bài tập HÓA HỌC HAY VÀ KHÓ
Biên soạn và giảng dạy : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT 01689 186 513 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 1 PHẦN 3 : PHÂN TÍCH VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CÁC BÀI TẬP HÓA HAY VÀ KHÓ TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2013 Ở phần này, ta sẽ vận dụng những phương pháp và kỹ năng giải bài tập trắc nghiệm vào các bài tập hóa học trong đề thi Đại học, Cao đẳng khối A, B năm 2013. Phân tích, đánh giá, nhận định các nhóm phương pháp và kỹ năng được sử dụng nhiều nhất trong các đề thi. Trên cơ sở đó, xây dựng kế hoạch ôn tập hợp lý, để đạt được kết quả cao trong kỳ thi Đại học, Cao đẳng năm 2014. I. Phân tích và hướng dẫn giải các bài tập hay và khó trong đề thi Đại học, Cao đẳng năm 2013 1. Phương pháp bảo toàn electron Câu 16 – Mã đề 537: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl 3 và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là A. x = y – 2z. B. 2x = y + z. C. 2x = y + 2z. D. y = 2x. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Sơ đồ thể hiện bản chất phản ứng : Fe + FeCl 3 → FeCl 2 Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 Chất tan duy nhất là FeCl 2 . Áp dụng bảo toàn electron, ta có : + + = + ⇒ = + 3 Fe Fe H 2n n n 2x y z Câu 4 – Mã đề 958 : Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl 2 và O 2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là A. 75,68%. B. 24,32%. C. 51,35%. D. 48,65%. (Đề thi tuyển sinh Cao đẳng khối A và khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Bản chất phản ứng của Cl 2 , O 2 với Mg, Al là phản ứng oxi hóa – khử. Chất khử là Al, Mg; chất oxi hóa là Cl 2 và O 2 . Theo giả thiết và bảo toàn khối lượng, ta có : { 2 2 2 2 2 2 Cl O Cl O Cl O Z (Al, Mg) 30,1 11,1 7,84 n n 0,35 n 0,2 22,4 n 0,15 71n 32n m m 19 + = = = ⇒ = + = − = 14243 Theo giả thiết và bảo toàn electron, ta có : { { 2 2 Mg Al Mg Mg Al Cl O Al 0,2 0,15 24n 27n 11,1 n 0,35 2n 3n 2 n 4n 1 n 0,1 + = = ⇒ + = + = = Suy ra = = Al trong Y 0,1.27 %m .100% 24,32% 11,1 Biên soạn và giảng dạy : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT 01689 186 513 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân của kẻ lười biếng 2 Câu 51 – Mã đề 537: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO 3 và 0,05 mol Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi tồn bộ kim loại sinh ra bám vào thanh sắt). Giá trị của m là A. 5,36. B. 3,60. C. 2,00. D. 1,44. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Bản chất phản ứng là Fe khử hồn tồn Ag + , Cu 2+ thành Ag, Cu; Ag + , Cu 2+ oxi hóa Fe thành Fe 2+ . Áp dụng bảo tồn ngun tố Cu, Ag, bảo tồn electron, ta có : { { { { + + + + = = = = = ⇒ = + − = = + 14243 14243 2 2 Cu Cu Fe Ag Ag tăng Ag Cu Fe phản ứng 0,05.64 0,02.108 0,06.56 Fe phản ứng Ag Cu 0,05 ? 0,02 n n 0,05 n 0,06 mol n n 0,02 m m m m 2 gam 2n n 2n Câu 9 – Mã đề 958: Hỗn hợp X gồm FeCl 2 và NaCl có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Hòa tan hồn tồn 2,44 gam X vào nước, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng hồn tồn với dung dịch AgNO 3 dư, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 2,87. B. 5,74. C. 6,82. D. 10,80. (Đề thi tuyển sinh Cao đẳng khối A và khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Theo giả thiết, ta có : 2 2 2 2 2 2 FeCl NaCl FeCl FeCl Fe FeCl NaCl FeCl NaCl NaCl Cl n : n 1: 2 n n 0,01 n 0,01 127n 58,5n 2,44 n 2n n 0,04 n 0,02 + − = = = = ⇒ ⇒ + = = + = = Bản chất phản ứng của dung dịch Y với dung dịch AgNO 3 dư là phản ứng trao đổi của ion Ag + với ion Cl − và phản ứng oxi hóa – khử của ion Ag + với ion Fe 2+ . Ta có : { { − + + = = ⇒ = + = = = = 2 AgCl Cl AgCl Ag chất rắn Ag Ag Fe 0,04.143,5 0,01.108 n n 0,04 m m m 6,82 gam n n n 0,01 Câu 6 – Mã đề 374: Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của m là A. 29,9. B. 24,5. C. 19,1. D. 16,4. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013) Hướng dẫn giải Theo giả thiết suy ra : Trong phản ứng với H 2 O (TN1), nhơm chưa phản ứng hết (vì lượng khí thu được khi X phản ứng với dung dịch kiềm (TN2) lớn hơn lượng khí thu được khi X phản ứng với H 2 O). Ở TN1, Al dư nên dung dịch chứa Ba[Al(OH) 4 ] 2 : x mol. Áp dụng bảo tồn electron cho các phản ứng ở TN1 và TN2, ta có : Biờn son v ging dy : Thy Nguyn Minh Tun Trng THPT Chuyờn Hựng Vng Phỳ Th T 01689 186 513 Trờn bc ng thnh cụng khụng cú du chõn ca k li bing 3 { { { { { { + = = = + = + = = 14243 14243 2 2 Ba Al phaỷn ửựng H x 0,4 2x X Al Ba Ba H Al ban ủau 0,4.27 0,1.137 x 0,7 y TN1: 2n 3n 2n x 0,1 m m m 24,5 gam TN2 : 2n 3n 2n y 0,4 Cõu 29 Mó 374: Cho hn hp X gm 0,01 mol Al v a mol Fe vo dung dch AgNO 3 n khi phn ng hon ton, thu c m gam cht rn Y v dung dch Z cha 3 cation kim loi. Cho Z phn ng vi dung dch NaOH d trong iu kin khụng cú khụng khớ, thu c 1,97 gam kt ta T. Nung T trong khụng khớ n khi lng khụng i, thu c 1,6 gam cht rn ch cha mt cht duy nht. Giỏ tr ca m l A. 8,64. B. 3,24 . C. 6,48. D. 9,72. ( thi tuyn sinh i hc khi A nm 2013) Hng dn gii Bn cht phn ng : Al + Ag + Al 3+ + Ag (1) Fe + Ag + Fe 2+ + Ag (2) Nu Ag + cũn d thỡ : Fe 2+ + Ag + Fe 3+ + Ag (3) Theo gi thit, dung dch Z cha 3 loi cation kim loi nờn cú hai trng hp : + Cỏc cation kim loi l Al 3+ , Fe 2+ , Fe 3+ . + Cỏc cation kim loi l Al 3+ , Fe 3+ , Ag + . Mt khỏc, khi cho Z tỏc dng vi dung dch NaOH d trong iu kin khụng cú khụng khớ, thu c kt ta T. Nung T trong khụng khớ n khi lng khụng i c 1,6 gam cht rn duy nht. Nờn suy ra dung dch Z cha cỏc cation kim loi l Al 3+ , Fe 2+ , Fe 3+ ; 1,6 gam cht rn l Fe 2 O 3 ; 1,97 gam kt ta T l Fe(OH) 2 v Fe(OH) 3 . Theo gi thit, ta cú : { 2 3 2 3 Fe(OH) Fe(OH) x y Fe O 0,5(x y) 90n 107n 1,97 x 0,01 y 0,01 160 n 1,6 + + = = = = 14243 123 Nh vy, ó cú 0,01 mol Fe b oxi húa thnh Fe 2+ v 0,01 mol Fe b oxi húa thnh Fe 3+ . p dng bo ton electron, ta cú : { { { + = = + + = = = Ag Al Fe Fe Ag Ag 0,01 0,01 0,01 n n 3n 2n 3n 0,08 mol m 0,08.108 8,64 gam Cõu 28 Mó 374: Hũa tan hon ton m gam Al bng dung dch HNO 3 loóng, thu c 5,376 lớt (ktc) hn hp khớ X gm N 2 , N 2 O v dung dch cha 8m gam mui. T khi ca X so vi H 2 bng 18. Giỏ tr ca m l A. 17,28. B. 19,44. C. 18,90. D. 21,60. ( thi tuyn sinh i hc khi A nm 2013) Hng dn gii Theo gi thit, ta cú : 2 2 2 2 2 2 N N O N N N O N O n n 0,24 n 0,12 28n 44n 0,24.18.2 n 0,12 + = = + = = Biờn son v ging dy : Thy Nguyn Minh Tun Trng THPT Chuyờn Hựng Vng Phỳ Th T 01689 186 513 Trờn bc ng thnh cụng khụng cú du chõn ca k li bing 4 Theo bo ton nguyờn t Al, ta cú : 3 3 3 3 Al(NO ) Al Al(NO ) m n n 0,037m m 213.0,037m 7,888m 8m. 27 = = = = = < Suy ra phn ng to ra c mui NH 4 NO 3 . 4 3 4 3 NH NO NH NO 0,112m m 8m 7,888m 0,112m (gam) n 0,0014m (mol). 80 = = = = p dng bo ton electron, ta cú : { { { = + + = 14243 2 2 4 3 Al N O N NH NO 0,037m 0,12 0,12 0,0014m 3 n 8n 10n 8n m 21,6 gam Cõu 1 Mó 374 : Hn hp X gm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe 2 O 3 v m gam Al. Nung X nhit cao trong iu kin khụng cú khụng khớ, thu c hn hp cht rn Y. Chia Y thnh hai phn bng nhau. Phn mt tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 loóng (d), thu c 4a mol khớ H 2 . Phn hai phn ng vi dung dch NaOH d, thu c a mol khớ H 2 . Bit cỏc phn ng u xy ra hon ton. Giỏ tr ca m l A. 5,40. B. 3,51. C. 7,02. D. 4,05. ( thi tuyn sinh i hc khi A nm 2013) Hng dn gii Sau phn ng nhit nhụm, hn hp cht rn Y thu c phn ng vi NaOH to ra khớ, chng t Al d, Fe 2 O 3 ó phn ng ht. p dng bo ton nguyờn t Fe, ta cú : { { 2 3 Fe trong Y Fe trong X Fe Fe O 0,07 0,1 n n n 2n 0,27 mol. = = + = p dng bo ton electron trong phn ng nhit nhụm, ta cú : { 2 3 Al phaỷn ửựng Fe O Al phaỷn ửựng 0,1 3n 6n n 0,2 mol. = = Theo gi thit suy ra : Khi cho Y phn ng vi dng dch H 2 SO 4 loóng d, thu c 8a mol H 2 ; khi cho Y tỏc dng vi dung dch NaOH d, thu c 2a mo khớ H 2 . p dng bo ton electron, ta cú : { { { + = = = + = == 14243 14243 2 2 Fe Al H 0,27 8a Al dử trong Y Al phaỷn ửựng Al ban ủau AlAl H 0,06.27 0,2.27 2a 2n 3n 2n a 0,045 m m m 7,02 gam n 0,063n 2 n Cõu 34 Mó 374: Hũa tan hon ton 1,805 gam hn hp gm Fe v kim loi X vo bng dung dch HCl, thu c 1,064 lớt khớ H 2 . Mt khỏc, hũa tan hon ton 1,805 gam hn hp trờn bng dung dch HNO 3 loóng (d), thu c 0,896 lớt khớ NO (sn phm kh duy nht). Bit cỏc th tớch khớ u o iu kin tiờu chun. Kim loi X l A. Al. B. Cr. C. Mg. D. Zn. ( thi tuyn sinh i hc khi A nm 2013) Hng dn gii Gi s kim loi X cú húa tr n khụng i. Theo gi thit v bo ton electron, ta cú : Biên soạn và giảng dạy : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT 01689 186 513 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 5 + = = = + = = = ⇒ = ⇒ = ⇒ = + = = = 2 Fe X Fe X Fe X H X X Fe X NO 56n n.M 1,805 n 0,025 n 3 M 2n n.n 2n 2.0,0475 0,095 n.n 0,045 9 n X laø Al n.M 0,405 3n n.n 3n 3.0,04 0,12 PS : Nếu trường hợp này ta không tìm được kết quả thì loại các phương án A, C, D và chọn B (vì B là phương án duy nhất kim loại có sự thay đổi hóa trị trong phản ứng với HCl và HNO 3 ). Câu 25 – Mã đề 374: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2 SO 4 và HNO 3 , thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H 2 SO 4 dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả hai trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N +5 ). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 2,40. B. 4,20. C. 4,06. D. 3,92. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013) Hướng dẫn giải Khi cho Cu vào dung dịch Y không tạo sản phẩm khử của N +5 , chứng tỏ trong Y không còn 3 NO − . Dung dịch Y có thể có Fe 2+ hoặc không. Sơ đồ phản ứng : 2 4 2 2 2 2 4 4 3 4 4 H SO döFe Cu 2 3 2 2 2 3 3 dd Y dd X H SO SO , NO SO , H SO , H HNO Fe , Fe Fe , Cu Fe , Fe − − − + − + + + + + + + → → → 142431442443 Sau tất cả các phản ứng dung dịch thu được chứa Fe 2+ , Cu 2+ , H + và 2 4 SO . − Áp dụng bảo toàn electron, ta có : { { + = ⇒ = ⇒ = = ∑ 123 Fe Cu NO Fe Fe ? 0,0325 0,07 2n 2 n 3 n n 0,075 m 0,075.56 4,06 gam Câu 36* – Mã đề 537: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO 3 dư, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 trong các phản ứng. Giá trị của m là A. 29,24. B. 30,05. C. 28,70. D. 34,10. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : 3+ 2 3 NO Fe NO Cu dd X Fe , Cu Ag Ag , NO AgCl + + − ↓ + ↓ Chất khử là Cu, Fe; chất oxi hóa là 3 NO − trong môi trường H + và Ag + . Vì AgNO 3 dư tức là Ag + dư và 3 NO − dư nên số mol electron nhận tính theo H + và Ag + . 3 HNO HCl 3 AgNO dö Biên soạn và giảng dạy : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT 01689 186 513 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 6 Ta thấy : { { { Fe Cu H 0,05 0,025 0,25 3 3n 2 n n 4 + + > nên H + phản ứng hết, Ag + có tham gia vào phản ứng oxi hóa – khử. Như vậy, sau tất cả các phản ứng, dung dịch thu được chứa Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + và 3 NO − ; chất rắn gồm AgCl và Ag. Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl và bảo toàn electron, ta có : { { { { { { + + = = = ⇒ ⇒ = + = + = + = Ag AgCl HCl AgCl AgCl Ag chaát raén Fe Cu H Ag Ag 0,2.143,5 0,0125.108 0,05 0,025 0,25 n n n 0,2 n 0,2 3 m m m 30,05 gam 3n 2 n n n n 0,0125 4 PS : Đây là một bài tập khó, nhiều học sinh làm sai vì các em không chú ý đến toàn bộ quá trình phản ứng mà chú ý vào từng giai đoạn của phản ứng, khi đó tính ra kết quả là 34,1 gam. 2. Phương pháp bảo toàn nguyên tố Câu 60 – Mã đề 537: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 24. B. 20. C. 36. D. 18. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : o 2 4 2 2 2 2 2 3 H SO loaõng dö O , tNaOH dö 2 2 4 Fe(OH) Fe O Fe , MgFe Mg Mg(OH) MgO H , SO + + + − → → → Sau tất cả các phản ứng, chất rắn thu được gồm MgO và Fe 2 O 3 . Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe, Mg, ta có : { { { = = ⇒ ⇒ = + = = = 123 2 3 2 3 2 3 Fe O Fe Fe O0,2 Fe O MgO chaát raén MgO Mg MgO 0,1.40 0,1.160 0,1 2n n n 0,1 m m m 20 gam n n n 0,1 Câu 12 – Mã đề 374: Oxi hóa hoàn toàn 3,1 gam photpho trong khí oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Khối lượng muối trong X là A. 14,2 gam. B. 11,1 gam. C. 16,4 gam. D. 12,0 gam. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013) Hướng dẫn giải Theo giả thiết và bảo toàn nguyên tố P, ta có : 3 4 3 4 H PO P NaOH H PO NaOH n n 0,1 n 2 n n 0,2 = = ⇒ = ⇒ = muối tạo ra là Na 2 HPO 4 . Theo bảo toàn nguyên tố P, ta có : = = ⇒ = = 2 4 3 4 2 4 Na HPO H PO Na HPO n n 0,1 mol m 142.0,1 14,2 gam Biên soạn và giảng dạy : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT 01689 186 513 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 7 Câu 28 – Mã đề 537: Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với các điện cực bằng than chì, thu được m kilogam Al ở catot và 89,6 m 3 (đktc) hỗn hợp khí X ở anot. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 16,7. Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 1,5 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 115,2. B. 82,8 . C. 144,0. D. 104,4. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Theo giả thiết, ta có : 2 2 2 2 2 2 2 CO O CO CO CO O CO CO O CO n n n 4 kmol n 1,2 kmol 44n 32n 28n 4.16,7.2 133,6 kg n 2,2 kmol n 0,6 kmol 4.0,015 n 1,2 kmol 0,05 + + = = + + = = ⇒ = = = = Áp dụng bảo toàn nguyên tố đối với O và Al, ta có : { { { = + + = ⇒ ⇒ = = = = 2 3 2 2 2 3 2 3 Al O CO CO O Al O 2,2 1,2 0,6 Al Al Al O Al 5,8 3n n 2n 2 n n kmol 11,6 3 m 27. 104,4 kg 11,6 3 n 2n n kmol 3 Câu 25 – Mã đề 958: Đốt cháy hoàn toàn một lượng ancol X cần vừa đủ 8,96 lít khí O 2 (đktc). thu được 6,72 lít khí CO 2 (đktc) và 7,2 gam H 2 O. Biết X có khả năng phản ứng với Cu(OH) 2 . Tên của X là A. propan-1,3-điol. B. glixerol. C. propan-1,2-điol. D. etylen glicol. (Đề thi tuyển sinh Cao đẳng khối A và khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Theo giả thiết, khi đốt cháy X cần 0,4 mol O 2 , tạo thành 0,3 mol CO 2 và 0,4 mol H 2 O; X phản ứng được với Cu(OH) 2 . Suy ra X là ancol no, đa chức (có ít nhất hai nhóm –OH liền kề). Ta có : − − = − = = = = ⇒ + = + 144424443 2 2 2 2 2 2 X H O CO X CO X 3 8 2 2 3 X propan 1,2 ñiol X X O CO H O n n n 0,1 O 2 n C 3 X : C H O (CH OHCHOHCH ) n O .n 2n 2n n Câu 42 – Mã đề 374: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol một ancol đa chức và 0,03 mol một ancol không no, có một liên kết đôi, mạch hở, thu được 0,23 mol khí CO 2 và m gam H 2 O. Giá trị của m là A. 5,40 . B. 2,34 . C. 8,40 . D. 2,70. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013) Hướng dẫn giải Số nguyên tử C trung bình của hai ancol là : 2 CO X X n 0,23 C 2,3 n 0,07 0,03 = = = + . Suy ra ancol hai chức là C 2 H 4 (OH) 2 . Số C trong ancol không no là : Biên soạn và giảng dạy : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT 01689 186 513 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân của kẻ lười biếng 8 ancol không no 0,23 0,07.2 C 3 0,03 − = = . Suy ra ancol khơng no là CH 2 =CHCH 2 OH. Theo bảo tồn ngun tố H, ta có : = = = + ⇒ = = 14243 14243 2 2 2 4 2 2 2 2 H O H O C H (OH) CH CHCH OH H O 0,07 0,03 n 0,3 mol 2n 6n 6 n m 0,3.18 5,4 gam Câu 15 – Mã đề 958: Oxi hóa m gam ancol đơn chức X, thu được hỗn hợp Y gồm axit cacboxylic, nước và ancol dư. Chia Y làm hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng hồn tồn với dung dịch KHCO 3 dư, thu được 2,24 lít khí CO 2 (đktc). Phần hai phản ứng với Na vừa đủ, thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc) và 19 gam chất rắn khan. Tên của X là A. propan-1-ol. B. propan-2-ol. C. etanol. D. metanol. (Đề thi tuyển sinh Cao đẳng khối A và khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Đặt cơng thức của ancol là RCH 2 OH thì axit cacboxylic tạo ra từ ancol là RCOOH. Theo bảo tồn ngun tử H và gốc R, ta có : 3 2 2 2 2 2 RCOOH KHCO CO RCOOH RCOOH RCH OH pư HOH HOH RCH OH dư RCOOH HOH RCH OH dư H n n n 0,1 n 0,1 n n n 0,1 n 0,1 n 0,1 n n n 2n 0,3 = = = = = = = ⇒ = = + + = = Theo giả thiết : + + + + = ⇒ = ⇒ 14243 123 1442443 14243 2 RCOONa RCH ONa NaOH 2 3 2 0,1.(R 67) 0,1.40 etanol 0,1(R 53) m m m 19 R 15 RCH OH : CH CH OH PS : Đối với dạng bài tập này, học sinh thường chỉ quan tâm đến phản ứng của axit và ancol dư với Na mà qn mất H 2 O sinh ra cũng phản ứng với Na. Nếu đây là bài tập tính hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol thì sẽ có nhiều học sinh làm sai. Câu 9 – Mã đề 374: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu được dung dịch chứa 5 gam muối. Cơng thức của X là A. NH 2 C 3 H 6 COOH. B. NH 2 C 3 H 5 (COOH) 2 . C. (NH 2 ) 2 C 4 H 7 COOH. D. NH 2 C 2 H 4 COOH. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013) Hướng dẫn giải Do X NaOH n : n 1:1, = suy ra X chỉ có một nhóm –COOH, X có cơng thức là (H 2 N) n RCOOH. Ta có : = = = ⇒ ⇒ = = = 144424443 2 n 2 n (H N) RCOONa NaOH bảo toàn nguyên tố Na 2 3 6 (H N) RCOONa n n 0,04 R 42 X là H NC H COOH n 1 5 M 125 0,04 Biên soạn và giảng dạy : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT 01689 186 513 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 9 Câu 24 – Mã đề 537: Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở. Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X và Y chỉ tạo ra một amino axit duy nhất có công thức H 2 NC n H 2n COOH. Đốt cháy 0,05 mol Y trong oxi dư, thu được N 2 và 36,3 gam hỗn hợp gồm CO 2 , H 2 O. Đốt cháy 0,01 mol X trong oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 29,55. B. 17,73. C. 23,64. D. 11,82. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Amino axit tạo nên X, Y là amino axit no, mạch hở, có một nhóm –COOH và một nhóm –NH 2 có công thức chung là C n H 2n+1 O 2 N. X là tripeptit tạo ra từ amino axit trên có công thức là C 3n H 6n-1 O 4 N 3 . Y là tetrapeptit tạo ra từ amino axit trên có công thức là C 4n H 8n-2 O 5 N 4 . Áp dụng bảo toàn nguyên tố C, H trong phản ứng đốt cháy Y, X, ta có : { { { { { − = = = − = − ⇒ = ⇒ = = = + = = = 2 2 3 2 2 2 3 CO Y 0,05 9 17 4 3 H O Y BaCO CO X 0,05 0,01 CO H O BaCO 0,2n.44 0,05(4n 1)18 n 4n.n 0,2n X : C H O N n (4n 1)n 0,05(4n 1) n 3 n n 9n 0,09 mol m m 36,3 m 0,09.197 17,73 gam PS : Cách thiết lập công thức của X, Y : X là tripeptit nên công thức của X là : (3C n H 2n+1 O 2 N – 2H 2 O) = C 3n H 6n-1 O 4 N 3 ; Y là tetrapeptit nên công thức của X là : (4C n H 2n+1 O 2 N – 3H 2 O) = C 4n H 8n-2 O 5 N 4 . Câu 13 – Mã đề 374: Cho X là hexapeptit Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit Gly-Ala- Gly-Glu. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin. Giá trị của m là A. 77,6. B. 83,2. C. 87,4. D. 73,4. (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013) Hướng dẫn giải Đặt X Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y Gly-Ala-Gly-Glu n n x mol; n n y mol. = = = = { { { { { { { { 2 2 X Ala Gly Val H O Y Ala Gly Glu H O 89 117 89 147 75 75 18 18 M 2M 2M 2M 5M 472; M M 2M M 3M 332. = + + − = = + + − = Theo bảo toàn nhóm Gly và nhóm Ala, ta có : Ala Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Gly-Ala-Gly-Glu x y Gly Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Gly-Ala-Gly-Glu x y 28,48 n 2n n 0,32 89 x 0,12 30 y 0,08 n 2 n 2 n 0,4 75 = + = = = ⇒ = = + = = 144424443 14243 144424443 14243 Suy ra : { { = + = X Y 0,12.472 0,08.332 m m m 83,2 gam Biờn son v ging dy : Thy Nguyn Minh Tun Trng THPT Chuyờn Hựng Vng Phỳ Th T 01689 186 513 Trờn bc ng thnh cụng khụng cú du chõn ca k li bing 10 Ngoi cỏc dng bi ỏp dng bo ton nguyờn t v nhúm nguyờn t, trong thi cũn cú nhng bi s dng bo ton liờn kt : Cõu 45 Mó 958: Cho 27,2 gam ankin X tỏc dng vi 15,68 lớt khớ H 2 (ktc) cú xỳc tỏc thớch hp, thu c hn hp Y (khụng cha H 2 ). Bit Y phn ng ti a vi dung dch cha 16 gam Br 2 . Cụng thc phõn t ca X l A. C 2 H 2 . B. C 3 H 4 . C. C 4 H 6 . D. C 5 H 8 . ( thi tuyn sinh Cao ng khi A v khi B nm 2013) Hng dn gii X l ankin nờn phõn t cú 2 liờn kt . Suy ra X tham gia phn ng cng hp vi H 2 , Br 2 theo t l l 1 : 2. Ta cú : { { = + = = = = = = 2 2 X H Br X 0,7 0,1 5 8 X X X X X 2n n n 0,8 n 0,4 X laứ C H 27,2 m 27,2 M 68 M 0,4 n n Cõu 3 Mó 374: Trong mt bỡnh kớn cha 0,35 mol C 2 H 2 ; 0,65 mol H 2 v mt ớt bt Ni. Nung núng bỡnh mt thi gian, thu c hn hp khớ X cú t khi so vi H 2 bng 8. Sc X vo lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 n phn ng hon ton, thu c hn hp khớ Y v 24 gam kt ta. Hn hp khớ Y phn ng va vi bao nhiờu mol Br 2 trong dung dch? A. 0,10 mol. B. 0,20 mol. C. 0,25 mol. D. 0,15 mol. ( thi tuyn sinh i hc khi A nm 2013) Hng dn gii S phn ng : o 2 2 2 2 6 2 2 2 4 t , Ni 2 2 2 2 X 2 4 2 6 Br 2 6 2 4 2 2 2 Y C Ag C H C H C H H C H H C H C H C H C H Br H H + 123 123 S mol hn hp khớ ban u : { { 2 2 2 2 2 2 (C H , H ) C H H 0,35 0,65 n n n 1 mol. = + = Theo bo ton khi lng, ta cú : 2 2 2 2 2 2 (C H , H ) ban ủau X X X (C H , H ) ban ủau X X m m 0,35.26 0,65.2 m m n 0,65 mol. M M 8.2 + = = = = = Suy ra : { 2 2 2 2 H phaỷn ửựng X (C H , H ) ban ủau 0,65 1 n n n 0,35 mol. = = 1442443 Theo gi thit, suy ra : 3 dd AgNO dử [...]... VCO2 (đktc) = 0,2.22,4 = 4,48 lít ● Cách 2 : S d ng phương pháp tăng gi m kh i lư ng B n ch t ph n ng là s thay th ion CO32− trong các mu i cacbonat b ng ion Cl − Kh i lư ng mu i clorua thu đư c l n hơn 22,8 – 20,6 = 2,2 gam so v i kh i lư ng mu i cacbonat ban đ u là do kh i lư ng c a ion Cl − thay th l n hơn kh i lư ng c a ion CO32− Theo b o tồn đi n tích và s tăng gi m kh i lư ng, ta có : nCO2 =... a axit (H+) ho c bazơ ( OH − ) N u dung d ch X ch a OH − thì khí sinh ra anot là Cl2 (0,3 mol) Trong dung d ch X ch a các ion âm là SO 42 − và OH − và ion dương là Na+ V y ion Cl − trong NaCl đã đư c thay th b ng ion SO 42 − và OH − Áp d ng b o tồn đi n tích trong dung d ch sau đi n phân và trong ph n ng c a Al2O3 v i OH − , ta có : n OH− + 2n SO42− = n Cl− = 2 n Cl2 = 0,6 { n CuSO4 = n SO42−... 48 M M = 24 nMSO = n H SO = 100.39,2% = 0,4 4 2 4 98 PS : N u trư ng h p t o ra mu i MSO4 khơng th a mãn thì ta xét thêm trư ng h p t o ra mu i M(HSO4)2 bài này, n u đ cho t o ra M(HSO4)2 thì hay hơn, nhi u h c sinh s khơng ng t i Trên bư c đư ng thành cơng khơng có d u chân c a k lư i bi ng 11 Biên so n và gi ng d y : Th y Nguy n Minh Tu n – Trư ng THPT Chun Hùng Vương – Phú Th – ĐT 01689... trong m gam X là A 15,36 gam B 9,96 gam C 18,96 gam D 12,06 gam (Đ thi tuy n sinh Đ i h c kh i A năm 2013) Hư ng d n gi i Trong ph n ng c a nhóm –COOH v i NaOH, ngun t H linh đ ng trong nhóm –COOH đư c thay b ng ngun t Na, làm cho kh i lư ng mu i tăng so v i kh i lư ng axit ban đ u m t lư ng là (23 − 1)n − COOH = 22n − COOH ho c (23 − 1)n NaOH = 22n NaOH Theo gi thi t và s tăng kh i lư ng c a mu i Na... 23% nC2 H5OH = 0,1 ⇒ %m CH3OH = 0,05.32 + 0,1.46 + 0,15.92 nC3H5 (OH)3 = 0,15 16 K năng gi i bài t p d ng t ng qt II Nh n xét, đánh giá chung Thơng qua vi c phân tích và gi i các bài t p hóa h c hay và khó trong đ thi Đ i h c, Cao đ ng năm 2013, ta có th rút ra m t s nh n xét chung như sau : + V m c đ khó c a các bài t p tính tốn so v i đ thi 2 năm g n đây là năm 2011, 2012 thì đ 2103 có th nói . không có dấu chân của kẻ lười biếng 1 PHẦN 3 : PHÂN TÍCH VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CÁC BÀI TẬP HÓA HAY VÀ KHÓ TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2013 Ở phần này, ta sẽ vận dụng những phương. kết quả cao trong kỳ thi Đại học, Cao đẳng năm 2014. I. Phân tích và hướng dẫn giải các bài tập hay và khó trong đề thi Đại học, Cao đẳng năm 2013 1. Phương pháp bảo toàn electron Câu 16 –. được kết quả thì loại các phương án A, C, D và chọn B (vì B là phương án duy nhất kim loại có sự thay đổi hóa trị trong phản ứng với HCl và HNO 3 ). Câu 25 – Mã đề 374: Cho m gam Fe vào bình