Giao an dien tu hoa hoc 10 bai 11 luyen tap bang tuan hoan hoa hoc su bien doi tuan hoan cau hinh electron nguyen tu va tinh chat cua cac nguyen to hoa hoc moi nhat

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ VÀ THĂM LỚP ! LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC TRỊ CHƠI: OLYMPIA HĨA HỌC Phần thi: KHỞI ĐỘNG Câu 1: Công thức oxit cao nguyên tố nhóm 2O3 IIIA có dạng: R 1s22s22p4 nằm Câu 2: Nguyên tố O (Z=8) cấu hình e: ……………… VIA bảng tuần hồn Khi … ,chu kì ……,nhóm ……… tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ nhường hay dễ nhận dễ nhận electron electron ? ……………………………… Câu 3: Ngun tố có cơng thức hợp chất khí với hidro VIA RH2  R thuộc nhóm …… Câu 4: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt yếu dần nhân, tính kim loại nguyên tố…………………,tính mạnh dần phi kim ………………… 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu 5: Nguyên tố Fe (Z=26) cấu hình e: ………… …………… VIIIB bảng tuần nằm 26 … ,chu kì ……,nhóm ……… hồn Phần thi: KHỞI ĐỘNG Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố tích hạt nhân nguyên tử xếp theo chiều tăng dần của: điện ………………… 2s22p63s1 nằm Câu 2: Nguyên tố Na (Z=11) cấu hình e: 1s ……………… IA 11 ô … ,chu kì ……,nhóm ……… bảng tuần hồn Khi tham gia phản ứng, nguyên tử Na dễ nhường hay dễ dễ nhường electron nhận electron ? ……………………………… Câu 3: Nhóm nguyên tố có hóa trị cao với oxi IVA hóa trị hợp chất khí với hidro nhóm …… Câu 4: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt giảm dần nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố………………., tăng dần độ âm điện ………………… 2s22p63s23p63d54s1 Câu 5: Nguyên tố Cr (Z=24) cấu hình e: 1s ………… …………… VIB bảng tuần 24 nằm ô … ,chu kì ……,nhóm ……… hồn Phần thi: KHỞI ĐỘNG Câu 1: Cơng thức oxit cao ngun tố nhóm 2O7 VIIA có dạng : R……… 2s22p63s23p1 Câu 2: Nguyên tố Al (Z=13) cấu hình e: 1s ….……………… IIIA bảng tuần nằm ô 13 … ,chu kì ……,nhóm ……… hồn Khi tham gia phản ứng, ngun tử Al dễ nhường nhường electron hay dễ nhận electron ? dễ ……………………………… Câu 3: Bảng tuần hồn có ……chu kì: …….chu kì nhỏ chu kì lớn …… Câu 4: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt tăng dần nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố………………., giảm dần độ âm điện ………………… 2s22p63s23p63d104s1 Câu 5: Nguyên tố Cu (Z=29) cấu hình e:1s …………… ………… 29 IB bảng tuần nằm ô … ,chu kì ……,nhóm ……… hồn Phần thi: KHỞI ĐỘNG Câu 1: Cơng thức hợp chất khí với hiđro ngun tố RH3 nhóm VA có dạng : …… 2s22p63s23p5 Câu 2: Nguyên tố Cl (Z=17) cấu hình e: 1s ….……………… VIIA bảng tuần nằm ô 17 … ,chu kì ……,nhóm ……… hồn Khi tham gia phản ứng, nguyên tử Cl dễ nhường nhận electron hay dễ nhận electron ? dễ ……………………………… ngun tố, chu kì chu kì có Câu 3: Chu kì có …… 18 ngun tố, chu nguyên tố, chu kì chu kì có … … chưa hồn thành 32 ngun tố, chu kì ……………… kì có … Câu 4: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt tăng dần giảm dần nhân, tính kim loại……………….,tính phi kim ………………… 2s22p63s23p63d104s2 Câu 5: Nguyên tố Zn (Z=30) cấu hình e: 1s …………… ………… 30 IIB bảng tuần nằm … ,chu kì ……,nhóm ……… hồn Phần thi: VƯỢT CHƯỚNG NGẠI VẬT Từ chìa khóa gồm có 12 chữ H K H Í H I Ế A L O G E N C H U K Ì N H Ĩ M chữ chữ chữ M chữ 4/ Điền từ thích hợp vào chỗ chấm: 3/ 2/ Nhómnguyên nguyên kimelectron mạnh có 1/ Nhóm tố tố có phi cấu hình cấu bền hình lớp ……… tập hợp nguyên tố mà tử có dãy nguyên tố mà nguyên ngun tử ngồi có dạng: ns np có tên nhóm ? electron lớp ngồi dạng: ns np có tên cấu hình e tương tự nhau, tínhxếp chất hóa học chúng có số lớp electron, theo chiều nhóm ? gần xếp thành cột điện giống tích hạt nhânvàtăng dần Từ chìa khóa: BẢNG TUẦN HỒN Phần thi : TĂNG TỐC Câu 1: Tìm câu sai câu : A Bảng tuần hồn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electon nguyên tử B Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm, kết thúc khí (trừ chu kì chu kì chưa hồn thành) C Chiều giảm dần bán kính nguyên tử nguyên tố nhóm halogen là: I,Br, Cl, F D Theo quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn phi kim mạnh flo Phần thi : TĂNG TỐC Câu 2: Cho các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron ngoài cùng sau: của X là …2p4, của Y là …3p4, của Z là …4s2 Vị trí của X, Y, Z bảng tuần hoàn là A X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA B X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA C X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm VIA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA D X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA Phần thi : TĂNG TỐC Câu 3: Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại: A Mg, Ca, Al, K, Rb B Ca, Mg, Al, Rb, K C Al, Mg, Ca, K, Rb D Al, Mg, Ca, Rb, K Chu kì 3: Mg Chu kì 4: K Ca Chu kì 5: Rb Al Tính kim loại giảm dần Tính kim loại tăng dần Phần thi : TĂNG TỐC Câu 4: Ion Y2- có chứa tổng số hạt mang điện là 34 Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của Y là A SO3 và H2S B Cl2O7 và HCl C SeO3 và H2Se D Br2O7 và HBr Y2- có 34 hạt mang điện  Nguyên tử Y có số hạt mang điện 32  = 32  Z= 16  Lưu huỳnh Phần thi: VỀ ĐÍCH Tím Xanh Đỏ Trắng Phần thi: VỀ ĐÍCH Quan sát thí nghiệm, viết phương trình phản ứng giải thích tượng : Phần thi: VỀ ĐÍCH • Bài 7: Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất khí với hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố Hợp chất khí với hidro: RH2 %H= = MR= 32 Phần thi: VỀ ĐÍCH • Bài 9: Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hiđro(ở điều kiện chuẩn) Xác định kim loại nH2= = 0,015 mol M + H2O  M(OH)2 +H2 0,015  0,015 mol MM= = 40 (g/mol)  Canxi (Ca) Phần thi: VỀ ĐÍCH • Bài 5: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA 28 Tính ngun tử khối viết cấu hình electon ngun tử nguyên tố 2Z + N= 28 Điều kiện đồng vị bền 9,3  Z= Z=9 • Z=8: 1s22s22p4  nhóm VIA : loại • Z=9: 1s22s22p5  nhóm VIIA : nhận N= 28 - 2Z = 28 - 2*9 =10 Nguyên tử khối ... Z bảng tu? ?̀n hoa? ?n là A X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA B X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA C X... tổng số hạt mang điện là 34 Công thức oxit cao nhất va? ? hợp chất khí với hiđro của Y là A SO3 va? ? H2S B Cl2O7 va? ? HCl C SeO3 va? ? H2Se D Br2O7 va? ? HBr Y2- có 34 hạt mang điện  Nguyên... Câu 2: Nguyên tố Na (Z =11) cấu hình e: 1s ……………… IA 11 … ,chu kì ……,nhóm ……… bảng tu? ??n hoàn Khi tham gia phản ứng, nguyên tử Na dễ nhường hay dễ dễ nhường electron nhận electron ? ………………………………