Trường THPT Yên Dũng số 2 MÔN HOÁ HỌC 10 Tổ Tự nhiên 1 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP THI KHẢO SÁT LẦN 1 VÀ THI GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2022 2023 PHẦN 1 TRẮC NGHIỆM Câu 1 Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử đều tạo bởi hạt[.]
Trường THPT n Dũng số MƠN HỐ HỌC 10 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP THI KHẢO SÁT LẦN VÀ THI GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2022 - 2023 PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử tạo hạt sau đây? A Electron neutron B Electron proton C Neutron proton D Neutron, proton electron Câu 2: Nguyên tử nguyên tố F có proton, electron 10 nơtron Điện tích hạt nhân nguyên tử F bao nhiêu? A +9 B -9 C +10 D -10 Câu 3: Trong ngun tử, hạt khơng mang điện có tên gọi A electron B proton electron C neutron D proton Câu 4: Nguyên tử A có 12 electron, 12 neutron, kí hiệu nguyên tử nguyên tố A 12 25 12 24 A 25 A B 12 A C 24 A D 12 A Câu Các phân lớp có lớp L A 2s; 2p B 4s; 4p; 4d ;4f C 3s; 3p; 3d D 3s; 3p; 3d; 3f Câu Khi chuyển động nguyên tử, electron phân bố vào phân lớp khác theo mức lượng tăng dần Ở phân lớp, electron lại xếp vào orbital khác Dựa vào khác hình dạng định hướng orbital nguyên tử để phân thành orbital s, p, d, f Các orbital s có hình dạng sau đây? A Hình trịn B Hình cầu C Hình số D Hình dạng khơng xác định Câu Khối lượng nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron A 35 B 35 amu C 35 g D 35,5 gam Câu Hạt nhân nguyên tử H cấu tạo A proton neutron B neutron C electron D proton 63 65 Câu Trong tự nhiên, nguyên tố Copper có hai đồng vị Cu Cu Nguyên tử khối trung bình Copper 63,54 Thành phần % số nguyên tử đồng vị 63Cu A 54% B 73% C 50% D 27% 2 Câu 10 Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron 1s 2s 2p Số electron độc thân M A B C D Câu 11: Cho nguyên tử R có tổng số hạt 46, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Cấu hình electron nguyên tử R A [Ne]3s23p3 B [Ne]3s23p5 C [Ne]3d14s2 D [Ne]4s2 Câu 12: Cho phổ khối nguyên tố A biểu diễn hình 1.4 Nguyên tử khối trung bình nguyên tố A A 91,32 B 91,40 C 90,00 D 94,23 Hình 1.4 Phổ khối nguyên tố A Câu 13 Đơn chất X nhà khoa học Henri Moissan phân lập vào năm 1886 trao giải Nobel vào năm 1906 đóng góp ơng thời gian nghiên cứu đơn chất X Nguyên tử Tổ Tự nhiên Trường THPT n Dũng số MƠN HỐ HỌC 10 nguyên tố X có tổng số hạt 28, số hạt khơng mang điện tích chiếm 35,71% tổng số hạt Nguyên tử X thuộc nguyên tố A chlorine (Z=17) B Oxygen (Z=8) C Nitrogen (Z=7) D Fluorine (Z=9) 201 Câu 14 Số proton số neutron hạt nhân nguyên tử 80 Hg Phần trăm đồng vị A 80; 201 B 80; 121 C 201; 80 D 121; 80 16 17 Câu 15 Có đồng vị O, O, H, H Số phân tử H2O có thành phần khác A B C D 12 Câu 16 Số đơn vị điện tích hạt nhân Z nguyên tử X có phân lớp cuối 4p A 35 B 32 C 34 D 33 Câu 17 Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị xác định phổ khối (MS) sau: m/z 63 65 Cho biết khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Thành phần % khối lượng 63 29 Cu CuCl2 (Biết MCl=35,5) A 73,0 % B 27,0 % C 32,33 % D 34,18 % Câu 18: Số electron tối đa orbital p bao nhiêu? A B C D Câu 19: Kí hiệu số electron tối đa có lớp electron ứng với giá trị n = tương ứng A Lớp L 2e B Lớp L 8e C Lớp K 8e D Lớp K 6e Câu 20: Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (Z=7) có cấu hình A 1s22s22p3 B 1s22s32p4 C 1s22s22p4 D 1s12s12p5 Câu 21: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X 1s2 2s2 2p6 3s2; Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Dãy cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại A X, Y, Z B X, Y, T C Y, Z, T D X, Z, T Câu 22: Nguyên tử khối trung bình chlorine (Cl) 35,5 Chlorine có hai đồng vị bền 37Cl 35Cl (Biết nguyên tử khối K 39, O 16) Phần trăm khối lượng 37Cl KClO3 gần với A 28,57% B 7,55% C 8,55% D 21,43% Câu 23: Trong tự nhiên Chlorine có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35 Cl Thành phần % theo khối lượng 37Cl HClO4 A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% Câu 24: Boron có đồng vị bền 10B 11B với nguyên tử khối trung bình 10,81 Thành phần % khối lượng đồng vị 11B chứa H3BO3 A 14,00% B 14,16% C 14,42% D 15,00% Câu 25: Trong tự nhiên, nguyên tố Bromine có đồng vị bền 79Br 81Br Nếu nguyên tử khối trung bình Bromine 79,91 phần trăm số nguyên tử hai đồng vị Tổ Tự nhiên Trường THPT Yên Dũng số A 35% 65% 38,2% MƠN HỐ HỌC 10 B 45,5% 54,5% C 54,5% 45,5% D 61,8% Câu 26 Nguyên tố X tham gia vào 300 phản ứng sinh học vi chất quan trọng thứ thể người Vai trị X hoạt động đồng phân 'phân tử trợ giúp' phản ứng sinh hóa liên tục thực enzyme Nguyên tử ngun tố X có lớp ngồi lớp M, lớp M chứa electron Cấu hình electron X tính chất X A 1s22s22p63s2, kim loại B 1s22s22p63s23p2, phi kim C 1s22s22p63s23p6, khí D 1s22s22p63s2, phi kim Câu 27 Chu kì dãy nguyên tố có yếu tố sau ? A số lớp electron B số electron hóa trị C số proton D số điện tích hạt nhân Câu 28 Cho bảng tuần hồn mơ sau: Dãy xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 29 Số nguyên tố thuộc chu kỳ A B 18 C 32 D 50 Câu 30 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3 ? A Mg (Z=12) B Al (Z=13) C Si (Z=14) D P (Z=15) Câu 31 Cho phát biểu (1) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu lớp vỏ (2) Electron gần hạt nhân có lượng cao (3) Trong nguyên tử, có hạt nhân nguyên tử oxy mới có proton (4) Đường kính hạt nhân nhỏ đường kính nguyên tử khoảng 10000 lần (5) Số khối mang điện tích dương (6) Ngun tử có phân mức lượng cao 3d3 nguyên tố s (7) Tất ngun tử có 2e lớp ngồi kim loại (8) 168 X; 178 X; 188 X đồng vị khác Số phát biểu sai A B C D Câu 32 Oxide cao ngtố R RO3 Hợp chất khí R với hydrogen có 5,88 % hydrogen khối lượng Nguyên tố R A N B S C C D As Câu 33 Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA Biết tổng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X Y 51 Vậy phát biểu sau sai? A Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì B Hợp chất với oxygen X có dạng XO Tổ Tự nhiên Trường THPT n Dũng số MƠN HỐ HỌC 10 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Nguyên tử nguyên tố Y có 31 hạt electron Câu 34 X Y nguyên tố nhóm A thuộc chu kì liên tiếp MX < MY Phân tử khối oxide cao X gấp 6,353 lần phân tử khối hợp chất với hydrogen X Phân tử khối oxide cao X gấp k lần hydroxide ứng với oxide cao X Giá trị k A 0,968 B 1,368 C 2,254 D 2,706 Dữ kiện câu 35 – 37: Đọc đoạn thông tin sau trả lời câu hỏi từ 35 đến 37 Iodine nguyên tố vi lượng cần thiết cho thể người, thiếu iodine gây bướu cổ, sưng tuyến giáp Trong 30 đồng vị iodine biết, đồng vị 127I tồn tự nhiên, đồng vị phóng xạ nhân tạo 131I tiêu diệt tế bào ung thư tuyến giáp, sử dụng điều trị bệnh bệnh cường giáp, lượng 131I có thể bị đào thải nhanh bị thay 127I 131 Câu 35: Thành phần nguyên tử 53 I Proton Neutron Electron A 53 53 53 B 53 78 53 C 78 53 53 D 78 53 78 Câu 36: Phát biểu sau ? A 127I 131I nguyên tố khác nguyên tử iodine B 127I có tác dụng tiêu diệt tế bào ung thư C 127I 131I có số neutron hạt nhân D 127I 131I nguyên tử đồng vị Câu 37 Nguyên tố iodine thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A VA B VIA C IA D VIIA Câu 38 Công thức chung oxide kim loại R nhóm IA có dạng A RO B R2O C R2O3 D RO2 Câu 39 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X là: A Cl (Z=17) B Si (Z=14) C Al (Z=13) D O (Z=8) Câu 40 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (n = 2) Số proton có nguyên tử X A B C D + Câu 41 Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Vị trí R bảng tuần hồn là: A Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ B Ô thứ 19, nhóm IB, chu kỳ C Ơ thứ 19, nhóm IA, chu kỳ D Ơ thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ Câu 42 Cho nguyên tố X nằm thứ 19 bảng tuần hồn Số electron độc thân trạng thái nguyên tử nguyên tố X A B C D 2 Câu 43: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có dạng 1s 2s 2p 3s 3p Phát biểu sau sai? A X ô số 15 bảng tuần hoàn B X phi kim C Nguyên tử nguyên tố X có electron p D Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron Tổ Tự nhiên Trường THPT Yên Dũng số MƠN HỐ HỌC 10 Câu 44: Phát biểu sau đúng? A Những electron lớp K có mức lượng thấp B Những electron gần hạt nhân có mức lượng cao C Electron orbital 3p có mức lượng thấp electron orbital 3s D Các electron lớp có lượng Câu 45: Nguyên tử iron (Fe) có kí hiệu 56 26 Fe Cho phát biểu sau Fe: (1) Nguyên tử ngun tố Fe có electron lớp ngồi (2) Nguyên tử nguyên tố Fe có 30 neutron hạt nhân (3) Fe phi kim (4) Fe nguyên tố d Số phát biểu A B C D PHẦN II: TỰ LUẬN CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1) BT tìm số hạt: p,n,e Bài 1: Aluminium kim loại phổ biến vỏ Trái Đất, sử dụng ngành xây dựng, ngành điện sản xuất đồ gia dụng Hạt nhân nguyên tử aluminium có điện tích +13 số khối 27 Tính số proton, số neutron số electron có nguyên tử aluminium Bài 2: Xác định thành phần nguyên tử (số proton, neutron, electron) đồng vị sau: 57 a) 1428Si, 1429 Si, 1430 Si b) 2654 Fe, 2656 Fe, 26 Fe, 2658 Fe Bài 3: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 36, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 a, Tìm số khối A? b, Tính khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử theo đơn vị Kg So sánh nhận xét? Bài 4: X nguyên tố hóa học có thành phần chất có tác dụng oxi hóa sát khuẩn cực mạnh, thường sử dụng với mục đích khử trùng tẩy trắng lĩnh vực thủy sản, dệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi Nguyên tử X có tổng loại hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt Xác định thành phần cấu tạo nguyên tử X Bài 5: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 a) Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X b) Xác định số lượng hạt X2+ viết cấu hình electron ion 2) BT đồng vị Bài 1: Nguyên tử khối trung bình vanadium (V) 50,94 Nguyên tố V có đồng vị đồng vị 50 23 V chiếm 0,25% Tính số khối đồng vị cịn lại Bài 2: Tính ngun tử khối trung bình ngun tố potassium (K), biết tự nhiên thành phần phần trăm đồng vị potassium là: 93,258% 39K; 0,012% 40K 6,730% 41K Bài 3: Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35Cl Thành phần % theo khối lượng 37Cl HClO4 ? Bài 4: Chlorine có hai đồng vị 35Cl 37Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị 3: Tính ngun tử khối trung bình chlorine Bài 5: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư ta thu 14,35 gam kết tủa trắng Nguyên tố X có đồng vị 35X (a%) 37X (b%) Giá trị a b ? BT cấu hình e ngun tử? tính chất ngun tố Bài 1: Cấu hình electron của: Tổ Tự nhiên Trường THPT n Dũng số MƠN HỐ HỌC 10 - Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1; - Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4 a) Mỗi nguyên tử X Y chứa electron? b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X Y c) Lớp electron nguyên tử X Y có mức lượng cao nhất? d) Mỗi nguyên tử X Y có lớp electron, phân lớp electron? e) X Y nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Bài 2: Nguyên tố X dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng, Nguyên tố Y dạng YO43− , đóng vai trị quan trọng phân tử sinh học DNA RNA Các tế bào sống sử dụng YO43− để vận chuyển lượng Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p1 Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p3 Viết cấu hình electron nguyên tử X Y Bài 3: Nguyên tố Chlorine có (Z= 17) a, Viết cấu hình electron nguyên tử Chlorine? b, Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp cùng, số electron độc thân của nguyên tử Chlorine? c, Hãy cho biết nguyên tố Chlorine kim loại hay phi kim? Tại sao? Bài : Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, có electron lớp ngồi a, Viết cấu hình electron X? b, X thuộc loại nguyên tố (s, p, d hay f)? Tên gọi X? c, Số orbital chứa electron X trạng thái bản? Số electron độc thân nguyên tử X? CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC 1) BT từ cấu hình (e) xác định vị trí ngun tố BTH Bài 1: Potassium nguyên tố dinh dưỡng thiết yếu cho thực vật người Nguyên tử potassium có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 a) Nêu vị trí potassium bảng tuần hồn b) Nêu số tính chất đơn chất hợp chất chứa potassium Bài 2: Một loại hợp kim nhẹ, bền sử dụng rộng rãi kĩ thuật hàng không chứa hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25.a) Viết cấu hình electron, từ xác định vị trí hai ngun tố A B bảng tuần hồn b) So sánh tính chất hóa học A với B giải thích Bài 3: Nguyên tố X Y có số hiệu nguyên tử 21 35 Viết cấu hình electron, từ xác định vị trí X, Y (số thứ tự ngun tố, chu kì nhóm) bảng tuần hồn Bài 4: Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố sau bảng tuần hoàn Cho biết chúng thuộc khối nguyên tố (s, p, d, f) chúng kim loại, phi kim hay khí hiếm: a) Neon tạo ánh sáng màu đỏ sử dụng ống phóng điện chân khơng, sử dụng rộng rãi biển quảng cáo Cho biết Ne có số hiệu nguyên tử 10 b) Magnesium (Mg) sử dụng để làm cho hợp kim bền nhẹ, đặc biệt sử dụng cho ngành công nghiệp hàng không Cho biết Mg có số hiệu nguyên tử 12 2) BT xác định cấu tạo nguyên tử từ vị trí nguyên tố Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hồn, có thể: - Viết cấu hình electron nguyên tử ngược lại - Dự đoán tính chất (tính kim loại, tính phi kim) ngun tố - Viết cơng thức oxide, hydroxide nêu tính acid, base tương ứng Tổ Tự nhiên Trường THPT n Dũng số MƠN HỐ HỌC 10 Bài 1: Nguyên tố gallium thuộc nhóm IIIA ngun tố selenium thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn Viết cơng thức hóa học oxide, hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) hai nguyên tố Bài 2: Ngun tố magnesium thuộc số 12, chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hồn a) Viết cấu hình electron magnesium, nêu số tính chất đơn chất oxide, hydroxide chứa magnesium b) So sánh tính kim loại magnesium với nguyên tố lân cận bảng tuần hoàn Bài Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: a) Ngun tố thuộc chu kì 4, nhóm IIA b) Ngun tố khí thuộc chu kì Bài Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố xác định tên nguyên tố: a) Chu kì 3, nhóm IIIA, dùng ngành cơng nghiệp chế tạo, cụ thể tạo chi tiết cho xe ô tô, xe tải, tàu hỏa, tàu biển máy bay b) Chu kì 4, nhóm IB, sử dụng nhiều sản xuất nguyên liệu dây điện, que hàn, tay cầm, đồ dùng nội thất nhà, tượng đúc, nam châm điện từ, động máy móc,… 3) BT so sánh số tính chất nguyên tố Bài 1: Dãy nguyên tố xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần Ca, Mg, P, S Hãy giải thích xếp dựa biến đổi độ âm điện theo chu kì nhóm A Bài 2: Dựa vào bảng tuần hồn ngun tố hóa học, xếp nguyên tố Ba, Mg, Ca, Sr theo thứ tự giảm dần tính kim loại giải thích Bài 3: Dãy gồm ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau? Vì sao? a) Oxygen (Z = 8), nitrogen (Z = 7), carbon (Z = 6); b) Lithium (Z = 3), sodium (Z = 11), potassium (Z = 19); BT TỔNG HỢP Bài 1: Nguyên tố X sử dụng rộng rãi đời sống: đúc tiền, làm đồ trang sức, làm giả,… Muối iodide X sử dụng nhằm tự mây tạo mưa nhân tạo Tổng số hạt nguyên tử X nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt a) Xác định thành phần hạt ( proton, neutron, electron) nguyên tử nguyên tố X ? Viết kí hiệu nguyên tử X ? b) Viết cấu hình electron X ? Viết phân bố electron vào orbital nguyên tử ? Xác định loại nguyên tố ( KL/PK/ Khí hiếm) c) Xác định vị trí X BTH ? Giải thích ? Bài 2: Phosphorus chất có vai trị quan trọng nhiều q trình chuyển hóa thể, chẳng hạn trình sinh tổng hợp chất thể protein, carbohydrate, phospholipid màng tế bào, DNA, RNA Cho thông tin phosphorus sau: a Viết cấu hình electron phân bố electron vào orbital b Xác định vị trí phosphorus bảng tuần hồn c Ngun tử X có số electron phân lớp p nhỏ số electron phân lớp p phosphorus electron Xác định cấu hình electron X; Xác định loại nguyên tố X ( Kl/Pk/Khí hiếm) ? Bài 3: Trong thể dục thể thao, có số vận động viên sử dụng loại chất kích thích thi đấu, gọi doping, dẫn đến thành tích đạt họ khơng thật so với lực vốn có Một loại doping thường gặp testosterone tổng hợp Tỉ lệ hai đồng vị 12C (98,98%) 13C (1,11%) không đổi đối với testosterone tổng hợp (tức doping) có phần trăm số nguyên tử đồng vị 13C testosterone tự nhiên Đây mấu chốt xét nghiệm CIR (Carbon Isotope Ratio – Tỉ lệ đồng vị carbon) – xét nghiệm với mục đích xác định xem vận động viên có sử dụng doping hay khơng Giả sử, thực phân tích CIR đối với vận động viên thu kết phần trăm số nguyên tử đồng Tổ Tự nhiên ... có điện tích +13 số khối 27 Tính số proton, số neutron số electron có nguyên tử aluminium Bài 2: Xác định thành phần nguyên tử (số proton, neutron, electron) đồng vị sau: 57 a) 1428Si, 1429 Si,... electron phân bố electron vào orbital b Xác định vị trí phosphorus bảng tuần hồn c Ngun tử X có số electron phân lớp p nhỏ số electron phân lớp p phosphorus electron Xác định cấu hình electron... Electron orbital 3p có mức lượng thấp electron orbital 3s D Các electron lớp có lượng Câu 45: Nguyên tử iron (Fe) có kí hiệu 56 26 Fe Cho phát biểu sau Fe: (1) Nguyên tử nguyên tố Fe có electron