Đang tải... (xem toàn văn)
Tiết 9,10,11 CHỦ ĐỀ BAZƠ I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Nêu được Tính chất hoá học chung của bazơ (tác dụng với axit); tính chất hoá học riêng của bazơ tan (tác dụng với chất chỉ thị màu và với oxit axit); tí[.]
Tiết 9,10,11 CHỦ ĐỀ :BAZƠ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Nêu được: - Tính chất hố học chung bazơ (tác dụng với axit); tính chất hố học riêng bazơ tan (tác dụng với chất thị màu với oxit axit); tính chất hóa học riêng bazơ không tan nước (bị nhiệt phân huỷ) - Tính chất vật lí, ứng dụng, phương pháp sản xuất natri hiđroxit NaOH canxi hiđroxit Ca(OH)2 - Tính chất hóa học natri hiđroxit NaOH canxi hiđroxit Ca(OH)2 - Ý nghĩa giá trị pH dung dịch Kĩ năng: - Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại bazơ tan (kiềm) bazơ khơng tan - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan - Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein); nhận biết dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2 - Viết phương trình hố học minh họa tính chất hố học bazơ - Tìm khối lượng thể tích dung dịch NaOH Ca(OH)2 tham gia phản ứng - Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl công nghiệp, viết phương trình điện phân - Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 - Nhận biết dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2 - Viết phương trình hố học minh họa tính chất hố học NaOH dung dịch Ca(OH)2 - Tìm khối lượng thể tích dung dịch NaOH Ca(OH)2 tham gia phản ứng Thái độ - Nghiêm túc, ý, yêu thích mơn học Định hướng lực hình thành - Năng lực hợp tác - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực nhận thức hóa học - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức, kỹ học II CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: 1.Chuẩn bị GV: - Hoá chất: Các dung dịch NaOH, CuSO4, quỳ tím, Phenolptalein, dd HCl, Ca(OH)2 , H2SO4l, FeCl3, giấy pH - Bộ giá thí nghiệm, đèn cồn, kiềng, lưới amiăng, đĩa thủy tinh - Tranh: Ứng dụng NaOH sản xuất NaOH Chuẩn bị HS: Ơn lại tính chất hố học ôxit, axit, nước lớp III PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC: - Phương pháp: Thí nghiệm nghiên cứu, nêu giải vấn đề - Kĩ thuật dạy học: Đặt câu hỏi, đồ tư duy, động não IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Mở đầu (xác định vấn đề) - GV: Những chất gọi bazơ? - HS: Tư nhớ lại: bazơ chất gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm –OH - GV: Chúng có cơng thức chung gì? - HS: M(OH)n Với M kim loại có hóa trị n - GV: Các bazơ có TCHH nào, tìm hiểu Hình thành kiến thức TIÊT 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ Hoạt động1 : Nghiên cứu TCHH bazơ HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC CTHH bazơ: M(OH)n (M kim loại có hố trị n) - GV: Em dự đốn bazơ có I – TCHH bazơ TCHH nào? Bazơ tác dụng với axit → muối - HS: Dựa vào kiến thức học để dự + H2O đoán: bazơ tác dụng với axit, với oxit axit, Cu(OH) + 2HCl → CuCl + 2H O 2 làm đổi màu thị Ngoài ra, bazơ không NaOH + HCl → NaCl + H2O tan bị nhiệt phân hủy dd bazơ tác dụng với oxit axit HS chứng minh PTHH → muối nước HS xác định sản phẩm phản ứng Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3+ H2O - GV: Lưu ý: SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O + Phản ứng axit bazơ gọi dd bazơ làm đổi màu chất phản ứng trung hòa thị + Bazơ tan (kiềm: NaOH, KOH, Ca(OH)2, - Các dd bazơ (kiềm) đổi màu chất Ba(OH)2) tác dụng với oxit axit làm quỳ thỉ thị: tím hóa xanh, dd phenolphtalein hóa đỏ + Quỳ tím thành xanh + Quỳ tím (hoặc phenolphtalein) + dd phenolphtalein khơng màu dùng để nhận biết dd bazơ thành màu đỏ + Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy => Dùng quỳ tím (dd - HS: Nắm nội dung phenolphtalein) để nhận biết dd - GV: Hướng dẫn HS tiến hành TNBD dd bazơ NaOH với quỳ tím dd phenolphtalein Bazơ không tan bị nhiệt phân (hoặc giấy phenolphtalein) hủy → oxit + H2O t0 - HS: Tiến hành TN, quan sát nêu Cu(OH) CuO + H2O tượng t0 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O - GV: tiến hành TNBD Cu(OH)2 bị nhiệt phân hủy - HS: Quan sát, nhận xét thay đổi màu sắc chất rắn Xác định sản phẩm - GV: Cho biết bazơ tan khơng tan có TCHH chung riêng nào? - HS: Tư trả lời - GV: Ngồi ra, bazơ tan cịn tác dụng với dd muối (sẽ học chủ đề Muối) Luyện tập - GV: Yêu cầu HS nhắc lại TCHH bazơ - HS: Nhắc lại nội dung vừa học - GV: Yêu cầu HS làm tập 2/tr25 sgk - HS: Làm tập cá nhân 4 Vận dụng Câu 1: Màng trắng bề mặt dung dịch nước vôi sản phẩm phản ứng cặp chất sau đây? A CO2 H2O B CaO H2O C CO2 Ca(OH)2 D CaO CO2 Câu 2: Số ml dung dịch H2SO4 2M cần để phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M A 50 C 100 B 25 D 250 Câu 3: Để phân biệt hai ống nghiệm, ống đựng dung dịch NaOH, ống đựng dung dịch Ca(OH)2, ta dùng hố chất sau đây? B Dung dịch HCl C Quỳ A Khí CO2 D Khí oxi Mở rộng Câu 1: Trong trình sản xuất điện nhà máy nhiệt điện Sơn Động có tạo số khí như: SO2, CO2, HCl, H2S a) Nếu khí chưa xử lý trước thải mơi trường có ảnh hưởng môi trường sống xung quanh? b) Em đề xuất hóa chất rẻ tiền chất sau: nước, dung dịch nước vôi trong, nước biển để loại bỏ khí trước thải mơi trường? Giải thích V HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC Tự ơn tập học - Ôn tập TCHH bazơ Viết PTHH minh hoạ - Làm tập 3, 4, trang 25 sgk - Hướng dẫn giải trang 25 sgk: + Nhận biết dd bazơ quỳ tím + Lập bảng nhận biết để nhận biết dd theo vòng tròn Tự học - Tìm hiểu TCVL, ứng dụng cách sản xuất NaOH Ca(OH)2 Tiết 10: TÍNH CHẤT VẬT LÍ, ỨNG DỤNG, SẢN XUẤT NaOH, Ca(OH)2 Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý, ứng dụng sản xuất NaOH HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC - GV: Em tính PTK NaOH I Natri hiđroxit (NaOH) - HS: Tính tốn PTK(NaOH) = 40 đvC a) Tính chất vật lí - GV: Cho HS quan sát NaOH Ca(OH)2 - HS: Nhận xét - GV: Cùng HS kết luận TCVL NaOH - NaOH chất rắn không màu, hút ẩm mạnh H O NaOH(dd) + Q NaOH(rắn) b) ứng dụng - GV cho HS quan sát sơ đồ ứng dụng NaOH - HS: rút số ứng dụng quan trọng - GV: Làm rõ số ứng dụng phổ biến số nguy hiểm tiếp xúc với NaOH: + Trong CN dược phẩm: Sản xuất thuốc giảm đau Aspirin, khử trùng y tế… + Trong công nghệ dệt nhuộm: làm tăng độ bóng hấp thụ màu cho vải nhuộm + Nguy hiểm chết người: Nếu hít phải lâu gây ảnh hưởng đến đường hơ hấp Khi dính vào quần áo ăn mòn dẫn đến mục nát c) Sản xuất NaOH Nếu tiếp xúc với da người có cảm giác điện phân nhớt, bị ăn da dẫn đến tượng bỏng rát 2NaCl + H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Khi nuốt phải gây bục dày NaOH dính vào mắt, có tượng bỏng rát, dẫn đến mù lòa - GV: Em nêu phương pháp điều chế NaOH công nghiệp - HS: Tìm hiểu sgk quan sát hình ảnh để trả lời: Điện phân dd muối ăn có màng ngăn Hoạt động 2: Tìm hiểu TCVL, ứng dụng cách pha chế dd Ca(OH)2 HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC - GV: Yêu cầu HS tìm hiểu TCVL, ứng II Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) dụng cách pha chế Ca(OH)2 PTK(Ca(OH)2) = 74 đvC - HS: Làm nhóm, dựa vào hướng dẫn phần a) Tính chất vật lí để hồn thành - Ca(OH)2 chất lỏng suốt - GV: Hướng dẫn HS tiến hành TN pha chế không màu dd Ca(OH)2 b) ứng dụng - HS: Tiến hành TN khắc sâu kiến thức - Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc chất thải… c) Cách pha chế dd Ca(OH)2 - Hịa tan vơi tơi Ca(OH)2 vào nước, thu vôi nước (vôi sữa) - Lọc, thu nước vôi Luyện tập vận dụng Câu 1: Dãy chất gồm cơng thức hóa học bazơ A Ca(OH)2, CaCO3, HCl B KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2 C CuSO4, HNO3, HCl D CaCO3, ZnO, SO2 Câu 2: Nguyên liệu để sản xuất NaOH công nghiệp A.Na Mở rộng B Na2O C NaCl D Na2CO3 ? Nêu quy trình sản xuất xà phịng? V – HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC Tư ôn tập học - Ôn tập lại kiến thức vừa học 2.Tự học - Dựa vào TCHH bazơ, So sánh TCHH canxi hiđroxit với natri hiđroxit Tiết 11: TÍNH CHẤT HĨA HỌC NaOH, Ca(OH)2 THANG pH Hoạt động 1: Nghiên cứu tính chất hóa học NaOH, Ca(OH)2 HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS *GV hướng dẫn HS tự học NỘI DUNG KIẾN THỨC I - Tính chất hố học - GV: Các em viết PTHH chứng Làm đổi màu chất thị minh natri hiđroxit canxi hiđroxit có đầy - Q tím hố xanh đủ TCHH bazơ tan - Phenolphtalein từ khơng màu - HS: Hoạt động nhóm chuyển sang màu hồng + Sau thời gian hoạt động, nhóm trình Tác dụng với oxit axit tạo muối bày hoàn thiện kiến thức nước - GV: Hướng dẫn HS rút kết luận: dd SO + 2NaOH → Na SO + H O NaOH, Ca(OH)2 có đầy đủ TCHH Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O bazơ tan Tác dụng với axit tạo muối nước (phản ứng trung hòa) 2NaOH+H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O Kết luận: dd NaOH có đầy đủ TCHH bazơ tan Hoạt động 2: Giới thiệu thang pH HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC - GV: + Giới thiệu: Người ta dùng thang pH II - Thang PH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch - pH dung dich cho biết + Yêu cầu HS liên hệ với môn công nghệ độ axit độ bazơ dd: cho biết pH axit bazơ + PH = 7: dd trung tính - HS: Liên hệ môn để trả lời VD: dd NaCl, dd K2SO4… - GV:+ Giới thiệu giấy pH + PH > 7: dd bazơ + Thông báo: pH lớn độ bazơ VD: dd KOH, dd NaOH … mạnh, pH nhỏ độ axit dd + PH < 7: dd axit mạnh VD: dd HCl, dd H2SO4 - pH lớn độ bazơ mạnh, pH nhỏ độ axit dd mạnh Luyện tập - Câu hỏi 1: Bài tập trang 30 sgk Vận dụng - Câu hỏi 2: Dẫn V (lít) khí CO2 (đktc) vào dd Ca(OH)2 dư Sau phản ứng thu 100 gam kết tủa Tính Giá trị V - Câu hỏi 3: Dẫn khí 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dd NaOH dư Tính khối lượng muối thu Mở rộng: GV u cầu HS tìm hiểu mục “Em có biết” trang 29-30 sgk V Hướng dẫn HS tự học Tự ơn tập học - Ơn lại TCHH bazơ Viết PTHH minh họa tính chất - Làm tập: 1, 2, trang 27 3, trang 30 Tự học - Tìm hiểu muối có TCHH ... chất thị minh natri hiđroxit canxi hiđroxit có đầy - Q tím hố xanh đủ TCHH bazơ tan - Phenolphtalein từ không màu - HS: Hoạt động nhóm chuyển sang màu hồng + Sau thời gian hoạt động, nhóm trình Tác... đổi màu sắc chất rắn Xác định sản phẩm - GV: Cho biết bazơ tan không tan có TCHH chung riêng nào? - HS: Tư trả lời - GV: Ngoài ra, bazơ tan tác dụng với dd muối (sẽ học chủ đề Muối) Luyện tập -... HS tìm hiểu mục “Em có biết” trang 29- 30 sgk V Hướng dẫn HS tự học Tự ôn tập học - Ôn lại TCHH bazơ Viết PTHH minh họa tính chất - Làm tập: 1, 2, trang 27 3, trang 30 Tự học - Tìm hiểu muối có