T HÓA – SINHỔ THPT NGUY N CHÍ THANHỄ Đ C NG ÔN T P HKIỀ ƯƠ Ậ A T LU NỰ Ậ CH NG 1 S ĐI N LYƯƠ Ự Ệ Câu 1 Vi t PT phân t và ion rút g n c a các ph n ng (n u có) khi tr n l n các ch t sau ế ử ọ ủ ả ứ ế ộ[.]
TỔ: HĨA – SINH THPT NGUYỄN CHÍ THANH ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HKI A. TỰ LUẬN CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LY Câu 1. Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau: a. dung dịch HNO3 và CaCO3 b. dung dịch KOH và dung dịch FeCl3 c. dung dịch NaOH và Al(OH)3 d. Dung dịch NH4Cl và dung dịch NaOH e. dd NaOH và Al(OH)3 f. AgNO3 + Na3PO4 g. HCl + Ba(OH)2 h. FeS và dd HCl Câu 2. Viết PT điện li của các chất sau: a. HNO3, NH4NO3, Ca(OH)2, Na2CO3, NaHCO3, Na3PO4 b. Cu(NO3)2, Al(OH)3, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Câu 3. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M thu được dung dịch D a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D. b. Tính pH của dung dịch D Câu 4. Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M. Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu được dung dịch A. a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A. b. Tính pH của dung dịch A Câu 5. Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe3+; 0,02 mol ; 0,02 mol và x mol a. Tính x và tính khối lượng muối khan trong dung dịch X b. Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0.3 M thu được m gam kết tủa và V lít khí (đktc). Tính m và V Câu 6. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M với 250 ml dung d ịch NaOH a M, thu được 500 ml dung dịch có pH = 3. Tính a? Câu 7. Cho 300 ml dung dịch AlCl3 0,1M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 0,1M thu được m gam kết tủa. Tính m? Câu 8. Tính thể tích (ml) nước cần thêm vào để a. Từ dung dịch NaOH có thể tích 30 ml và pH = 13 thành dung dịch mới có pH = 12 b. Từ dung dịch có thể tích 50 ml và pH = 2 thành dung dịch mới có pH = 3. CHƯƠNG 2: NITƠ PHOTPHO Câu 1. Hồn thành các chuổi phản ứng sau a. b. Biết A là hợp chất của nito c. P P2O5 H3PO4 KH2PO4 K2HPO4K3PO4 Câu 2. Nhận biết dung dịch các chất sau bằng phương pháp hóa học a. NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl b. NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím) c. HCl, HBr, HNO3, H3PO4 Trang 1 TỔ: HĨA – SINH THPT NGUYỄN CHÍ THANH Câu 3: Muốn điều chế được 17g NH3, thì phải lấy bao nhiêu lít N2 và H2 (đktc), biết hiệu suất phản ứng là 35% Câu 4. Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch axit nitric lỗng dư thu được 8,96 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Tính m? Câu 5. Cho 68,7 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nguội, dư. Sau phản ứng thu được 26,88 lít khí NO2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và chất rắn B khơng tan. Tính khối lượng chất rắn B? Câu 6. Cho 19,5 gam mơt kim loai M hoa tri 2 tan hêt trong dung dich HNO ̣ ̣ ́ ̣ ́ ̣ ́ ́ 3 thu được 4,48 lit khi NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Xác định kim loại M? Câu 7. Khi cho 9,1 gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với 200 g dung dịch HNO 3 đặc, dư đun nóng sinh ra 11,2 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch A a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Cơ cạn dung dịch A thu được m gam muối khan, tính m? c. Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch sau phản ứng? Câu 8: Tính khối lượng muối khan tạo thành sau phản ứng của các trường hợp sau: a. Cho 0,15 mol dung dịch NaOH vào 0,1 mol dung dịch H3PO4. b. Đổ dd có chứa 39,2g H3PO4 vào dd có chứa 48g NaOH. c. Trộn lẫn 350ml dd KOH 1M với 100ml dd H3PO4 1M CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC Câu 1. Hồn thành chuỗi phản ứng: C CO2 NaHCO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Câu 2. Hồn thành các PTHH của các phản ứng sau: a. NaHCO3 + NaOH d. CO (dư) b. NaHCO3 + HCl e. Si +O2 c. SiO2 + HF f. NaHCO3 + Fe2O3 Câu 3. Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết trong 100 ml dung dịch KOH 0,2M. Tính khối lượng của những chất trong dung dịch tạo thành Câu 4. Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) tác dụng hồn tồn với 60g dung dịch NaOH 20% thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm mỗi muối có trong dung dịch A B. TRẮC NGHIỆM Chương 1. SỰ ĐIỆN LI Câu 1. Chất sau đây khơng dẫn điện được là A.KCl rắn, khan C. CaCl2 nóng chảy B.NaOH nóng chảy D. HBr hịa tan trong nước Câu 2. Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh? A. HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 B. HNO3, H2SO4, NH4Cl, K2SiO3 C. H2SO4, NaOH, H3PO4, HCl D.Ca(OH)2, KOH, H3PO4, NaCl Câu 3. Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion: A. , Cu2+ , Cl , OH B. Na+ , Ba2+ , Cl , SO42 C. K+ , Ba2+ , Cl , D. Ag+ , Ba2+ , , Trang 2 TỔ: HĨA – SINH THPT NGUYỄN CHÍ THANH Câu 4. Phương trình ion thu gọn H+ + OH H2O biểu diễn bản chất của phản ứng : A. HCl + NaOH NaCl + H2O B. NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O C. H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 D. A và B đúng Câu 5. Phương trình điện li sau đây khơng đúng là: A. HNO3 H+ + NO3 B. K2SO4 K2+ + SO42 C. CH3COOH H+ + CH3COO D. Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH Câu 6. Muối sau đây không phải là muối axit là A. NaHSO4 B. Ca(HCO3)2 C. Na3PO4 D. Na2HPO4 Câu 7. Dãy gồm những hiđroxit lưỡng tính là A. Ca(OH)2, Zn(OH)2 B. Ba(OH)2, Al(OH)3 C. Zn(OH)2, Al(OH)3 D. Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 8. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li? A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D. H2 + Cl2 2HCl Câu 9. Một dung dịch có a mol NH 4+ , b mol Mg2+ , c mol SO42 và d mol HCO3 .Biểu thức biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d đúng là A. a + 2b = c + d B. a + 2b = 2c + d C. a + b = 2c + d D. a + b = c + d Câu 10. Chọn câu trả lời sai : A. Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng C. Dung dịch pH