TRƯỜNG THPT HỒNG BÀNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG II – LỚP 10 NĂM HỌC 2012 2013 MÔN HÓA HỌC (Đề thi gồm 2 trang) Thời gian làm bài 120 phút Cho biết khối lượng nguyên tử các nguyên tố H = 1; C = 12[.]
TRƯỜNG THPT HỜNG BÀNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VỊNG II – LỚP 10 NĂM HỌC 2012-2013 MƠN: HĨA HỌC (Đề thi gồm trang) Thời gian làm : 120 phút Cho biết khối lượng nguyên tử nguyên tố: H = 1; C = 12 ; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; F = 19; Br = 80; I = 127 Câu 1: (1,5 điểm) 1.X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 90 (X có điện tích hạt nhân nhỏ nhất) a) Xác định điện tích hạt nhân X, Y, R, A, B Gọi tên nguyên tố đó? b) So sánh bán kính X2-, Y-, R, A+, B2+ Giải thích? Cho nguyên tố X phi kim Hợp chất khí với hiddro X A oxit cao X B Biết tỉ khối A so với B 0,425 a) Xác định nguyên tố X? b) Viết công thức electron công thức cấu tạo A B? Cho biết liên kết A B thuộc loại liên kết nào? Câu 2: (1,5 điểm) a) So sánh giải thích độ tan nước chất sau: AgF, AgCl, AgBr, AgI? b) Cho a mol H2S qua dung dịch chứa b mol NaOH Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch X gồm chất nào? Bao nhiêu mol? Câu 3: (1,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 180, tổng số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện Viết cấu hình electron ngun tử X? Dự đốn tính chất hóa học X dạng đơn chất viết phương trình hóa học minh họa Ở điều kiện thường, đơn chất X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dung môi nước) tạo chất, chất XNO3 chất kết tủa màu vàng Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Tại sao? Câu 4: (1,5 điểm) Hịa tan hồn tồn hỗn hợpX gồm MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước ta dung dịch A Cho từ từ dịng khí H2S vào A dư thu lượng kết tủa nhỏ 2,51 lần lượng kết tủa tạo cho dung dịch Na2S dư vào dung dịch A Tương tự, thay FeCl3 A FeCl2 với khối lượng (được dung dịch B) lượng kết tủa thu cho H2S vào B nhỏ 3,36 lần lượng kết tủa tạo cho dung dịch Na2S dư vào dung dịch B Viết phương trình phản ứng xác định thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X ban đầu? Câu 5: (2,0 điểm) Cho 356 gam hỗn hợp X gồm NaBr NaI tác dụng với 0,4 mol Cl2, thu chất rắn A (sau cô cạn dung dịch ) có khối lượng 282,8 gam Hãy chứng tỏ có NaI phản ứng Tính số mol mối chất hỗn hợp X Giả sử lượng Cl2 tối thiểu để chất rắn thu sau phản ứng chứa muối 35,5 gam? Khối lượng Cl2 để hỗn hợp chất rắn thu tác dụng với AgNO3 dư cho 475 gam kết tủa? Câu 6: (1,5 điểm) Nung hỗn hợp gồm a gam Fe, b gam S (khơng có O2) thời gian Sau làm nguội thu chất rắn X Hòa tan X dung dịch HCl dư 2,8 lít (đktc) hỗn hợp khí B, dung dịch C 0,16 gam chất rắn D Cho hỗn hợp khí B lội từ từ qua lượng dư dung dịch CuCl2 tạo thành 9,6 gam kết tủa đen lại khí khơng phản ứng Tính a, b? Câu 7: ( điểm) Hồn thành phương trình hóa học phản ứng điều chế Clo phịng thí nghiệm theo sơ đồ chuyển hóa sau: (1) …….+ …… → KCl + ….+ Cl2 (2) …….+ …….→ PbCl2 + ……+ Cl2 (3) …….+ …….→……+ …….+…….+ Cl2 (4) …….+ ……+…… t …….+ MnSO4+……+Cl2 o o Ghi chú: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học (5) …… + …… t … + … + Cl2 -Hết - ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG II – LỚP 10 MƠN: HĨA HỌC Câu 1,5 đ Ý 2 1,5 đ a b Nội dung a) Gọi Z điện tích hạt nhân X suy điện tích hạt nhân Y: Z+1 ; R: Z+2 ; A: Z+3 ; B: Z+4 Theo đề ta có: 5Z + 1+2+3+4 = 90 Z 16 (lưu huỳnh) Y có Z=17 (Clo) ; R có Z=18 (Argon) ; A có Z= 19 (kali) , B có Z= 20 (canxi) b)Các nguyên tử ion có cấu nhau: 1s 2 s 2 p 3s p điện tích hạt nhân lớn bán kính nhỏ Vậy RS 2 RCl RAr RK RCa2 a) Gọi a hóa trị X hợp chất với oxi Vì X phi kim nên hợp chất với hidro có cơng thức H8-aX Công thức oxit cao nhất: X2Oa XOa/2 +) Nếu công thức oxit cao X2Oa M A (8 a ) M X 0, 425 Theo đề ta có : d A/ B MB M X 16a 0,15MX + = 7,8a (khơng có giá trị phù hợp phương trình trên) + ) Nếu công thức oxit cao XOa/2 M (8 a ) M X d A/ B A 0, 425 MB M X 8a 4,4a= 0,575MX + với 4≤ a ≤7 Chọn a= 6, Mx =32 giá trị phù hợp Vậy X S (lưu huỳnh) b)Viết công thức electron công thức cấu taọ H2 S SO3 Liên kết A(H2S) B(SO3) liên kết cộng hóa trị Độ tan AgF > AgCl > AgBr> AgI nhóm VIIA, bán kính ion tăng dần từ F- đến I- , độ âm điện giảm dần nên liên kết Ag-I mang chất cộng hóa trị nhiều nhất, liên kết Ag-F mang chất ion nhiều Độ phân cực liên kết giảm từ AgF đến AgI nên độ tan giảm Cho a mol H2S qua dung dịch chứa b mol NaOH Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch X gồm chất nào? Bao nhiêu mol? Các phương trình hóa học: (1) H2S + NaOH → NaHS + H2O (2) NaHS + NaOH →Na2S + H2O (3) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O +) Trường hợp 1: b< a : X gồm NaHS : bmol H2S dư (a-b) mol +) trường hợp 2: a=b: X gồm NaHS : b=a mol +) trường hợp 3: a