SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO KỲ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II TRƯỜNG THPT Môn thi Hóa Học Khối 10; Năm học 2021 2022 Đề thi chính thức Thời gian làm bài 45 phút MA TRẬN ĐỀ THI Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng T[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO……………… TRƯỜNG THPT …………………… Đề thi thức KỲ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II Mơn thi: Hóa Học Khối: 10; Năm học: 2021-2022 Thời gian làm 45 phút MA TRẬN ĐỀ THI Chủ đề Chủ đề Nhóm Halogen Số câu Số điểm % Nhận biết Thơng hiểu TNKQ Tự luận + Vị trí, cấu tạo, tính chất vật lý ứng dụng halogen + Tính chất, ứng dụng, phương pháp điều chế hidroclorua, axit clohiđric + Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua + Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất hợp chất chứa oxy clo: nước javen, clorua vơi TNKQ Tự luận + Tính chất hóa học, phương pháp điều chế Halogen hợp chất axit halogen hiđric, nước javen, clorua vôi + Sự biến đổi tính chất nguyên tố, đơn chất halogen hợp chất axit halogen - Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác 0,75 7,5% 0,5 5% Vận dụng Cơ TNKQ Tự luận + Giải thích viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất điều chế halogen hợp chất clo + Giải tốn hóa học đơn giản halogen hợp chất halogen: - Tính lượng chất clo, brom, iot số hợp chất tham gia sản phẩm - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia sản phẩm 0,5 5% Nâng cao TNKQ Tự luận + Viết phương trình phản ứng hóa học khó giải tốn hóa tổng hợp nâng cao về halogen hợp chất halogen 0,25 2,5% Tổng cộng 2,0 20% Chủ đề Nhóm Oxy-Lưu huỳnh Số câu Số điểm % Chủ đề Tốc độ phản ứng cân hóa học + Vị trí, cấu tạo, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý ứng dụng phương pháp điều chế sản xuất Oxy, ozon, Lưu huỳnh hợp chất chúng: H2S, SO2, SO3, H2SO4, muối sunfat + Phương pháp nhận biết ion sunfat + Sự biến đổi tính chất nguyên tố, đơn chất hợp chất Oxy-Lưu huỳnh + Tính chất hóa học, phương pháp điều chế Oxy-Ozon + Tính chất hóa học, phương pháp điều chế Lưu huỳnh hợp chất: - H2S tính axit yếu, tính khử mạnh - SO2 vừa có tính oxi hố vừa có tính khử - H2SO4: lỗng có tính axit mạnh đặc, nóng có tính oxi hố mạnh + Phân biệt H2S, SO2 với khí khác biết, H2SO4, muối sunfat với axit muối khác + Giải thích viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất Oxy-Lưu huỳnh hợp chất chúng H2S, SO2, SO3,H2SO4, muối sunfat + Giải tốn hóa học đơn giản Oxy-Lưu huỳnh hợp chất chúng: - Tính % thể tích khí H2S, SO2, oxi ozon hỗn hợp - Tính lượng chất lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia sản phẩm 0,75 7,5% + Khái niệm tốc độ phản ứng + Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng + Định nghĩa phản ứng thuận nghịch + Khái niệm cân hoá học 0,75 0,5 7,5% 5% + Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế + Dự đoán chiều chuyển dịch cân + Viết phương trình phản ứng hóa học khó giải tốn hóa tổng hợp nâng cao Oxy-Lưu huỳnh hợp chất 0,25 2,5% 2,25 22,5% Số câu Số điểm % Tổng số câu Tổng điểm % chuyển dịch cân hoá học + Các yếu tố ảnh hưởng cân hóa học + Nội dung ngun lí Lơ Sa- tơ- liê hoá học điều kiện cụ thể + Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể 0,5 5% 2,0 20% 0,5 5% 1,75 17,5% 0,5 5% 1,5 15% 0,25 2,5% 0,75 7,5% 1,75 17,5% 24 6,0 60% ĐỀ BÀI Cho nguyên tử khối H=1; C=12; Na=23; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; Li=7; K=39; Rb=85; Ba=137; O=16; Cu=64; N=14; P=31; S=32; Br=80; F=19; I Trắc nghiệm: (6 điểm) Câu 1: Cho phát biểu sau: (1): Khi thu khí oxi phương pháp đẩy khơng khí, ta phải đặt miệng bình úp xuống (2): Các phản ứng hóa học có lưu huỳnh tham gia phải đun nóng (3): Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi ozon dễ bị phân hủy sinh oxi nguyên tử (4): Ozon dễ tan nước so với oxi phân tử ozon phân cực oxi (5): Oxi phản ứng với hầu hết phi kim, trừ nhóm halogen Số phát biểu A B C D Câu 2: Hòa tan 12,8 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng dư Thể tích khí SO2 thu (đktc) A 4,48 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 3: Để phân biệt O2 O3, người ta thường dùng thuốc thử A nước B dung dịch CuSO4 C dung dịch H2SO4 D dung dịch KI hồ tinh bột Câu 4: Cho 0,448 lít Clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, 5,08 gam X2 Nguyên tố X là: A Br B F C I D Cl Câu 5: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây x ảy ph ản ứng, n ồng đ ộ c ch ất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp : A 0,0002 mol/l.s B 0,0003 mol/l.s C 0,00025 mol/l.s D 0,00015 mol/l.s Câu 6: Lớp ozon tầng bình lưu khí chắn tia tử ngo ại M ặt tr ời, b ảo v ệ s ự s ống Trái đ ất Hi ện t ượng suy giảm tầng ozon vấn đề mơi trường tồn cầu Ngun nhân tượng A chất thải CO2 B chất thải CFC C thay đổi khí hậu D hợp chất hữu tự nhiên Câu 7: Cho phản ứng: (3) AgBr (1) SiO2 + dung dịch HF → (4) Br2 + NaI (dư) → Trong phản ứng trên, phản ứng có tạo đơn chất (2) F2 + H2O A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) Câu 8: Điền từ thích hợp vào chỗ trống đoạn văn sau: D (1), (2), (3) Oxi khơng khí sản phẩm trình …(1) Cây xanh nhà máy s ản xu ất cacbohiđrat oxi t cacbon đioxit n ước tác dụng …(2)… mặt trời Nhờ quang hợp xanh mà lượng khí oxi khơng khí …(3) A (1) quang hợp, (2) ánh sáng, (3) không đổi B (1) hô hấp, (2) ánh sáng, (3) không đổi C (1) quang hợp, (2) nhiệt, (3) thay đổi D (1) hô hấp, (2) lượng, (3) thay đổi Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Fe(56) Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ 0,224lít hydro(đktc) M ặt khác A tác d ụng v ừa đ ủ với 0,28lít clo (đktc) Thành phần % khối lượng Mg X là: A 70% B 30% C 43% D 57% Câu 10: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S nung ều ki ện khơng có khơng khí đ ến ph ản ứng hoàn toàn, thu chất rắn X Hoà tan X dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần V lít O (đktc) Giá trị V A 11,20 B 8,96 C 13,44 D 15,68 Câu 11: Trong hệ phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ( Nồng độ SO3 tăng, : A giảm nồng độ SO2 B giảm nồng độ O2 C tăng nhiệt độ D tăng nồng độ SO2 Câu 12: Phản ứng điều chế khí clo phịng thí nghiệm là: dpnc 2Na + Cl2 A 2NaCl B F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 C 4HCl + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2 dpdd D 2HCl H2 + Cl2 Câu 13: Chia một dung dịch nước brom có màu vàng làm phần: - Dẫn khí X không màu vào phần thì dung dịch mất màu - Dẫn khí Y không màu vào phần thì dung dịch sẫm màu Khí X và Y có thể lần lượt là: A SO2 và Cl2 B SO2 và CO2 C N2 và CO2 Câu 14: Chất ăn mòn thủy tinh là: A F2 B KF C HI H