SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CẤP TỈNH KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2019 2020 (((( Môn thi HÓA HỌC Ngày thi 31/10/2019 Hướng dẫn chấm có 08 trang Bài 1 (1,75 điểm) Hướng dẫn chấm Điểm 1 P[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CẤP TỈNH KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2019-2020 Mơn thi: HĨA HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ Ngày thi: 31/10/2019 THI CHÍNH THỨC Hướng dẫn chấm có 08 trang Bài (1,75 điểm): Hướng dẫn chấm Điểm Phân tử hợp chất A có dạng X2Yn Trong phân tử A, tổng số hạt proton 46 nguyên tố X chiếm 82,98% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt 0,75 nơtron nhiều số hạt proton hạt, hạt nhân nguyên tử Y có số hạt mang điện số hạt không mang điện Xác định công thức phân tử A Ta có: 2.ZX + n.ZY = 46 NX = ZX + NY = ZY ⇒2NX + n.NY = 46 + 1.2 + 0.n = 48 0,75 2X ⇒ M A =46+48=94 ⇒ %X= 100 %=82 , 98 % ⇒ X=39 ⇒ X K 94 ⇒ 39+n Y =94 ⇒ n Y =16 ⇒ n=1⇔ Y =16 ⇒ Y O Vậy CTPT A K2O (Kali oxit) Cho dung dịch sau: axit clohiđric, natri hiđrocacbonat, bari hiđroxit, amoni sunfat Viết phương trình ion thu gọn phản ứng xảy trộn cặp dung dịch với Phương trình ion thu gọn phản ứng hóa học xảy ra: 1,00 0,25x4 Bài (3,0 điểm): Hướng dẫn chấm Điểm Khi cho photpho tác dụng với clo dư, tạo chất (A) Chất (A) tác dụng với nước tạo chất (B) chất (C) Chất (B) tác dụng với dung dịch natri hidroxit tạo chất (D) nước Chất (C) tác dụng với canxi cacbonat tạo chất (E) chất (G) Khi đun nóng chất (G) với than, tạo chất (H) Chất (D) tác dụng với chất (E) tạo kết 1,75 tủa (I) Khi đun nóng chất (I) với than silic đioxit, tạo photpho, canxi silicat chất (H) Xác định chất (A), (B), (C), (D), (E), (G), (H) (I) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Phương trình tất phản ứng xảy 0,25x7 Trang 1/8 Có năm lọ dán nhãn từ A đến E chứa dung dịch không màu muối nitrat là: nhôm nitrat, canxi nitrat, chì (II) nitrat, bạc nitrat kẽm nitrat Các dung dịch có nồng độ 0,05 mol/l Cho sử dụng ba thuốc thử dung dịch axit clohiđric, amoniac natri hiđroxit (đều có nồng độ 0,05 mol/l) Phản ứng thuốc thử dung dịch cho kết bảng sau: Dung dịch HCl Không phản ứng Kết tủa Không phản ứng Không phản ứng Dung dịch NH3 Kết tủa, sau tan Kết tủa, sau tan Kết tủa Khơng phản ứng Dung dịch NaOH A Kết tủa, sau tan 1,25 B Kết tủa C Kết tủa, sau tan D Không phản ứng tủa E Kết tủa Kết Kết tủa, sau tan Cho biết cation lọ Viết phương trình nhận biết cation tìm Cho biết cation lọ - Viết phương trình hóa học : 0,25x5 * A muối Zn2+: * B muối Ag+: * C muối Al3+: * D muối Ca2+ Trang 2/8 * E muối Pb2+ : Bài (2,5 điểm): Hướng dẫn chấm Điểm Dùng 94,96 ml H2SO4 5% (D =1,035 g/ml) vừa đủ tác dụng hết với 2,80 gam chất X, thu muối Y chất Z a) X, Y, Z chất nào? Hãy giải thích viết phương trình phản 1,25 ứng hóa học để minh họa Biết X chất: CaO, MgO, NaOH, KOH, Zn, Fe b) Nếu sau trình trên, khối lượng muối Y thu 7,60 gam khối lượng chất Z thu gam? a) Theo đầu ta có số mol H2SO4: Theo đầu bài, Dựa vào chất cho, có hai trường hợp: - TH1: 0,25 , ta có sơ đồ: X + H2SO4 Y + Z (1) Vậy X Fe; CaO; KOH Cụ thể: X Fe Y FeSO4 Z H2 Hoặc X CaO Y CaSO4 Z H2O Hoặc X KOH Y KHSO4 Z H2O 0,25 -TH2: 0,25 , ta có sơ đồ: 2X + H2SO4 Y + Z (2) Trong chất cho khơng có trường hợp thoả mãn b) Theo (1) [hay (2)]: Vậy Giả thiết Y có dạng ASO4 MA + 96 = 152 MA = 56 Chỉ có trường hợp cho với X Fe Vậy Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 AgNO3 (trong đó, oxi chiếm 42,688% khối lượng) Nhiệt phân hoàn toàn 2,024 gam X, sau phản ứng xảy ra, thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ hồn tồn Y vào H 2O, thu 180 ml dung dịch T Xác định giá trị pH dung dịch T 0,25 0,25 1,25 Trang 3/8 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài (3,0 điểm): Hướng dẫn chấm Điểm Muối amoni muối kim loại kiềm giống khác điểm 0,50 nào? Lấy ví dụ minh họa - Giống nhau: dễ tan nước - Khác nhau: độ bền nhiêt, Muối kim loại kiềm nóng chảy nhiệt độ 0,25 cao khơng bi phân huỷ muối amoni bền, đun nóng phân huỷ dễ dàng Ví dụ: NaCl nóng chảy 800oC sôi 1454oC, NH4Cl phân huỷ 350oC; 0,25 Na2CO3 nóng chảy 850oC, (NH4)2CO3 phân huỷ nhiệt độ thường; NaNO2 nóng chảy 284oC chưa phân huỷ, NH4NO2 phân huỷ > 70oC Để xác định cơng thức khống vật, người ta tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch chứa 10,000 gam khoáng vật tác dụng với lượng dư dung dịch axit clohiđric, thấy giải phóng nhiều 1,980 lít khí X (ở đktc) Thí nghiệm 2: Khi nung nóng khống vật 200 oC, khối lượng khoáng vật giảm 29,65% so với mẫu ban đầu, nung nóng tiếp nhiệt độ cao hơn, khối lượng không đổi, ta thu chất rắn A Lấy 10,000 gam chất A cho tác dụng với lượng dư dung dịch axit clohiđric, thấy giải phóng nhiều 2,113 lít khí X (ở đktc) Biết khí X khơng màu, khơng mùi, làm đục nước vơi không làm màu dung dịch nước brom a) Xác định cơng thức khống vật b) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm a) Cơng thức khống vật Thí nghiệm : Xét 10 gam khống vật ban đầu: - Khối lượng vật lại sau nung 200oC: 10 – 10 29,65% = 7,035(g) A tác dụng với lượng dư dung dịch axit clohidric HCl thể tích khí 2,50 0,25 (ở đktc) là: V2 = (lít) thể tích khí khống vật chưa nung nung chênh lệch: = 1,980 – 1,486 = 0,494 (lít) V1 : V2 : V3 = 1,980 : 1,486 : 0,494 = : : Biết khí X khơng màu, khơng mùi, làm đục nước vôi không làm 0,25 màu dung dịch nước brom nên X CO2 Trang 4/8 A bền nhiệt nên A cacbonat kim loại kiềm R2CO3 Khí sinh đun nóng khống vật CO2 NaHCO3 phân hủy: 0,25 -TH1 : Khoáng vật có NaHCO3 0,25 V1 : V = : loại -TH2 : Khống vật có NaHCO3 Na2CO3 0,25 Vì V1 : V2 = : Vậy khống vật có Na2CO3.NaHCO3 0,25 % giảm = Khống vật có ngậm nước : Na2CO3.NaHCO3.zH2O 0,25 % giảm = Khoáng vật là: Na2CO3.NaHCO3.2H2O b) Các phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm 0,25 0,25 0,25 Bài (2,75 điểm): Hướng dẫn chấm Điểm Cho dãy chuyển hóa sau: Trang 5/8 (4) a) Viết phương trình phản ứng chuỗi chuyển hóa (ghi rõ điều kiện 1,75 có) b) Nêu đặc điểm phản ứng (7) biện pháp kĩ thuật để nâng cao hiệu suất tạo E a) Các phương trình phản ứng chuỗi chuyển hóa (ghi rõ điều kiện có) 0,125 x10 b) Nêu đặc điểm phản ứng (7) biện pháp kĩ thuật để nâng cao hiệu suất tạo E - Đặc điểm phản ứng: Phản ứng thuận nghịch; Tốc độ phản ứng chậm; Hiệu suất tạo este thấp - Biện pháp: Dùng dư lượng chất phản ứng; Dùng chất xúc tác H 2SO4 đặc; Tách este khỏi hệ phản ứng Hỗn hợp khí X gồm metan, etilen, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,20 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng thêm a gam tách b gam kết tủa Xác định giá trị a b Xác định giá trị a b 0,25 0,25 1,00 0,50 0,50 Bài (4,5 điểm): Hướng dẫn chấm Điểm Trang 6/8 Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic X este Y (X, Y có mạch hở, khơng phân nhánh) Đun nóng 0,275 mol A cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu hỗn hợp Z gồm muối hỗn hợp T gồm ancol Đun nóng T với H 2SO4 đặc 1400C thu 7,5 gam hỗn hợp ete Mặt khác, nung Z với hỗn hợp rắn (CaO NaOH) thu chất khí B Lượng khí B làm màu vừa hết lượng dung dịch chứa 44 gam Br 2, thu sản phẩm chứa 85,106% brom khối lượng Xác định công thức cấu tạo thu gọn X, Y khối lượng Y A Axit cacboxylic X este Y có mạch hở, khơng nhánh → có tối đa chức { X RCOOH| Axit X este Y +NaOH →2 muôi + ancol|} ⇒ ¿ n X =x |} ⇒ { x + y=0 ,275| ¿ 2,00 0,25 Đun nóng T với H2SO4 đặc 1400C thu 7,5 gam hỗn hợp ete ⇒ mancol =mete +m H O ⇔ ,125 ¿ 0,25 \} \} \{ ⇒ R '+ R= 44 drarrow ital CH rSub \{ size 8\{3\} \} C rSub \{ size 8\{2\} \} H rSub \{ size 8\{5\} Nung Z với hỗn hợp rắn (CaO NaOH) thu chất khí B ⇒ RCOONa ; RH-1 ¿ ¿ ⇒ M RHBr =(160 100):85 , 106=188 ⇒ M RH =28 ⇒ CH 2=CH ⇒ { X CH2 =CH-COOH| 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Chia hỗn hợp X gồm glucozơ tinh bột thành phần Phần 1, cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu Ag kết tủa, lọc tách kết tủa hòa tan vào dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) thấy 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần 2, đem thủy phân hoàn toàn dung dịch H 2SO4 lỗng, trung hịa axit dư dung dịch NaOH, sau cho tồn sản phẩm tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 97,2 gam Ag kết tủa (Các phản ứng xảy hoàn toàn) a) Xác định phần trăm khối lượng glucozơ tinh bột hỗn hợp X b) Nếu đem thủy phân hồn tồn X mơi trường axit lên men thành ancol etylic (với hiệu suất trình đạt 80%), thể tích ancol etylic 40 thu bao nhiêu? (Biết Dancol etylic = 0,8g/ml) 2,50 a) Phần trăm khối lượng glucozơ tinh bột hỗn hợp X 0,25 P1: Glu⃗ AgNO3/NH3 Ag⃗ +HNO NO2 n n ⇒ nglu = Ag = NO =0 , 15 mol ⇒ mglu=0 ,15 180=27 (gam) 2 0,25 0,25 0,25 Trang 7/8 0,25 0,25 %mglu = 27 100=35 ,71 % ⇒ %m tinhbot =64 , 29 % 27+ 48 , b) Nếu đem thủy phân hồn tồn X mơi trường axit lên men thành ancol etylic (với hiệu suất trình đạt 80%), thể tích ancol etylic 40 thu bao nhiêu? (Biết Dancol etylic = 0,8g/ml) 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài (2,5 điểm): Hướng dẫn chấm Điểm Viết phương trình hóa học xảy cho chất: metylamin, anilin, 1,00 vinylaxetat, alanin, phenylaxetat, tripanmitin tác dụng với dung dịch NaOH Các phương trình hóa học xảy 0,25x4 Hỗn hợp M gồm etylamin, etylen điamin (hay etan‒1,2‒điamin), axit glutamic (Glu) amino axit X có cơng thức dạng C nH2n+1-x(NH2)xCOOH (n, x nguyên dương, tỉ lệ mol nGlu : nX = : 4) Cho hỗn hợp M tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M, sau thời gian thu dung dịch N Cho toàn dung dịch N tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,5M NaOH 0,5M, thu dung dịch Q chứa 16,625 gam muối Xác định công thức phân tử X Công thức phân tử X 1,50 0,25 0,25 Bảo toàn điện tích : 0,15 = 0,1 + 10a a = 0,005 (mol) Bảo toàn khối lượng : 0,05.23 + 0,05.137 + 0,1.35,5 + 145.0,015 + (MX – 1).0,02 = 16,625 14n + 15x + 46 = 146 n = 5, x = 0,25 MX = 146 0,25 0,25 Trang 8/8 X C5H9(NH2)2COOH 0,25 HẾT Trang 9/8 ... thành ancol etylic (với hiệu suất q trình đạt 80%), thể tích ancol etylic 40 thu bao nhiêu? (Biết Dancol etylic = 0,8g/ml) 2,50 a) Phần trăm khối lượng glucozơ tinh bột hỗn hợp X 0,25 P1: Glu⃗ AgNO3/NH3... thành ancol etylic (với hiệu suất q trình đạt 80%), thể tích ancol etylic 40 thu bao nhiêu? (Biết Dancol etylic = 0,8g/ml) 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài (2,5 điểm): Hướng dẫn chấm Điểm Viết phương trình