I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Biết được Biết được công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của etilen Tính chất vật lí Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước , tỉ khối so với không khí Tính c[.]
I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Biết công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen - Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí - Tính chất hóa học: Phản ứng cộng dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy Hiểu được: - Ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo tính chất etilen - Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn - Phân biệt khí etilen với khí me tan phương pháp hóa học - Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc Trọng tâm: Cấu tạo tính chất hóa học etilen Học sinh cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đơi có liên kết bền nên có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng phản ứng trùng hợp (thực chất kiểu phản ứng cộng liên tiếp nhiều phân tử) Thái độ: - Học tập nghiêm túc, tự giác, hợp tác - Thái độ u thích mơn học, lịng say mê khám phá khoa học Năng lực hướng tới: - Năng lực tư logic - Năng lực quan sát - Năng lực tính tốn hóa học giải vấn đề cách sáng tạo - Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Phương pháp dạy học: - Phương pháp hỏi đáp - Phương pháp trực quan tìm tịi - Phương pháp hoạt động nhóm - Phương pháp sử dụng sơ đồ tư III CHUẨN BỊ : Chuẩn bị GV: - Giáo án giảng dạy - Slide giảng - Đồ dùng dạy học: + Mơ hình phân tử etilen dạng rỗng + Dụng cụ điều chế khí etilen + Bảng phụ, bảng nhóm, - Phiếu học tập (PHT): + PHT số 1: Tính chất etilen vận dụng + PHT số 2: Bài tập củng cố Chuẩn bị HS: - Đọc kĩ trước nhà IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: Kiểm tra cũ: phút - Nêu đặc điểm biểu diễn cấu tạo metan, tính chất hóa học metan Viết PTHH metan Trả lời: - Đặc điểm cấu tạo: phân tử metan có bốn liên kết đơn - Tính chất hóa học: t° + Tác dụng với oxi: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2 O (phản ứng cháy) Ánh sáng + Tác dụng với clo: CH4 + Cl2 → CH3 𝐶𝑙 + HCl (phản ứng thế) Giảng mới: 35 phút - Giới thiệu vào bài: Trên slide hình ảnh trái chuối xanh trộn lẫn với trái chuối chín Sau thời gian ngắn trái xanh chín, q trình chín nhanh ta để trái chuối xanh chung với Đó trái chuối chín lượng khí định kích thích q trình hô hấp tế bào trái xanh giúp trái xanh mau chín Khí khí etilen, cấu tạo, tính chất ứng dụng gì? Bây tìm hiểu - Các hoạt động: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lí (5 phút) GV: Cho HS quan sát lọ đựng HS: Etilen chất khí, I Tính chất vật lí: khí etilen nêu tính chất vật khơng màu, khơng mùi - Etilen chất khí, khơng 𝟐𝟖 lí etilen HS: d𝑪𝟐𝑯𝟒 /𝒌𝒌 = < màu, khơng mùi, tan 𝟐𝟗 GV: Yêu cầu HS tính tỉ khối nước, nhẹ khơng khí Etilen nhẹ khơng khí 𝟐𝟖 etilen so với khơng khí (d𝑪𝟐𝑯𝟒 /𝒌𝒌 = ) 𝟐𝟗 nêu nhận xét GV: Nói thêm khí etilen HS: Đó phương pháp đẩy tan nước Dựa vào hai nước đẩy khơng khí tính chất tan nước nhẹ nước có phương pháp để thu khí etilen Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (5 phút) GV: Hướng dẫn HS lắp mơ HS: Lắp mơ hình, quan sát II Cấu tạo phân tử: hình phân tử etilen dạng rỗng nêu đặc điểm: hai nhận xét đặc điểm cấu tạo nguyên tử cacbon có hai liên etilen kết GV: Yêu cầu học sinh viết CTCT etilen GV: Giới thiệu phân tử - Giữa hai nguyên tử cacbon etilen, nguyên tử cacbon có hai liên kết Những liên liên kết với hai nguyên tử kết gọi liên kết hidro, hai hóa trị cịn lại dùng HS: đơi để liên kết hai nguyên tử Viết gọn: CH2 = CH2 - Trong liên kết đơi có cacbon với Vậy liên kết bền Liên kết hai nguyên tử cacbon có hai dễ bị đứt liên kết, liên kết gọi liên kết đơi phản ứng hóa học GV: Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết dễ bị đứt phản ứng hóa học Hoạt động 3: Tính chất hóa học (15 phút) GV: Tương tự metan, HS: Nghe giảng viết III Tính chất hóa học: đốt etilen cháy tạo khí PTHH theo hướng dẫn Etilen có cháy khơng? t° cacbonic, nước tỏa GV C2 H4 + 3O2 → 2CO2 + t° nhiệt Yêu cầu HS viết C2 H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2 O phương trình phản ứng Etilen có làm màu 2H2 O GV: Làm thí nghiệm etilen dung dịch brom khơng? tác dụng với dung dịch brom HS: Dung dịch brom bị CH2 = CH2 + Br2 → Yêu cầu HS quan sát nhận màu Br − CH2 − CH2 − Br xét C2 H4 + Br2 → C2 H4 Br2 GV: Vậy etilen phản ứng HS: Viết PTHH - Các chất hidrocacbon có với brom dung dịch H H liên kết đôi phân tử dễ Liên kết bền liên C=C + Br – Br tham gia phản ứng cộng kết đôi bị đứt phân H H Các phân tử etilen có kết tử etilen kết hợp thêm H H hợp với không? phân tử brom | | + CH2 = CH2 + CH2 = GV: Yêu cầu HS lên viết 𝑥𝑡,𝑝,𝑡 ° Br – C – C – Br phương trình phản ứng CH2 + CH2 = CH2 → | | GV: Phản ứng gọi …−𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻2 − H H phản ứng cộng 𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻2 −… Viết gọn: GV: Giới thiệu thêm etilen Viết gọn: CH2 = CH2 + Br2 → 𝑥𝑡,𝑝,𝑡 ° tham gia phản ứng cộng Br − CH2 − CH2 − Br nCH2 = CH2 → với số chất khác (CH2 = CH2 )n hidro, clo Phản ứng gọi GV: Etilen tham gia phản ứng phản ứng trùng hợp cộng nhờ vào CTCT Kết luận: Phân tử etilen có có chứa liên kết đôi Vậy chứa liên kết đôi etilen tham có liên kết bền gia phản ứng cộng, chất nên có phản ứng đặc trưng có liên kết đơi (tương tự phản ứng cộng phản ứng etilen) tham gia phản trùng hợp ứng cộng GV: Các phân tử etilen kết hợp với Ở điều HS: kiện thích hợp (nhiệt độ, áp +CH2 = CH2 +CH2 = 𝑥𝑡,𝑝,𝑡 ° suất, xúc tác), liên kết CH2 + CH2 = CH2 → phân tử etilen bị đứt …−𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻2 − Khi đó, phân tử etilen 𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻2 −… kết hợp với tạo thành Viết gọn: phân tử có kích thước khối 𝑥𝑡,𝑝,𝑡 ° lượng lớn, gọi polietilen nCH2 = CH2 → (viết tắt PE) (CH2 = CH2 )n GV: Dựa vào SGK slide, HS: Chú ý nghe giảng yêu cầu HS lên viết phương trình GV: Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp Polietilen chất rắn, không tan nước, khơng độc Nó ngun liệu quan trọng HS: Thảo luận phát biểu công nghiệp chất dẻo GV: Chiếu slide 2/119 SGK yêu cầu HS thảo luận hoàn thành Hoạt động 4: Ứng dụng etilen (3 phút) GV: Yêu cầu HS nghiên cứu HS: Etilen dùng làm IV Ứng dụng SGK/118 trình bày ứng rượu etylic, nhựa PE, PVC, (SGK) dụng etilen axit axetic, đicloetan, kích GV: Chiếu số hình ảnh thích mau chín ứng dụng etilen Hoạt động 5: Vận dụng (8 phút) GV: hệ thống lại nội dung HS: Quan sát học thông qua sơ đồ tư GV: Phát phiếu học tập số 1, HS: Thảo luận nhóm u cầu HS thảo luận nhóm trình bày trình bày GV: Nhận xét phần trình bày HS: Chú ý lắng nghe thảo phát phiếu học tập số luận Yêu cầu HS thảo luận GV: Hướng dẫn học sinh làm HS: Chú ý lắng nghe phiếu học tập số Dặn dò: phút - Đối với học tiết học này: + Học thuộc cấu tạo, tính chất hóa học etilen + Làm tập lại sgk trang 119 - Đối với học tiết học tiếp theo: + Nghiên cứu trước ‘Axetilen’ Sơ đồ tư tính chất oxi Phiếu học tập số Củng cố Hãy tính số liên kết đơn, liên kết đôi nguyên tử cacbon phân tử chất sau : a) 𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻3 b) 𝐶𝐻2 = 𝐶𝐻2 c) 𝐶𝐻2 = 𝐶𝐻 − 𝐶𝐻 = 𝐶𝐻2 Cho chất: CH4; CH3 – CH3; CH2 = CH2; CH2 = CH – CH3 Những chất làm màu dung dịch brom tham gia phản ứng trùng hợp? a) CH4 b) CH3 – CH3 c) CH2 = CH2 d) CH2 = CH – CH3 Phương pháp sau dùng để loại bỏ khí etilen lẫn khí metan A Đốt cháy hỗn hợp khơng khí B Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Brom dư C Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch muối ăn D Dẫn hỗn hợp khí qua nước Đáp án: a) liên kết đơn b) liên kết đôi c) liên kết đơn, liên kết đôi c d B Phiếu học tập số Vận dụng Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần phải dùng: a) Bao nhiêu lít oxi? b) Bao nhiêu lít khơng khí chứa 20% thể tích oxi? Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Đáp án: t° a) Phương trình phản ứng cháy etien: C2 H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2 O 𝑛𝐶2 𝐻4 = 4,48 /22,4 = 0,2 mol 𝑛𝑂2 = 0,2 x = 0,6 mol 𝑉𝑂2 = 0,6 x 22,4 = 13,4 lít b) Thể tích khơng khí = 13,4 x 100 / 20 = 67,2 lít IV RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: V NHẬN XÉT CỦA GV HƯỚNG DẪN: Giáo viên hướng dẫn Nguyễn Thị Như ... HS quan sát lọ đựng HS: Etilen chất khí, I Tính chất vật lí: khí etilen nêu tính chất vật khơng màu, khơng mùi - Etilen chất khí, khơng