Đang tải... (xem toàn văn)
Phòng Giáo dục và Đào tạo Đề thi Giữa kì 1 Môn Hóa Học lớp 11 Thời gian làm bài 45 phút (Đề 1) Câu 1 Để nhận biết ion photphat ( PO4 3 ), người ta sử dụng thuốc thử A Dung dịch AgNO3 B Quỳ tím C Dung[.]
Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa kì Mơn: Hóa Học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 1) Câu 1: Để nhận biết ion photphat ( PO43-), người ta sử dụng thuốc thử A Dung dịch AgNO3 B Quỳ tím C Dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2 Câu 2: Chỉ nội dung sai: A Trong nhóm nitơ, khả oxi hố nguyên tố tăng dần từ nitơ đến photpho B Trong hợp chất, nitơ có số oxi hoá –3, +1, +2, +3, +4, +5 C Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao +5 D Các nguyên tố nhóm nitơ thể tính oxi hố tính khử Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng tạo khí A khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 tạo khí B màu nâu đỏ A B A NO NO2 B NO2 NO C NO N2O D N2 NO Câu 4: Cho 200ml dung dịch NH4NO3 0,1M tác dụng với 250 ml dung dịch KOH 0,1 M Sau phản ứng thu thể tích khí A 0,56 lit B 0,224 lit C 0,448 lit D 0,672 lit Câu 5: Thuốc thử để nhận biết khí NH3 A Dung dịch NaOH B Quỳ tím ẩm C Dung dịch KCl D Quỳ tím khơ Câu 6: Cho kim loại sau : Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Cr, Zn, Ca Số kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 đặc, nguội A B C D Câu 7: Hệ số cân HNO3 phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O A B C D Câu 8: Câu trả lời khơng nói axit photphoric? A Axit photphoric axit ba nấc B Axit photphoric axit có độ mạnh trung bình C Axit photphoric có tính oxi hóa mạnh D Axit photphoric làm quỳ tím chuyển màu đỏ Câu 9: Chỉ nội dung đúng? A Thành phần supephotphat đơn supephotphat kép muối canxi hiđrophotphat B Supephotphat đơn chứa Ca(H2PO4)2 CaSO4; supephotphat kép chứa Ca(H2PO4)2 C Supephotphat đơn supephotphat kép sản xuất qua hai giai đoạn D Supephotphat đơn sản xuất qua hai giai đoạn Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 17,0 gam AgNO3 thu a gam kim loại Giá trị a A 2,7 gam B 10,8 gam C 5,4 gam D 13,5 gam Câu 11: Chỉ nội dung đúng: A Photpho đỏ độc, bền khơng khí nhiệt độ thường B Khi làm lạnh, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ C Photpho đỏ có cấu trúc polime D Photpho đỏ không tan nước, tan tốt dung môi hữu benzen, ete Câu 12: Hai khống vật photpho A Photphorit đolomit B Apatit đolomit C Photphorit cacnalit D Apatit photphorit Câu 13: Cho 33,6 gam hỗn hợp Mg, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu 13,44 lit NO ( đktc) Khối lượng Mg, Cu hỗn hợp A 12,4 21,2 B 19,2 14,4 C 21,2 12,4 D 14,4 19,2 Câu 14: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 0,1 M Sau phản ứng thu muối A NaH2PO4 B Na3PO4 C Na2HPO4 D NaH2PO4 Na2HPO4 Câu 15: Chỉ nội dung sai: A Muối amoni không tác dụng với dung dịch kiềm B Tất muối amoni dễ tan nước C Ion amoni có cơng thức NH4+ D Muối amoni tan điện li hoàn toàn Câu 16: Khối lượng N có 100 kg phân đạm NH4NO3 A 70 kg B 35 kg C 17,5 kg D Đáp án khác Câu 17: Cho muối nitrat: NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Có muối nitrat bị nhiệt phân sinh oxit kim loại, NO2 O2? A B C D Câu 18: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A tổng hợp phân đạm B tổng hợp amoniac C sản xuất axit nitric D làm môi trường trơ luyện kim, điện tử Câu 19: Cho 31,2 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư thu 17,92 lit khí màu nâu đỏ Khối lượng Fe hỗn hợp A 4,4 gam B 1,2 gam C 28,8 gam D 5,6 gam Câu 20: Trong loại phân đạm sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, (NH2)2CO Phân đạm có hàm lượng Nitơ cao A NaNO3 B NH4Cl C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Câu 21 Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X có hóa trị cao III HNO3 lỗng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO (khơng có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N 2O Kim loại X A Zn B Cr C Al D Fe Câu 22 Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,224 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 17,80 gam C 19,9 gam D 28,35 gam Câu 23 Cho 2,7 gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 24 Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V A 2,688 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 25 Cho phản ứng hóa học sau: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số cân (là số nguyên tối giản) phản ứng hóa học A 15 B 25 C 24 D 22 Đáp án & Hướng dẫn giải Câu A Để nhận biết ion photphat dùng AgNO3 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ vàng Câu A Trong nhóm nitơ, khả oxi hố ngun tố giảm dần từ nitơ đến photpho Câu A A khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí → A NO 2NO (không màu) + O2 → 2NO2 (nâu đỏ) B khí có màu nâu đỏ → B NO2 Câu C Vậy NH4NO3 hết, nkhí = nNH NO = 0,02 mol → Vkhí = 0,02.22,4 = 0,448 lít Câu B Khí NH3 làm xanh quỳ tím ẩm Câu C Các kim loại tác dụng với HNO3 đặc, nguội là: Mg, Cu, Ag, Zn, Ca Câu D 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Câu C Axit photphoric khơng có tính oxi hóa Câu B A sai thành phần supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 CaSO4 C, D sai supephotphat đơn sản xuất qua giai đoạn Câu 10 B Bảo toàn Ag có: nAg = nMuối = mol → a = 0,1.108 = 10,8 gam Câu 11 C A sai photpho đỏ bền khơng khí nhiệt độ thường B sai làm lạnh P đỏ chuyển thành P trắng D sai photpho đỏ khơng tan dung môi thông thường Câu 12 D Hai khống vật photpho Apatit photphorit Câu 13 D Gọi số mol Mg Cu x y mol mhh = 33,6 gam → 24x + 64y = 33,6 (1) Bảo toàn electron có: 2x + 2y = 3.nNO = 1,8 (2) Từ (1) (2) có x = 0,6 y = 0,3 Khối lượng Mg, Cu hỗn hợp 14,4 gam 19,2 gam Câu 14 C Vậy sau phản ứng thu được: Na2HPO4 Câu 15 A Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng NH3 Ví dụ: NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O Câu 16 B Câu 17 D Các muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu dãy hoạt động hóa học nhiệt phân sinh oxit kim loại, NO2 O2 → Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Câu 18 B Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ta dùng để tổng hợp amoniac từ điều chế axit nitric, phân đạm Câu 19 D Cho Fe, Cu tác dụng với HNO3đặc, nguội có Cu phản ứng mFe = 31,2 – 0,4.64 = 5,6 gam Câu 20 D Ure: (NH2)2CO có hàm lượng N cao Câu 21 C nhh khí = 5,04 : 22,4 = 0,225 mol Gọi số mol N2O a → nNO = 2a → a = 0,075 mol Gọi số mol X x mol Theo ta có q trình: Áp dụng định luật bảo tồn số mol electron ta có: ne nhường = ne nhận → 3x = 0,6 + 0,45 → x = 0,35 → MX = 9,45 : 0,35 = 27 → X Nhôm Câu 22 C nZn = 0,1 mol; nN = 0,01 mol Giả sử sản phẩm khử sinh có N2 Ta có nZn.2 = 0,2 ≠ nN 10 = 0,1 Vậy cịn có sản phẩm khử NH4NO3 x mol Áp dụng định luật bảo tồn electron có: nZn.2 = nN 10 + nNH NO → nNH NO = 0,0125 mol Muối X gồm Zn(NO3)2 NH4NO3 Bảo toàn nguyên tố Zn có nZn(NO ) = nZn = 0,1 → mmuối = 0,1.(65 + 62.2) + 0,0125.(18 +62) = 19,9 gam Câu 23 D nAl = 0,1 mol; nx = 0,1 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron có: ... loãng thu 13 ,44 lit NO ( đktc) Khối lượng Mg, Cu hỗn hợp A 12 ,4 21, 2 B 19 ,2 14 ,4 C 21, 2 12 ,4 D 14 ,4 19 ,2 Câu 14 : Cho 200 ml dung dịch NaOH 0 ,1 M tác dụng với 10 0 ml dung dịch H3PO4 0 ,1 M Sau phản... 0,035 .18 0 + 0, 01 188 = 8 ,18 gam 3 ………………………… Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa kì Mơn: Hóa Học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 3) Cho nguyên tử khối (đvC) nguyên tử: H = 1, C = 12 , N = 14 ,... 0 ,12 → V = 0 ,12 .22,4 = 2,688 lít Câu 25 D 3FeO + 10 HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Tổng hệ số cân = + 10 + + + = 22 …………………………… Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa kì Mơn: Hóa Học lớp 11 Thời gian