HÓA PHÂN TÍCH

HÓA PHÂN TÍCH

http://www.ebook.edu.vn §¹i häc quèc gia Hμ néi Tr−êng ®¹i häc khoa häc tù nhiªn NguyÔn Xu©n Trung hãa Ph©n tÝch Hµ néi − 2004 http://www.ebook.edu.vn Mở đầu 1. Vị trí và tầm quan trọng của hoá học phân tích Hoá học phân tích là một môn học về các phơng pháp xác định thành phần định tính và thành phần định lợng các chất và hỗn hợp của chúng. Phân tích định tính nhằm trả lời câu hỏi các hợp chất đợc tạo ra từ nguyên tố nào hay nói cách khác các chất nào (nguyên tố nào) tham gia vào thành phần. Thông thờng trớc khi phân tích định lợng ngời ta phải tiến hành phân tích định tính. Kết quả phân tích định tính giúp cho việc đề ra qui trình phân tích định lợng thích hợp. Nội dung chủ yếu của hoá học phân tích là phân tích định lợng. Phân tích định lợng đóng vai trò quan trọng trong sự phát triển của khoa học công nghệ và sản xuất. Nhiều ngành khoa học công nghệ khác nhau: hoá học, khoa học về trái đất, sinh vật học, lý học, thổ nhỡng, y học, khảo cổ học đều rất cần đến phân tích định lợng. Chúng tôi xin đơn cử một vài thí dụ: Trong lĩnh vực y học việc xác định hàm lợng glucose trong máu giúp cho bác sĩ chẩn đoán bệnh tiểu đờng của bệnh nhân. Trong lĩnh vực thực phẩm, xác định hàm lợng protein, cacbonhiđrat, hàm lợng vitamin, muối khoáng giúp cho việc đánh giá giá trị dinh dỡng của thực phẩm. Trong nhà máy sản xuất thép, phân tích thành phần nguyên liệu đầu vào và sản phẩm sau cùng giúp cho các nhà sản xuất điều chỉnh thành phần nguyên liệu đầu vào để sản xuất đợc loại thép có độ cứng, độ dẻo, độ mài mòn phù hợp. Ngày nay trong lĩnh vực môi trờng, hoá học phân tích chiếm một vị trí vô cùng quan trọng. Mức độ ô nhiễm môi trờng chỉ đợc đánh giá cụ thể qua số liệu kết quả phân tích. Vì nhận rõ tầm quan trọng của hoá học phân tích đối với các ngành khoa học công nghệ, sản xuất và đời sống, cũng nh ứng dụng rộng rãi chúng vào các lĩnh vực đó mà nhiều chuyên ngành khoa học phân tích mới ra đời nh: Hoá học phân tích môi trờng, phân tích dợc phẩm, hoá phân tích lâm sàng, hoá phân tích thực phẩm Hoá học phân tích đợc xem là trung tâm của nhiều ngành khoa học kĩ thuật. 2 http://www.ebook.edu.vn Công nghệ hoá học Công nghệ xây dựng Cơ khi Điện tử Y học Hoá học lâm sàng Hoá y sinh Hoá dợc Độc học Khoa học vật liệu Luyện kim Vật liệu mới Khoa học xã hội Pháp y Khoả cổ học Nhân chủng học Nông nghiệp: Khoa học động vật Khoa học sau thu hoạch Khoa học thực phẩm Khoa học đất Khoa học môi trờng Đại dơng Khí tợng Sinh thái học Địa chất Địa vật lí Địa hoá Cổ sinh vật hoc Cổ thực vật Sinh học: Thực vật học Vi trùng học Sinh học phân tử Động vật học Vật lí Vật lí thiên văn Lí sinh Hoá học: Hoá sinh Hoá Vô cơ Hoá Hữu cơ Hoá lí Hoá học phân tích 2. Phân loại các phơng pháp phân tích Để thu nhận đầy đủ các thông tin về thành phần hoá học của đối tợng phân tích ngời ta phải tác động đến đối tợng đó một dạng năng lợng nào đó, làm cho các nguyên tử các phân tử chịu sự biến đổi trạng thái năng lợng thể hiện qua thay đổi tính chất của chúng (xuất hiện màu, hình thành kết tủa, thay đổi độ dẫn điện, thay đổi tính chất từ tính). Nếu ta ghi đo đợc các tín hiệu này có thể có đợc các thông tin thành phần định tính và định lợng của đối tợng nghiên cứu. Dựa trên dạng năng lợng tác động mà ngời ta phân loại các phơng pháp phân tích thành các nhóm sau: Nhóm đầu tiên là các phơng pháp phân tích hoá học. Trong quá trình phản ứng hoá học xảy ra ngời ta quan sát đợc các thông tin liên quan đến lợng chất ban đầu bị tiêu tốn hay lợng sản phẩm tạo thành. Nếu dựa vào xác định khối lợng sản phẩm tạo thành thì thuộc phơng pháp phân tích khối lợng. Nếu ta đo thể tích lợng thuốc thử tiêu tốn (dung dịch chuẩn) thì thuộc phơng pháp phân tích thể tích (phơng pháp chuẩn độ). Phơng pháp phân tích thể tích dựa trên các loại phản ứng: phản ứng axit bazơ; phản ứng tạo phức; phản ứng kết tủa; phản ứng oxi hoá - khử. Nhóm thứ 2 trong lĩnh vực hoá học phân tích là phơng pháp phân tích công cụ bao gồm: 3 http://www.ebook.edu.vn +) Phơng pháp phân tích điện hoá chủ yếu dựa trên các thông tin của phản ứng điện hoá. Các tín hiệu (thế, cờng độ dòng, độ dẫn điện) ghi đo đợc xem nh hàm số tỉ lệ thuận với nồng độ các chất phản ứng. +) Phơng pháp phân tích quang học liên quan đến tơng tác tia bức xạ điện từ với vật chất. Vật chất hấp thụ một phần năng lợng hay bị kích thích dới tác dụng của dạng năng lợng đó. Dạng và cờng độ tia bức xạ phát ra phụ thuộc vào bản chất của chất phân tích và nồng độ các cấu tử có trong đó. Sự ra đời và phát triển các phơng pháp phân tích công cụ hiện đại gắn liền với sự phát triển cơ sở lí thuyết các phơng pháp phân tích hiện đại kết hợp với các thành tựu của vật lí học hiện đại, công nghệ thông tin - điện tử cũng nh các thành tựu của các lĩnh vực hoá học khác. Các phơng pháp phân tích công cụ hiện đại có u điểm nổi bật là có thể xác định bán tự động, tự động lợng vết, siêu vết các chất vô cơ và hữu cơ có trong các đối tợng khác nhau. Bảng 1. Phân loại các phơng pháp phân tích theo dạng năng lợng tơng tác. Dạn g năn g lợn g kích thích Tính chất đo đợc Phơng pháp phân tích Năng lợng phản ứng hoá học Khối lợng sản phẩm Thể tích thuốc thử Tốc độ phản ứng Phơng pháp phân tích khối lợng Phơng pháp phân tích thể tích Phơng pháp phân tích động học Dòng electron (phản ứng điện hoá trong dung dịch và trên điện cực). Hiệu điện thế, thế dòn g phân cực, cờn g độ, lợng điện. Khối lợng sản phẩm của phản ứng điện hoá. Phơng pháp phân tích điện thế Phơng pháp Von - ampe Phơng pháp cực phổ Phơn g p há p điện khối lợn g (điện phân) Tia bức xạ điện từ. Năng lợng quay và dao động phân tử, sự kích thích các electron hoá trị (=10 _3 ữ10 8 m) Độ dài són g và cờn g độ vạch quang phổ Quan g p hổ (hồn g n g oại, khả kiến, tử n g oại). Quan g p hổ cộn g hởn g từ hạt nhân. Quan g p hổ cộng hởng từ electron. Tia bức xạ Rơnghen electron, ion và nơtron ( = 10 8 ữ 10 11 m) Độ dài sóng (tần số). Cờn g độ vạch q uan g phổ,hoạt độ phóng xạ. Quan g p hổ Rơn g hen; q uan g p hổ electron; q uan g p hổ Owe; q uan g p hổ Messbaier; p hân tích kích hoạt phóng xạ. 4 http://www.ebook.edu.vn Mỗi phơng pháp phân tích nêu ra ở trên thờng đợc tiến hành xác định trong khoảng nồng độ nhất định, sai số mắc phải cũng tuỳ thuộc vào phơng pháp phân tích. Bảng 2 chỉ rõ khoảng nồng độ và sai số mắc phải của mỗi phơng pháp. Bảng 2. Khoảng nồng độ và sai số mắc phải của mỗi phơng pháp. Phơng pháp Khoản g nồn g độ xác định (mol/l) Sai số tơng đối (%) Phơng pháp phân tích khối lợng 10 1 ữ 10 2 0,1 Phơng pháp phân tích thể tích 10 1 ữ 10 4 0,1 ữ 1 Phơng pháp chuẩn độ điện thế 10 1 ữ 10 6 2 Phơng pháp phân tích điện khối lợng 10 1 ữ 10 4 0,01 ữ 2 Phơng pháp Von - ampe 10 3 ữ 10 9 2 ữ 5 Phơng pháp trắc quang 10 3 ữ 10 6 2 Phơng pháp huỳnh quang 10 6 ữ 10 9 2 ữ 5 Phơng pháp quang phổ nguyên tử 10 3 ữ 10 9 2 ữ 10 Phơng pháp sắc kí 10 3 ữ 10 9 2 ữ 5 Phơng pháp phân tích động học 10 2 ữ 10 10 2 ữ 10 3. Các giai đoạn của quá trình phân tích. Quá trình phân tích đợc tiến hành qua 4 giai đoạn chủ yếu sau: 1. Chọn mẫu Kết quả phân tích chỉ đúng khi chọn đúng mẫu đại diện, có nghĩa là mẫu đợc chọn phản ánh trung thành đại diện cho đối tợng cần phân tích. Nếu nh quá trình phân tích đợc tiến hành rất cẩn thận, phơng pháp phân tích rất chuẩn, nhng lấy mẫu không đại diện thì kết quả phân tích không có ý nghĩa. Việc lấy mẫu không đại diện sẽ dẫn đến sai lầm nghiêm trọng ảnh hởng rất lớn đến sự phát triển kinh tế xã hội, nhất là trong lĩnh vực điều tra đánh giá tài nguyên khoảng sản của đất nớc. Vì vậy, chọn mẫu là một trong những giai đoạn quan trọng nhất của quá trình phân tích. Việc chọn mẫu bao gồm lấy mẫu ban đầu từ khối lợng mẫu lớn bằng các cách khác nhau, lấy mẫu nhỏ dần đến mẫu phòng thí nghiệm là mẫu tiến hành phân tích. Mẫu phân tích có thể ở các trạng thái khác nhau: rắn, lỏng, khí. 5 http://www.ebook.edu.vn 2. Chuẩn bị mẫu Giai đoạn hoà tan, ngời ta tiến hành hoà tan bằng các dung môi thích hợp (nớc, axit, kiềm, dung môi hữu cơ) hay nung chảy với chất chảy phù hợp sau đó chuyển chất nóng chảy sang trạng thái dung dịch. Loại trừ các chất cản trở bằng các phơng pháp khác nhau: chiết lỏng lỏng, sắc kí, dùng chất che, v.v 3. Giai đoạn đo Tiến hành ghi đo để xác định nồng độ các chất có trong mẫu phân tích. 4. Đánh giá kết quả phân tích Giai đoạn cuối cùng của quá trình phân tích là đánh giá sai số phép xác định, khoảng biên giới tin cậy, giới hạn phát hiện của phơng pháp, giới hạn định lợng, độ đúng, độ lắp lại Nh trên đã trình bày hoá học phân tích gồm hai nội dung chủ yếu: Phơng pháp phân tích bằng phơng pháp hoá học và phơng pháp phân tích bằng phơng pháp phân tích công cụ. Trong giáo trình này chúng tôi trình bày nội dung chủ yếu các phơng pháp phân tích bằng phơng pháp hoá học. Chắc chắn trong quá trình biên soạn không trách khỏi những thiếu sót, chúng tôi mong nhận đợc sự đóng góp ý kiến của các đồng nghiệp và bạn đọc. Chúng tôi xin chân thành cảm ơn. 6 http://www.ebook.edu.vn Chơng 1 Phản ứng phân tích cân bằng hoá học hoạt độ 1.1. Phân loại các phản ứng phân tích Phản ứng phân tích là phản ứng hoá học đợc ứng dụng để tách nhận biết và xác định định lợng. Để nhận biết ngời ta ứng dụng các phản ứng kèm theo xuất hiện các dấu hiệu có thể quan sát đợc (biến đổi màu săc, tạo kết tủa, tách khí). Để xác định định lợng, ngời ta ứng dụng các phản ứng mà các chất ban đầu hay sản phẩm phản ứng có các tính chất có thể ghi đo đợc. Các giá trị đo đợc tỉ lệ với nồng độ các chất có trong mẫu phân tích. Các phản ứng phân tích xảy ra nhanh, hoàn toàn và theo tỉ lệ xác định. Theo đặc tính tơng tác ngời ta chia thành 4 loại phản ứng: 1. Phản ứng axit bazơ 2. Phản ứng tạo phức 3. Phản ứng kết tủa 4. Phản ứng oxi hoá - khử Các phản ứng phân tích thờng đợc viết dới dạng phân tử, ion hay ion electron. Hai định luật cơ bản đợc ứng dụng trong hoá học phân tích khi tiến hành tính toán đó là: Định luật bảo toàn khối lợng (định luật bảo toàn nồng độ ban đầu) và định luật bảo toàn điện tích (phơng trình trung hoà điện tích). Theo định luật bảo toàn khối lợng, nồng độ ban đầu của một cấu tử bằng tổng nồng độ cân bằng của các dạng tồn tại của cấu tử đó có mặt trong dung dịch . Nếu một nguyên tố nào đó tham gia thành phần vài dạng khác nhau thì cần phải tính hàm lợng của nó trong các dạng. Thí dụ trong dung dịch ion kim loại M tham gia phản ứng tạo phức với phối tử L hình thành các phức: ML, ML 2 , ML 3 ML n . Theo định luật bảo toàn khối lợng chúng ta có thể viết: C M = [M] + [ML] + [ML 2 ] + + [ML n ] (1.1) ở đây: C M : tổng nồng độ các dạng của M [ML i ]: nồng độ cân bằng các dạng phức. C M = [ML n 0 i ] (1.2) Thí dụ 1.1. Viết phơng trình bảo toàn khối lợng với dung dịch H 2 CO 3 : 7 http://www.ebook.edu.vn Axit cacbonic phân li trong dung dịch theo các phản ứng sau: H 2 CO 3 + H 2 O + H 3 HCO 3 O + + H 3 HCO 2 O H 3 O + + 2 3 CO Trong dung dịch có mặt các ion: , H 3 HCO 3 O + , , H 2 3 CO 2 CO 3 Nồng độ tổng cộng của axit cacbonic: = [ ] + [ ] + [H 32 COH C 2 3 CO 3 HCO 2 CO 3 ] = [H + OH C 3 3 O + ] + [ ] + 2 [H 3 HCO 2 CO 3 ] Theo định luật trung hoà điện tích: trong một đơn vị thể tích tổng số điện tích dơng bằng tổng điện tích âm. C i Z i = 0 (1.3) ở đây: C i : Nồng độ cân bằng các dạng trong dung dịch Z i : Điện tích của các dạng . Ví dụ 1.2. Viết phơng trình trung hoà điện tích của dung dịch NaCl Trong dung dịch NaCl có mặt các ion Na + , Cl , H 3 O + và OH . Phơng trình trung hoà điện tích: [Na + ] + [H 3 O + ] = [Cl ] + [OH ] 1.2. Điều kiện xảy ra các phản ứng 1.2.1. ảnh hởng của nhiệt độ ảnh hởng của nhiệt độ đến các phản ứng không giống nhau. Chúng ta có thể xem xét dựa trên sự phụ thuộc nhiệt độ của hàm số nhiệt động. Đối với các quá trình xảy ra ở áp suất không đổi, ngời ta ứng dụng entrôpi H và năng lợng tự do Gibbs G (thế đẳng áp, đẳng nhiệt). Chúng liên quan với nhau theo biểu thức sau: G = H TS (1.4) ở đây: T nhiệt độ tuyệt đối S entrôpi Hằng số cân bằng nhiệt động của phản ứng hoá học phụ thuộc vào nhiệt độ. 8 http://www.ebook.edu.vn dT Klnd o = 2 RT H (1.5) Tỉ số dT Klnd o càng lớn, giá trị tuyệt đối hiệu ứng nhiệt phản ứng càng lớn. Ngời ta cũng có thể đánh giá định tính ảnh hởng của nhiệt độ, nếu biết hiệu ứng nhiệt của phản ứng. Theo nguyên lí Le Chatelier khi đun nóng cân bằng chuyển dịch theo hớng kèm theo hấp thụ nhiệt, có nghĩa khi tăng nhiệt độ sẽ làm tăng hằng số cân bằng của quá trình thu nhiệt,còn giảm nhiệt độ tạo điều kiện thuận lợi cho quá trình toả nhiệt. Chiều hớng chuyển dịch cân bằng khi biến đổi nhiệt độ đợc xác định bởi dấu của hiệu ứng nhiệt phản ứng, còn mức độ chuyển dịch cân bằng đợc xác định bởi giá trị H (H càng lớn ảnh hởng của nhiệt độ càng mạnh). Nhiệt độ cũng ảnh hởng đến tốc độ phản ứng. Tất cả các phản ứng hoá học xảy ra với tốc độ xác định, thờng đợc đặc trng bởi biến đổi nồng độ một trong các cấu tử của hệ trong một đơn vị thời gian (): v = d dC (1.6) Nếu dC < 0 thì đợc lấy dấu âm dC > 0 thì đợc lấy dấu dơng Khi đun nóng, tốc độ phản ứng tăng. Theo qui tắc Van Hoff khi nhiệt độ tăng 10 o C thì tốc độ phản ứng tăng 2 ữ 4 lần. 1.2.2. ảnh hởng của môi trờng phản ứng ảnh hởng lớn nhất đến điều kiện xảy ra phản ứng là giá trị pH - độ axit của môi trờng phản ứng. Trạng thái ion tồn tại trong dung dịch đợc xác định bởi giá trị pH. Thí dụ ion Cr(VI) trong môi trờng axit tồn tại dạng , trong môi trờng kiềm tồn tại dạng . Ion biểu thị khả năng oxi hoá lớn nhất trong môi trờng axit mạnh, nhỏ nhất trong môi trờng kiềm. Điều này có thể giải thích ion H 2 72 OCr 2 4 CrO 4 MnO 3 O + tác động đến anion làm yếu liên kết Mn O làm cho tính khử yếu đi, còn ion OH 4 MnO làm cho liên kết Mn O bền hơn. Một số nguyên tố tồn tại dạng ion phức trong môi trờng axit mạnh ( , ), một số nguyên tố khác (Cr, Al, Zn, Pb) tồn tại dạng phức hiđroxo trong môi trờng kiềm. 2 4 CdCl 4 FeCl Bằng thực nghiệm ngời ta nhận thấy trạng thái cân bằng của nhiều phản ứng hoá học trong dung dịch sẽ thay đổi khi thêm vào chất điện li. ảnh hởng của 9 http://www.ebook.edu.vn chất điện li đến cân bằng hoá học không chỉ phụ thuộc vào bản chất hoá học của chất điện li, mà còn phụ thuộc vào tính chất của dung dịch đợc đánh giá qua lực ion . = 2 1 ([A] + [B] + [C] + . . . ) (1.7) 2 A Z 2 B Z 2 C Z ở đây: [A], [B], [C], [] là nồng độ cân bằng các dạng A, B, C, trong dung dịch . Z A , Z B , Z C , là điện tích của các ion A, B, C Do tơng tác của ion qua lực ion mà nồng độ đợc biểu thị qua giá trị hoạt độ a. a A = f A [A] (1.8) ở đây: a A : hoạt độ của ion A [A]: nồng độ cân bằng của A f A : hệ số hoạt độ Dạng tổng quát: = 2 1 C = i i 1 2 i Z i (1.9) Nếu gần bằng không, dung dịch rất loãng, không có tơng tác tĩnh điện giữa các ion, thì f = 1 và hoạt độ bằng nồng độ. Trong dung dịch loãng lực ion < 0,02 thì hệ số hoạt độ đợc tính theo phơng trình gần đúng của Đơbai Hucken (Debye Hỹckel ): lg f j = 0,5 2 i Z (1.10) Còn lực ion trong giới hạn: 0,02 < < 0,20 thì lực ion tính theo biểu thức: lg f j = + 1 50 2 i Z , (1.11) Còn > 0,2 thì lg f j = + 1 50 2 i Z , + h (1.12) Thí dụ 1.3. Tính hệ số hoạt độ của ion K + và trong dung dịch K 2 4 SO 2 SO 4 0,0020 M K 2 SO 4 2K + + 2 4 SO = 0,5 (2 . 0,0020 . 1 2 + 0,0020 . 2 2 ) = 6,0.10 3 lg f K + = 3 3 10061 100650 + ., ., 1 . , 2 = 0,037 10 [...]... bazơ vào nớc, phân tử nớc bị ion hoá nhận proton của axit hoặc nhờng poton cho phân tử bazơ Mức độ ion hoá (cho hoặc nhận proton) phụ thuộc vào cờng độ của axit hoặc của bazơ Thí dụ, khi ta thêm HCl là một chất điện li mạnh có khoảng 99,996 % phân tử HCl bị phân li, chỉ còn 0,004 % phân tử HCl cha phân li Đối với axit axetic là một chất điện li yếu, chỉ có khoảng 1,3% phân tử CH3COOH bị phân li Điều... định lại nồng độ NaOH 2.2 Phân loại các phơng pháp chuẩn độ Các phơng pháp chuẩn độ đợc phân theo loại phản ứng Bảng 2.1 chỉ rõ phân loại các phơng pháp chuẩn độ theo loại phản ứng Ưu điểm cơ bản của phơng pháp phân tích thể tích nhanh, đơn gian, thuận lợi khi phân tích hàng loạt, sai số phép xác định 0,1 ữ 1%, giới hạn định lợng 101 ữ 104 M 14 http://www.ebook.edu.vn Bảng 2.1 Phân loại các phơng pháp... khử Hệ phân bố I2(nc) 12 I2 (hc) Kd = [ I 2 ] hc [ I 2 ] nc http://www.ebook.edu.vn Chơng 2 Đại cơng về phơng pháp phân tích thể tích 2.1 Nguyên tắc chung phơng pháp phân tích thể tích Phơng pháp phân tích thể tích chủ yếu dựa trên đo thể tích thuốc thử (dung dịch chuẩn) đã biết chính xác nồng độ tiêu tốn khi phản ứng với chất phân tích Quá trình thêm dung dịch chuẩn từ buret vào dung dịch phân tích... với các phản ứng phân tích 11 http://www.ebook.edu.vn Bảng 1.1 ứng dụng định luật tác dụng khối lợng đối với một số dạng cân bằng Các kiểu cân bằng Sự phân li của H2O Cân bằng dị thể Cân bằng axit hay bazơ Kí hiệu tên gọi Thí dụ H3O+ + OH BaSO4 KH O Ba2+ + SO2 4 Tích số ion của 2H2O H2O Tích số tan T TBaSO =[Ba2+] [ SO2 ] 4 Cân bằng phản ứng oxi hoá khử Cân bằng phân bố Ka (hằng số phân li axit) CH3COOH... tricloaxetic (163,4 g/mol) khi hoà tan 285 mg axit trong 10,0 ml H2O Biết độ phân li của axit tricloaxetic là 73% Kí hiệu axit tricloaxetic là HA: 1 g HA 1000 mg 1000 ml = = 0,174 M 1 lít 10,0 163,4g/mol 285 mg CHA Độ phân li của axit tricloaxetic 73%, vậy nồng độ axit cha phân li: CHA = 100 73 0,174 = 0,047 M 100 Nồng độ axit đã phân li: CA 73,0 mol A = 0,174 mol/lít = 0,127 M 100,0mol HA Thí dụ 2.3... 4,83.104 mol lít 207 g Khối lợng Pb(NO3)2 có trong 1 lít dung dịch : 4,83.103 mol 283,2 g/mol = 0,137 g Pb(NO3)2 2.6 Sai số trong phân tích định lợng 2.6.1 Các loại sai số trong phân tích định lợng Dù việc tiến hành phân tích có thể đợc thực hiện hết sức cẩn thận, kết quả phân tích cũng khác với giá trị thực một đại lợng, nghĩa là có sai số Phụ thuộc vào tính chất mà sai số đợc chia ra làm 3 loại: 1)... cân không bền dễ dàng bị phân huỷ Do sử dụng các dụng cụ không chuẩn, hoá chất không tinh khiết, dung dịch chuẩn có nồng độ không dúng Do ngời phân tích thiếu kinh nghiệm, rửa kết tủa không sạch, mất kết tủa trong quá trình lọc rửa Ngoài ra còn do ngời phân tích không có khả năng quan sát chính xác chuyển màu của chỉ thị khi chuẩn độ chẳng hạn Sai số do định kiến của ngời phân tích, dựa vào kết quả... vào năm 1894 bởi Svant Areniut (nhà hoá học Thuỵ điển) Theo Areniut axit là chất khi hoà tan vào nớc cho phân li thành cation H+ và gốc axit Bazơ là chất khi hoà tan vào nớc cho ion hiđroxyl OH Nh vậy, trong phân tử axit chứa hiđro, còn trong phân tử bazơ chứa nhóm hiđroxyl Ion H+ liên kết với phân tử nớc (H2O) tạo thành ion hiđroni H3O+ Thí dụ: Axit HNO3 H+ + NO3 H+ + H2O H3O+ Bazơ KOH K+ + OH... nớc có 1,0.107 mol OH hoặc H3 O+ : [ H3 O+ ] = [OH ] = 1,0.107 mol Một lít nớc có 55,35 mol H2O Nếu ta đem so sánh tỉ số nồng độ [ H3 O+ ] hoặc [OH ] với nồng độ phân tử H2O thì chỉ có khoảng 2 phần tỉ phân tử nớc phân li Nh vậy, có thể xem sự phân li của H2O vô cùng nhỏ Kcb [H2O] = K H O = [ H3 O+ ] [OH ] (3.4) 2 K H O đợc gọi tích số ion của nớc ở 25oC K H O = 1,0.1014 Khi thêm axit 2 2 vào dung môi... Phản ứng giữa dung dịch chuẩn với chất phân tích sẽ xẩy ra sau mỗi lần thêm dung dịch chuẩn : nA + mB ở đây: An Bm (2.1) A: chất phân tích B: dung dịch chuẩn n, m: hệ số tỉ lệ các chất tham gia phản ứng Trong quá trình chuẩn độ nồng độ chất phân tích và dung dịch chuẩn giảm dần, nồng độ sản phẩm phản ứng tăng dần Khi lợng dung dịch chuẩn tiêu tốn tơng đơng chất phân tích thì quá trình chuẩn độ kết thúc . mà nhiều chuyên ngành khoa học phân tích mới ra đời nh: Hoá học phân tích môi trờng, phân tích dợc phẩm, hoá phân tích lâm sàng, hoá phân tích thực phẩm Hoá học phân tích đợc xem là trung tâm. khi phân tích định lợng ngời ta phải tiến hành phân tích định tính. Kết quả phân tích định tính giúp cho việc đề ra qui trình phân tích định lợng thích hợp. Nội dung chủ yếu của hoá học phân. học Sinh học phân tử Động vật học Vật lí Vật lí thiên văn Lí sinh Hoá học: Hoá sinh Hoá Vô cơ Hoá Hữu cơ Hoá lí Hoá học phân tích 2. Phân loại các phơng pháp phân tích