UBND HUYỆN NHO QUAN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MÃ KÍ HIỆU H 03 HSG9 13 PGDNQ ĐỀ KHẢO SÁT ĐỘI TUYỂN HSG LỚP 9 NĂM HỌC 2014 2015 Môn thi HOÁ HỌC Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đ[.]
MÃ KÍ HIỆU ĐỀ KHẢO SÁT ĐỘI TUYỂN HSG LỚP NĂM HỌC 2014-2015 Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm 150 phút (không kể thời gian giao đề) H-03-HSG9-13-PGDNQ (Đề thi gồm câu 01 trang) UBND HUYỆN NHO QUAN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Câu (4 điểm): Hỗn hợp rắn X gồm BaCO 3, Fe(OH)2, Al(OH)3 Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn A Hịa tan hồn toàn A nước dư dung dịch B chất rắn C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch B thu kết tủa D Hòa tan chất rắn C dung dịch NaOH dư thu dung dịch E chất rắn F Thổi CO2 đến dư vào dung dịch E lại thu kết tủa D Lập luận xác định thành phần A, B, C, D, E, F Viết phương trình hóa học xảy Hồn thành phương trình hóa học sau: a MnO2 + HCl b KMnO4 + HCl c K2Cr2O7 + HCl Câu (4 điểm): Nêu tượng, giải thích viết PTPƯ sục khí Clo vào cốc nước nhúng mẩu giấy quỳ tím vào 2.Sục V lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)21M thu 10 gam kết tủa Tính V? Có mẫu chất rắn để riêng biệt: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước, trình bày cách nhận biết chúng Viết phương trình hóa học xảy Câu (5 điểm): Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu Cho 18,5 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít H2 (đktc) Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 3,92 lít Cl2 (đktc) a Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X b Cho 18,5 gam hỗn hợp X tác dụng với O thu 23,7 gam hỗn hợp oxit Y gồm ZnO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO Để hòa tan hết 23,7 gam Y cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Tính giá trị V Cho 26,91 (g) kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít H2 (đktc) 17,94 (g) kết tủa Xác định kim loại M giá trị V Câu (4điểm) Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: Một hợp chất hữu A (chứa C, H, O) có khối lượng mol phân tử 60 gam/mol Xác định công thức phân tử A.Viết công thức cấu tạo A, biết A có khả tác dụng với Na kim loại dung dịch NaOH Viết phương trình hóa học xảy Câu (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn (g) hỗn hợp X gồm C 2H2, C3H6, C2H6 Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu (g) kết tủa Mặt khác 3,36 lít hỗn hợp X (đktc) làm màu tối đa 200 ml dung dịch Br2 0,5 M Tính thể tích khí có (g) hỗn hợp X -HẾT (Cho:Ca=40 ; Br = 80; Zn=65; Fe=56;Cu=64; S=32;C=12; H=1 ; Ba = 137;O=16 : Na=23, K=39, Al = 27) UBND HUYỆN NHO QUAN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC 2013-2014 Mơn thi: HỐ HỌC ( Hướng dẫn chấm gồm trang ) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MÃ KÍ HIỆU H-03-HSG9-13-PGDNQ Câu Đáp án (2,5 điểm) - Nung hỗn hợp X không khí đến khối lượng khơng đổi BaCO3 BaO + CO2 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Chất rắn A gồm: BaO, Fe2O3, Al2O3 - Hòa tan hoàn toàn A nước dư: BaO + H2O Câu (4 điểm) Ba(OH)2 2CO2 + Ba(AlO2)2 + 4H2O 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 Kết tủa D Al(OH)3 - Hòa tan chất rắn C dung dịch NaOH dư Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Dung dịch E gồm NaAlO2 NaOH dư Chất rắn F Fe2O3 - Thổi CO2 đến dư vào dung dịch E: NaAlO2 + CO2 + 2H2O NaHCO3 + Al(OH)3 b 2KMnO4 + 16HCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 NaHCO3 (1,5 điểm) MnO2 + 4HCl 0,75 0,5 Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O Dung dịch B có Ba(AlO 2)2 có Ba(OH) dư; chất rắn C có Fe2O3 có Al2O3 dư - Hịa tan C dung dịch NaOH dư thu dung dịch E, thổi CO dư vào dung dịch E thu kết tủa D Chất rắn C có Fe2O3 Al2O3 dư Dung dịch B Ba(AlO2)2 - Thổi CO2 đến dư vào dung dịch B: NaOH + CO2 Điểm MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O c K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (1 điểm) + Hiện tượng: Khi sục khí Clo vào cốc nước nước Clo có màu vàng lục, mùi hắc mẩu giấy quỳ tím hố đỏ sau màu 0,5 0,5 0,5 0,25 + Giải thích: Nước clo có màu vàng lục, mùi hắc Clo tan nước môt phần Clo tác dụng với nước theo PTPƯ Cl2 + H2O →HCl + HClO HCl làm quỳ tím hố đỏ HClO có tính oxi hố mạnh có tính tẩy màu nên làm quỳ tím màu (1,5 điểm) Ta có: nCaCO = 0,25 0,25 0,25 10 =0,1(mol) 100 nCa ¿ ¿ ¿ Các PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) TH1: Ca(OH)2 dư xẩy PƯ (1) nCO =n=0,1(mol) ⇒V CO =0,1 ×22 , 4=2 , 24(lit ) TH2: CO2 dư xảy hai PƯ (1), (2) Gọi x số mol CO2 (1), y số mol CO2 (2), ta có hệ { x=0,1| ⇒V CO =0,3 ×22 , 4=6 , 72(lit) 2 0,25 0,25 0,5 0,5 Câu (4 điểm) Câu (4 điểm) (1,5 điểm) Trích mẫu thử + Hịa tan mẫu chất rắn vào nước, mẫu thử tan (tạo dung dịch A) có khí mẫu Na Các mẫu thử khác tan, tạo dung dịch tương ứng khơng có khí 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 + Cho dung dịch A vào dung dịch lại Dung dịch tạo kết tủa trắng MgCl2 MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl Dung dịch tạo kết tủa trắng xanh, sau lúc chuyển màu nâu đỏ FeCl2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 Dung dịch tạo kết tủa nâu đỏ FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Dung dịch tạo kết tủa trắng sau tan dần NaOH dư AlCl3 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2,5 điểm) a) (mol); (mol) Đặt số mol Zn, Fe, Cu 18,5g hỗn hợp X x, y, z (x ; y >0 ; z >0 ¿ 65x + 56y + 64z = 18,5 (I) Số mol Zn, Fe, Cu 0,15 mol hỗn hợp X xt, yt, zt xt + yt + zt = 0,15 (II) - Cho18,5g X tác dụng với HCl dư Zn + 2HCl x ZnCl2 + H2 x (mol) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Fe + 2HCl y FeCl2 + H2 y 0,25 (mol) x + y = 0,2 (III) - Cho 0,15mol X tác dụng với Cl2 Zn + Cl2 xt xt ZnCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 yt Cu + Cl2 zt zt 0,25 CuCl2 xt + (IV) 0,25 (IV) chia (II): x - 2y + z = (V) (I)(III) (V) %mZn = = 34,59% 0,25 100% = 35,14%; %mFe = 100% = 30,27% ; % m Cu 0,5 b - Khối lượng nguyên tử O hỗn hợp oxit = (mol) - Toàn nguyên tử O hỗn hợp oxit sau phản ứng với dung dịch HCl chuyển vào H2O = 0,325 mol - Toàn nguyên tử H HCl sau phản ứng chuyển vào H2O nHCl = Vdung dịch HCl= (2,5 điểm) = 2.0,325 = 0,65 (mol) =0,65 (lít) = 650 (ml) Các phương trình hóa học:(n hoá trị R; Đặt khối lượng mol M M) 0,5 2M + 2n H2O 2M(OH)n + nH2 (1) 3M(OH)n + n AlCl3 n Al(OH)3 + 3MCln Có thể: M(OH)n + n Al(OH)3 M(AlO2)n + 2n H2O = 0,7.0,5 = 0,35 (mol), Bài toán phải xét trường hợp: TH1: AlCl3 chưa bị phản ứng hết (2) Từ (2): = (2) (3) 0,25 0,25 0,25 = 0,23 (mol) khơng có phản ứng (3) = 0,25 Từ (1): ta có pt: Với n = M = 39 Với n = M = 78 0,25 M là: K loại 0,25 Theo (1): (mol) V = 7,728 lít TH2: AlCl3 phản ứng hết (2), M(OH)n dư có phản ứng (3) Từ (2): Từ (2): (mol) phản ứng Theo (mol) Từ (3): 0,25 bị tan (3) = 0,35 – 0,23 = 0,12 dư (mol) Tổng ta có pt: n=1 M = 23 n=2 M = 46 (mol) 0,25 0,25 M Na loại 0,25 Theo (1): V = 13,104 lít (2 điểm) Câu (4 điểm) (1) 2CH4 C2H2 + 3H2 ⃗ (2) C2H2 + H2 Pd /t C2H4 (3) C2H4 + HCl (4) C2H5Cl + NaOH C2H5Cl C2H5OH + NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (5) C2H5OH + O2 (6) CH3COOH + NaOH (7) CH3COONa + NaOH CH3COOH + H2O CH3COONa + H2O CH4 + Na2CO3 (8) C2H4 + H2O C2H5OH 2.( điểm) Gọi công thức phân tử A CxHyOz (x;y;z nguyên dương) MA = 12x + y + 16z = 60 44 =3 ,67 - TH1: z = 12x + y = 44 x < 12 x 32 20 y (loại) (loại) (thỏa mãn) Công thức phân tử A C3H8O 28 - TH2: z = 12x + y = 28 x < =2 ,33 12 16 y (loại) (thỏa mãn) Công thức phân tử A C2H4O2 - TH3: z = 12x + y = 12 (Loại) A tác dụng với Na NaOH A có cơng thức phân tử C2H4O2 A axit Công thức cấu tạo A CH3COOH 0,25 0,5 0,5 x 2CH3COOH + 2Na CH3COOH + NaOH Câu (3 điểm) 0,25 0,25 2CH3COONa + H2 CH3COONa + H2O Các phương trình hố học: to 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (1) ⃗ 2C3H6 + 9O2 t 6CO2 + 6H2O (2) 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O (3) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4) Có thể: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (5) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (6) → C3H6 + Br2 C3H6Br2 (7) = 0,04 (mol), 0,5 0,25 0,25 0,75 = 0,01 (mol) = 0,1 (mol), nX thí nghiệm = 0,15 (mol) Đặt 1(g) hh X x, y, z(x, y, z > 0) Ta có pt khối lượng: 26x + 42y + 30z = (a) Từ (1) =2x, từ (2): =3y, từ (3): =2z (*) phải xét trường hợp: TH1: Ca(OH)2 dư khơng có phản ứng (5) từ (4): = = 0,01 (mol) nC = 0,01 (mol) 0,12 (g) mH (g) X = – 0,12 = 0,88 (g) > 0,12 (g) (vơ lí hỗn hợp X chất có mC > mH) 0,5 0,5 TH2: CO2 dư Từ (4): = phản ứng (5) có xảy = = 0,01 (mol) (5) = 0,04 – 0,01 = 0,03 (mol) Từ (5): = = 2.0,03 = 0,06 tổng = 0,06 + 0,01 = 0,07 (mol) (**) Từ (*) (**) ta có phương trình theo CO2: 2x + 3y + 2z = 0,07 (b) Từ (6): =2 = 2x, từ (7): = =y Kết hợp (5) (6) ta thấy: Cứ x + y +z mol hỗn hợp X làm màu tối đa 2x + y mol Br2 Vậy 0,15 mol hỗn hợp X làm màu tối đa 0,1 mol Br2 ta có pt: (x + y + z) 0,1 = (2x + y).0,15 (c) Giải hệ phương trình (a), (b), (c) ta được: x = 0,005; y = 0,01; z = 0,015 Vậy (g) hỗn hợp X có = 0,005.22,4 = 0,112 (lít) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 = 0,01.22,4 = 0,224 (lít) = 0,015.22,4 = 0,336 (lít) Cộng Ghi chú: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa 20 Điểm ... 137;O=16 : Na=23, K=39, Al = 27) UBND HUYỆN NHO QUAN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC 2013-2014 Môn thi: HOÁ HỌC ( Hướng dẫn chấm gồm trang ) PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MÃ KÍ... điểm) Ta có: nCaCO = 0,25 0,25 0,25 10 =0,1(mol) 100 nCa ¿ ¿ ¿ Các PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) TH1: Ca(OH)2 dư xẩy PƯ (1) nCO =n=0,1(mol) ⇒V CO =0,1 ×22... xẩy PƯ (1) nCO =n=0,1(mol) ⇒V CO =0,1 ×22 , 4=2 , 24(lit ) TH2: CO2 dư xảy hai PƯ (1), (2) Gọi x số mol CO2 (1), y số mol CO2 (2), ta có hệ { x=0,1| ⇒V CO =0,3 ×22 , 4=6 , 72(lit) 2 0,25 0,25 0,5