu 32: Điện phân 400 ml dung dịch gồm: AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot trơ Sau thời gian t ngắt dịng điện sấy khơ catot cân lại thấy khối lượng catot nặng thêm m gam, có 1,28 gam Cu Giá trị m t A 1,28 gam 1930s B 9,92 gam 1158s C 2,28 gam 965s D 4,58 gam 1250s Câu 33: Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian 16,08 phút với cường độ dòng điện 5A, V lít khí + anot Để kết tủa hết ion Ag lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Khối lượng AgNO3 có dung dịch ban đầu giá trị V A 10,08 gam 0,56 lít B 8,5 gam 0,28 lít C 10,2 gam 0,28 lít D 8,5 gam 1,12 lít Câu 34: Điện phân dung dịch có hồ tan 13,5 gam CuCl2 14,9 gam KCl (có màng ngăn điện cực trơ) thời gian với cường độ dòng điện 5,1A Dung dịch sau điện phân trung hồ vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,18 B 0,7 C 0,9 D 0,5 Câu 35: Khi điện phân dung dịch muối nước, trị số pH khu vực gần điện cực tăng lên Dung dịch muối đem điện phân A CuSO4 B AgNO3 C K2SO4 D KCl Câu 36: Điện phân (bằng điện cực trơ, có màng ngăn) dung dịch chứa 0,02 mol FeSO4 0,06 mol HCl với dòng điện 1,34 Giả sử hiệu suất đạt 100% Khối lượng kim loại tổng thể tích khí (ở đktc) sinh điện cự 5,6 gam 4,48 lít B 1,12 gam 1,568 lít C 11,2 gam 0,896 lít D 0,56 gam 0,448 lít Câu 37: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp gồm KCl, FeCl3 CuCl2 thứ tự bị khử catot 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ A Fe , Cu , Fe , H2O B Fe , Cu , H2O 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ + C Cu , Fe , Fe , H2O D Fe , Cu , Fe , K Câu 38: Mắc nối tiếp bình điện phân AgNO3 Cu(NO3)2 Sau thời gian thu 1,08 gam Ag catot bình điện phân Khối lượng Cu catot bình điện phân cịn lại A 0,16 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 0,72 gam Câu 39: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 Câu 40: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng điện phân Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Biết cường độ dòng điện dùng điện phân 20A Thời gian điện phân A 3918 giây B 3860 giây C 4013 giây D 3728 giây Câu 41: Điện phân dung dịch có hồ tan 13,5 gam CuCl2 14,9 gam KCl (có màng ngăn điện cực trơ) thời gian với cường độ dòng điện 5,1A Dung dịch sau điện phân trung hoà vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,18 B 0,5 C 0,7 D 0,9 ĐÁP ÁN: PHÂN SỰ ĐIỆN 1) C 2) A 3) B 4) B 5) C 6) B 7) B 8) D 9) B 10) B 11) B 12) B 13) B 14) A 15) A 16) C 17) C 18) B 19) D 20) C 21) A 22) A 23) D 24) B 25) B 26) D 27) B 28) A 29) A 30) A 31) D 32) B 33) C 34) A 35) D 36) B 37) A 38) B 39) 40) B 41) D ... 6,72 D 1, 12 ĐÁP ÁN: KIM LOẠI (VỊ TRÍ, CẤU TẠO), HỢP KIM, TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI 1) B 2) C 3) C 4) D 5) C 6) B 7) C 8) D 9) D 10 ) B 11 ) C 12 ) C 13 ) D 14 ) D 15 ) A 16 ) C 17 ) A 18 ) B 19 ) B 20) B 21) ... 9) C 10 ) A 11 ) A 12 ) B 13 ) C 14 ) B 15 ) D 16 ) B 17 ) A 18 ) C 19 ) B 20) A 21) D 22) D 23) B 24) A 25) B 26) C 27) D 28) B 29) B 30) 31) 32) A 33) B 34) B 35) A 36) B 37) B 38) C 39) A 40) C 41) C... 24 ,12 gam Câu 14 : Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 15 0 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10 ,95 B 13 ,20 C 13 ,80 D 15 ,20 Câu 15 : Cho hỗn hợp kim loại